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浙江省绍兴市诸暨市2021年高一下期末考试化学试卷(含答案)

1、 高一化学试题 第 1 页(共 8 页) 浙江省绍兴市诸暨市浙江省绍兴市诸暨市 2021 年高一下学期期末考试化学试题年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1下列实验仪器的名称不正确的是( ) A冷凝管 B溶量瓶 C坩埚 D泥三角 2下列属于电解质的是( ) A盐酸 BNH3 CC

2、u DHClO 3下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) AK2CO3 BNaHCO3 CNaHSO4 DKOH 4反应 6Fe2+ + Cr2O72+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O 中,氧化剂是( ) ACr2O72 BFe2+ CCr3+ DFe3+ 5下列说法不正确的是( ) A英国科学家道尔顿于 1803 年提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础 BNa2O2能与盐酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物, C当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路,是因为分散质粒子直径介于10-9-10-7m 之间,对光线的散射形成的 D电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电

3、离 6下列表示不正确的是( ) A硅原子的结构示意图:14824 B丙烷的球棍模型: C乙醇的的分子式:C2H6O DCO2分子的电子式: 7下列关于说法正确的是( ) A35Cl2 和37Cl2 互为同素异形体 B32S 和34S 互为同位素 C蔗糖和葡萄糖互为同系物 D环己烷和苯互为同分异构体 8下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) COO 高一化学试题 第 2 页(共 8 页) A铝的化学性质不活泼 BAl(OH)3既能与 NaOH 溶液反应,也能与盐酸反应 C明矾可用于净水 D铝合金的硬度比纯铝大 9下列关于物质的用途不正确的是( ) A抗坏血酸可用作抗氧化剂 B纯碱可用于食品加

4、工 C加热氯化铵固体可制备氨气 D以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维 10下列关于7533As 的说法错误的是( ) A核外电子数为 33 B位于元素周期表第 4 周期 IVA 族 C最高价氧化物的水化物化学式为 H3AsO4 Da 克7533As 含有的中子数目为 42a/75 NA 11下列方程式书写正确的是( ) A碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3 Na+ + H+CO32 B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至溶液呈中性:H+SO42+ Ba2+ +2OH=BaSO4+H2O C高温下,铁与水蒸气反应:2Fe+3H2O(g) = Fe2O3+3H2 D葡萄糖在酶作用下转

5、变成乙醇:C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 12现有四种短周期主族元素 A、B、C、D,原子序数依次增大,已知 A 是地壳中含量最多的非金属元素,C 与 A 同主族,B 元素最高价氧化物是一种酸性氧化物,且能与一种弱酸发生非氧化还原反应,下列说法不正确的是( ) AB、C、A 三种元素的原子半径依次减小 BD 元素的气态氢化物的热稳定性比 C 的高 CB 元素与 D 元素可能会形成 B2D6 DC 元素能与钠元素形成只含离子键的化合物 Na2C2 13下列说法不正确的是( ) A甲烷的二氯代烷只有一种结构 B聚异戊二烯不能发生加成反应 C乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯是一种环

6、状不饱和烃,结构中存在单键 14下列有关说法不正确的是( ) 高温高温 酶酶 高一化学试题 第 3 页(共 8 页) A葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水,并释放能量。 B甘氨酸既能与酸反应,也能与碱反应 C液态油脂与氢气加成可生产奶油,不易变质 D冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性 15下列有关实验操作的说法,不正确的是( ) A研究浓度对反应速率的影响:向两支分别盛有 2mL 和 1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中,同时加入相同体积的 0.1mol/L 的稀硫酸,观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B检验溶液中的 Na+:取一根洁净的铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然

7、后蘸取少量试液,置于火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则含有 Na+ C分离分液漏斗中花生油和水的混合物:打开上口玻璃塞,转动旋塞将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出 D钠与水反应的实验后,多余的钠放回试剂瓶中 16设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A工业制硫酸用 6.4gSO2与过量空气反应制 SO3转移电子 0.2NA B常温常压下,4.6gNO2含有质子数目小于 2.3NA C14 g 乙烯中含有极性共价键数目为 0.5NA D5 g CO(NH2)2与 25 g 乙酸组成的混合物中含氢原子数目为 2NA 17肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,共价键的键能与

8、热化学方程式信息如下表: 共价键 N-H N-N O=O NN O-H 键能/(kJ mol1) 391 161 498 946 463 则关于反应 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是( ) A该反应是吸热反应 BN2H4(l)比 N2H4(g)能量高 C反应物总键能小于生成物总键能 DH2O 空间结构是直线型 18如图是一种新型电池,其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定,电池总反应为 CuPbO22H2SO4= CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是( ) Aa 为负极 B该电池工作

9、时,PbO2电极附近溶液的酸性减弱 C当消耗 64gCu 时,电路中传导的电子数目为 2NA D调节电解质溶液的方法是补充 CuSO4 19实验室中模拟合成氨反应:N2 + 3H2 2NH3在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条 高一化学试题 第 4 页(共 8 页) 件下,得到三组实验数据如下表所示: 实验 序号 温度 () H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3

10、 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是( ) ANH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 B实验 2 中,前 20min 内以 N2的浓度变化表示的化学反应速率为 0.012 mol L1 min1 C实验 1 中 2030min 时间段平均反应速率较 4050min 时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大,反应速率快 D实验 3 中,40min 时向容器中充入一定量 He,则正反应速率 v正不变,氨气的体积分数不变 20下列说法正确的是( ) A过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B干冰气化时吸收的热量

