1、 第第 1 1 章物质及其变化章物质及其变化 一、单选题一、单选题 1 （2022 九上 越城期末）世界充满了变化、下列过程中，发生了化学变化的是（ ） A雕琢玉石 B丝线织锦 C葡萄制酒 D瓷盘破碎 2 （2020 九上 温州月考）甲烷是天然气的主要成分，下列对甲烷性质的描述属于化学性质的是（ ） A极难溶于水 B标准状况下，密度比空气小 C具有可燃性 D通常为无色、无味的气体 3 （2021 九上 金华期中）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ） A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应 C将硫酸钠溶液滴
2、入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应 4 （2021 九上 温州期中）不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25 时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ） A洗手液 a 的酸性比 b 强 B洗手液 b 用蒸馏水稀释后 pH 减小 C洗手液 c 能使酚酞试液变红 D洗手液 d 和 a 混合液的 pH 可能等于 7 5 （2021 九上 金华期中）小科学习了物质的酸碱性课程后，决定用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是( ) A用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH C用 pH 试纸浸
3、入矿泉水测得 pH 为 7.2 D用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2 6 （2021 九上 金华期中）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) 锌和稀硫酸；石灰石和稀盐酸；氧化铁和硫酸；生石灰和水。 A B C D 7 （2021 九上 金华期中）稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( ) A生成气体的质量 B稀盐酸的质量 C氯化镁的质量 D溶液的质量 8 （2021 九上 慈溪期中）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) 锌和稀硫酸 石灰石和稀盐酸 氧化铁和
4、稀硫酸 氢氧化钠和水 A B C D 9 （2021 九上 新昌期中）下列 4 种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是( ) A浓盐酸 B烧碱 C浓硫酸 D碳酸钠晶体 10 （2021 九上 金华期中）如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中持续加入稀盐酸，对该过程描述正确的是( ) A温度计读数持续上升 B测其 pH 逐渐变小 C溶液呈红色时，反应没发生 D溶液呈无色时，溶液中的溶质一定只有氯化钠 11 （2021 九上 嘉兴期末）如图所示的 pH 变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ） A横坐标是滴加的盐酸体积 B向 a 点的溶液中加入硫酸铜溶液
5、产生蓝色沉淀 C向 b 点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 DC 点溶液中的阴离子只有 Cl- 12 （2021 九上 吴兴月考）酸碱中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ） A用盐酸除铁锈 B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰改良酸性土壤 D用硫酸处理印染厂含碱废水 13 （2021 九上 浙江月考）向盛有 50mL 稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（ ） A B C D 14 （2021 九上 乐清月考）向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混
6、合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。 有关该反应过程中的下列说法正确的是 （ ） Aa 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd 点，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 De 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 15 （2021 九上 温州月考）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl2 CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl 二、填空题二、填空题 16 （2021 九上 金华月考）一款名为“史莱姆”的
7、水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道： 硼砂晶体(Na2B4O7 10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。 人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。 （1）硼砂晶体(Na2B4O7 10H2O)中硼(B)元素的化合价为 。 （2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质 。 17 （2021 九上 温州期中）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些白醋，发现紫甘蓝变红了。他又向其他不同 试剂中滴加紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 滴加 2 滴紫甘蓝汁后的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中
8、滴加紫甘蓝汁，溶液可能显示的颜色是 。 （2）用 pH 试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是 。 18 （2021 九上 诸暨期中）浓 H2SO4稀释时，要让 沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯里的已有液体中，否则将会使液滴飞溅，造成危险。浓硫酸可以干燥 H2或 O2，是由于它有 性。 19 （2021 九上 新昌期中）根据酸的化学性质回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号） （2）图中反应属于基本反应类型中的 反应； （3）请写出符合性质，反应后能生成蓝色溶液的一个反应的化学方程式 。 20 （2021 九上 绍兴期中）某同学利用 AD 四个透明塑料杯和导管
