1、 高一化学试题 第 1 页（共 8 页） 浙江省绍兴市诸暨市浙江省绍兴市诸暨市 2021 年高一下学期期末考试化学试题年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列实验仪器的名称不正确的是（ ） A冷凝管 B溶量瓶 C坩埚 D泥三角 2下列属于电解质的是（ ） A盐酸 BNH3 CC
2、u DHClO 3下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） AK2CO3 BNaHCO3 CNaHSO4 DKOH 4反应 6Fe2+ + Cr2O72+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O 中，氧化剂是（ ） ACr2O72 BFe2+ CCr3+ DFe3+ 5下列说法不正确的是（ ） A英国科学家道尔顿于 1803 年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 BNa2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物， C当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9-10-7m 之间，对光线的散射形成的 D电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电
3、离 6下列表示不正确的是（ ） A硅原子的结构示意图：14824 B丙烷的球棍模型： C乙醇的的分子式：C2H6O DCO2分子的电子式： 7下列关于说法正确的是（ ） A35Cl2 和37Cl2 互为同素异形体 B32S 和34S 互为同位素 C蔗糖和葡萄糖互为同系物 D环己烷和苯互为同分异构体 8下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ） COO 高一化学试题 第 2 页（共 8 页） A铝的化学性质不活泼 BAl(OH)3既能与 NaOH 溶液反应，也能与盐酸反应 C明矾可用于净水 D铝合金的硬度比纯铝大 9下列关于物质的用途不正确的是（ ） A抗坏血酸可用作抗氧化剂 B纯碱可用于食品加
4、工 C加热氯化铵固体可制备氨气 D以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维 10下列关于7533As 的说法错误的是（ ） A核外电子数为 33 B位于元素周期表第 4 周期 IVA 族 C最高价氧化物的水化物化学式为 H3AsO4 Da 克7533As 含有的中子数目为 42a/75 NA 11下列方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+CO32 B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至溶液呈中性：H+SO42+ Ba2+ +2OH=BaSO4+H2O C高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) = Fe2O3+3H2 D葡萄糖在酶作用下转
5、变成乙醇：C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 12现有四种短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，已知 A 是地壳中含量最多的非金属元素，C 与 A 同主族，B 元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ） AB、C、A 三种元素的原子半径依次减小 BD 元素的气态氢化物的热稳定性比 C 的高 CB 元素与 D 元素可能会形成 B2D6 DC 元素能与钠元素形成只含离子键的化合物 Na2C2 13下列说法不正确的是（ ） A甲烷的二氯代烷只有一种结构 B聚异戊二烯不能发生加成反应 C乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯是一种环
6、状不饱和烃，结构中存在单键 14下列有关说法不正确的是（ ） 高温高温 酶酶 高一化学试题 第 3 页（共 8 页） A葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量。 B甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应 C液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质 D冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性 15下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ） A研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有 2mL 和 1mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的 0.1mol/L 的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B检验溶液中的 Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然
7、后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 Na+ C分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 16设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A工业制硫酸用 6.4gSO2与过量空气反应制 SO3转移电子 0.2NA B常温常压下，4.6gNO2含有质子数目小于 2.3NA C14 g 乙烯中含有极性共价键数目为 0.5NA D5 g CO(NH2)2与 25 g 乙酸组成的混合物中含氢原子数目为 2NA 17肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与
8、热化学方程式信息如下表： 共价键 N-H N-N O=O NN O-H 键能/(kJ mol1) 391 161 498 946 463 则关于反应 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是（ ） A该反应是吸热反应 BN2H4(l)比 N2H4(g)能量高 C反应物总键能小于生成物总键能 DH2O 空间结构是直线型 18如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为 CuPbO22H2SO4= CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是（ ） Aa 为负极 B该电池工作
9、时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱 C当消耗 64gCu 时，电路中传导的电子数目为 2NA D调节电解质溶液的方法是补充 CuSO4 19实验室中模拟合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条 高一化学试题 第 4 页（共 8 页） 件下，得到三组实验数据如下表所示： 实验 序号 温度 () H2浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3
10、 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是（ ） ANH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 B实验 2 中，前 20min 内以 N2的浓度变化表示的化学反应速率为 0.012 mol L1 min1 C实验 1 中 2030min 时间段平均反应速率较 4050min 时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D实验 3 中，40min 时向容器中充入一定量 He，则正反应速率 v正不变，氨气的体积分数不变 20下列说法正确的是（ ） A过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B干冰气化时吸收的热量
11、用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 DCO2和 H2O 分子中所有原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构 21如图是某元素的价类二维图，其中 A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下 Z 是无色液体，E 的相对分子质量比 D 大 16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） AA 作肥料时不适合与草木灰混合施用 B可用向上排空气法收集 B CC 一般用排水法收集 DDE 的反应可用于检验 D 22某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2
