1、 第四章第四章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一一、单选题、单选题(共共 12 小题小题) 1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是( ) A 最外层有 7 个电子 B 原子半径比碘大 C 易失去电子 D 得到电子能力比碘弱 2.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A 元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQ C 离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 3.下列比较不正确的是( )
2、 A 原子半径：KClNa B 热稳定性：HFH2OPH3 C 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 D 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 4.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( ) A K B Ca C I D Ne 5.某同学对“NaOH和 NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( ) A 离子化合物中可能含有共价键 B PH4F为离子化合物 C 离子化合物不一定含金属元素 D NaOH与 NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 6.元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是( ) A 元素原子的最外层电
3、子数等于元素的最高化合价 B 原子序数为 17的元素的最高化合价为7 C C、N、O三种元素的最高化合价分别是4、5、6 D 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1 重复出现 7.13CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N 的叙述正确的是( ) A15N 与14N 互为同位素 B13C 与 C60互为同素异形体 C13C、15N 具有相同的中子数 D15N 的核外电子数与中子数相同 8.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于 X。下列说法正确的是(
4、m、n 均为正整数)( ) A 若 Y的最高正价为7，则 X 的最高正价一定为7 B 若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C 若 HnY为气态，则 HnX的稳定性一定比 HnY弱 D 若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 9.下列有关物质性质的比较正确的是( ) 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4 A B C D 10.既有离子键又有非极性共价键的化合物
5、是( ) A Na2O2 B NaOH C CaBr2 D HF 11.下列有关元素周期表的叙述中正确的是( ) A 元素周期表有 7 个周期和 18个族 B 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C 从左向右数第 13列是第B族 D 元素周期表中 0 族元素的单质全部是气体 12.氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 ClBrCNSCNI；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是( ) A 4HCN(浓)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2O B (CN)2H2O=2HC
6、NCNO C (CN)22OH=CNCNOH2O D (CN)22SCN=2CN(SCN)2 二二、实验题、实验题(共共 2 小题小题) 13.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。 (1)仪器 a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。 A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸 (2)仪器 b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。 A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠 (3)仪器 c 中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明 b 中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b 中发生反应的离子
7、方程式为_。 14.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)装 置 A 的 分 液 漏 斗 中 盛 装 的 试 剂 是_， 烧 瓶 中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 (2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。 (3)装置 B 中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。 ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 (4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比
8、 Cl易被氧化；HCl 比 H2S 稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。 A全部 B C D (5)装置 C 中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。 三、计算题三、计算题(共共 1 小题小题) 15.有氯化钠和碘化钠的混合物共 26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是_。 (2)原混合物中氯化
9、钠的质量分数是_。 四四、填空题、填空题(共共 2 小题小题) 16.现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示 (1)元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (2)元素 Y 与氢元素能形成两种常见的 10 电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与 OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_(填序号)。 a常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 bZ的氢化物比 T的氢化物稳定 c一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)T、X、Y、Z 四种元素的最高
10、价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填对应酸的化学式)，理由是_。 17.有 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知 A和 B 原子有相同的电子层数，且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与 B的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。 (2)D元素位于周期表中第_周期_族。 (3)写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式：_ _。 (4)用电子式表示化合物 C2D的形成过程：_ _。 答案解析答案解
11、析 1.【答案】C 【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是 7 个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。 2.【答案】A 【解析】由图示可知，X、Y 位于第二周期，Z、W、Q 位于第三周期。X 为氮元素、Y 为氧元素、Z 为铝元素、W 为硫元素、Q 为氯元素。X(氮)的最高正价为5 价，Z(铝)的最高正价为3 价，二者的最高正化合价之和为 8；铝原子的半径大于氮原子的半径(rZrX)；Y2为 O2，Z3为 Al3，它们的核外电子数和电子层数都相同； W的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性比 Q的最高价氧化物水化物(HClO4)弱。 3.【答案】A 【
12、解析】电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：KNaCl，A 项错误；非金属性：FOP，则热稳定性：HFH2OPH3，B 项正确；非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C 项正确；金属性：KNaMg，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，D项正确。 4.【答案】C 【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。 5.【答案】D 【解析】A 项，NaOH 为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B 项，PH4F 类比于 NH4Cl，
13、可知其为离子化合物，正确；C 项，NH4Cl 是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D 项，NaOH 与NH4Cl反应生成 NaCl和 NH3H2O，NH4中的共价键也发生断裂，错误。 6.【答案】B 【解析】多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但 O、F及稀有气体元素不符合该规律。 7.【答案】A 【解析】15N 与14N 质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 项正确；13C 是核素，C60是单质，二者不互为同素异形体，B 项错误；13C 中子数是 7,15N 中子数为 8，C 项错误；15N 核外电子数为 7，中子数为 8，二者不相等，D项错误。 8.【答案】D 【解析】若 Y的
14、最高正价为7价，则 X、Y同为第A族元素，若 X为氟(无正价)，选项 A错误； 若 HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项 B 错误；同主族元素 Y 的原子半径大于 X，非金属性：XY，稳定性 HnXHnY，选项 C 错误；同主族金属元素 Y 的原子半径大于 X，金属性：YX，若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱，选项 D正确。 9.【答案】C 【解析】同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属越强，气态氢化物稳定性越强，不正确；卤素的非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I
15、2，正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性：S2Se2，不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，正确，故选 C。 10.【答案】A 【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下： Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH 含有离子键和极性共价键；CaBr2只含有离子键； HF 只含有极性共价键。 11.【答案】D 【解析】元素周期表由 7 个横行，18 个纵行组成，其中 7 个横行为 7 个周期；18 个纵行分为 16 个族，主族和 0 族都是由短周期元素和长周期元素共
16、同组成，副族元素和族元素都是只有长周期元素组成，0 族元素的单质都是气体。 12.【答案】B 【解析】选项 A 中，二氧化锰能与浓盐酸反应制得氯气，说明二氧化锰的氧化性大于氯气，氯气的氧化性大于(CN)2，反应 4HCN(浓)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2O 能进行；选项 B 中，卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)2H2O=HCNHCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子；选项 C 中，(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)22OH=CNCN
17、OH2O；选项 D 中，还原性：CNSCN，则(CN)2能氧化 SCN，即 2SCN(CN)2=(SCN)22CN。 13.【答案】(1)分液漏斗 A (2)圆底烧瓶 D (3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO2H=CO2H2O 【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。 14.【答案】(1)浓盐酸 MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O (2) 饱和食盐水 除去 Cl2中的 HCl 气体 (3)A 有淡黄色沉淀生成 S2Cl2=2C
18、lS 置换 (4)B (5)Cl22OH=ClClO H2O 【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置 A 的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是 S2Cl2=2ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对
19、应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比 Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O。 15.【答案】(1)15 g (2)43.8% 【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固
20、体为氯化钠。 由 2NaICl2=2NaClI2可知， 1 mol 碘化钠参加反应时固体质量减少 91.5 g， 固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g 原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g， 原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g 氯化钠的质量分数100%43.8% 16.【答案】(1)6C (2)NH OH=NH3H2O (3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸 17.【答案】(1)碳 氧 钠 硫 (2)三 A (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (4) 【解析】根据题意知 A为 C、C为 Na、B为 O、D为 S，Na2O2与 S的颜色相同。