1、2022 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷全国乙卷) 化学化学 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物 1分子中的所有原子共平面 B. 化合物 1与乙醇互为同系物 C. 化合物 2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物 2可以发生开环聚合反应 3. 某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23Na SO、223Na S O和23Na CO。取少量样
2、品进行如下实验： 溶于水，得到无色透明溶液 向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 取的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. 24223Na SONa S O、 B. 23223Na SONa S O、 C. 2423Na SONa CO、 D. 2323Na SONa CO、 4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：222ClBrI B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉
3、淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生气体通入2Br的4CCl溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物4582YW X Z4W Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。2YZ分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y105，PbSO4可以比
4、较彻底的转化为 PbCO3 （2）反应 BaSO4(s)+CO2-3(aq)= BaCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO )c(CO )=0.04105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。 【小问 2 详解】 反应 BaSO4(s)+CO2-3(aq)= BaCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO )c(CO )=2+2-42+2-3c(Ba ) c(SO )c(Ba ) c(CO )=sp4sp3K (BaSO )K (BaCO )=-10-91.1 102.6 100.04一氯乙烯一氯
5、乙炔 . Cl参与形成的大 键越多，形成的C-Cl键的键长越短 （3） . CsCl . CsCl为离子晶体，ICl 为分子晶体 （4） . 电解质 . -12 3AN(504 10)2 【解析】 【小问 1 详解】 F的原子序数为 9，其基态原子电子排布式为 1s22s22p5， a1s22s22p43s1，基态氟原子 2p 能级上的 1个电子跃迁到 3s 能级上，属于氟原子的激发态，a 正确； b1s22s22p43d2，核外共 10 个电子，不是氟原子，b错误； c1s22s12p5，核外共 8 个电子，不是氟原子，c错误； d1s22s22p33p2，基态氟原子 2p 能级上的 2个电
6、子跃迁到 3p能级上，属于氟原子的激发态，d 正确； 答案选 ad； 而同一原子 3p 能级的能量比 3s能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p33p2，答案选 d； 【小问 2 详解】 一氯乙烯的结构式为，碳为双键碳，采取 sp2杂化，因此 C 的一个 sp2杂化轨道与 Cl的 3px轨道形成 C-Cl 键； C 的杂化轨道中 s成分越多，形成的 C-Cl键越强，C-Cl 键的键长越短，一氯乙烷中碳采取 sp3杂化，一氯乙烯中碳采取 sp2杂化，一氯乙炔中碳采取 sp杂化，sp 杂化时 p 成分少，sp3杂化时 p 成分多，因此三种物质中 C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷一氯乙烯一氯
7、乙炔，同时 Cl参与形成的大 键越多，形成的 C-Cl键的键长越短，一氯乙烯中 Cl的 3pz轨道与 C的 2pz轨道形成 3中心 4电子的大 键(43 )，一氯乙炔中 Cl的 3pz轨道与 C的 2pz轨道形成 2 套 3中心 4 电子的大 键(43 )，因此三种物质中 C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔； 【小问 3 详解】 CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为 CsCl，红棕色液体为 ICl，而 CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl 为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此 CsCl的熔点比 ICl 高；
8、 【小问 4 详解】 由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此 -AgI 晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为 818+1=2 个，依据化学式 AgI可知，银离子个数也为 2 个，晶胞的物质的量 n=ANNmol=A2Nmol，晶胞体积 V=a3pm3=(50410-12)3m3，则 -AgI晶体的摩尔体积 Vm=Vn=-12 33A(504 10) m2molN=-12 3AN(504 10)2m3/mol。 化学化学-选修选修5：有机化学基础：有机化学基础 12. 【答案】 （1）3-氯丙烯 （2） （3）浓硫酸甲苯+H2O （
9、4）羟基、羧基 （5）取代反应 （ 6 ） （ 7 ） . 10 . 、 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成 B，B与 C在 NaNH2、甲苯条件下反应生成 D，对比 B、D的结构简式，结合C的分子式 C8H7N，可推知 C 的结构简式为；D与 30%Na2CO3反应后再酸化生成 E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成 F，F不能与饱和 NaHCO3溶液反应产生 CO2，F中不含羧基，F的分子式为 C11H10O2，F在 E的基础上脱去 1 个 H2O分子，说明 E发生分子内酯化生成 F，则 F的结构简式为；F与(C2H5)2NH在 AlCl3、甲苯条件下反应生成 G，G与 SOCl2、甲苯反应
10、生成 H，H的分子式为 C15H20ClNO，H与 I反应生成 J，结合 G、J的结构简式知，H的结构简式为；I的分子式为 C8H4KNO2，I是一种有机物形成的盐，则 I的结构简式为；据此作答。 【小问 1 详解】 A 的结构简式为 CH2=CHCH2Cl，属于氯代烯烃，其化学名称为 3-氯丙烯；答案为：3-氯丙烯。 【小问 2 详解】 根据分析，C的结构简式为；答案为：。 【小问 3 详解】 E的结构简式为，F的结构简式为，E 生成 F的化学方程式为浓硫酸甲苯+H2O；答案为：浓硫酸甲苯+H2O。 【小问 4 详解】 E的结构简式为，其中含氧官能团的名称为（醇）羟基、羧基；答案为：羟基、羧
11、基。 【小问 5 详解】 G 的结构简式为，H 的结构简式为，G 与 SOCl2发生取代反应生成 H；答案为：取代反应。 【小问 6 详解】 根据分析，I的结构简式为；答案为：。 【小问 7 详解】 E的结构简式为， E的分子式为 C11H12O3， 不饱和度为 6； E 的同分异构体与饱和 NaHCO3溶液反应产生 CO2，结合分子式中 O原子的个数，说明含 1个羧基，能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含 1 个醛基；若 3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有 3种位置；若 3 个甲基在苯环上的位置为时， 羧基、 醛基在苯环上有 6种位置； 若 3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有 1种位置；故符合题意的同分异构体共有 3+6+1=10 种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有 4 组氢且氢原子数量比为 6：3：2：1的结构简式为、； 答案为： 10；、。