9、设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往 A 杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题： （1）B 杯溶液变成无色，反应的化学方程式为 。 （2）从 B 杯流出的溶液中溶质有 。 （3）C 杯中产生气泡的化学方程式为 。 21 （2021 九上 绍兴期中）用符合下列要求的物质的字母填空。 a稀盐酸 b氢氧化钠 c熟石灰 d碳酸氢钠 e氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 ； （2）用于治疗胃酸过多的是 ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 ； （4）用于改良酸性土壤的是 。 22 （2
10、021 九上 浙江月考）扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。 “化学扑克”的玩法是： 上家出牌， 如果下家牌中的物质能与上家的发生反应， 即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图） 。 （1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为： （填标号）甲 ； （2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为： （填标号）甲 。 23 （2021 九上 江干期末）某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空： （1）反应还生成其他物质，补充完整
11、图示中反应后微粒的化学式 ； （2）写出此化学反应的基本类型是 。 24 （2021 九上 余杭月考）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性， 暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。 加热至 320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答： （1） 亚硝酸钠的保存方式是 ， 原因是 ； （2）试设计出 1 种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)： 。 25 （2021 九上 余杭月考）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸
12、钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）传感器应是采集 数据来反应碳酸钙与稀盐酸反应的速率。 （3）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A对比分析 a、b 点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C碳酸钙粉末产生的 CO2质量多 三、实验探究题三、实验探究题 26 （2020 九上 余杭月考）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 滴管甲 烧杯 滴管乙
13、烧杯 试剂 H2O 生石灰 稀盐酸 Mg （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。 （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中做有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。 （3）按照上面表格中有关内容，若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 、 。 27 （2021 九上 杭州期中）在学习完中和反应相关知识后，某
14、化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D 四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为 22)。试回答下列问题： （1）该探究过程中的主要化学反应方程式为 ； （2）D 点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ，在 C 点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 (填序号)。 小苏打治疗胃酸过多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸与火碱反应 28 （2021 九上 萧山期中）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决
15、定买回一袋，对其 进行研究 【收集资料】 通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： 该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； 酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性 【提出问题】 酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ （1） 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性 （2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，
16、说明氢氧化钠已变质请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 （3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论 （4） 【拓展应用】 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）. 29 （2021 九上 杭州期中）为了研究氢氧化钠溶液与盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行了如下实验： （1） 图甲中， 需要插入 （填器材） ， 通过测量来判断氢氧化钠和盐酸
17、反应是吸热还是放热。 （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是 ； （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢 氧化钠溶液与盐酸反应是 （选填“吸热”或“放热”） ； （4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32，则 a、b 两点的溶液中，相 同的溶质是（不包括酚酞） 。 30 （2020 九上 嘉兴期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色， 说明 Na2CO3溶液显 性； 步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀
18、生成且溶液显红色； 步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 （选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为： NaCl Na2CO3； NaCl CaCl2和 NaOH；NaCl Na2CO3和 NaOH； 【实验验证】 （提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2溶液 猜想成立 【反思评价】有同学提出 CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。 四、解答题四、解答题 31 （2021 九上 临安期
19、中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+ 2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2 鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）由图乙中的 AB 曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明： 。 32 （2021 九上 余杭期中）将体积为 V1，质量分数为
20、 3.65% 的 HCl 溶液逐滴滴入盛有体积为 V2未知浓度的 NaOH 溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的 pH 变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持 V1V250.0mL 且各种溶液密度均为 1.0g/mL) （1）图乙中的 pH7 时，此时滴入的 HCl 溶液的体积 V1 mL。 （2）通过该实验给出的判断，其中正确的是。 A进行该实验时环境温度为 22 B该实验中的反应放出热量 C该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱 （3）实验中所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为多少？ 33 （2021 九上 长兴期中）家庭
21、食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验。取 48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 12g 12g 12g 12g 加入 CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 4g m 10g 10g （1）m= g。 （2）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？ (写出计算过程，答案精确到 0.1%) （3）根据表中实验数据以
22、及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量沉淀/g 和加入 CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。 34 （2021 九上 台州期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积，及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响） 。据图回答： （1）实验中首先加入试剂是 。 （2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。 五、综合说理题五、综合说理题 35 （2021
23、九上 宁波月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。 （酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。 （A 代表起点，已画好） 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】C 【知识点】化学变化与物理变化的判别 【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解答】A、 雕琢玉石没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 丝线织锦没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C
24、、葡萄制酒有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、瓷盘破碎只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选 C。 2 【答案】C 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等的。 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。 【解答】溶解性、密度、颜色和气味均是属于物理性质，可燃性是化学性质，故 C 符合题意，而 A、B、D 不合题意。 故选 C。 3 【答案】C 【知识点】酸碱指
25、示剂及其性质 【解析】【分析】酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，分析溶液的酸碱性即可。 【解答】A.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。如果二者完全反应，那么溶液呈中性，不能使酚酞变红，故 A 不合题意； B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应，反应结束后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，故 B 不合题意； C.硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，故 C 符合题意； D.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液呈中性，故 D 不合题意。 故选 C。 4 【答案】B 【知识点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】根据溶液 p
26、H 与酸碱性关系分析，溶液 pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液 pH7 时，呈中性。 【解答】A、 洗手液 a 的 pH 小于洗手液 b，其酸性比 b 强 ，不符合题意； B、 洗手液 b 用蒸馏水稀释后酸性减小，pH 增大 ，符合题意； C、 洗手液 c 呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意； D、 洗手液 d 呈碱性，a 呈酸性，二者混合液的 pH 可能等于 7 ，不符合题意； 故选 B。 5 【答案】D 【知识点】pH 值的测量及方法 【解析】【分析】根据用试纸测定溶液 pH 的方法判断。 【解答】A.湿润的 pH 试纸会将稀硫酸稀释，从而使测出的稀硫酸的 pH 发生改变，故 A
