2022年四川省达州市中考化学试卷（含答案解析）

1、20222022 年四川省达州市中考化学试卷年四川省达州市中考化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是 A. 酿“苞谷烧”酒 B. 编制竹蒌 C. 采摘“巴山雀舌”茶 D. 包装“灯影牛肉” 2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B 称取 8.0g 氢氧化钠固体 C. 测定溶液的 pH D. 蒸发氯化钠溶液 3. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是有机物 B. 花青素中碳、氢、氧

2、的质量比为 15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法 5. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体， 房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。 科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 参加反应的两种

3、物质的微粒个数比为 1：2 B. 该反应一定有元素的化合价发生变化 C. 反应前后原子的种类、数目不变 D. 反应前后分子的种类改变 6. t1时， 将相同质量的 KNO3和 KC1 分别加入盛有 100g水的甲、 乙烧杯中， 充分搅拌后现象如图 I所示，图为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 KNO3 B. 将温度升高到 t2时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若 KNO3中混有少量 KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 D. 若取 t3时 KNO3和 KC1的饱和溶液各 100g，降温至 t2时，析出晶体较多的是 KNO3 7. 下列图像分别与选项中的操作相对

4、应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 8. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。 某实验小组模拟湿法炼铜， 向50.0gCuSO4溶液中加入 10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中 CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为 10.4g。则原溶液中 CuSO4的质量分数为 A. 20% B. 16% C. 10% D. 8% 二、填空题二、填空题(本题本题 7 个小题，共个小题，共 29 分。化

5、学方程式每个分。化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分分) 9. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。 （1）通常状况下，密度最小的气体是_。 （2）两个氢氧根离子_。 （3）五氧化二磷中磷元素的化合价_。 10. 为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工 3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。 （1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。 A. 复合材料

6、 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 （2）自 2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续 9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、 大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是_(填字母序号)。 A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到 53.5 万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是_(填字母序号)。 A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4 （3）2021 年 3月金国两会期间提出，2030 年“碳达峰”

7、，2060 年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_。 （4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护做法正确的是 (填字母序号)。 A. 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B. 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C. 大量开采利用地下水 D. 工业废水处理达标后再排放 11. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。 （1）图 I是五种微粒的结构示意图。 上述微粒共表示_种元素。 上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_(填字母序号)。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图知，氯

8、元素的相对原子质量为_。 12. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaC1 溶液(已知 p水=lg/mL)，请回答下列问题： （1）小明应称取 NaCl 固体_g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_(填字母序号)。 A 增加适量 NaCl B.减少适量 NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 （2）量取蒸馏水时，小明应选择_(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)量筒。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的 N

9、aCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 13. 已知 A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C 由两种元素组成，D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_。 （2）A和 C反应的化学方程式为_。 （3）C和 E 反应的实质为_。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、

10、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作 I”中玻璃棒的作用是_。 （2）滤渣中除泥沙外还有_(填化学式)。 （3）反应的化学反应方程式为_。 （4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过程的目的_。 15. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 （1）工业上用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的原理：_(用化学方程式表示)。 （2）钢铁生锈是铁与空气中_发生化学反应的结果。 （3）处理某废旧金属后的溶液中含有 Cu(NO3)2和 AgNO3两种溶质，为回收

11、其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_；滤渣中可能含有_。 三、实验探究题三、实验探究题(本题本题 2 个小题，共个小题，共 16 分。化学方程式每个分。化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分分) 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）A装置中仪器 a 的名称是_。 （2）通常状况下，H2S 是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。 制取 H2S气体的发生装置可选用_(填字母序号)。

12、若用 C 装置来收集 H2S，气体应从_端(填 a 或 b)进入集气瓶。 （3）某化学兴趣小组用图 2装置探究 MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集 50mLO2所用时间 实验 1 30mL2% 粉末状 MnO2 0.2g 21s 实验 2 30mL2% 粉末状 CuO ag 47s 表格中 a 的值为_。 实验 1中制取氧气的化学反应方程式为_。 结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比 CuO好，得出该结论的依据是_。 17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠

13、产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是 CaO和 NaOH。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法” （1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置 A 中。 （2）打开止水夹 K通入一段时间的氮气后，称量装置 C 的质量，并记录。 （3）关闭止水夹 K，打开分液漏斗活塞向 A 装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 （4）待装置 A中无气泡产生后打开止水夹 K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹 K，第二次称量装置C的质量，并记录。 （5）计算。 【分析与讨论】

