1、20222022 年江苏省连云港市中考化学年江苏省连云港市中考化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分。分。) 1. 天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列是人体几种体液的正常 pH 范围，其中呈酸性的是 A. 胰液 7.58.0 B. 胆汁 7.1 7.3 C. 血浆 7.357.45 D. 胃液 0.9 1.5 阅读下列材料，完成下面小题：
2、金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4700-8004Na+TiClTi+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 3. 下列化学用语表示正确是 A. 2 个钠原子：Na2 B. 3 个氯离子：3Cl C. NaCl 中 Na 元素的化合价：-1NaCl D. 钠原子结构示意图： 4. 由金属钠制取单质钛的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛的原子序数为 22 B. 钛属于金属元素 C. 钛合金抗腐蚀性比铁好 D. 钛的相对原子质量是 4
3、7.87g 6. 中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是 A. 葡萄糖由三种元素组成 B. 葡萄糖中含有水分子 C. 葡萄糖属于有机高分子 D. 葡萄糖中 C、H元素质量比为 1：2 7. 实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用 NaCl B. 称量 NaCl C. 量取 H2O D. 溶解 NaCl 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 9. 下列实验方案能达
4、到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 H2SO4 将水倒入浓 H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别 NaOH和 NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 C 除去 NaCl 固体中少量的 NH4Cl 加入 Ca(OH)2固体，研磨 D 检验蜡烛中否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. KC1和 KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
5、KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线甲代表 KCl的溶解度曲线 B. 40时 KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为 63.9% C. t1的值在 2030之间 D. 将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2时，溶液中溶质的质量分数：甲乙 11. 为探究一瓶久置NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加 12滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加 12滴酚酞溶液，溶液显红色。
6、下列结论正确的是 A. 实验一说明 NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明 NaOH溶液全部变质 C. 实验三中生成的沉淀为 Ba(OH)2 D. 实验三说明 NaOH溶液部分变质 12. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应 I的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SO B. 理论上每生成 2gH2，同时生成 32gO2 C. 反应中生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1 D. 反应 I、和在反应前后均有元素化合价发生改变 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 36分分) 13. 2022年北京成功举办冬奥会
7、，化学功不可没。 （1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。 塑料属于_(填字母)。 a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料 回收废弃塑料可缓解_(填字母)。 a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应 （2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_(填字母)。 a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少 （3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。 二氧化氯的化学式为_。 证明该直饮水是软水的实验方案为_。 （4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_(填离子符号)。
8、 14. 连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程： “蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_(填化学式)。 实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_。 析出晶体后的“母液”是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有 MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_。 （2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的 CO2等气体。 下列说法正确的是_(填字母)。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃
9、冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 利用 CH4和 H2O 进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为_。 15. CuSO4是化学实验中常见试剂。 （1）验证质量守恒定律。 步骤 1：在锥形瓶中加入适量的 CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m1。 步骤 2：将铁钉浸入到 CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m2 用砂纸将铁钉
10、打磨干净的作用是_。 步骤 2中可观察到明显的实验现象是_。该变化可说明 Fe 和 Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是_。 若 m1=m2，可证明参加反应的 Fe 和 CuSO4的质量总和等于_。 （2）探究 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用。 若要证明 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用， 除需证明 CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_。 为探究 CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向 H2O2溶液中滴入 10ga%的 CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为
11、 bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 bg 计算出溶液中 CuSO4的质量_0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”) （3）将 16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图所示。 650时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO和另一种氧化物 X，X的化学式为_。 1000时，CuO开始发生分解反应，生成 Cu2O和 O2.计算图中 m 的值_。(写出计算过程) 16. 用如图所示装置制取干燥的 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究。 （1）装置 A中发生反应的化学方程式为_。 （2）装置 B 中饱和 NaHCO3溶液的作用是_。 装置