27、错误； B.浓硫酸具有脱水性，会使 pH 试纸发生化学变化，故 B 错误； C.用 pH 试纸测定矿泉水的 pH 时，应该用玻璃棒蘸取少量矿泉水，然后滴在干燥的 pH 试纸上，然后再与标准比色卡比较即可，故 C 错误； D.用干燥的 pH 试纸测出胃液的 pH 为 2，故 D 正确。 故选 D。 6 【答案】C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据图片可知，小气球鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放出热量，要么是反应生成气体，据此分析判断。 【解答】锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，且放出热量，故符合题意； 石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，故符合题意； 氧化铁和硫酸反应，生
28、成硫酸铁和水，没有气体生成，也不产生热量，故不合题意； 生石灰和水反应，生成氢氧化钙，且放出热量，故符合题意。 则可以是。 故选 C。 7 【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据镁粉和稀盐酸的反应过程、现象进行分析判断即可。 【解答】加入稀盐酸后，镁粉和稀盐酸反应，马上生成氢气，因此氢气的质量是从 0g 开始的，故 A 不合题意； 在反应过程中，稀盐酸的质量是逐渐减少的，故 B 不合题意； 镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，在反应开始时，氯化镁的质量为零，故 C 不合题意； 反应前，稀盐酸的溶液就有一定质量；开始反应后，进入溶液的镁的质量远远大于生成氢气的质量，因此溶液质量不
29、断增大。当反应结束时，溶液的质量保持不变，故 D 符合题意。 故选 D。 8 【答案】C 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质 【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。 【解答】锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大； 石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大； 氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变； 氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。 则符合要求的为。 故选 C。 9 【答案】B 【知识点】碱的化学
30、性质 【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置在空气中 HCl 气体会挥发到空气中，瓶口会有大量白雾产生；烧碱是氢氧化钠，露置空气中会潮解并且会与二氧化碳发生反应；浓硫酸具有脱水性、吸水性和腐蚀性，露置在空气中，会吸收空气中的水导致质量分数降低；碳酸钠晶体露置在空气中会风化变成碳酸钠。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，导致质量减小，不符合题意； B、烧碱会与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，发生化学变化且质量增加，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，露置空气中会吸水，导致质量增加，但是没有化学反应发生，故不符合题意； D、碳酸钠晶体露置空气中会发生风化，导致质量减
31、小，不符合题意。 故答案为：B。 10 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据二者反应时的温度变化判断； （2）根据溶液 pH 的变化判断； （3） （4）根据酸碱指示剂的性质判断。 【解答】A.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，同时放出热量，则温度计的示数会升高。当氢氧化钠完全反应后，不再有热量放出，溶液的温度会下降，故 A 错误； B.在完全反应前， 氢氧化钠的浓度不断减小， 即碱性不断碱性， 则 pH 不断减小。 当二者完全反应后，随着稀盐酸的滴入，溶液的 pH 继续减小，故 B 正确； C.在氢氧化钠完全反应前，溶液仍然呈碱性，无色酚酞
32、试液变红色，但是反应正在进行，故 C 错误； D.溶液呈无色时，溶液可能呈酸性，此时溶质为氯化钠和氯化氢，故 D 错误。 故选 B。 11 【答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水及反应过程中 pH 的变化情况确定出反应后溶液成分分析。 【解答】A、由反应时 pH 变大的趋势可知，该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，则横坐标为氢氧化钠溶液体积，不符合题意； B、 a 点溶液 pH 小于 7， 即盐酸未全部反应， 向 a 点的溶液中加入硫酸铜溶液无明显现象， 不符合题意； C、b 点溶液 pH 大于 7，氢氧化钠过量，则向 b 点的溶液中加入紫
33、色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意； D、 C 点为盐酸和氢氧化钠刚好反应的图像，溶液中溶质只有氯化钠，溶液中的阴离子只有 Cl- ，符合题意； 故选 D。 12 【答案】A 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。 【解答】 A、 铁锈主要成分为氧化铁， 盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应， 不是中和反应， 符合题意； B、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，二者反应属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，改良酸性土壤是与土壤中酸发生反应，属于中和反应，不符合题意； D、硫酸是酸，处理含碱废水，是中和反应，不符合题意； 故选 A。 13 【
34、答案】D 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】这种类型的题要明确滴加的是什么液体，图像的初始点，过程及最终走向。此题杯中盛有的是稀硫酸， 滴加的是氢氧化钡溶液至过量， 横坐标均为氢氧化钡溶液质量， 涉及的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 【解答】A：纵坐标为溶质质量，当未滴加氢氧化钡溶液时，杯中溶质只有 H2SO4，故初始点不为 0；反应过程中，H2SO4被消耗，生成 BaSO4，而 BaSO4不属于溶质，故溶质质量不断减少；当恰好完全反应时，反应物无剩余，生成物不属于溶质，故溶质质量为 0；反应结束后，氢氧化钡溶液仍在滴加，杯中溶质 Ba(OH)2不断增
