1、第三章铁第三章铁 金属材料金属材料 一、单选题一、单选题 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 C 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” DBaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，28 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 SO2的分子数为 0.5NA B4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于 0.2
2、NA C高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成 H2的分子数目为 0.3NA D反应22232高温4FeS +11O2Fe O +8SO，每生产 1 mol Fe2O3转移电子总数为 44NA 3 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中加入-1100mL 1mol L的盐酸， 恰好使混合物完全反应， 放出11.2mL(标准状况)气体， 向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。 用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A2.8g B11.2g C5.6g D无法计算 4中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石主要成分为 Cu(OH)2 CuCO
3、3，青色颜料来自蓝铜矿主要成分为 Cu(OH)2 2CuCO3。下列说法不正确的是 A铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B孔雀石颜料受热不易分解 C蓝铜矿颜料不耐酸 DCu(OH)2 CuCO3属于盐类 5下列离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2 D氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O 6铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ） A铁的密度比铝的密度大 B铝不能与氧气发生反应 C铝在空气中易与氧
4、气形成一层致密的氧化膜 D铁的相对原子质量比铝的大 7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是 Na2CO3 D 梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe2O3 8在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 ( ) 只有 Fe2+； Fe2+和 Fe3+； Fe2+和 Cu2+； Cu2+和3Fe A B C D
5、 9下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气 B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体 C用KSCN溶液鉴别2FeCl溶液和24 3Fe (SO )溶液 D34Fe O常用作红色油漆和涂料 10下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应 D相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 11下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A补血剂中含有+3 价铁元素 B铁能被磁铁吸
6、引可用于制作磁性材料 CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 12某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A用盐酸双氧水刻蚀铜板：+2+2222Cu+H O +2H =Cu+2H O+O B用3FeCl溶液刻蚀铜板：3+2+2+Cu+2Fe =Cu+2Fe C检验废液中含有3+Fe：3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN) D用酸性4KMnO检验2+Fe：2+-+3+4223Fe+MnO +4H =3Fe +MnO+2H O 13常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A130.1mol Ll FeC溶液中：
7、K、+4NH、I、SCN B遇酚酞变红的溶液中：-3NO、Na+、2-3SiO、K+ C1230.1mol L Na CO的溶液中：2Ca、Na、Cl、3NO DpH=1 的溶液中：-3HCO、2-4SO、K+、Cl- 14类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成 Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成 Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 H2O D Na2CO3、NaHC
8、O3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 AA BB CC DD 15下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 A 在 Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的 H2O2 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀， 且白色沉淀不溶解 D 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 168.34g FeSO4 7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品
9、质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题： (1)试确定 200时固体物质 N 的化学式_。 (2)取适量 380时所得的样品 P， 隔绝空气加热至 650， 得到一种固体物质 Q， 同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式_。 (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的 P 的质量(不考虑装置内空气的影响)。 试剂 X 的名称是_。 按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_。 充分反应后，利用装置 III 中圆底烧瓶内混合物测定已分解的 P 的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入 BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步