14、 装置 A 中发生反应的化学方程式为_。 装置 B 中浓硫酸的作用是_。 步骤(4)中再次通入氮气的目的是_。 装置 D 的作用是_。 方案乙：“沉淀质量法” 写出上述流程中相关反应的化学方程式：_。 【得出结论】 同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 请你根据方案乙中测定的相关数据， 求出样品中碳酸钠的质量分数为_100%(用含有 m、 n的代数式表示)。 【反思与交流】 同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_(填字母序号)。 A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境 四、计算题四、计算题(本大题只有一个小题，共本大题只有一个小题，共 6 分分) 18. 某厂生产

15、的 NaC1 样品中含有少量 MgCl2杂质。该厂质检员称取 20g 该样品，完全溶解在 100g蒸馏水中， 向所得溶液中加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示， 请回答： （1）样品中 MgCl2的质量为_g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程) 20222022 年四川省达州市中考化学试卷年四川省达州市中考化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是 A. 酿“苞谷烧”酒 B. 编制竹蒌 C. 采摘“巴山雀舌”茶 D. 包装“灯影牛肉” 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒

16、是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确； B、编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，错； C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，错； D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错 故选 A。 2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 称取 8.0g氢氧化钠固体 C. 测定溶液的 pH D. 蒸发氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A、 胶头滴管加液时， 既不能伸入容器， 更不能接触容器， 应垂直悬空于容器上方， 图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐

17、蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意； C、测定溶液的 pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将 pH 试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。 故选 D。 3. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是有机物 B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为 15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁

18、液，溶液呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，A 说法正确，符合题意； B、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为 15：11：6，B 说法错误，不符合题意； C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C 说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D 说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D. 鉴别聚酯

19、纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确； B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误； C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确； D、 可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维， 产生烧焦羽毛气味的是羊毛， 产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。 故选 B。 5. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体， 房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。 科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可

20、高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 参加反应的两种物质的微粒个数比为 1：2 B. 该反应一定有元素的化合价发生变化 C. 反应前后原子的种类、数目不变 D. 反应前后分子的种类改变 【答案】A 【解析】 【分析】 由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水， 该反应的化学方程式为：2222CH O+OCO +H O催化剂。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为 1:1，符合题意； B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； C、根据质量守恒

21、定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选 A。 6. t1时， 将相同质量的 KNO3和 KC1 分别加入盛有 100g水的甲、 乙烧杯中， 充分搅拌后现象如图 I所示，图为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 KNO3 B. 将温度升高到 t2时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若 KNO3中混有少量 KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 D. 若取 t3时 KNO3和 KC1的饱和溶液各 100g，降温至 t2时，析出晶体较多的是 KNO3 【答案】D 【解析】 【详解

22、】A.t1时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入 100g 水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确； B.t2时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到 t2时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确； C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大， 且硝酸钾受温度影响比较大， 则若 KNO3中混有少量 KCl，应采用降温结晶的方法提纯 KNO3，该选项说法不正确； D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由 t3时降温至 t2时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法

23、正确； 故选 D。 7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误； B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气

24、中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确； C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌与氢气的质量比为 65： 2， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 反应的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应中铁与氢气的质量比为 56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确； D、稀

25、盐酸呈酸性，溶液的 pH 小于 7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的 pH大于 7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的 pH由小于 7逐渐变得大于 7，且 pH越来越大，选项错误，故选 BC。 8. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。 某实验小组模拟湿法炼铜， 向50.0gCuSO4溶液中加入 10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中 CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为 10.4g。则原溶液中 CuSO4的质量分数为 A. 20% B. 16% C. 10% D. 8% 【答案】B 【解析】 【分析】设硫酸铜的质量为 x 44F

26、e+CuSOFeSO +Cu561606464-56=810.4g-10g=0.4gx，固体减少的质量 160=80.4gx x=8g 原溶液中 CuSO4的质量分数为8g100%16%50g 【详解】故选 B。 二、填空题二、填空题(本题本题 7 个小题，共个小题，共 29 分。化学方程式每个分。化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分分) 9. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。 （1）通常状况下，密度最小的气体是_。 （2）两个氢氧根离子_。 （3）五氧化二磷中磷元素的化合价_。 【答案】 （1）H2 （2）2OH- （3）525P O 【解析】 【小问

