1、第第 1 讲：物质的变化，物质的酸碱性讲：物质的变化，物质的酸碱性 一、物质的变化 物理变化，化学变化化学变化 物理变化：没有生成新物质的变化。 化学变化：生成了新物质的变化。 物理性质，化学性质化学性质 物理性质：物理性质：不需要在化学变化中就能体现出的性质。 常见的物理性质：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电、导热、挥发性、 延展性。 化学性质：化学性质：需要在化学变化中才能体现出的性质。 常见的化学性质：可燃性、助燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、 热稳定性、腐蚀性。 变化与性质的关系 性质是物质本身固有的，性质通过变化表现出来，变化强调的是一个过程。 例如
2、：碳具有可燃性，通过燃烧碳这个化学变化就可以把碳的可燃性表现出来。 性质常常用“能”或“可以”，“易”，“会”，“难于”等词语表达 二、物质的酸碱性 生活中常见的酸和碱 常见的含酸酸物质 食醋 碳酸饮料 柠檬 苹果 酸奶 （醋酸） （碳酸） （柠檬酸） （苹果酸） （乳酸） 洁厕灵 蚁酸 胃酸 （盐酸盐酸） （甲酸） （盐酸） 常见的含碱碱物质 炉具清洁剂 茶 刷墙涂料 （氢氧化钠氢氧化钠） （茶碱） （氢氧化钙） 水溶液的导电性 一、溶液的导电性 1、水溶液导电根本原因：水溶液中存在自由移动的离子。 2、纯水具有微弱的导电性,因为纯水中只有极少量自由移动的离子 3、物质溶解时,会生成自由移动
3、的离子并形成分散到水中时,因此溶液才具有导电性。 例： 4、当物质溶解时,以分子形式分散到水中时,所形成的溶液很难导电。 例：酒精，蔗糖等 电离 电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫 做电离。 常见物质的电离实例： 注意：电离时,原子团是一个整体,不能进行拆分。 酸的组成 酸的定义酸的定义: :溶于水后电离出的阳离子全部全部是是 H H+ +的 化合物 酸的通式：酸的通式： (1) 无机酸:H+酸根离子 (2) 有机酸:酸根离子+H+ 常见的酸及其酸根离子：常见的酸及其酸根离子： 注意：注意： 1、酸中一定有氢元素氢元素,不一定有氧元素。 例如:HCl 是一种酸,但不含氧元
4、素。 2、酸中不一定不一定存在原子团。 例如:HCl 是一种酸,但不含原子团。 3、在水溶液中能够电离出氢离子的化合物不一定是酸。 例如:NaHS0NaHS04 4,能电离出氢离子,但不是酸不是酸。 碱的组成 碱的定义碱的定义: :电离时产生的阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子(OH(OH- -) )的化合物是碱。 碱的通式碱的通式:金属阳离子+0H- 例如:NaOH、 Cu(0H)2、 Mg(0H)2 等 。 特例：氨水：NH3H2O 碱的命名：碱的命名：一般情况下读作“氢氧化某”,但一水合氨是特例。 注意：注意： 1、 碱中一定含有非金属元素。（碱中至少含有氢氧元素） 2、碱中一定有金
5、属元素。(NH3H2O 不含金属元素) 3、 碱中一定有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱。 组成中含有氢氧根，但不是碱 酸碱化学性质相似的原因 一、酸具有相似化学性质的原因酸具有相似化学性质的原因 1、 酸的电离实质:溶于水后电离出的阳离了全部是氢离子,阴 离子是酸根离子。 2、 实例: HCl 溶于水后电离产生 H H+ +和 Cl H2S04溶于水后电离产生 H H+ +和 S042 HN03溶于水后电离产生 H H+ +和 N03 3、相同点:不同的酸都能电离出 H H+ + 。 4、不同点:不 同的酸电离出的酸根阴离子不同。 5、 酸具有相似化学性质的原因:酸在水中都电离出相同的
6、阳离子- H H+ +。 二、碱碱 ( (可溶性碱可溶性碱) )具有相似化学性质的原因具有相似化学性质的原因 1、 碱的电离实质:溶于水后电离出的阴离了全部是氢氧根离子,阳 离子是 金属离子 (或铵根离子)。 2、 实例: NaOH 溶于水后电离产生 Na+和 0H0H Ca(0H)2 溶于水后电离产生 Ca2+和 0H0H KOH 溶 于水后电离产生 NH4+和 0H0H 3、相同点:不同的碱都能电离出 0H0H。 4、不同点:不同的碱电离出的阳离子不同。 5、 可溶性碱具有相似化学性质的原因:碱在水中都电离出相同的阴离子0H0H 。 注意：注意： 具有相似化学性质的碱是可溶性碱可溶性碱,不
7、包括难溶性的碱。 例如:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色 氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚酞变红色。 酸碱指示剂 指示剂指示剂:能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称指示剂。 常用的指示剂有紫色石蕊试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液无色酚酞试液。 指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色 指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊 红色红色 紫色 蓝色蓝色 无色酚酞 无色 无色 红色红色 口诀：石蕊：酸红碱蓝口诀：石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸无碱红酚酞：酸无碱红 注意： 1、酸碱指示剂变色是化学变化化学变化 2、变色的物质是指示剂变色的物质是指示剂，不是酸或碱 3、难溶于水难溶于水的酸或碱不能不能使指
