1、2022 年湖南省怀化市中考化学年湖南省怀化市中考化学试卷试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1. 在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是 A. 辰溪酸萝卜 B. 溆浦枕头粽 C. 新晃风干牛肉 D. 靖州杨梅酿制酒 2. 下列哪种微量元素适量摄入，有防癌、抗癌作用 A. 碘 B. 硒 C. 氟 D. 铁 3. 下列物质属于氧化物是 A. KMnO4
2、 B. H2SO4 C. O2 D. Fe2O3 4. 每年的 5月 20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3（PO4）2 C. K2CO3 D. CO（NH2）2 6. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氮气的化学性
3、质活泼，可用于食品充氮防腐 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 7. 下列实验操作正确的是 A. 试管口塞橡胶塞 B. 过滤 C. 取用浓硫酸 D. 振荡试管 8. 下列物质对应的主要成分不正确的是 A. 铁锈-Fe2O3 xH2O B. 食用小苏打NaHCO3 C. 天然气CH4 D. 石灰石Ca（OH）2 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清 B. 碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体 C. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色 D. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色 10. 海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为
4、止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是 A. 大力推广电动汽车替代汽油车 B. 减少一次性塑料袋、泡沫饭盒使用 C. 积极植树造林 D. 利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电 11. 下列说法正确的是 A. 水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B. 加碘食盐中的碘是指碘单质 C. 实验室用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂 D. 为方便运输，将烟花厂建在市中心 12. 实验室欲配制 20g质量分数为 10%的 NaCl溶液，下列实验步骤正
5、确的是 A. 配制该溶液需要 10g 氯化钠固体 B. 称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C. 量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于 10% D. 将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 13. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O） 。下列有关正丙醇的说法正确的是 A. 正丙醇相对分子质量为 60g B. 碳元素质量分数是 60% C. 碳、氢元素的质量比为 3：8 D. 正丙醇是混合物 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Na+、Cl-、H+ B. Ca2+、Cl-、2-3CO C. Ba2+、H+、2-4SO
6、 D. +4NH、Cu2+、OH- 15. 下列化学方程式正确的是 A. 232Fe O +3CO2Fe+3CO高温 B. 24242NaOH+H SO = a SO +NH O C. 22Cu+2HCl=CuCl +H D. 2222H O =OH O 16. 下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 常温下乙物质为气体 B. 该反应为分解反应 C. 该反应中甲、乙的质量比为 1：1 D. 反应前后原子种类不变 17. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多
7、的是硬水 C. 电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D. 硝酸铵在溶解时会出现吸热现象 18. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及方法 A KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 B H2 HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D CO2 CO 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 19. 现有质量相等的 X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中， X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所
8、示，则下列说法正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：YZX B. 相对原子质量：YZ C. 完全反应生成氢气的质量：YZX B. 相对原子质量：YZ C. 完全反应生成氢气的质量：Y Y X，错误； B. 一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属质量金属的相对金原子质量属化合价；Y、Z在生成物中均显+2 价，且 Y生成氢气质量大，则相对原子质量：YZ，错误； D. Y、Z在生成物中均显+2 价，则 Y与 H2SO4反应的化学方程式为：2442Y+H SOYSO +H =，正确； 故选 D。 20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下
9、列说法不正确的是 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 A. 反应后 X的质量为 2.1g B. X 中一定含有碳元素和氧元素 C. X 中一定含有碳元素和氢元素 D. X 中两种元素的质量比是 6：1 【答案】D 【解析】 【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可。 【详解】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于 2. 4g
10、+4.6g=7g，而生成物二氧化碳和水的质量是 2. 2g+2. 7g=4. 9g，所以 X 是生成物，且质量是 7g-4. 9g=2.1g，其反应的表达式为：X乙醇氧气二氧化碳水。 A、由以上分析知 X 等于 2.1g，故选项说法正确； B、4.6g 乙醇中含有的碳元素质量是244.6g100%2.4g46，反应后二氧化碳中氧元素的质量是322.2g100%1.6g44，碳元素质量是 2. 2g-1. 6g=0. 6g，碳元素质量不等，所以 X 中一定含有碳元素，4.6g 乙醇中含有的氧元素质量是164.6g100%1.6g46，水中的氧元素是162.7g100%2.4g18，二氧化碳中氧元
11、素的质量是322.2g100%1.6g44，反应前后氧元素的质量都为 4g，因此 X 中不含有氧元素，故选项说法错误； C、反应的乙醇中氢元素的质量是64.6g0.6g46，而水中的氢元素质量是22.7g100%0.3g18，氢元素质量不等，所以 X 中一定含有氢元素，故选项说法正确； D、 有以上分析可知， X 中含有碳、 氢两种元素质量比为2.4 0.6g0.6g0.3g1.8g 0.3g6:1（）：（）：，故选项说法正确。 故选：B。 二、填空题（本题有二、填空题（本题有 5 道小题，道小题，21题题 6 分，分，22 题题 7 分，分，23 题题 6 分，分，24 题题 6 分，分，2
12、5 题题 7 分）分） 21. 用化学用语填空。 （1）2 个氮原子_。 （2）3 个氢分子_。 （3）二氧化碳中碳元素的化合价_。 （4）地壳中含量最多的金属_。 （5）硝酸根离子_。 （6）烧碱的化学式_。 【答案】 （1）2N （2）3H2 （3）+42CO （4）Al （5）-3NO （6）NaOH 【解析】 【小问 1 详解】 原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2 个氮原子 2N。 【小问 2 详解】 表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，3 个氢分子 3H2。 【小问 3 详解】 化合价的表示方法，在该
