1、扬州市扬州市 2022 年初中毕业、升学统一考试化学试题年初中毕业、升学统一考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分。分。 1. “航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是 A. H2 B. CH4 C. CO D. NH3 2. 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是 A. 开凿河道 B. 裁制船帆 C. 炼铁铸锚 D. 伐木造桨 3. 节
2、约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 4. 自热食品的发热包中含有 CaO，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 硝酸钠 C. 二氧化碳 D. 金刚石 6. 室温时，下列液体的 pH小于 7的是 A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水 7. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是 A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘 8. 从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为 A. 化合反应
3、B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 石灰石的主要成分是 CaCO3.下列说法不正确的是 A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有 CaCO3 C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 氮气是无色气体，可用作保护气 C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 11. 北京冬奥会火种灯使用化合物 X作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃 223CO +4H O。推断 X的化学式是 A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O
4、2 D. C3H8O3 12. 制取、收集 CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集 CO2 D. 验证 CO2不支持燃烧 13. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为 C3H6O3.下列说法正确的是 A. 分子中含 12 种元素 B. 碳、氢元素质量比1：2 C. 每个乳酸分子中含有 3个水分子 D. 相对分子质量为(12 3+1 6+16 3) 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中的 HCl气体 通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 C 鉴别 NaOH
5、和 NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 从 KCl 与 MnO2的混合物中回收 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 将一定量的 N2、H2和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的 N2和 H2分子个数比为 1：3 C. M 可能是该反应的催化剂 D. 反应后 H2和 NH3质量分数之比为 1：1 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小
6、题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。要选出一个正确选项即可。 16. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 A. 人类生产和使用铁器早于青铜器 B. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C. 不锈钢属于金属材料 D. 合金拓宽了金属材料的应用范围 17. KNO3与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10时，KNO3的溶解度比 KCl 大 B. KC
7、l 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3大 C. 60时，P 点表示的 KNO3溶液还能继续溶解 KNO3固体 D. 将 60的 KCl 饱和溶液降温至 10，溶液中溶质质量分数不变 18. 下列实验现象的解释合理的是 选项 实验现象 解释 A 2mL无水酒精和 2mL水混合后体积略小于 4mL 酒精和水发生了化学反应 B 加热滴有石蕊碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 C 蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成 蜡烛中含有元素 C、H、O D 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出 蛋白质在水中溶解的量减少了 A. A B. B C. C D. D 19. 1783年，
8、拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B. 铁在该实验中起催化剂作用 C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 20. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有 Zn的化合价发生变化 B. 过程的化学反应为4ZnO+CH一定条件2Zn+H +CO C.
9、 理论上过程与过程中产生 H2的质量比为 2：1 D. 当参加反应的 CH4与 H2O质量比为 8：9 时，理论上可不补充 ZnO 三、非选择题三、非选择题 21. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 （1）扬州某中学的午餐食谱如图： 红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子 合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_。 A.鱼片含有丰富蛋白质 B.淀粉可分解为氨基酸 C.适度补充油脂，有益身体健康 若需补充维生素 C，建议多吃食谱中_(写出一种即可)。 食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_。 A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补
10、充碘元素 C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_标识的垃圾箱。 （2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_法区分羊毛线和棉线。 （3）骑自行车属于低碳生活新时尚。 下列做法不属于低碳生活方式的是_。 A.随手关灯 B.旧书本循环利用 C.夏天将空调温度调至最低 下列做法不利于自行车防锈的是_。 A.金属部件镀金属铬 B.链条涂防锈油 C.雨淋后自然晾干 铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_。 某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后
11、可观察到导管内红墨水的液面_(填“上升”或“下降”)。 22. 粮食安全是“国之大者” （1）守住良田沃土，保障粮食安全。 土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_。 A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸 某农田改良后 pH为 5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤 pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.0-7.5 该农田适合种植的农作物是_。 化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_。 A.铵态氮肥不能与草木灰混用 B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料 C.为增加农作物产量，大量使用
12、化肥和农药 碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_。 （2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用 CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将 CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 将 CO2资源化利用，可减少_效应。 通电条件下，装置 1中 CO2分解成 CO和常见单质 X，X的化学式为_。 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_。 理论上合成葡萄糖所需 CO2与 H2O的质量比为_。 23. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20时，配制 80g溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液。 用图中仪器完成
13、实验，还缺少的玻璃仪器是_(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是_。 配制该溶液需要_g 水。 用量筒量取水时， 俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_10%。 (填“大于”或“小于”) （2）向 15号小试管中分别滴加少量稀盐酸 _中溶液变为红色(填“试管 1”或“试管 2”)。 试管 3中产生气泡，试管 4中无明显现象，由此推断金属活动性 Cu比 Zn_(填“强”或“弱”)。 试管 5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_。 （3）借助传感器对稀 NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 甲同学用 pH传感器测得