8、示剂变色 4、无色酚酞只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。 溶液酸碱度测定 常用 pHpH 试纸试纸 测 定溶液的酸碱度,溶液的 pH 范围通常在 0-14 之间。pH 与溶液酸碱性的关系为: pH7：碱性，pH 越大，碱性越强 pH=7：中性 pH7：酸性，pH 越小，酸性越强 测定溶液测定溶液 pHpH 的方法：的方法： 在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片 pH 试纸 ,用 玻璃棒玻璃棒 蘸取溶液滴到 pHpH试纸试纸上 ,把 pH 试纸与标准比色卡标准比色卡 比较 ,读出该溶液 的 pH,此方法测得的 pH 为 整数值整数值. 注意： pH 试纸不能直接浸入待测液中,
9、否则会污染试剂 pH 试纸不能用水润湿 第第 2 讲：常见的酸讲：常见的酸 一、盐酸 浓盐酸 颜色状态：颜色状态：无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含 Fe3+） 气味：气味：有刺激性气味 特性：特性：挥发性（挥发出氯化氢气体） ， （打开浓盐酸瓶口有白雾产生） 用途：用途：金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸， 助消化 注意： 浓盐酸密封保存的原因浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 浓盐酸浓度变小的原因浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 所以溶质质量分数减小。 Cl-的检验 现象：出现白色沉淀 二、硫酸 浓硫
10、酸 颜色，状态颜色，状态：无色黏稠、油状液体，98%的 浓硫酸的密度 1.84g/cm3 气味气味：无 特性特性：吸水性、脱水性、腐蚀性 用途用途：金属除锈 浓硫酸做干燥剂、脱水剂 生产化肥、精炼石油 浓硫酸的吸水性 吸水性：吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。 碱性气体和还原性气体不宜用浓硫酸干燥，如 NH3、H2S 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释） 。 浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加， 所以溶质质量分数减小。 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸
11、时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。 归纳：酸入水，沿杯壁，要搅拌归纳：酸入水，沿杯壁，要搅拌 特殊化学性质（两点） 脱水性：脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的 组成比脱去，生成黑色的炭。 （黑面包实验） 腐蚀性腐蚀性（强氧化性） ：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时， 没有 H2生成，生成 SO2气体。 浓硫酸和稀硫酸鉴别 根据粘稠度：根据粘稠度：浓硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠 根据三性：根据三性：浓硫酸有三性（吸水性，脱水性，腐蚀性） ，稀硫酸无三性 SO42-的检验 现象：有白色沉淀 盐酸和
12、硫酸对比 三、酸的通性 酸与指示剂 与酸碱指示剂的反应与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 酸和金属反应 金属金属 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 氢气（置换反应）氢气（置换反应） （条件：活动性：金属H ） 酸和金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸= = 盐盐 + + 水水 现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 酸和碱反应 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸和某些盐反应 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 第第 3 讲：常见的碱讲：常见的碱 一、碱的通性 碱与指示剂 可溶性可溶性碱
13、能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。 碱与非金属氧化物反应 可溶性可溶性碱与某些某些非金属氧化物反应生成盐和水 碱+非金属氧化物盐+水 碱与酸的反应 （中和反应） 碱与酸反应生成盐和水（放热） 酸+碱盐+水 注意：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如2HCl+CuO=CuCl2+H2O 不是中和反应。 碱与某些盐的反应 可溶性可溶性碱和可溶性可溶性盐反应生成新碱和新盐 注意：盐和碱的反应一般一般要生成沉淀才会发生 二、氢氧化钠 氢氧化钠 俗名：烧碱，火碱，苛性钠 化学式：NaOH 氢氧化钠的腐蚀性 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯烧杯等玻璃器
