1、20222022 年陕西省中考化学年陕西省中考化学试卷试卷（B B 卷）卷） 可能用到的相对原子质量：H一 1 C 一 12 O一 16 Ca一 40 第一部分（选择题共第一部分（选择题共 18 分）分） 一、选择题（共一、选择题（共 9 小题，每小题小题，每小题 2分，计分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A. 红色的葡萄酒 B. 紫色的高锰酸钾 C. 淡蓝色的液氧 D. 银白色的不锈钢 2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 甲烷 B. 空
2、气 C. 冰水 D. 黄金 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解 B. 加热 C. 测 pH D. 稀释 5. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A. 铁和生铁的硬度不同 B. 生石灰和熟石灰的元素组成不同 C. 浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D. 白磷和红磷燃烧的现象不同 6. 化学符号具有独特的学科内涵
3、。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. 2H2O2：只能表示 2 个过氧化氢分子 B. 2-3SO：只能表示硫酸根离子 C. 只能表示氩原子结构示意图： D Ag：只能表示金属银 7. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A可能是温度未达到铁丝的着火点 B 可能是滤纸破损 C可能是红磷的量不足 D可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 8.
4、 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中，导管内上升一段水柱 9. 某工业尾气中可能含有 H2、CO和 CO2中一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 第二部分（非选择题共第二部分（非选择题共 42 分）分） 二、填空及简答题（共二、填空及
5、简答题（共 6 小题，计小题，计 24分）分） 10. 洋溢着绿色与科技元素2022 北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。 （1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由_元素组成的单质。 （2）食：人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是_。 （3）住：奥运村实现了 5G网络的全覆盖。制造 5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为_。 （4）行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点
6、是_（只写一点） 。 11. 化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 （1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_。 （2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 （3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：222Cl +2NaClO =2ClO +2X，则 X的化学式为_。 12. 2022年 4 月 16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期 6 个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的
7、转化使 O2和 CO2的含量保持相对稳定。 （1）航天员呼吸所需的 O2来自水的电解，其反应的化学方程式是_。 （2）航天员呼吸产生的 CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应不是置换反应的原因是_。 13. 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 （1）稀硫酸与 BaC12溶液反应的现象是_。 （2）写出稀硫酸与 CuO反应的化学方程式：_。 （3）若 X可用作钾肥，其化学式为_。 14. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反
8、应更剧烈， 镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色， 说明镍的金属活动性比锌_ （填“强”或“弱”） 。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：2442Ni+H SO =NiSO +H 。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体 A是_，中反应的化学方程式是_（只写一个） 。 （3）要验证 Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是_（填字母） 。 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 15. NaCl和 NH4Cl在不同温度下的溶解
9、度数据如下表。 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50时，NaCl 的溶解度是_g。 （2）如图是 NaCl和 NH4Cl的溶解度曲线，则 NH4Cl的溶解度曲线是_（填“a”或“b”） 。t时，若饱和 NaCl溶液和饱 NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_（填字母） 。 A两种溶液中溶剂的质量相等 B两种溶液中溶质质量分数相等 Ct大于 20 （3）20时，将 mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如
10、下操作： 据此分析，x=_，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为_g。 三、实验及探究题（共三、实验及探究题（共 2 小题，计小题，计 13分）分） 16. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出标有字母 a 的仪器名称：_。 （2）实验室制 CO2和 O2均可使用气体发生装置是_（填字母） 。向装置中加药品前，应先检查装置的_。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是_。 （4）能用 D装置收集的气体，其密度应该比空气_。 （5） 用 E装置收集 CO2时， 观察到湿润的紫色石蕊试纸变红， 使其变红的物质是_ （填化学式） 。 17. 学习小组同学用下图所示实验探究
11、完碱的化学性质后， 将甲、 乙、 丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_。做乙图所示实验时，看到的现象是_。 （2） 废液呈红色， 说明废液显_性。 废液变浑浊， 是因为倾倒前丙中的溶液含有_ （填化学式） 。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有 Na2CO3 猜想二：只有 NaOH 猜想三：NaOH和 Ca（OH）2 猜想四：NaOH和 Na2CO3 你认为以上猜