10、，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过 0. 1g 为止。若最终所得沉淀质量为 wg，则已分解的 P 的质量为_g(填计算式) 17铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。 (1)铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白中铁存在的价态为_。(已知：铁常见的化合价有+2、+3 价) (2)铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。 (3)把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从_变为_，写出该反应
11、的化学方程式_。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是_。 18依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。 （1）铁与水蒸气反应_氧化剂_ （2）二氧化硅与碳在高温下反应_ 氧化剂_ （3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式_ （4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_ 19把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 110mL4mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896mLH2(标准状况)，残留固体 1.28g过滤，滤液中无 Cu2+，将滤液加水稀释到 200mL，测得其中 c(H+)=0.4mol/L。 请回答下列问题(请写出必要的解题过程)： (1)残留固体 1.28g
12、为_(填化学式)。 (2)原混合物粉末中，m(CuO)=_g。 (3)滤液稀释到 200mL 后，c(Fe2+)=_mol/L。 (4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量 n(AgCl)=_mol。 (5)原混合物总质量为 m(总)=_g。 三、计算题三、计算题 20将 1.00mol/L 硫酸铜溶液和 2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比 1：2 混合得到 1L 混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_mol/L。 (2)溶解的铁
13、粉的质量为_g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。 21()把等物质的量的 Cu、Fe 粉投入到一定量的 FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。 (1)若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_。 (2)若滴加一滴 KSCN 溶液， 溶液不显红色， 则溶液中一定存在的离子有_， 可能存在的金属粉末有_。 ()向 500mLNaOH 溶液中投入 10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算： (3)Al 的物质的量_。 (4)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液中溶质的物质的量浓度_、_。 (5)在标准状况下生成 H2的体积_。 22将 0.46g 金属钠
14、加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为 200mL。试计算： （1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ _ （2）反应所得 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？_ 23某均匀固体混合物中含有 Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取 5.30g 该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到 1.00g 沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加 0.40mol/L 的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答： (1)原混合物中至少含有 CaCl2的质量为_g。 (2)a 的最大值为_mL。 四、实验题四、实验题 24
15、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： (1)装置 A 的作用是_。 (2)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为_。 (3)实验中先点燃酒精灯 a 再点燃酒精喷灯，可能的原因是_。 (4)装置 E 中的现象是_。 (5)利用反应后的固体物质进行如图实验： 某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN 溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_。 该同学将上述实验中的新制氯水改为 H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因
16、：_。 电子工业中， 人们常用 FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板， 请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。 25某学习小组拟研究 FeSO4的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。 实验目的探究 FeSO4分解产物与温度关系。 提出假设 假设 1：Fe2O3、SO3、SO2 ； 假设 2：FeO、SO3、SO2； 假设 3：Fe3O4、SO3、SO2。 查阅资料几种物质的物理性质如表所示。 物质 SO3 SO2 O2 N2 熔点/ 16.8 - 72.4 -218.4 -209.9 沸点/ 44.8 - 10 -182.9 - 195.8 回答下列向题： (1