13、元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；二氧化碳中碳元素的化合价为+4，+42CO。 【小问 4 详解】 地壳中含量最多的金属为铝，Al。 【小问 5 详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；硝酸根离子-3NO。 【小问 6 详解】 烧碱为氢氧化钠，化学式 NaOH。 22. 日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。 （1）人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于合成纤维的是_。 A. 桑蚕丝 B. 棉花 C. 羊毛 D. 聚酯纤维 （2）下列生活常识正确的是_。 A. 奶茶具有良好
14、的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 B. 亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品 C. 为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用 D. 炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭 （3）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有_作用。 （4）人体缺_元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素 A会引起_症。 （5）日常生活中，可以采用_方法（任写一条）防止铁生锈；可使用_除去热水瓶中的水垢。 【答案】 （1）D （2）D （3）乳化 （4） . 钙 . 夜盲 （5） . 刷油漆#涂油等 . 食醋 【解析】 【小问 1 详解】 A 桑蚕丝属于天然材料，选项错误； B 棉花属于天然纤维，选项错误；
15、C 羊毛主要成分是蛋白质，属于天然材料，选项错误； D 聚酯纤维属于合成纤维，选项正确。 故填 D。 【小问 2 详解】 A 奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，否则会影响人体健康，选项错误； B 亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，选项错误； C 发霉的大米中含有霉菌毒素，不可继续食用，选项错误； D 炒菜时，油锅着火时，可利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭，选项正确。 故填 D。 【小问 3 详解】 洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可除去餐具上的油污，故填乳化。 【小问 4 详解】 人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等，故填钙； 人体缺维生素 A会引起夜盲症，故填夜盲。
16、【小问 5 详解】 日常生活中，可以采用刷油漆或涂油等方法防止铁生锈，故填刷油漆或涂油等； 食醋是一种酸，能够与水垢中的碳酸钙等物质反应，所以日常生活中可使用食醋除去热水瓶中的水垢，故填食醋。 23. 根据下图回答问题。 （1）汞原子的核电荷数为_，汞元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）硫原子的结构示意图为_，在化学反应中容易得到电子变成_（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为_。 （3）与硫元素的化学性质相似的是_。 A. B. C. 【答案】 （1） . 80 . 金属 （2） . . 阴 . 32.06 （3）A 【解析】 【小问 1 详解】 根据汞原子结构示意图
17、可知，汞原子的质子数=核电荷数=80； 根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为 2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素； 【小问 2 详解】 硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16， 根据核外电子排布规律， 第一层最多排 2个， 第二层最多排 8 个，最外层最多排 8 个，所以硫原子的结构示意图为； 根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为 6，大于 4，容易得到电子，形成阴离子； 根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为 32.06； 【小问 3 详解】 根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为 6，与与硫元素的化学
18、性质相似的是A，故选 A。 24. 如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）在_时，AB两种物质的溶解度相等。 （2）t2时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是_。 （3）若 A中含有少量 B时，可用_的方法提纯 A。 （4）t2时，将 35gA 固体加入 100g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成 A物质的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为_g，溶质的质量分数为_。 【答案】 （1）t1 （2）A （3）降温结晶 （4） . 饱和 . 125 . 20% 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，t1时 A、B的溶解度曲线相交，说明在 t1时，A
19、、B 两种物质的溶解度相等，故填 t1。 【小问 2 详解】 由图可知，t2时，A、B、C 三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是 A、B、C，则 t2时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 A，故填 A。 【小问 3 详解】 由图可知，A、B 物质的溶解度都随温度升高而增大，且 A的溶解度受温度影响较大，则 A 中含有少量 B时，可选择降温结晶的方法提纯 A，故填降温结晶。 【小问 4 详解】 由图可知，t2时，A的溶解度为 25g，则 t2时，将 35gA固体加入 100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解 25gA，形成 A 的饱和溶液，故填饱和； 形成的溶液的质量=25g+100
20、g=125g，故填 125； 所得溶液的溶质的质量分数=25g125g100%=20%，故填 20%。 25. 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、 导弹、 航天飞机、 船舶、 化工和通信设备等。 以钛铁矿 （主要成分是 FeTiO3） 为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti的工艺流程如下： （1）清洁能源甲醇（CH3OH）属于_（填“有机化合物”或“无机化合物”） 。 （2）物质 A是一种有毒的可燃性气体，化学式为_。 （3）电解饱和 NaCl溶液的化学方程式为_。 （4）在高温和氩气条件下，金属镁和 TiC14
21、发生置换反应可生成 Ti，该反应的化学方程式为_；氩气能做保护气的原因是_。 【答案】 （1）有机化合物 （2）CO （3）2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电 （4） . TiCl4+ 2MgAr高温 Ti+2MgCl2 . 化学性质稳定不容易参加化学反应 【解析】 【分析】钛铁矿和硫酸生成 H2TiO3，H2TiO3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。 【小问 1 详解】 有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CH3OH）属于有机化合物； 【小
22、问 2 详解】 TiO2和氯气、焦炭生成 A，物质 A 是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A为一氧化碳 CO； 【小问 3 详解】 由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电； 【小问 4 详解】 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和 TiC14发生置换反应可生成 Ti，此外还生成氯化镁，该反应为 TiCl4+ 2MgAr高温 Ti+2MgCl2。氩气能做保护气的原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。 三、实验与探究题（本题共三、实验与探究题（本题共 2 道小题，道小