27、 1 详解】 通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是 H2； 【小问 2 详解】 根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1 省略）在前符号在后，故填 2OH ； 【小问 3 详解】 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：525P O。 10. 为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工 3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。 （1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实

28、施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。 A. 复合材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 （2）自 2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续 9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、 大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是_(填字母序号)。 A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到 53.5 万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合

29、肥料的是_(填字母序号)。 A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4 （3）2021 年 3月金国两会期间提出，2030 年“碳达峰”，2060 年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_。 （4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。 A. 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B. 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C. 大量开采利用地下水 D. 工业废水处理达标后再排放 【答案】 （1）A （2） . C . B （3）骑自行车上学 （4）D 【解析】 【小

30、问 1 详解】 玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。 故选 A； 【小问 2 详解】 A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意； B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意； C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意； D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。 故选 C； A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢铵含 N、P 元素，属于复合肥，符合题意； C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选 B； 【小问 3 详解】 生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等； 【

31、小问 4 详解】 A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意； B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题意； C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意； D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 故选 D。 11. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。 （1）图 I是五种微粒的结构示意图。 上述微粒共表示_种元素。 上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_(填字母序号)。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图知，氯元素的相对原子质量为_。 【答案】 （1）

32、 . 4 . BD#DB （2）35.45 【解析】 【小问 1 详解】 元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有 3 种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中 B、D 的最外层电子数均为 5，化学性质相似，虽然 A、C 的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为 2 是稳定结构，故填 BD。 【小问 2 详解】 元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为 35.45。 12. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaC1 溶液(已知 p水=lg/m

33、L)，请回答下列问题： （1）小明应称取 NaCl 固体_g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_(填字母序号)。 A 增加适量 NaCl B.减少适量 NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 （2）量取蒸馏水时，小明应选择_(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的 NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】 （1） . 3 . B （2）50mL （3）

34、AC 【解析】 【小问 1 详解】 应称取氯化钠的质量为：50g 6%=3g； 在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。 故选 B； 【小问 2 详解】 所需水的质量为： 50g-3g=47g， 即 47mL， 量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则， 故应选择 50mL 的量筒； 【小问 3 详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、 将称量

35、好的 NaCl 固体转移至烧杯时， NaCl 洒落， 会导致溶质质量偏小， 溶质质量分数偏小， 符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选 AC。 13. 已知 A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C 由两种元素组成，D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题： （1）B物质的化学式为_。 （2）A和 C反应的化学方程式

36、为_。 （3）C和 E 反应的实质为_。 【答案】 （1）Fe2O3 （2）22Fe+2HCl=FeCl +H （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【分析】已知 A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B 为红棕色粉末，可推出 B 为氧化铁，D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出 D 为碳酸钠，C 由两种元素组成，C 能与 B、D 反应，可推出 C 为稀盐酸，A 能与 C 反应，B 能转化为 A，可推出 A 为铁，C 能与 E反应，E 能与 D 相互转化，可推出 E 为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【小问 1 详解】 由分析可知，B 为

37、氧化铁，化学式为：Fe2O3； 【小问 2 详解】 A 和 C 反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：22Fe+2HCl=FeCl +H ； 【小问 3 详解】 C 和 E 反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作 I”中玻璃棒的作用是_。 （2）滤渣中除泥沙外还有_(填化学式)。 （3）反应的化学反应方程式为_。 （4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转化过

38、程的目的_。 【答案】 （1）引流 （2）Mg(OH)2、CaCO3 （3）22MgClCl+Mg通电 （4）除去杂质，浓缩氯化镁 【解析】 【小问 1 详解】 “操作 I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【小问 2 详解】 粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有 Mg(OH)2、CaCO3。 【小问 3 详解】 反应是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：22MgClCl+Mg通电。 【小问 4 详解】 反应、是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。 15. 钢铁是应用最普遍的

39、金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 （1）工业上用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的原理：_(用化学方程式表示)。 （2）钢铁生锈是铁与空气中_发生化学反应的结果。 （3）处理某废旧金属后的溶液中含有 Cu(NO3)2和 AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_；滤渣中可能含有_。 【答案】 （1）2323O23COFeFeCO高温 （2）水、氧气 （3） . Fe2+#亚铁离子 . Cu#铜