14、皿中称量。 错误操作 氢氧化钠的物理性质 溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。 潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解。 氢氧化钠的化学性质 与指示剂反应与指示剂反应：使石蕊变蓝色，使酚酞变红色 与某些非金属氧化物反应：与某些非金属氧化物反应： 与酸中和：与酸中和： 与某些反应：与某些反应： 氢氧化钠的变质 原因：潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3） 反应： 杂质：Na2CO3 质量变化：质量变大 氢氧化钠变质的探究 检验是否变质：检验是否变质： 方法方法 1 1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。 方法方法 2 2：加入氯
15、化钙或氯化钡，有沉淀产生 检验是否完全变质：检验是否完全变质： 方法：方法：加足量氯化钙（使碳酸钠沉淀） ，再滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钠剩余） 。 三、氢氧化钙 氢氧化钙 俗名：熟石灰，消石灰 化学式：Ca(OH)2 氢氧化钙的变质 原因：氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙（CaCO3） 反应： 杂质：CaCO3 质量变化：质量变大 氢氧化钙变质的探究 检验是否完全变质：检验是否完全变质： 未变质（Ca(OH)2） 部分变质(Ca(OH)2,CaCO3) 完全变质(CaCO3) 方法：方法：滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钙剩余） 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
16、溶解性 溶解放热 是否潮解 通 CO2 Ca(OH)2 微溶 放热不明显 不潮解 浑浊 NaOH 易溶 放热明显 潮解 不浑浊 第第 4 讲：酸和碱之间发生的反应讲：酸和碱之间发生的反应 一、酸碱中和反应 酸碱中和反应 定义: 和 作用生成盐和水的反应。 注意： 有盐和水生成的反应不一定不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、 非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 中和反应一定属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应 中和反应的实质 酸中的 H+与碱中的 0H-结合生成水分子 酸碱中和的图像 pH 变化 温度变化 溶液中水的质量 溶液导电性的变化 以硫酸 H2SO4和氢氧化
17、钡 Ba(OH)2反应为例： 酸碱中和反应的验证 酸碱中和反应有些是没有现象的，可以通过指示剂将 pH 变化反映出来。 酸反应的先后顺序 碱和盐的化合物中，酸优先与碱发生反应。 例、例、盐酸 HCl 与 Na2CO3和 NaOH 反应，HCl 先与 NaOH 反应，再与 Na2CO3反应。 分析：若先与碳酸钠反应，生成的 CO2会继续和 NaOH 反应重新生成碳酸钠。 酸与可溶性碱和难溶性碱反应时，优先与可溶性碱反应 例、例、向混有 Cu（OH）2的 NaOH 溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与 NaOH 反应。 酸与活泼金属和金属氧化物反应时，酸优先与金属氧化物发生反应。 例、例、向 Fe 和 F
18、e2O3的混合物中滴加盐酸，盐酸先与 Fe2O3反应 二、酸碱中和反应的应用 中和反应在实际中应用 1. 改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 2. 处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 3. 用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 4.生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 第第 5 讲：几种重要的盐讲：几种重要的盐 一、什么是盐 盐的组成 盐盐 : :由金属阳离子(或铵根离子铵根离子)和 酸根阴离子酸根阴离子构成的化合物称为盐.盐是酸碱反应的产物之一。 正盐：正盐： 酸式盐（带氢离子） ：酸式盐（带氢离子） ： 碱式盐（带氢氧根离子） ：碱式盐（带氢氧根离子） ：
19、 注意：注意： 盐中不一定含有金属阳离子 盐中可以含有氢离子或氢氧根离子 结晶水合物 很多盐结晶时会带上结晶水结晶水 风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个化学反应 硫酸铜相关转化硫酸铜相关转化 用途：使用硫酸铜检验水 酸碱盐组成辨析 二、几种盐的性质 氯化钠 氯化钠：食盐的主要成分氯化钠：食盐的主要成分 物理性质 白色晶体 、易溶于水 、有咸味 主要用途 生活中： 调味品、食物防腐 医疗上：生理盐水（0.9%） 农业上：选种 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸 化学性质 注意 亚硝酸钠和食盐很相似，但有毒，不可食用 碳酸钠 碳酸钠碳酸钠-俗名俗名: :纯碱、苏打纯碱、苏
