1、 1 1.1.1 物质的分类物质的分类 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1下列物质中，是纯净物的是( A ) A冰水混合物 B用排空气法收集的二氧化碳 C天然气 D没有被污染的空气 解析：不论是冰还是水都是由 H2O 组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。 2下列有关物质分类的说法，不正确的是( A ) ACO、N2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质 BKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 CH2SO4是含氧酸、二
2、元酸，也是强酸 DNaOH 是可溶性碱，也是强碱 解析：CO、N2O5、SO2都是非金属氧化物，N2O5、SO2是酸性氧化物，但 CO 是不成盐氧化物， A 错误； KNO3由钾离子和硝酸根离子构成， 是钾盐、 硝酸盐， 也是正盐， B 正确； H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸，C 正确；NaOH 是可溶性碱，也是强碱，D 正确。 3. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( A ) A元素 B单质 C分子 D氧化物 解析：题述各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。 4. 下列有关物质分类或归类正
3、确的一组是( D ) 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A B C D 2 解析：CaCl2、NaOH、HCl 都是化合物，HD 是单质，故错误；盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，水银是金属单质，是纯净物，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故正确；氯化铵、硫酸钡、冰醋酸在水溶液中能发生电离，均属于电解质，故正确。 5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是( C ) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归
4、类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3 H2O NH4HCO3 解析： A 项中物质均为含氧化合物； B 项中物质均属于酸； C 项中氢气燃烧、 氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D 项中物质均为氮肥。本题选 C。 6. 下列是某同学对 KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( D ) A根据元素组成知它是化合物 B因它含有钾离子与酸根离子，故 KHSO4是钾盐 C. KHSO4可以
5、称为硫酸盐 D因为它含有与酸相同的元素氢，故 KHSO4也可称为酸 解析：因 KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A 对；KHSO4是盐且含有钾元素，B 对；KHSO4属于硫酸盐，C 对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为 H和 K，故它不是酸，D 错。 7. 下列方法能够成功制备 Fe(OH)3胶体的是( D ) A将 1 mL 饱和 FeCl3溶液加入 20 mL NaOH 溶液中 B将 1 mL 饱和 FeCl3溶液逐滴加入 20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C将 1 mL 饱和 FeCl3溶液一次性加入 20 mL 沸水中，并加以搅拌 D将 1 mL 饱和 FeC
6、l3溶液逐滴加入 20 mL 沸水中，继续煮沸至呈红褐色 解析：制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选 D。 8. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 m(1 m 等于 106 m)的颗粒物， 对空气质量和能见度等有重要的影响。若将直径为 2.5 m 的颗粒物分散到水中，形成的分散系属于( C ) 3 A溶液 B胶体 C浊液 D不能确定 解析： 分散质微粒的直径小于 1 nm 的分散系为溶液， 大于 100 nm 的分散系为浊液， 在 1100 nm 之间的分散系为胶体。直径为 2.5 m 的颗粒物分散到水
7、中应形成浊液。 9. 下列说法正确的是( B ) AKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl C胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 解析：A 项，KHSO4电离产生的阳离子除氢离子外还有钾离子，其属于盐，不属于酸，A项错误；B 项，淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，B 项正确；C项， 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小在1100 nm之间， C项错误；D 项，浊液不稳定，放置一段时间产生沉淀，D 项错误。 10. 下列说法正确的是( C )
8、 A不能产生丁达尔效应的分散系一定是溶液 B 将含 N 个 FeCl3微粒的溶液制成胶体后， 其中含有的氢氧化铁胶粒数为 N(设 N 为常数) C纳米级粒子的大小与胶体粒子相当，但存在纳米级粒子的体系不一定是胶体 D将饱和 FeCl3溶液加热至沸腾，制得 Fe(OH)3胶体 解析：A 项，不能产生丁达尔效应的分散系是溶液或浊液，A 项错误；B 项，一个氢氧化铁胶粒是多个 Fe(OH)3的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒数少于 N，B 项错误；C 项，胶体粒子的直径大小在 1100 nm 之间， 与纳米级粒子的尺寸相当， 将纳米级粒子分散在分散剂中可形成胶体，C 项正确；D 项，制备氢氧化铁胶体时是
9、将饱和 FeCl3溶液加至沸腾的蒸馏水中，D 项错误。 11. 下列关于鉴别 NaCl 溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是( D ) A只能利用丁达尔效应 B只能用 AgNO3溶液 C只能用碘水 D以上三种方法都可以 解析：鉴别两种分散系，可利用淀粉胶体的性质，如丁达尔效应或碘水；可以利用 AgNO3溶液鉴别 NaCl 溶液，故选 D。 12. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( D ) 4 A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 C纳米碳酸钙化学性质
10、已与原来碳酸钙完全不同 D纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸 解析： 纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应， 化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。 二、非选择题(共 52 分) 13. (10 分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 BNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 CFeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 DNaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 (1)填写下列空白： A 组
11、 B 组 C 组 D 组 分类标准 含氧酸 硝酸盐 分散系 碱 不属于该类别的物质 HCl Na2CO3 蒸馏水 Fe2O3 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式： AB气体 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O； AD6HClFe2O3=2FeCl33H2O。 解析：(1)A 中 HCl 为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B 组中 NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C 组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D 组中 NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物。 (2
12、)AB气体的化学方程式为 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O， A 和 D 反应的化学方程式为 6HClFe2O3=2FeCl33H2O。 14. (12 分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 5 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 2 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 Na2CO3，写出该反应的化学方程式 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。 (3)在不能与盐酸反应的物
13、质中，属于氧化物的是(填写物质序号，下同)，属于单质的是。 (4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，因为氧气遇到 CO 等物质会被“吃掉”。 解析：该题考查盐酸的化学性质。盐酸能与发生反应，与不能反应。 15. (10 分)(1)现有两组单质： ()O2、H2、S、Cl2；()Fe、Na、Al、Si。 试从不同角度对每组单质进行分类，则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。 组别 第()组 第()组 不同“类”单质 S Si 分类依据 物质状态 金属与非金属 (2)观察下列物质变化(有的化学
14、方程式未配平)，有同学将反应划为一类，划为另一类。则将和划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化。 NONO2N2O3 NH3HNO3NH4NO3 NH3NO2N2H2O (3)某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr)与 HCl 划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 D(填序号)。 6 A2HBrNa2CO3=2NaBrH2OCO2 BHBrAgNO3=AgBrHNO3 CHBrNaOH=NaBrH2O D2HBr2Ag=2AgBrH2 解析：第()组中四种单质，除硫外其余均为气体，第()组中四种单质，除硅外其余均为金属。(2)和划为一类的依据是反应中都有元
15、素化合价发生变化，而没有。(3)氢溴酸(HBr)与 HCl 化学性质相似，因为盐酸不能与银发生反应，所以氢溴酸也不能与银发生反应。 16. (10 分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。填出下列各组混合物的分离或提纯应采用的正确方法。 (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3颗粒，可采用过滤的方法将其除去。 (2)实验室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl，可采用渗析的方法将其除去。 (3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法。 (4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可采用过滤和蒸发的方法
16、将这些杂质除去。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用加热分解的方法。 17. (10 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向一定体积的氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是丙。 (2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体， 从侧面观察能看到一条光亮的“通路”。利用了胶体的丁达尔效应性质。 (3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验： 将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带正(填“正”或“负”)电荷。 向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成。