14、三颈烧瓶内溶液 pH的变化如题图， 判断溶液 X 是_， 实验进行到 60s时溶液中的溶质为_(填化学式)。 乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)， 据此可得出反应过程中_能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_。 24. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。 （1）进入淡化装置前海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与 CaCl2生成沉淀的化学方程
15、式_。 分离出的浓盐水是_(填“纯净物”或“混合物”)。 该方法除了用于海水淡化，还可用于_。 A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别 （2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有 NaCl_kg。 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 4.8 10-4 8.5 10-4 浓盐水 45.0 3 6 3.3 0.14 （3）淡化海水所得的浓盐水中含大量
16、MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： 写出生成 Mg(OH)2的反应方程式_。 浓盐水经过步骤 1 和 2两步反应后又获得了 MgCl2，设计这两步的目的是_。 图中未涉及的反应类型为_。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_(写出一种即可)。 25. 电石渣主要成分为 Ca(OH)2，还含有 MgO等杂质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知：NH4Cl溶液显酸性； “浸取”时的主要反应为24232Ca OH +2NH Cl=CaCl +2NH)H O(； “碳化”时的主要反应为
17、2322342CaCl +2NH H O+CO =CaCO+2NH Cl+H O。 （1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙Ca3(OH)2(CO3)n ，化学式中的 n 为_。 （2）用不同质量分数的 NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和 Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的 NH4Cl质量分数是_。 （3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节 pH，将镁元素全部沉淀，则操作 1为_(填操作名称)。 （4）工业上将操作 1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_处通入(填“A”或“B”)，其目的是_。 （5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条
18、件相同)： 温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟) 20 480 180 40 120 180 60 1 50 80 1 68 实际碳化反应的温度采用了 60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。 （6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由 Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。 （7） 用电石渣 Ca(OH)2质量分数 92.5% 制备 1tCaCO3， 计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 _。 扬州市扬州市 2022 年初中毕业、升学统一考试化学试题年初中毕业、升学统一考试化学试题 可能
19、用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 30 分。分。 1. “航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是 A. H2 B. CH4 C. CO D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为 H2，符合题意； B、CH4是甲烷的化学式，不符合题意； C、CO是一氧化碳的化学式，不符合题意； D、NH3是氨气的化学
20、式，不符合题意。 故选 A。 2. 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是 A. 开凿河道 B. 裁制船帆 C. 炼铁铸锚 D. 伐木造桨 【答案】C 【解析】 【详解】A、开凿河道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、裁制船帆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、炼铁铸锚，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、伐木造桨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选 C。 3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在
21、各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意； B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意； C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意； D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。 故选 B。 4. 自热食品的发热包中含有 CaO，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故 A 错误； B、碱是指在溶
22、液中电离成的阴离子全部是 OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故 B 错误； C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故 C 错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO 是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故 D 正确。 故选 D。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 硝酸钠 C. 二氧化碳 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。 故选 B。 6. 室温
23、时，下列液体的 pH小于 7的是 A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH180 40 120 180 60 1 50 80 1 68 实际碳化反应的温度采用了 60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。 （6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由 Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。 （7） 用电石渣 Ca(OH)2质量分数 92.5% 制备 1tCaCO3， 计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 _。 【答案】 （1）2 （2）10% （3）过滤
24、 （4） . A . 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应 （5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气） （6） . Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O . NH4Cl、32NH H O （7）解：设所需电石渣的质量为 x。 2232Ca(OH)+CO =CaCO+H O7410092.5%1tx 7492.5%=1001tx x=0.8t 答：制备 1tCaCO3需电石渣的质量为 0.8t。 【解析】 【小问 1 详解】 碱式碳酸钙的化学式为 Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为 0，钙显+2价，氢氧根显
25、-1价，碳酸根显-2 价，则(+2) 3+(-1) 2+(-2) n=0，n=2。 【小问 2 详解】 根据图示，当用质量分数为 10%的 NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率最高，同时 Mg元素去除率也比较高，故较适宜的 NH4Cl质量分数是 10%。 【小问 3 详解】 通过操作 1 将镁元素产生沉淀与溶液分离，该操作为过滤。 【小问 4 详解】 根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部 B 处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从 B 处以雾状喷入，二氧化碳从 A 处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。 【小问 5 详
26、解】 由表可知，60时完全反应所需时间最少， 80比 60时完全反应所需时间更多，其原因有：二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。 【小问 6 详解】 “浸取”过程中发生的反应是：24232Ca OH +2NH Cl=CaCl +2NH)H O(， “碳化”过程中发生的反应是：2322342CaCl +2NH H O+CO =CaCO+2NH Cl+H O。将这两个反应合并，由 Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用， “碳化”时生成氯化铵， 氯化铵在“浸取”时可循环使用。 故本方案中可循环利用的物质为： NH4Cl、32NH H O (或 NH3)。 【小问 7 详解】 见答案。