12、想中，不合理的是猜想_。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量 CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_成立。 四、计算与分析题四、计算与分析题 18. 学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有 10g 钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了 3.3g。 （钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是_g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 20222022
13、年陕西省中考化学年陕西省中考化学试卷试卷（B B 卷）卷） 可能用到的相对原子质量：H一 1 C 一 12 O一 16 Ca一 40 第一部分（选择题共第一部分（选择题共 18 分）分） 一、选择题（共一、选择题（共 9 小题，每小题小题，每小题 2分，计分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的）分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A. 红色的葡萄酒 B. 紫色的高锰酸钾 C. 淡蓝色的液氧 D. 银白色的不锈钢 【答案】B 【解析】 【分析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。 【详解】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，
14、是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意； B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意； C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意； 答案为：B。 2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 甲烷 B. 空气 C. 冰水 D. 黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故 A 不符合题意； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳
15、分子构成，所以空气中含有多种分子，故 B 符合题意； C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故 C 不符合题意； D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故 D 不符合题意。 故选 B。 3. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，该选项说法正确； B.氦气通电时发出粉红色的光，过程中并没有新物质生
16、成，属于物理变化，而不是化学变化，该选项说法不正确； C.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，该选项说法不正确； D.煮沸能使硬水软化，是因为煮沸时能除去大量的可溶性钙、镁化合物，但不能除去所有的杂质，该选项说法不正确， 故选 A。 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解 B. 加热 C. 测 pH D. 稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误； B、 给液体加热时， 液体体积不超过试管的三分之一， 用酒精灯外焰加热， 如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误； C、测定
17、 pH 时应将待测液滴在 pH 试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的 pH 不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误； D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确； 答案为：D 5. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A. 铁和生铁的硬度不同 B. 生石灰和熟石灰的元素组成不同 C. 浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D. 白磷和红磷燃烧的现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确； B、生石灰是氧化钙CaO由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙2
18、Ca OH由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确； C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确； D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误； 答案为：D。 6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. 2H2O2：只能表示 2 个过氧化氢分子 B. 2-3SO：只能表示硫酸根离子 C. 只能表示氩原子结构示意图： D. Ag：只能表示金属银 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故222H O只表示 2 个过氧化氢分子，故 A 正确； B、23SO
19、表示 1 个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故 B 错误； C、因为 x 的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当 x18 时表示阳离子；当 x=18 时表示氩原子；当 x18 时表示阴离子，故 C 错误； D、符号 Ag 可以表示 1 个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故 D 错误； 故选 A。 7. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A可能
20、是温度未达到铁丝的着火点 B 可能是滤纸破损 C可能是红磷的量不足 D可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理； B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理； C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理； D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石
21、灰水不变浑浊，该选项解释合理， 故选 C。 8. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中，导管内上升一段水柱 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故 A 说法正确； B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有
22、接触到氧气而没有锈蚀，故 B 说法正确； C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故 C 说法错误； D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故 D 说法正确。 故选 C。 9. 某工业尾气中可能含有 H2、CO和 CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样