40、【解析】 【小问 1 详解】 工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为2323O23COFeFeCO高温 【小问 2 详解】 钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。 【小问 3 详解】 金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。 三、实验探究题三、实验探究题(本题本题 2 个小题，共个小题，共 16 分。化学方程式每个分。化学方程式每个 2 分，其

41、余每空分，其余每空 1 分分) 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）A装置中仪器 a 的名称是_。 （2）通常状况下，H2S 是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。 制取 H2S气体的发生装置可选用_(填字母序号)。 若用 C 装置来收集 H2S，气体应从_端(填 a 或 b)进入集气瓶。 （3）某化学兴趣小组用图 2装置探究 MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集 50mLO2所用时间 实验 1

42、30mL2% 粉末状 MnO2 0.2g 21s 实验 2 30mL2% 粉末状 CuO ag 47s 表格中 a 的值为_。 实验 1中制取氧气的化学反应方程式为_。 结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比 CuO好，得出该结论的依据是_。 【答案】 （1）酒精灯 （2） . B . b （3） . 0.2 . 222222H OO+2H OMnO . 相同条件下在 MnO2催化过氧化氢产生 50mLO2所用时间反应更少 【解析】 小问 1 详解】 仪器 a 是酒精灯。 【小问 2 详解】 制取 H2S 气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用 B。 H2S 密度比

43、空气大，用 C 装置来收集 H2S，应从长管 b 端进气。 【小问 3 详解】 实验 1、2 利用了控制变量法，则表格中 a 的值为 0.2； 实验 1 中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是： 222222H OO+2H OMnO； 结论：分析表中数据，收集 50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少； 故填： 相同条件下在 MnO2催化过氧化氢产生 50mLO2所用时间反应更少。 17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如

44、下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是 CaO和 NaOH。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法” （1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置 A 中。 （2）打开止水夹 K通入一段时间的氮气后，称量装置 C 的质量，并记录。 （3）关闭止水夹 K，打开分液漏斗活塞向 A 装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 （4）待装置 A中无气泡产生后打开止水夹 K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹 K，第二次称量装置C的质量，并记录。 （5）计算。 【分析与讨论】 装置 A 中发生反应的化学方程式为_。 装置 B 中浓硫酸的作用是_。 步骤(4)中再次通入氮气

45、的目的是_。 装置 D 的作用是_。 方案乙：“沉淀质量法” 写出上述流程中相关反应的化学方程式：_。 【得出结论】 同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 请你根据方案乙中测定的相关数据， 求出样品中碳酸钠的质量分数为_100%(用含有 m、 n的代数式表示)。 【反思与交流】 同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_(填字母序号)。 A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境 【答案】 . 23242422Na CO +H SONa SO +H O+CO . 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） . 使生成的二氧化碳被 C 完全吸收 . 防止空气中水和二氧化碳进入

46、C . 2233CaCl +Na COCaCO+2NaCl . 106n100m . B 【解析】 【详解】 【分析与讨论】 装置 A 中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：23242422Na CO +H SONa SO +H O+CO ； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） ； 无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被 C 完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被 C 完全吸收； 装置 D 内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入 C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入 C； 流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：2233CaCl

47、+Na COCaCO+2NaCl； 【得出结论】 方案乙中 ng 为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下： 设碳酸钠的质量为 x 2233CaCl +Na COCaCO2NaCl106106n106n106100g100%100%100100m100mxxxngxng碳酸钠的质量分数 故填：106n100m； 【反思与交流】 A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意； B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意； C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意； 故选：B。 四、计算题四、计算

48、题(本大题只有一个小题，共本大题只有一个小题，共 6 分分) 18. 某厂生产的 NaC1 样品中含有少量 MgCl2杂质。该厂质检员称取 20g 该样品，完全溶解在 100g蒸馏水中， 向所得溶液中加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示， 请回答： （1）样品中 MgCl2的质量为_g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程) 【答案】 （1）0.95 （2）设生成氯化钠的质量为y 222NaOH+MgCl=Mg OH+12NaCl580.58g17y 117580.58gy 解得1.17gy ， 氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g， 故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g100%10%20g 100g82.78g0.58g；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数 10%。 【解析】 小问 1 详解】 由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为 0.58g，设样品中氯化镁的质量为x， 222NaOH+MgCl=Mg OH+2NaCl95580.58gx 95580.58gx 解得0.95gx 故样品中 MgCl2的质量为 0.95g； 【小问 2 详解】 见答案。