12、C 中试剂 X应该选用_(填字母)。 a.稀 H2SO4 b.浓 H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集 CO2并验满。将集满 CO2的锥形瓶与盛有足量 NaOH 溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH 溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 检验装置 D 中 CO2已经集满的方法是_。 随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_。 反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa说明_。 （4）取 2mL饱和澄清石灰水于试管中，用 4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量 CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶
13、液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出 Ca2+和 OH-。 CaCO3遇到溶有 CO2的水时，能反应生成易溶于水的 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出 Ca2+和-3HCO； 。 石灰水中通入 CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_。 反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_、_。 20222022 年江苏省连云港市中考化学年江苏省连云港市中考化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5
14、 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分。分。) 1. 天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选 B 2. 下列是
15、人体几种体液的正常 pH 范围，其中呈酸性的是 A. 胰液 7.58.0 B. 胆汁 7.1 7.3 C. 血浆 7.357.45 D. 胃液 0.9 1.5 【答案】D 【解析】 【详解】 酸性溶液 pH7， 中性溶液 pH=7， 胰液和胆汁以及血浆的 pH7 显碱性， 胃液 pH乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是 KNO3，选项不正确； B、40时 KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为：63.9g 100%39.0%63.9g+100g，选项不正确； C、t1时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在 2030 之间，才有相等的溶解度，
16、因此 t1的值应2030之间，选项正确； D、 t1时甲和乙溶解度相等， 所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等， 将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不正确； 故选：C 11. 为探究一瓶久置的 NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加 12滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加 12滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确
17、的是 A. 实验一说明 NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明 NaOH溶液全部变质 C. 实验三中生成的沉淀为 Ba(OH)2 D. 实验三说明 NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】 【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加 12滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。 【详解】故选 D。 12. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下
18、列说法不正确的是 A. 反应 I的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SO B. 理论上每生成 2gH2，同时生成 32gO2 C. 反应中生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1 D. 反应 I、和反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知反应 I的化学方程式为 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应 II的化学方程式为222HIH+I太阳能，反应 III的化学方程式为242222H SO2SO+2H O+O太阳能。据此解答。 【详解】A、反应 I的化学方程式正确，不符合题意； B、反应 I生成 HI和 H2SO4的分子个数比
19、为 2:1，根据反应 II和反应 III方程式可知，2个 HI分子能生成 1个氢气分子，而 1个 H2SO4分子只能生成 0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为 2:1，设生成的氧气质量为 x, 2 22g=32x，x=16g，则生成 2g氢气的同时生成 16g 氧气，符合题意； C、根据反应 III的化学方程式，生成 SO2和 O2的分子个数比为 2：1，选项正确，不符合题意； D、反应 I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应 II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应 III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。 故选 B。 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4
20、小题，共小题，共 36分分) 13. 2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。 （1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。 塑料属于_(填字母)。 a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料 回收废弃塑料可缓解_(填字母)。 a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应 （2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_(填字母)。 a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少 （3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。 二氧化氯的化学式为_。 证明该直饮水是软水的实验方案为_。 （4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部
21、分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_(填离子符号)。 【答案】 （1） . c . b （2）b （3） . C1O2 . 取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫 （4）Ca2+ 【解析】 【小问 1 详解】 塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。 【小问 2 详解】 氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。 【小问 3 详解】 二氧化氯的化学式为 ClO2。 证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。 【小问 4 详解】 骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 Ca2+。 14. 连云港海
22、洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程： “蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_(填化学式)。 实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_。 析出晶体后的“母液”是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有 MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_。 （2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的 CO2等气体。 下列说法正确的是_(填字母)。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁
23、燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 利用 CH4和 H2O 进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为_。 【 答 案 】（ 1 ） . H2O . 玻 璃 棒 . 饱 和 溶 液 . 2222Ca(OH) +MgCl =Mg(OH)+CaCl （2） . b . 222CO+H OCO +H催化剂高温 【解析】 小问 1 详解】 “蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是 H2O； 粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒） 、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒） 、蒸发（玻璃棒） ，故均需的玻璃仪器是玻璃棒； 结晶池
24、中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：2222Ca(OH) +MgCl =Mg(OH)+CaCl； 【小问 2 详解】 a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意； c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选 b； 由图可知，“乙丙”发生反应中一氧化碳
25、和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：222CO+H OCO +H催化剂高温。 15. CuSO4是化学实验中常见试剂。 （1）验证质量守恒定律。 步骤 1：在锥形瓶中加入适量的 CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m1。 步骤 2：将铁钉浸入到 CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 m2 用砂纸将铁钉打磨干净的
26、作用是_。 步骤 2中可观察到明显的实验现象是_。该变化可说明 Fe 和 Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是_。 若 m1=m2，可证明参加反应的 Fe 和 CuSO4的质量总和等于_。 （2）探究 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用。 若要证明 CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用， 除需证明 CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_。 为探究 CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向 H2O2溶液中滴入 10ga%的 CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 bg。
27、上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 bg 计算出溶液中 CuSO4的质量_0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”) （3）将 16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 650时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO和另一种氧化物 X，X的化学式为_。 1000时，CuO开始发生分解反应，生成 Cu2O和 O2.计算图中 m 的值_。(写出计算过程) 【答案】 （1） . 除去铁钉表面的铁锈 . 银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色 . FeCu . 生成的 Cu 和 FeSO4的质量总和 （2） . CuSO4溶液能改
28、变 H2O2分解速率 . 大于 （3） . SO3 . 解：设生成 Cu2O 的质量为 z 224CuO2Cu O+O3202888.0gz高温 2883208.0gzz=7.2g 即 m 的值为 7.2g 【解析】 【小问 1 详解】 用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验； 将铁钉浸入到 CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色； 铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：FeCu； m1为反应前盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有 CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=
29、m2，说明参加反应的 Fe 和 CuSO4的质量总和等于生成的 Cu 和 FeSO4的质量总和； 【小问 2 详解】 催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是 CuSO4溶液能改变 H2O2分解速率； 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中 CuSO4的质量大于 0.1ag； 【小问 3 详解】 650时， CuSO4开始发生分解反应， 生成 CuO 和另一种氧化物 X， 根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为3216.0g100
30、%3.2g160，则另一氧化物中氧元素的质量为： 16.0g-3.2g-8.0g=4.8g， 设该氧化物的化学式为： SxOy， 则 32x： 16y=3.2g： 4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3； 见答案。 16. 用如图所示装置制取干燥的 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究。 （1）装置 A中发生反应的化学方程式为_。 （2）装置 B 中饱和 NaHCO3溶液的作用是_。 装置 C 中试剂 X应该选用_(填字母)。 a.稀 H2SO4 b.浓 H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集 CO2并验满。将集满 CO2的锥形瓶与盛有足量 NaOH 溶液的注射器和传感器密封
31、连接，缓慢的将NaOH 溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 检验装置 D 中 CO2已经集满的方法是_。 随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_。 反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa说明_。 （4）取 2mL饱和澄清石灰水于试管中，用 4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量 CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出 Ca2+和 O
32、H-。 CaCO3遇到溶有 CO2的水时，能反应生成易溶于水的 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出 Ca2+和-3HCO； 。 石灰水中通入 CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_。 反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_、_。 【答案】 . 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO+H O . 除去 HCl 气体 . b . 将燃着的小木条置于锥形瓶口， 木条熄灭 . CO2与 NaOH反应， 使锥形瓶中 CO2气体减少， 压强变小 . 向上排空气法收集到的 CO2气体不纯 . Ca(OH)2与 CO2反应生成 CaCO3沉淀， 使溶液中离子的浓
33、度逐渐降低，溶液的导电能 力逐渐下降 . 生成的 CaCO3未能完全转化为 Ca(HCO3)2 . OH-导电能力强于-3HCO 【解析】 【详解】 （1）装置 A 为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：32222H OHClCaCOCaClCO。 （2） 装置 B 中溶液为碳酸氢钠溶液， 呈碱性能与挥发出的 HCl 发生反应， 所以其作用是吸收 HCl 气体。 装置 C 是为了吸收水蒸气，则 X 应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选 b。 （3）二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。 氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。 反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。 （4）石灰水中通入 CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。 反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。