23、品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故改尾气的组成可能是 1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，故选：D。 第二部分（非选择题共第二部分（非选择题共 42 分）分） 二、填空及简答题（共二、填空及简答题（共 6 小题，计小题，计 24分）分） 10. 洋溢着绿色与科技元素的 2022 北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。 （1）衣：运动服中高科技
24、材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由_元素组成的单质。 （2）食：人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是_。 （3）住：奥运村实现了 5G网络的全覆盖。制造 5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为_。 （4）行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是_（只写一点） 。 【答案】 （1）碳#C （2）糖类 （3）+3#+3 价 （4）燃烧产物无污染（或热值高、或原料来源广，合理即可） 【解析】 【小问
25、 1 详解】 石墨烯是由碳元素组成的碳单质，故填碳或 C； 【小问 2 详解】 面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填糖类； 【小问 3 详解】 根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，氯化镓中氯元素化合价为-1 价，设镓元素化合价为 x，则有130 x ，解得 x=+3。故填+3 价； 【小问 4 详解】 氢气燃烧时放出的热量高，且生成产物是水，无污染。故填燃烧产物无污染（或热值高、或原料来源广，合理即可） 11. 化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 （1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_。 （2）公共场
26、所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 （3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：222Cl +2NaClO =2ClO +2X，则 X的化学式为_。 【答案】 （1）运动 （2）6：1：4 （3）NaCl 【解析】 【小问 1 详解】 由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动； 【小问 2 详解】 环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为： 12 2 : 1 4 :166:1:4，故填：6:1:4； 【小问 3 详解】 根据质量守
27、恒定律反应前后原子的种类和个数不变， 如题反应前氯原子、 钠原子、 氧原子的个数分别是： 4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此 2X 中含有 2 个氯原子和 2 个钠原子，故 X 的化学式是：NaCl。 12. 2022年 4 月 16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期 6 个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使 O2和 CO2的含量保持相对稳定。 （1）航天员呼吸所需的 O2来自水的电解，其反应的化学方程式是_。 （2）航天员呼吸产生的 CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应不是置换反应的原因是_。 【答案】 （1）2222
28、H O2HO通电 （2）生成物中没有单质或生成物均为化合物 【解析】 【小问 1 详解】 水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2222H O2H+O通电； 【小问 2 详解】 根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应， 故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。 13. 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 （1）稀硫酸与 BaC12溶液反应的现象是_。 （2）写出稀硫酸与 CuO反应的化学方程式：_。 （3）若 X可用作钾肥，其化学式为_。 【答
29、案】 （1）产生白色沉淀 （2）2442H SO +CuO=CuSO +H O （3）K2CO3 【解析】 【小问 1 详解】 稀硫酸与 BaC12溶液反应生成硫酸白沉淀和盐酸，反应的现象是产生白色沉淀； 【小问 2 详解】 稀硫酸与 CuO反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：2442H SO +CuO=CuSO +H O； 【小问 3 详解】 若 X 可用作钾肥，且 X可以与硫酸反应，根据复分解反应的条件， （反应物必须可溶，生成物必须有沉淀析出或有气体生成或有水生成） ，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，由此可确定 X为碳酸钾，其化学式为 K2CO3。 14. 白铜是铜、镍（
30、Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈， 镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色， 说明镍的金属活动性比锌_ （填“强”或“弱” ） 。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：2442Ni+H SO =NiSO +H 。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体 A是_，中反应的化学方程式是_（只写一个） 。 （3）要验证 Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是_（填字母） 。 A. Ni、Zn、
31、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液 C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】 （1）弱 （2） . 铜#Cu . 44Zn+NiSOZnSO +Ni=或2442Zn+H SOZnSO +H = （3）B 【解析】 【小问 1 详解】 根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱； 【小问 2 详解】 根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体 A 是铜；由于酸过量则溶液 B 中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸
32、锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：2442Zn+H SOZnSO +H或44Zn+NiSOZnSONi。 【小问 3 详解】 A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌镍铜，选项正确； B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误； C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌镍铜，选项正确； D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物