35、加，故溶质不断增加。A 图像错误，不符合题意。 B：纵坐标为溶液 pH，当未滴加氢氧化钡溶液时，杯中溶质为 H2SO4，pH7，当滴加氢氧化钡溶液至过量的过程中， 烧杯中溶液 pH 会慢慢增大， 并会无限接近氢氧化钡溶液的 pH。 B 图像错误，不符合题意。 C：纵坐标为烧杯中物质的总质量，杯中盛有稀硫酸，故初始点不为 0，整个过程没有气体生成，当滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中物质的总质量应不断增加。C 图像错误，不符合题意。 D：纵坐标为沉淀质量，当未滴加氢氧化钡溶液时，杯中只有稀硫酸，没有沉淀，故初始点为 0；反应过程中，BaSO4生成，沉淀质量增大；反应结束后，BaSO4不再生成，沉淀
36、质量不再改变。D 图像正确，符合题意。 故答案为：D 14 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析判断。 【解答】A.a 点时，铁粉正在和硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故 A 错误； B.c 点时，铁粉和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故 B 正确； C.d 点时，铁和硝
37、酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，故 C 错误； D.e 点，加入的铁粉过滤，则过滤后得到的固体中含有银、铜和铁 3 种物质，故 D 错误。 故选 B。 15 【答案】D 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据盐的性质、是否可溶等知识分析判断。 【解答】A.HCl 和 NaOH 会发生反应，生成氯化钠和水，因此二者不可能同时存在，故 A 错误； B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，故 B 错误； C.硝酸银不溶于水，故 C 错误； D.三中物质都能溶于水，且没有颜色，不相互反应，故 D 正确。 故选 D。 16 【答案】（1）+3 （2）白色固体或易溶于水 【知识点】化学性质
38、与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素化合价代数和为 0 分析； （2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析。 【解答】 （1） 硼砂晶体(Na2B4O7 10H2O)中钠元素化合价为+1 价，氧为2 价，设硼(B)元素的化合价为 x，根据化合物中元素化合价代数和为 0 可知， （+1） 2+4x+（2） 70，x+3； （2）硼砂白色固体、易溶于水都属于物理性质； 故答案为： （1）+3； （2） 白色固体或易溶于水。 17 【答案】（1）绿色 （2）用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 【知识点】酸碱指示剂及其
39、性质；pH 值的测量及方法 【解析】【分析】 （1）根据紫甘蓝汁遇碱性溶液呈绿色分析； （2）根据 pH 试纸的使用方法分析。 【解答】 （1） 石灰水呈碱性，由图示中紫甘蓝汁遇碱性溶液呈绿色可知，在石灰水中滴加紫甘蓝汁，溶液可能显示的颜色是绿色； （2） 用 pH 试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH试纸上，再与标准比色卡对照 ； 故答案为： （1）绿色； （2） 用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 。 18 【答案】浓 H2SO4；吸水 【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【解析】【分析】稀释浓硫酸
40、的正确操作是常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流） ，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。 浓硫酸在浓度高时具有强氧化性， 这是它与稀硫酸最大的区别之一。 同时它还具有脱水性， 强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。 【解答】 稀释浓硫酸要将硫酸倒入装有水的烧杯中， 并不断搅拌， 浓硫酸具有吸水性可用来干燥气体。 故答案为： 浓 H2SO4 ； 吸水 。 19 【答案】（1）H+ （2）置换 （3）2HCl+CuO=CUCl2+H2O 或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸有常见的硫酸和盐酸，酸的共同性质有：1 能与酸碱指示剂反应；2
41、能与碱反应生成盐和水；3 能与活泼金属反应生成盐和氢气；4 能与金属氧化物反应生成盐和水；5 能与某些盐反应生成新盐和新酸，其中 2、4、5 都属于复分解反应，3 属于置换反应。 【解答】 (1) 盐酸、硫酸、硝酸中都是常见的酸，酸的定义就为电离时溶液中阳离子只有氢离子的化合物，故酸溶液相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ ； (2) 反应为酸和活泼金属的反应，单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，故为置换反应； (3) 反应为酸与某些金属氧化物的反应生成盐和水，反应后为蓝色的溶液，Cu2+为蓝色，故可以选择 CuO+2HCl=CuCl2+H2O，符合题意。 故答案为： (1)H+ ；(2
42、)置换 ； (3)2HCl+CuO=CUCl2+H2O 或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 。 20 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+HO （2）HCl、NaCl、酚酞 （3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液红色消失，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水分析。 【解答】A 溶液中加入氢氧化钠，溶液变红色，则 A 中为酚一概而论，A 中溶液流入 B 中，溶液呈无色，则 B 中为盐酸，B 中液体流入 C 中，溶液变红色且有气泡产生，则 C 中为碳