20、打 物理性质 白色粉末状固体 ,易溶于水 主要用途 重要的化工原料 ,用于玻璃， 造纸 、纺织 ，洗涤剂、食品工业等 化学性质 碳酸钠的水溶液呈碱碱性 与酸反应: 与某些碱反应： 与某些盐反应： 碳酸钙 碳酸钙：石灰石，大理石的主要成分碳酸钙：石灰石，大理石的主要成分 物理性质 白色固体，难溶于水 主要用途 重要的建筑材料 ; 补钙剂 ; 实验室制取二氧化碳原料的主要成分 化学性质 实验室制取 CO2 工业制取 CO2 盐的常见用途 碳酸氢钠：碳酸氢钠： 用于食品膨松剂 用于治疗胃酸过多 硫酸铜：硫酸铜： 可以用于检验水 用于配制农药波尔多液 湿法炼铜 明矾：明矾：有吸附性，用于净水 第第 6
21、 讲：复分解反应讲：复分解反应 一、盐的制取 盐的溶解性 常见盐的溶解性表： 常见的常见的盐溶解性口诀：盐溶解性口诀： 钾钠铵硝都可溶 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银不溶 碳酸盐中多不溶 常见的七个沉淀常见的七个沉淀 复分解反应 概念：概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式：通式： 特点：特点：反应前后化合价均不变 常见复分解反应举例：常见复分解反应举例： 注意：非金属氧化物与碱发生的反应不是复分解反应，因为没有互相交换成分。 复分解反应的条件 复分解反应的先后顺序 （1 1）有竞争关系有竞争关系 HCl NaOH Na2CO3 优先 Na2CO3 CaCl2 HCl 优先
22、（2）无竞争关系无竞争关系 H2SO4 NaOH BaCl2 同时 同时 二、盐的化学性质 盐和酸反应 碳酸盐与酸：碳酸盐与酸： 钡盐与酸：钡盐与酸： 硝酸银与酸：硝酸银与酸： 盐和碱反应 碱与盐反应实例： 盐和盐反应 盐盐（可溶）+盐盐（可溶）新盐新盐+新盐新盐（生成物至少一种不溶于水） 第第 7 讲：盐与化肥讲：盐与化肥 一、离子检验与共存 氯离子检验 试剂试剂：AgNO3溶液和稀 HNO3 方法方法：取待测液少许，将 AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 现象现象：生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 化学方程式化学方程式： 加稀加稀 HNOHNO3 3的目的的目的：硝酸酸化，排除碳
23、酸根离子碳酸根离子，氢氧根等离子的干扰。 硫酸根离子检验 试剂试剂：BaCl2溶液和稀 HCl 方法方法：取待测液少许，将 BaCl2溶液滴入待测液中，再加稀 HCl 现象：现象：生成白色沉淀 化学方程式：化学方程式： 加稀加稀 HClHCl 的目的的目的：酸化，排除碳酸根离子碳酸根离子，氢氧根等离子的干扰。 碳酸根离子检验 气体法：气体法： 试剂：试剂：稀盐酸和澄清石灰水 方法方法：取待测液少许，加入足量稀盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中。 现象：现象：澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：化学方程式： 沉淀法：沉淀法： 试剂：试剂：含 Ba2+或含 Ca2+的溶液 方法方法：取待
24、测液少许，加入 BaCl2。 现象：现象：有白色沉淀生成 化学方程式化学方程式： 铵盐检验 试剂：试剂：NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸 方法：方法：取待测液少许于试管中，加入 NaOH 溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 化学方程式：化学方程式： 离子检验先后顺序 检验SO42- ，Cl-，CO32-，OH- 离子共存问题 所谓离子共存 ,实质上就是看离子间是否发生反应离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。 溶液中离子不能共存的情况溶液中离子不能共存的情况: : （1）生成沉淀生成沉淀：如 Ag+和 Cl ,Ba2+和 SO
25、42 ,CO32-和 Ca2+ ,Cu2+和 0H-等不能大量共存。 （2）生成气体生成气体：如 H+和 CO32- ,HCO3-,NH4+和 OH- （3）生成水生成水：如 H+和 0H-不能大量共存 。 (4)可能会有附加条件 ,如溶液颜色 、pH=1(酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等 (5)溶液中的有色离子: Fe3+ (棕黄),Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝 )、 MnO4-(紫色)等 二、化肥 常见化肥 氮肥，磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 1. 氮肥氮肥: :(白色晶体)含有氮元素的肥料,如尿【CO(NH2)2】 和硝酸铵【NH4N03】 。 作用:促进植物茎、叶生长茂盛生长茂
26、盛、叶色浓绿叶色浓绿 (促苗)。 (缺氮的表现:叶黄叶黄) 2.磷肥磷肥: :(灰白色粉末状固体 )含有磷元素的肥料,如磷酸二氢钙 【Ca(H2P04)2】 。 作用:促进植物根系发达,穗粒增多穗粒增多, ,饱满饱满 (催果)。 （缺磷表现：叶紫叶紫） 3.钾肥钾肥: :(白色晶体)含有钾元素的肥料,如草木灰【K2CO3】 。 作用:促使作物生长健壮，茎秆粗硬生长健壮，茎秆粗硬,抗倒伏(壮秆壮秆)。(缺钾的表现 :叶尖发黄 ) 4.复合肥料复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如 KNO3。 化肥的简易鉴别 合理施用化肥和农药 化学营养元素单一，长期使用易导致土壤板结，破坏土壤结构。 改良措施：配合施用农家肥（有机肥） ，有利于改善土壤结构。