17、)根据所学知识判断，假设 2 肯定不成立，理由是_。 (2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃 A 处酒精灯之前的操作是_，(只填操作)，当 A 处固体完全分解后通入 N2的目的是_。 (3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备 N2，该反应的离子方程式为_。 (4)低温浴槽收集的物质是_(填化学式)，低温浴槽控制的温度范围为_。 (5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)： 实验 A 处温度/ FeSO4质量/g 低温浴槽净增质量/g 低温浴槽净增质量/g 甲 T1 3.04 0.80 0.64 乙 T2 4.56 1.60 0.64
18、甲组实验中 A 装置得到固体产物是_(填化学式)。 (6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加 NH4SCN 溶液，观察到的现象是_。 实验结论通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。 交流反思FeSO4分解反应中是否有 O2生成？ (7)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验 O2： 方案 1：将 D 管导出的气体通入酸化的淀粉-KI 溶液中。 方案 2：用带火星的木条放在 D 管口处。 假设过程中持续缓缓通入 N2，对比以上两种方案，其中方案_(填“1”或
19、“2”)可行。 26一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H+、OH-、Na+、NO3，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体 NO，NO 在空气中会进一步氧化为红棕色气体的 NO2。 (1)未开始实验前， _(选填“能”、 “不能”)确定溶液的酸碱性； 加入铝粉产生 H2， 说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)该同学分析：若 H+大量存在，则 NO3就不能大量存在。设计实验证实如下： 装置 现象 .实验初始，未见明显现象 .过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 .试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O
20、3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：_。 _Al+_NO3+_=_Al3+_NO+_。 (3)再假设：若 OH-大量存在，NO3也可能大量存在。重新设计实验证实如下： 装置 现象 .实验初始，未见明显现象 .过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含 NH3 (4)在NaOH溶液中加入铝粉， 结果只检验出有H2生成， 其化学方程式是_， 该反应的氧化剂为： _ (5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_。 27甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载： I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低
21、，其生成的产物有+4、+2、3 价等氮的化合物。 IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。 IIINO2和 NO 都能被 KMnO4氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 (1)打开弹簧夹， 通入一段时间某气体， 关闭弹簧夹。 (2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 (3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。 A 中有红棕色气体产生， 一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B 中溶液变棕色； C 中溶液紫色变浅。 反应停止后，A 中有固体剩余。 请回答下列问题： (1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是_。 (2)滴入浓硝
22、酸加热前没有明显现象的原因是_。 (3)试写出加热烧瓶后 A 中有红棕色气体产生的化学方程式_。 (4)甲认为 B 中溶液变棕色是因为 A 中有 NO 生成， 你认为甲的观点对吗_(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 _。 (5)检验是否生成3 价氮的化合物，应进行的实验操作是_。 参考答案参考答案 1C 【解析】A生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故 A 错误； B亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故 B 错误； C鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，
23、故 C 正确； D碳酸钡难溶水，但易溶于胃酸中的盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故 D 错误； 故选 C。 2B 【解析】A在常温下 Fe 遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，A 错误； B4.6 g 若完全是 NO2，其物质的量是 0.1 mol，含有 O 原子的物质的量是 0.2 mol；4.6 g 若完全是 N2O4，其物质的量是 0.05 mol，含有 O 原子的物质的量也是 0.2 mol。可见 4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于 0.2NA，B 正确； C高温下，Fe 与 H2O 蒸气发
24、生反应，产生 Fe3O4、H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，根据物质反应转化关系可知： 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应， 生成H2的物质的量为n(H2)=40.2mol=0.27mol3，故反应产生的 H2分子数目为 0.27NA，产生的 H2分子数目小于 0.3NA，C 错误； D 在该反应中， 每反应产生 2 mol Fe2O3， 反应转移 44 mol 电子， 若生产 1 mol Fe2O3转移电子总数为 22NA，D 错误； 故合理选项是 B。 3A 【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，且盐酸没有剩余。 向反应后所得溶液中加入 KSCN 溶液， 不变
