1、宁波市宁波市 2020 学年第二学期九校联考高一化学试题学年第二学期九校联考高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，第小题，第 1-15 题每小题题每小题 2 分，第分，第 16-25 题每小题题每小题 3 分，共分，共 60分。每分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、
2、多选、错选均不得分) 1. 硫化亚铁的化学式是 A. FeS B. FeS2 C. CuS D. Cu2S 【答案】A 2. 按物质的组成进行分类，NaAl(OH)4属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 3. 仪器名称为“坩锅”的是 A. B. C. D. 【答案】C 4. 下列物质能使湿润石蕊试纸先变红后褪色的是 A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl 【答案】C 5. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是 A. Na B. AlCl3 C. SO3 D. CO2 【答案】B 6. 下列说法不正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B.
3、轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破 C. 氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的粒径不同 D. 我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏 【答案】D 7. 下列反应中，属于氧化还原反应且 H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ） A. Cl2+H2OHCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2OH2SO3 【答案】A 8. 下列表示不正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 乙烯的分子结构模型： C. 硫离子的结构示意图： D. 双氧水的电子式： 【答案】D 9. 下列说法正确的是 A. 1H2和3
4、H2互为同位素 B. SO2和 SO3互为同素异形体 C. C2H6和 C5H12互为同系物 D. CH3COOCH2CH3和 C2H5OOCCH3互为同分异构体 【答案】C 10. 下列说法不正确是 A. SO2、NaNO2均可以做食品添加剂，但其在食品中残留量要严格控制 B. 水晶镜片、石英钟、光导纤维制造时都使用了二氧化硅 C. 硝酸铵也是农业上常用的化肥，可以直接在田里进行施用 D. 氯气会与水中的有机物反应，产物对人体有害，要控制饮用水中的余氯含量 【答案】C 11. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表： W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数
5、是电子总数23 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：XW B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C. 离子半径：WZ D. 工业上采用电解 Z的氯化物来制备金属 Z 【答案】BC 12. 下列方程式书写不正确的是 A. CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2Cu 2CH3COCH3+2H2O B. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2O C. 向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO24+3Ba2+6OH-=2
6、Al(OH)3+3BaSO4 D. 次氯酸钙溶液与少量 SO2反应：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO 【答案】D 13. 下列有关实验操作和现象的说法，正确的是 A. 把充满 SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 B. 检验溶液中的 Na+：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 Na+ C. 镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡 D. 配制 95mL0.1molL-1氢氧化钠溶液：称取 4g 氢氧化钠固体，放入 100mL容量瓶，加水定容至
7、刻度线 【答案】A 14. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化 B. 有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用 C. 工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇 D. 环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解 【答案】C 15. 下列说法不正确的是 A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳 B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖 C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油 D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质 【答案】B 16. 最新报道：科学家首次用 X射线激
8、光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程 B. CO2所具有的能量比 CO和 O要高 C. 状态的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D. 状态的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程 【答案】D 17. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A. 将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去 B. 银器为正极，Ag2S 被氧化生成单质银
9、 C. 负极的电极反应：Al-3e-=Al3+ D. 反应过程中 Cl-向银器移动 【答案】C 18. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是 A. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 B. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异 C. 棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同 D. 依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料 【答案】B 19. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是 A. NaHSO4 B. CaH2 C. Na2O2 D. KSCN 【答案