11、用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 DCO2和 H2O 分子中所有原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构 21如图是某元素的价类二维图,其中 A 为正盐,X 是一种强碱,通常条件下 Z 是无色液体,E 的相对分子质量比 D 大 16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) AA 作肥料时不适合与草木灰混合施用 B可用向上排空气法收集 B CC 一般用排水法收集 DDE 的反应可用于检验 D 22某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2=Ca(NO2

12、)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是( ) A通入 N2是为了排尽装置中的空气 高一化学试题 第 5 页(共 8 页) B装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸 C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2和 CO 23汽车排放的尾气中含有 NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生 O3,加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O,2NOO22NO2,OO2O3,下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( ) ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用

13、 CNO2只起氧化剂作用 DO3与 O2为同位素 24下列实验方法能实现实验目的的是( ) 实验目的 实验方法 A 说明还原性: I-Fe2+Br- 将少量溴水分别滴入 FeC12溶液、NaI溶液中,再分别滴加 CC14振荡,下层分别呈无色和紫红色。 B 检验葡萄糖含有醛基 向 3mL 5%的 NaOH 溶液中滴入 3-4 滴 2%CuSO4溶液,振荡后加入 0.5mL 葡萄糖溶液,加热煮沸,观察是否产生红色沉淀 C 检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁 取少量所得固体溶于稀硫酸,再加入少量 KMnO4溶液,紫色褪去 D 证明酸性:HC1H2CO3H2SiO3 向 CaCO3固体中滴加

14、稀盐酸,将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 25某溶液可能含有 Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种,若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,无明显现象,并得到 X 溶液,对 X溶液进行如下实验,下列结论正确的是( )(忽略水的电 离,且原溶液中各离子浓度均为 0.5mol/L) A原溶液中一定存在 NH4+、Fe2+、SO42 B原溶液中可能合有 NO3-和 Al3+ C白色沉淀 C可能是3Al(OH) D沉淀 B可能是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 高一化学试题 第 6 页(共 8 页)

15、26(6 分) (1)写出漂白粉有效成分的化学式_; 写出 1,2-二溴乙烷的结构简式_。 (2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的的化学方程式_。 27(8 分)固体矿物X 由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质,进行了如下实验: 请回答: (1)溶液 F 的溶质为 (写名称)。 (2)组成 X 的三种元素是 ,X 的化学式是 。 (3)写出气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式 。 28(8 分)在下列转化关系中,烃 A 为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B 分子中含有三元环,分子式为 C2H4O;1molD 与足量 Zn 反应生成 22.4LH2(标准状

16、况);E 为六元环化合物。 请回答: (1)A 的结构式_,B 的结构简式_。 (2)的反应类型为_,D 中官能团的名称是_。 (3)写出反应化学方程式_。 29(8 分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时,利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备 高一化学试题 第 7 页(共 8 页) 了 SiCl4。已知 SiCl4熔点70 C,沸点 57.6 C,遇水极易水解。 请回答: (1)通入氯气,硬质玻璃管中发生的反应方程式为 。 (2) 液体X可选择的试剂是 , 作用是 。 (3)若缺少干燥管和固体 Y,则会造成 。 30(5 分)在标准状况下将 3.84g 铜粉投入一定量浓 HNO3中,随着铜

17、粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气 1.12L(标况)。 (1)Cu 的物质的量是 mol。 (2)反应消耗 HNO3的物质的量 mol。 (3)NO2和 NO 的体积比为 。 31.(15 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示: (1)反应的化学方程式是 (2)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJ mol1 该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”) 理由是 。 反应由两步反应组成:i

18、H2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJ mol1 iiSO3(g)分解。 则 SO3(g)分解的热化学方程式为 。 O2 SO2 H2SO4 H2O I2 HI H2 反应 反应 反应 高一化学试题 第 8 页(共 8 页) (3)L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时,ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 X 代表的物理量是 。 判断 L1、L2的大小关系,L1 L2 并简述理由: 。 (4)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定,从而降低 SO2的排放。但是

19、煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJ mol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ mol1(反应) 恒温恒容条件下,假设反应和同时发生,且 v1v2,请画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。 (5)工业生产中产生的 SO2废气也可用如下图方法获得 H2SO4。 写出电解的阳极反应式 。 O 100 X L1 L2 SO3平衡转化率/% 高一化学

20、试题 第 9 页(共 8 页) 诸暨市 20202021 学年第二学期期末考试试题 高一化学答案 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B D B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A A D C D D A 题号 21 22 23 24 25 答案 B C A B A 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 26(6 分) (1)Ca(ClO)2 ;(2 分) CH2BrCH2Br (2 分) (2)Fe3O4+8HCl=F

21、eCl2+2FeCl3+4H2O (2 分) 27(8 分) (1)硫酸亚铁。(2 分) (2)Cu、Fe、S;(2 分) CuFe2S3 (2 分,合理答案都可)。 (3)SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2 分) 28(8 分) (1)乙烯的结构式 (2 分) 环氧乙烷的结构式 (2 分) (2).氧化反应 (1 分) 羧基 (1 分) (3)HOCH2CH2OH+HOOCCOOH + 2H2O (2 分) 29(8 分) (1)SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO。(2 分) (2)冰水等 (2 分) ,使 SiCl4冷凝液 (2 分) (

22、3)水蒸气进入装置 Z造成 SiCl4水解产生白色烟雾。(2 分) 30(5 分) (1)0.06 (1 分) (2)0.17 (2 分) (3)3 : 7 (2 分) 31(15 分) 高一化学试题 第 10 页(共 8 页) (1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2 分) (2)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); H= + 196kJmol-1(2 分) 高温(1 分), H0, S0(2 分) (3)压强 (1 分) L1L2 (1 分) SO3(g)分解吸热,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大。(2 分) (4) (2 分) (5)Mn2+ 2e + 2H2O = MnO2 + 4H+(2 分)