25、红色，说明得到的溶液中的溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁形式存在。HCl 的物质的量为-11m1ol L0. L=0.1mol，根据氯元素守恒，有 n(FeCl2)=12n(HCl)=120.1mol=0.05mol；用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁，根据铁元素守恒，有 m(Fe)=n(FeCl2)56-1g mol=0.05mol56-1g mol=2.8g，A 选项正确； 答案选 A。 4B 【解析】A铜长期放置于空气中，与 O2、H2O、CO2反应生成 Cu(OH)2 CuCO3，因此铜制品长期放置于空气中会被腐蚀，故 A 说法正确； BCu(OH
26、)2 CuCO3受热分解成 CuO、CO2和 H2O，故 B 说法错误； CCu(OH)2 2CuCO3能与酸反应生成 Cu2+、CO2和 H2O，蓝铜矿颜料不耐酸，故 C 说法正确； DCu(OH)2 CuCO3属于碱式碳酸盐，即属于盐类，故 D 说法正确； 答案为 B。 5C 【解析】A电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A 错误； BHClO 是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B 错误； C反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 正确； D氧化铁与稀盐酸反应产生
27、FeCl3和 H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D 错误； 故合理选项是 C。 6C 【解析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因 Al 被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。 【解析】 由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜， 从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。 答案选 C。 7B 【解析】A. “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A 错误； B. “复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通过加聚反应制成的，属于有机高分子材料
28、，B 正确； C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是 K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可洗衣服，C 错误； D. 磁石主要成分为 Fe3O4，Fe2O3无磁性，D 错误； 故合理选项是 B。 8D 【解析】 由于 Fe3+能氧化 Fe、 Cu， 充分反应后滤去固体物质， 固体为 Cu 或 Fe、 Cu， 所以滤液中一定无 Fe3+，可排除，固体物质存在两种可能： 1、当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所
29、以溶液中一定没有 Fe3+、Cu2+，一定含有 Fe2+，故正确； 2、当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+；综上可知：滤液中一定含有 Fe2+，故正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较， 能正确判断固体的成分是解本题的关键。 根据 Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无 Fe3+存在，一定存在 Fe2+；可能含有 Cu2+；若有铁
30、剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。 9D 【解析】A、铁与水蒸气在高温下发生 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故 A 说法正确； B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故 B 说法正确； C、KSCN 滴入 Fe3溶液中显血红色，滴入 Fe2中不显色，可以鉴别，故 C 说法正确； D、Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故 D 说法错误； 答案为 D。 10B 【解析】A.铝的化学性质很活泼，在空气中易形成氧化膜，很稳定不易锈蚀，故 A 正确； B铝箔在空气中受热可以熔化形成小球，表
31、面生成氧化铝，氧化铝熔点很高，不能发生剧烈燃烧反应，故B 错误； C铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生氧化还原反应，故 C 正确； D铝分别与盐酸和氢氧化钠反应，都能产生氢气，因为是足量的盐酸和氢氧化钠，铝的质量相同，所以产生氢气的量相同，故 D 正确； 故答案：B。 11A 【解析】A亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2 价铁元素，故 A 错误； B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故 B 正确； CFe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故 C 正确； DFeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故 D 正确； 故选 A。
32、 12B 【解析】A过氧化氢只作氧化剂，反应的离子方程式为+2+222Cu+H O +2H =Cu+2H O，A 错误； B 用3F e C l溶液刻蚀铜板， Cu 和3FeCl反应生成 FeCl2和 CuCl2， 反应的离子方程式为3+2+2+Cu+2Fe =Cu+2Fe，B 正确； C3Fe(SCN)是络合物，不是沉淀，正确的离子方程式为3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)，C 错误； D 酸性条件下， 高锰酸根离子被还原为锰离子， 正确的离子方程式为2+3+2+2-45Fe +8H =MnO5Fe +Mn+4H O，D 错误； 选 B。 13B 【解析】AFe3+与I会发生氧化还原
33、反应，同时 Fe3+和SCN还会发生络合反应，故 Fe3+与SCN、I在溶液中不能大量共存，故不选 A； B遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，-3NO、Na+、2-3SiO、K+相互之间不反应，能大量共存，故选 B； C23CO与2Ca会结合生成碳酸钙沉淀，23CO与2Ca不能大量共存，故不选 C； DpH=1 的溶液为强酸性溶液，-3HCO与 H+反应生成 CO2和 H2O，不能共存，故不选 D； 选 B。 14C 【解析】A铁在氧气中燃烧也生成 Fe3O4，推理不正确，A 不合题意； B溶解度： Na2CO3NaHCO3，推理不正确，B 不合题意； CAl(OH)3受热分解为 Al2