12、)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（ ） A通入 N2是为了排尽装置中的空气 高一化学试题 第 5 页（共 8 页） B装置 B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸 C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2和 CO 23汽车排放的尾气中含有 NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（ ） ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用
13、 CNO2只起氧化剂作用 DO3与 O2为同位素 24下列实验方法能实现实验目的的是（ ） 实验目的 实验方法 A 说明还原性： I-Fe2+Br- 将少量溴水分别滴入 FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加 CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色。 B 检验葡萄糖含有醛基 向 3mL 5%的 NaOH 溶液中滴入 3-4 滴 2%CuSO4溶液，振荡后加入 0.5mL 葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀 C 检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁 取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量 KMnO4溶液，紫色褪去 D 证明酸性：HC1H2CO3H2SiO3 向 CaCO3固体中滴加
14、稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 25某溶液可能含有 Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到 X 溶液，对 X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电 离，且原溶液中各离子浓度均为 0.5mol/L） A原溶液中一定存在 NH4+、Fe2+、SO42 B原溶液中可能合有 NO3-和 Al3+ C白色沉淀 C可能是3Al(OH) D沉淀 B可能是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 高一化学试题 第 6 页（共 8 页）
15、26(6 分) （1）写出漂白粉有效成分的化学式_； 写出 1，2-二溴乙烷的结构简式_。 （2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的的化学方程式_。 27(8 分)固体矿物X 由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验: 请回答： （1）溶液 F 的溶质为 （写名称）。 （2）组成 X 的三种元素是 ，X 的化学式是 。 （3）写出气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式 。 28(8 分)在下列转化关系中，烃 A 为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B 分子中含有三元环，分子式为 C2H4O；1molD 与足量 Zn 反应生成 22.4LH2（标准状
16、况）；E 为六元环化合物。 请回答： （1）A 的结构式_，B 的结构简式_。 （2）的反应类型为_，D 中官能团的名称是_。 （3）写出反应化学方程式_。 29(8 分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备 高一化学试题 第 7 页（共 8 页） 了 SiCl4。已知 SiCl4熔点70 C，沸点 57.6 C，遇水极易水解。 请回答： （1）通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为 。 （2） 液体X可选择的试剂是 ， 作用是 。 （3）若缺少干燥管和固体 Y，则会造成 。 30(5 分)在标准状况下将 3.84g 铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜
17、粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气 1.12L(标况)。 （1）Cu 的物质的量是 mol。 （2）反应消耗 HNO3的物质的量 mol。 （3）NO2和 NO 的体积比为 。 31.（15 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应的化学方程式是 （2）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJ mol1 该反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或“任意温度”） 理由是 。 反应由两步反应组成：i
18、H2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJ mol1 iiSO3(g)分解。 则 SO3(g)分解的热化学方程式为 。 O2 SO2 H2SO4 H2O I2 HI H2 反应 反应 反应 高一化学试题 第 8 页（共 8 页） （3）L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。 X 代表的物理量是 。 判断 L1、L2的大小关系，L1 L2 并简述理由： 。 （4）煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是
19、煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJ mol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ mol1(反应) 恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且 v1v2，请画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。 （5）工业生产中产生的 SO2废气也可用如下图方法获得 H2SO4。 写出电解的阳极反应式 。 O 100 X L1 L2 SO3平衡转化率/% 高一化学
20、试题 第 9 页（共 8 页） 诸暨市 20202021 学年第二学期期末考试试题 高一化学答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B D B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A A D C D D A 题号 21 22 23 24 25 答案 B C A B A 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26(6 分) （1）Ca(ClO)2 ；(2 分) CH2BrCH2Br (2 分) （2）Fe3O4+8HCl=F
21、eCl2+2FeCl3+4H2O (2 分) 27(8 分) （1）硫酸亚铁。(2 分) （2）Cu、Fe、S；(2 分) CuFe2S3 (2 分，合理答案都可)。 （3）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2 分) 28(8 分) （1）乙烯的结构式 (2 分) 环氧乙烷的结构式 (2 分) （2）.氧化反应 (1 分) 羧基 (1 分) （3）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH + 2H2O (2 分) 29(8 分) （1）SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO。(2 分) （2）冰水等 (2 分) ，使 SiCl4冷凝液 (2 分) （
22、3）水蒸气进入装置 Z造成 SiCl4水解产生白色烟雾。(2 分) 30(5 分) （1）0.06 (1 分) （2）0.17 (2 分) （3）3 : 7 (2 分) 31（15 分） 高一化学试题 第 10 页（共 8 页） （1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2 分) （2）2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）； H= + 196kJmol-1(2 分) 高温(1 分)， H0， S0(2 分) （3）压强 (1 分) L1L2 (1 分) SO3(g)分解吸热，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。(2 分) （4） (2 分) （5）Mn2+ 2e + 2H2O = MnO2 + 4H+(2 分)