33、质析出，说明镍在铜前，最终证明锌镍铜，选项正确； 故选：B。 15. NaCl和 NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36 3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50时，NaCl 的溶解度是_g。 （2）如图是 NaCl 和 NH4Cl的溶解度曲线，则 NH4Cl的溶解度曲线是_（填“a”或“b” ） 。t时，若饱和 NaCl溶液和饱 NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_（填字母） 。 A两种溶液中溶剂的质量相等
34、 B两种溶液中溶质质量分数相等 Ct大于 20 （3）20时，将 mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=_，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为_g。 【答案】 （1）37.0 （2） . a . C （3） . 4.6 . 105 【解析】 【小问 1 详解】 由表格数据可知，50时，NaCl 的溶解度是 37.0g。 【小问 2 详解】 由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则 NH4Cl 的溶解度曲线是 a； A.t时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说
35、法正确； B.t时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=100%100g溶解度溶解度，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C.由表格数据可知，10时氯化钠溶解度比氯化铵大，但 20时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为 1020，该选项说法不正确。 故选 C。 【小问 3 详解】 第一份溶液蒸发 10g 水时，析出 1g 固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g 固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有 9g 固体。而 20时，氯化钠的溶解度为 36g，说明 100g 水中最多溶解的氯化钠的质量为 36g，则 10
36、g 水中最多溶解的氯化钠的质量为36g10g3.6g100g，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水， 则会析出3.6g固体， 即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解 9g 固体至少需要的水的质量为36g9g25g100g，则一份烧杯中水的质量共 10g+25g=35g，mgNaCl 不饱和溶液中水的质量为 35g 3=105g。 三、实验及探究题（共三、实验及探究题（共 2 小题，计小题，计 13分）分） 16. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出标有字母 a仪器名称：_。 （2）实验室制 CO2和 O2均可使用的气体发生装置是_（填字母） 。向
37、装置中加药品前，应先检查装置的_。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是_。 （4）能用 D装置收集的气体，其密度应该比空气_。 （5） 用 E装置收集 CO2时， 观察到湿润的紫色石蕊试纸变红， 使其变红的物质是_ （填化学式） 。 【答案】 （1）铁架台 （2） . B . 气密性 （3）催化作用或加快反应速率（其他合理答案均可 （4）小 （5）H2CO3 【解析】 【小问 1 详解】 如图所示标有字母 a 的仪器是铁架台，故填：铁架台； 【小问 2 详解】 实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，
38、 故都能选 B 装置， 故填： B； 气体的发生装置反应前都要做气密性的检查， 故填： 气密性； 【小问 3 详解】 用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率而本身的质量和化学性质不变，其作用是：催化作用或加快反应速率； 【小问 4 详解】 如图 D 装置是向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，故填：小； 【小问 5 详解】 用 E 装置收集 CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故填：23H CO。 17. 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后， 将甲、 乙、 丙中的无色
39、溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_。做乙图所示实验时，看到的现象是_。 （2） 废液呈红色， 说明废液显_性。 废液变浑浊， 是因为倾倒前丙中的溶液含有_ （填化学式） 。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有 Na2CO3 猜想二：只有 NaOH 猜想三：NaOH和 Ca（OH）2 猜想四：NaOH和 Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想_。 【查阅资料】 Ca
40、Cl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量 CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_成立。 【答案】 . 2HCI+NaOH=NaCl+H O . 小气球逐渐变大 . 碱 . Ca（OH）2 . 一 . 四 【解析】 【详解】反思交流： （1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：2HCl+NaOHNaCl+H O；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；. （2） 因为废液中有酚
41、酞试液， 碱性溶液能使酚酞变红， 因此此时溶液显碱性； 由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：2Ca OH； 做出猜想： 甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，
42、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。 验证猜想： 根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。 四、计算与分析题四、计算与分析题 18. 学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有 10g 钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应
43、后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了 3.3g。 （钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是_g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 【答案】 （1）3.3 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x。 3222CaCO+2HCl=CaC1H OCO100443.3gx 100443.3gx 解得：x=7.5g 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为7.5g100%75%10g 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为 75%。 【解析】 【小问 1 详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了 3.3g，则产生二氧化碳的质量为 3.3g。 【小问 2 详解】 见答案。