34、O3和 H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物 Fe2O3和 H2O，推理正确，C 符合题意； D并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D 不合题意； 故答案为：C。 15C 【解析】 A. H2O2具有强氧化性， 能将 Fe(NO3)2溶液中二价铁氧化成三价铁， 溶液由浅绿色变黄色， A 正确； B. 金属钠具有强还原性，能与 CO2反应，生成碳酸钠和碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳，B 正确； C. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成Ag(NH3)
35、2OH，形成银氨溶液，C 错误； D. Na2SO3溶液为强碱弱酸盐，具有碱性，滴加酚酞变红，然后加入稀盐酸至过量，Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，溶液碱性消失，变成无色，D 正确。 答案选 C。 16(1)FeSO4 H2O (2)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 (3) 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 a b f e d w 152 2g233 【解析】(1) 依据图象分析在 200 C 时固体质量变为 5.10g ，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水 x 个，则8.34g FeSO4 7H2O，样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03mol，FeSO
36、4 7H2O =FeSO4 (7-x) H2O+xH2O，热分解减少的是水的质量列式： 0.03xmol 18g/mol=8.34g-5.10g=3.24g， 解得x=6， 所以加热到200 C时固体为FeSO4 H2O； (2) 晶体全部失去结晶水得到固体质量为 8.34g-0.03molx7x 18g/mol=4.56g ； 633取适量 380 C 时所得的样品 P隔绝空气加热至 650 C，结晶水乙全部失去，硫酸亚铁受热分解得到一种红棕色的物质 Q 判断为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成且两种高温气体的组成元素相同，摩尔质量相差 16，判断为 SO2、SO3，所以反应的化学方程式为
37、：FeSO4650 C Fe2O3+SO2+SO3； (3) 试剂 X 的名称可以是利用二氧化硫的漂白性选择品红溶液验证，也可以选择溴水或高锰酸钾溶液利用氧化性氧化二氧化硫反应褪色验证； 中生成的气态物质为二氧化硫和三氧化硫气体，三氧化硫沸点较低冷却后变为液体，二氧化硫可以利用其还原性、 漂白性选择试剂验证， 剩余的二氧化硫污染空气需要吸收； 装置连接顺序为： cabfed； 第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物.在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过 0.1g为止；若最终得到沉淀的质量为
38、w g，沉淀为硫酸钡，依据硫元素守恒结合化学方程式定量关系可知，2FeSO4SO3BaSO4已分解的硫酸亚铁质量为wg233g/mol 2 152g/mol=w 152 2233g 17(1)+2 (2) (3) 黄色 浅绿色 322FeCl +Fe=3FeCl 向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全 【解析】(1) 血红蛋白(Hb )中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO )从而有输送氧的能力，故答案为：+2； (2) 铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为2342Fe+4H O(g)Fe O +4H高温，用单线桥法标出电
39、子转移的方向和数目为，故答案为：； (3) 氯化铁溶液为黄色，将铁丝投入到氯化铁溶液中充分反应，发生的反应为322FeCl +Fe=3FeCl，生成氯化亚铁，溶液的颜色由黄色变化浅绿色；由于氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液会变红，使用 KSCN 溶液检验氯化铁是否反应完全，具体操作为：向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全，故答案为：黄色；浅绿色；322FeCl +Fe=3FeCl；向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全。 18 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2(g) H2O SiO2+2C高温Si+2CO SiO2 Ag+Cl
40、AgCl Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】 （1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，元素化合价降低的是氧化剂； （2）二氧化硅与碳在高温下反应生成 CO 和硅单质，元素化合价降低的是氧化剂； （3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠； （4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去。 【解析】 （1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2(g)，该反应中 H元素化合价降低，故氧化剂是 H2O； （2）二氧化硅与碳在高温下反应生成 CO 和硅单质，方程式为 SiO2+2C高温Si
41、+2CO，该反应中 Si 元素化合价降低，故氧化剂是 SiO2； （3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，离子方程式为Ag+ClAgCl； （4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3。 19(1)Cu (2)1.6g (3)0.9mol/L (4)0.44mol (5)13.6g 【解析】根据题中信息，还有较多 H+离子剩余，且滤液中没有 Cu2+，可知残留物没有 Fe，1.28g 固体只有Cu，而 Cu 残留说