43、酸钠，C 进入 D 中溶液无色，产生白色沉淀，则 D 为氯化钙； （1）B 中溶液变成无色是因为氢氧化钠与盐酸反应，方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2） B 中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠， 且有 A 中的酚酞， 因 B 中流出液体进入 C 时有气泡产生，说明 B 中还一定有盐酸； （3）C 中产生气泡是盐酸与碳酸钠的反应，方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 。 故答案为： （1） HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2） HCl、 NaCl、 酚酞 ； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 。 21 【答案】（1）a （2）d （
44、3）e （4）c 【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。 【解答】 （1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈； （2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多； （3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力； （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。 故答案为： （1）a； （2）d； （3）e； （4）c。 22 【答案】（1）CDBA （2）BDC 【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】先判断物质间哪些是可以反应的 【解答】 （1）
45、如果本局每一位玩家的牌都能出掉，即相邻排列的物质均可发生反应，顺序应为： HClFeCuSO4Ca(OH)2CO2。 （2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，即只有最后两种物质不发生反应，顺序应为：HClCa(OH)2CuSO4Fe，CO2出不掉。 故答案为： （1）CDBA （2）BDC 23 【答案】（1）H2O （2）复分解反应 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应分析。 【解答】 （1）由氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水可知，图中所缺粒子为水分子，化学式为 H2O ； （2）该反应属于复分解反应； 故答案为： （1） H2O
46、； （2） 复分解反应 。 24 【答案】（1）密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠而变质 （2） 取少量固体溶于水制成溶液， 滴加酚酞， 变红色的原固体是亚硝酸钠， 不变色的原固体是氯化钠；(加稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有的是氯化钠。)合理即可 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】亚硝酸钠的性质可以去选择保存的方法，亚硝酸钠显碱性，氯化钠显中性，可以用酚酞试液来鉴别；亚硝酸钠与强酸可以生成红棕色气体，二氯化钠不能 可以用强酸来鉴别。 【解答】 (1)亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应 而变质，所以需要密封保存； (2)根据亚硝酸钠和氯化钠不同的性质去鉴别它们的方法：方
47、案 1：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞试剂，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。方案 2：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是硝酸钠，无现象的是氯化钠。 25 【答案】（1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （2）相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少) （3）B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】化学反应的速率影响因素有：浓度，压强，催化剂，反应物颗粒大小等外因，还有反应物本身的性质。 【解答】 (1) 碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳； (2) 由分析可知，图中实验方法是控制变量和转换法，通过控制反
48、应物颗粒大小不同，其它的相同进行实验，第二幅图中数据是随着时间的变化测出两个锥形瓶中气压的大小，所以是通过气压的变化情况来反应碳酸钙和盐酸的速率； (3) A 对比分析 a、b 点可知，曲线单位的时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，由于粉状碳酸钙接触面积更大，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应更快； B 对比分析 c、 d 点可知， 相同的气压， 需要的时间短， 说明单位时间内产生的气体多， 反应速率快，而粉末状碳酸钙与盐酸接触的面积大，反应速率更快； C 最终曲线、的气压相等，说明产生的二氧化碳质量是相等的。 故答案为： (1)CaCO32HClCaCl2H2OCO2 ；(2
49、)相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)；(3)B。 26 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中的纸花是否变色，再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯 1 中的纸花是否变色 （3）第一次为温度升高导致瓶中气压增大；第二次为产生气体导致瓶中气压增大 【知识点】分子的热运动；酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）无色酚酞溶液变成红色，说明有碱性溶液进入。而这个碱性溶液应该是浓氨水挥发出的氨气溶于水形成的氨水，即可以证明氨气分子在不停的做无规则运动。 （2） 为了验证使石蕊试液变色的是碳酸而不是二氧化碳， 需要先证明二氧化碳不能使干燥
50、的纸花变色，然后再滴上水形成碳酸后才能使纸花变色，据此分析解答； （3）水和生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出热量，但没有气体产生，则气压变大的原因是温度升高所致。镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则气压变大的原因应该是生成气体所致。 【解答】 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子是不断运动的。 （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中做有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