23、题，26 题题 11 分，分，27 题题 9 分）分） 26. 下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出 A装置中仪器的名称_。 （2）若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是_，收集装置是_，该反应的化学方程式是_；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是_。 （3）实验室制取 CO2，应选择的发生装置是_，收集装置是_，检验 CO2是否收集满的操作是_。 （4）将收集到的 CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。 【答案】 （1）试管 （2） . A . D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 . 防止生成的高温
24、的融化物炸裂瓶底 （3） . B . C . 将燃着木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，A装置中仪器的名称是试管，故填试管。 【小问 2 详解】 加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置 A，故填 A； 氧气不溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置 D，故填 D； 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为424222KMnOK MnO +MnO +O 。 做铁丝在氧气中燃
25、烧的实验时，集气瓶中要留少量水的原因是防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。 【小问 3 详解】 实验室制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置 B，故填 B； 二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置 C，故填 C； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满。 【小问 4 详解】 将收集到的 CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
26、和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 27. 网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达 2 小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成 H2； c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁
27、靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有_ 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份， 其中一份加水溶解，过滤，取滤液测 pH pH 试纸变蓝紫色 pH _7 成分中有生石灰 三 取少量滤液于试管中， 先加入过量稀硝酸， 再加入少量_溶液 生成白色沉淀 成分中有_ 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量 NaOH溶液 _ 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中_，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】生石灰与水反应放出热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为_；自嗨锅注入冷水后可以升温至 150以上，而蒸汽的温度可达到 200，反应过程中还会
28、产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。 用完后的发热包按_ （填“厨余垃圾”、 “可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。 【答案】 . 铁粉 . 大于 . 硝酸银 . 氯化钠 . 生成气体 . 加热 . 22CaO+H O=Ca OH . 其它垃圾 【解析】 【详解】实验探究： 铁能被磁铁吸引，取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉； pH7显碱性，pH=7显中性，pH7，溶液显碱性，含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙； 已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。实验现象为生成白色沉淀，则操作为取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶
29、液，生成白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银生成白色氯化银沉淀； 已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成 H2；实验结论含有铝粉，则将另一份粉末放入烧杯，加入适量 NaOH溶液，观察到生成大量气体，说明存在铝粉； 碳和空气中氧气反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；则将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明成分中含有碳粉； 实验反思： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，22CaO+H O=Ca OH；用完后的发热包中含有多种化学成分，应该按其它垃圾分类处理。 四、计算题四、计算题 28. 取氯化钙和稀盐酸的混合溶液 92
30、.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： （1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_g。 （2）当滴加 80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_、_（填化学式） 。 （3）当滴加 120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 【答案】 （1）2.2 （2） . NaCl . CaCl2 （3）根据图像可知，生成二氧化碳的质量为 2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为 10g。 解：设当滴加 40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。 2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO117442.2g117442.2g5.
31、85gxxx 设当滴加碳酸钠溶液从 40g-120g 时，反应生成的氯化钠的质量为y。 2233CaCl +Na COCaCO2NaCl10011710g11710010g11.7gyyy + 所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85g 11.7g100%8.8%92.2g 120g2.2g 10g 答：当滴加 120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是 8.8%。 【解析】 【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为2322Na CO +2HCl2NaCl+H O+CO，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为2233CaCl +Na COCaCO+2NaCl。 【小问 1 详解】 根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为 40g，则增加二氧化碳的质量为 2.2g； 【小问 2 详解】 根据图像可知， 消耗碳酸钠溶液质量从 40g-120g， 发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在 120g 时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在 80g时，氯化钙过量，所以在 80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠； 【小问 3 详解】 见答案。