42、明溶液中没有 Fe3+，阳离子为 H+和 Fe2+，反应有：CuO + 2H+=Cu2+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2H+=Fe2+H2，根据原子守恒和得失电子总数相等计算，设原有 Fe 为 xmol ，Fe2O3为 ymol，CuO 为 zmol，1.28gCu 的物质的量 n=mM= 1.28g64g/mol=0.02mol, CuO 物质的量为 0.02mol，生成 H2为0.896L22.4L/mol =0.04mol，根据得失电子总数相等知 2x= 2y+2 0.02 +2 0.04， 又根据Cl-
43、知： (x+ 2y) + 0.2 0.400=0.1 4.40将上述两式联立解出： x=0.1mol， y = 0.04mol，z = 0.02mol，原混合物中单质铁的质量 56g/mol 0.1mol = 5.6g，以此来解析； (1) 依据上述分析可知，最后剩余 1.28g 固体为铜； (2) 依据上述计算可知氧化铜物质的量为 0.02mol,所以氧化铜质量为 m (CuO) = 0.02mol 80g/mol= 1.6g； (3) 上述计算可知溶液中亚铁离子物质的量=x+2y= 0.1mol + 2 0.04mol=0.18mol，c(Fe2+)=nV= 0.18mol0.2L=0.9
44、mol/L； (4) 滤液加水稀释到 200mL 后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量依据 Cl-AgCl 得到，n (Cl-)=0.110L 4mol/L=0.44mol，可得 n (AgCl)=0.44mol； (5) 计算可知原混合物含有的物质为 Fe 为 0.1mol，Fe2O3为 0.04mol，CuO 为 0.02mol，原混合物的总质量m(总)=0.1mol 56g/mol+0.04mol 160g/mol+ 0.02mol 80g/mol= 13.6g。 20(1)0.33 (2)93.33 (3)4.33 【解析】(1) 将 1.00mol/L 硫酸铜溶液和 2.00
45、mol/L 硫酸铁溶液按体积比 1：2 混合得到 1L 混合液，设混合前 1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为 xL，则 2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为 2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和， 则 x+2x=1， 解得 x=13， 硫酸铜的物质的量为 1mol/L13L=13mol， 硫酸铁的物质的量为 2mol/L23L=43mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：13mol1L=13mol/L0.33mol/L。 (2) 向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程
46、式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为13mol，反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为43mol，溶解铁粉的质量为53mol56g/mol93.33g。 (3) 向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中 c(Fe2+)=c(SO24)=12331mol/LL+3 2mol/LL1L=133mol/L4.33mol/L。 21(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl (2) Fe2+、Cl Fe
47、、Cu 或 Cu (3)0.4mol (4) 0.4mol 0.8mol L1 (5)13.44L 【解析】(1) 若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中铁离子未反应完，则铁和铜都与铁离子反应完了，铁离子和铁反应生成亚铁离子，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此溶液中存在的离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl；故答案为：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl。 (2) 若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则说明铁离子已经和铁或铜反应完，铁首先和铁离子反应，可能铁未反应完，则溶液中有亚铁离子，金属粉末可能是铁和铜，当铁不断反应，可能铁反应完后铜又和铁
48、离子反应，生成亚铁离子和铜离子，可能剩余铜，也有可能铜和铁离子都刚好反应完，溶液中没有剩余固体，因此溶液中一定存在的离子有 Fe2+、Cl，可能存在的金属粉末有 Fe、Cu 或Cu；故答案为: Fe2+、Cl; Fe、Cu 或 Cu。 (3) 10.8gAl 的物质的量1m10.8gn=0.4molM27g mol；故答案为：0.4mol。 (4) 根据关系式 2Al2NaOH3H2，则参加反应的 NaOH 的物质的量为 0.4mol，溶液中溶质的物质的量浓度1(aq)n0.4mol=0.8mol LV0.5 Lc；故答案为：0.4mol；0.8mol L1。 (5) 生成氢气物质的量 n(H
49、2)= 3n(Al)2=0.6mol，则在标准状况下生成 H2的体积1mV=n V0.6mol 22.4L m14Lol3.4；故答案为：13.44L。 22 224mL 0.1mol/L 【解析】 （1）根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.46g 金属钠即 0.02mol，与足量的水可生成 0.01mol 氢气，标况下，V（H2）=0.01mol 22.4L/mol=0.224L，即 224mL； （2）0.02molNa 与水反应可生成 0.02molNaOH，c（NaOH）=0.020.2molL=0.1mol/L。 23 2.22 30.0 【解析】(1) CaCl2和 Na
50、2CO3反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙沉淀的质量计算参与反应的 CaCl2的质量； (2) 同质量的 Na2CO3、NaOH 与盐酸反应，NaOH 消耗的盐酸多，所以 NaOH 的质量越大，a 值越大。 【解析】(1)设一份混合物中，生成 1g 碳酸钙沉淀的 CaCl2、Na2CO3的质量分别为 xg、yg； 2323+=2NaClCaCaCO111106100 x1ClNa COy x=1.11g；y=1.06g； 所以原混合物中至少含有 CaCl2的质量为 2.22g； (2) 一份混合物中，NaOH 的质量最大是 2.65g-1.11g-1.06g=0.48g；NaOH 的最大物质的量是