10、】C 20. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，16gO2与 O3混合气体中含有的电子数目为 8NA B. 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 2NA C. 4.6g组成为 C2H6O的有机物，CH 键数目为 0.5NA D. 将 1molI2和 2molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的 HI数目小于 2NA 【答案】C 21. 一定温度下，向容积为 2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 2C+4D垐?噲 ?6A+3B B. 反应进行到 1
11、s时，v(A)正=v(C)逆 C. 反应进行到 6s时，B的平均反应速率为 0.05mol(L s) D. 向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小 【答案】C 22. 一定条件下，等物质的量的 N2与 H2在密闭容器中发生反应：N2+3H2垐?噲 ?2NH3(该反应放热)，下列说法不正确的是 A. 化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响 B. 平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大 C. 加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间 D. 当 N2的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态 【答案】D 23. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化
12、装置） 。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a 中的溶液 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体 A 浓氨水 生石灰 NH3 H2O B 浓硝酸 铜片 NO2 H2O C 稀硝酸 铜片 NO NaOH溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 SO2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 24. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。 例如： Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。 在一定条件下， BrCl、CuCl2、Mg2C3和 K3P 均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. BrCl的水解产物是 HBrO和
13、HCl B. K3P 的水解产物 KOH和 H3PO4 C. Mg2C3水解产物是 Mg(OH)2和 C3H4 D. CuCl2的水解产物是 Cu(OH)2和 HCl 【答案】B 25. 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH+4、Fe2+、Na+、K+、AlO2、I-、SO24、SO23、NO3，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是 A. 溶液中可能同时存在 Ag+、NO3 B. 溶液中可能同时存在 SO23、I- C. 溶液中可能同时存在 Fe2+、I- D. 沉淀和气体可能同时是 BaSO4和 S
14、O2 【答案】C 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 40分分) 26. (1)写出金刚砂的化学式_；写出葡萄糖的结构简式_。 (2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足 8电子稳定结构(除 H以外)，CH3ONa的电子式是_。 (3)写出向 NaHSO3溶液加入少量 Na2O2的离子方程式_。 【答案】 . SiC . . . 2HSO3+Na2O2=2Na+SO24+SO23+H2O 27. 烃 X是一种重要的化工原料，标准状况下密度约为 1.16gL-1。如图是由烃 X 引发的一系列化学反应。 请回答下列问题： (1)化合物 A
15、所含的官能团的名称是_。 (2)写出反应类型反应_。 (3)写出化合物 C 的结构简式_。 (4)写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。 (5)写出同时符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式_。 分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子 二个OH不能连在同一个 C 上，OH也不能直接连在碳碳双键上 【 答 案 】 . 羟 基 和 碳 碳 三 键 . 加 成 反 应 . HOCH2CH2CH2CHO . HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸 H2O+ . nCH3COOCH2CCCH2OOCCH3催化剂 . 、 28. 如图是 5.41gFeCl36H2O(FeCl36H2O
16、 的摩尔质量为 270.5g/mol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： 已知：B为黄色固体，C为红棕色固体，D为黑色固体。 (1)温度分别为 140和 600时，固体产物的化学式 A是_，C是_。 (2)写出 B与硝酸反应的离子方程式_。 (3)由 C 得到 D的化学方程式为_。 【答案】 . Fe(OH)3 . Fe2O3 . FeOOH+3H+=2H2O+Fe3+ . 6Fe2O3 惰性气体 14004Fe3O4+O2 29. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知：24浓H SO
17、85 +H2O 密度(g/cm3) 熔点() 沸点() 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 (1)制备粗品 将 12.5mL环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。 A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 的作用是_。 试管 C 置于冰水浴中的目的是_。 (2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_(填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀 H2SO4 cNa2CO3溶液 再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目是_。 实验制得的环已烯精品
18、质量低于理论产量，可能的原因是_。 a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c环己醇和环己烯被浓硫酸氧化 d制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 【答案】 . 防暴沸 . 导气和冷凝 . 防止环己烯挥发 . c . 吸收水 . cd 30. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中 Cu 的物质的量分数为 b，将其全部投入100mLcmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。 (1)若金属全部溶解，则溶液中_(填“一定”或“不一定)含有 Fe3+。 (2)若金属全部溶解，且产生 448mL气体(标准状况)，则 c_。 (3)若溶液中金属离子只有 Fe3+、Cu2+时，则 c_(用含 a和 b 的式子表示)。 【答案】 . 不一定 . 0.8 . 40a(1-b3)