1、北京市西城区北京市西城区 2020-2021 学年高一下学期期末联考化学试题学年高一下学期期末联考化学试题 第一部分（选择题 共 50分） 每小题只有一个选项符合题意（1 25 小题，每小题 2分） 1高粱酿酒过程中的部分流程如下，其中能说明转化过程中放出热量的是 A B C D “蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 2下列过程属于人工固氮的是 A工业合成氨 B分离液态空气制 N2 C闪电时 N2转化为 NO D豆科植物的根瘤菌将 N2转化为氨 3常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A稀硝酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸 4右图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确
2、的是 A酸雨的 pH小于 5.6 B酸雨会加速建筑物的腐蚀 C含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 5下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A铁 B银 C铜 D铝 6下列化学用语表达不正确的是 A葡萄糖的分子式：C6H12O6 B丁烷的结构式：CH3(CH2)2CH3 C甲烷的电子式： D丙烷分子的球棍模型： 7下列说法中，不正确的是 A食醋可除去水壶中的水垢 B液氨可用作制冷剂 C纤维素是人体重要的供能物质 D二氧化硫常用于漂白纸浆 8正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A具有相似的化学性质 B具有相似的物理性质 C分子的空间结构相同 D分子式相同但分子内碳
3、原子的连接方式不同 9下列过程属于物理变化的是 A石油分馏 B煤的干馏 C煤的气化 D乙烯聚合 10下列做法与调控化学反应速率无关的是 A用冰箱冷藏以保鲜食物 B食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C用煤粉代替煤块使炉火更旺 D食品包装内放置除氧剂延长保质期 11下列说法中，正确的是 A糖类都可以发生水解反应 B油脂属于天然高分子 C葡萄糖和果糖互为同分异构体 D蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 12右图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是 A石墨烯属于烯烃 B硅是应用广泛的半导体材料 C二氧化硅可用来生产光导纤维 D石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 13取一支试管，收集半试管 CH4
4、和半试管 Cl2，在光照下得到的取代产物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 A只有 B只有 C的混合物 D的混合物 14实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如右图。下列说法中，不正确的是 A右侧试管中盛放的是饱和 Na2CO3溶液 B右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体 15下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A扇闻气味 B蒸馏水 C碳酸钠溶液 D石蕊溶液 16汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应： PbO2+Pb+2H2SO4 =
5、 2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 石墨烯 硅 二氧化硅 背电极 APb作电池的负极 BPbO2作电池的负极 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 17碳化硅(SiC)俗称金刚砂，它的化学性质稳定，硬度大，还具有优异的高温抗氧化性能。由此推断，它与下列哪种物质可能有相似的结构 A金刚石 B干冰 C石墨 D纯碱 18某有机物的结构简式为 CH2= CHCH(OH) CH2CH3，不能与该有机物发生反应的物质有 ANa BH2 CNaOH溶液 D酸性 KMnO4溶液 19实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如右图）。下列说法中，不正确的是 A该实验证明氨气极易溶于水 B红色喷
6、泉说明氨水显碱性 C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 20为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 ，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作过滤加过量 NaOH溶液加适量稀盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液。其中操作顺序正确的是 A B C D 21. 下列关于甲烷和乙烯的说法中，不正确的是 A二者均是无色、难溶于水的气体 B二者均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C甲烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃 D甲烷分子具有正四面体结构，乙烯分子具有平面结构 22N2转化为 NH3的微观过程示意图如右图。下列说法中
7、，不正确的是 A催化剂能改变该反应速率 B催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成 C在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移 D该反应的原子利用率可达到 100% 23HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g) 。一定温度时，向 1 L密闭容器中充入1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t的关系如右图。下列说法中，不正确的是 AHI的还原性与-1 价碘元素有关 B20 min 时，n(HI) = 0.91 mol C40 min 时，有 85%的 HI发生分解 D120 min 时，反应达到了平衡状态 24用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应
8、。下列说法中，不正确的是 A向外拉铜丝可终止反应 BB中品红溶液褪色，C中石蕊溶液变红 CD中 NaOH溶液可以吸收多余的 SO2 D为确认生成 CuSO4，向试管 A 中加水，观察颜色 25下列实验结论与实验现象不对应的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变为红色 该溶液中含有 Fe3+ B 向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 NH4+ C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 D 向淀粉溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量新制的 Cu(OH)2，加热
9、 生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 第二部分（非选择题 共 50 分） 26（3分）化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）右图所示装置中，锌片上的电极反应式是_，能证明产生电能的实验现象是_。 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 a2H2O2 = 2 H2O bNaOHHCl = NaClH2O 27（4分）某实验小组设计了右图装置（实验前 U形管中液面左右相平），探究化学能与热能的转化。 （1）若在甲试管中加入适量 CaO 固体与水，可观察到 U 形管中的现象是_，反应的化学方程式是_。 （2）若甲试管中发生 Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶
10、体的反应，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_（填序号）表示。 28（4分）A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图（部分反应条件及产物略去）。 （1）若 A是黄色固体单质，则 B为_，D 的浓溶液与铜反应的化学方程式是_。 （2）若 A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则 A 的电子式为_，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_（用化学方程式表示）。 29（5分）实验室常用右图所示装置制取干燥的 NH3。 A B O2 O2 H2O C B A D 点燃 （1）A中反应的化学方程式是_。 （2）B中碱石灰的作用是_。 （3）在右图方框内画出
11、用试管收集 NH3的示意图。 （4）若将 A中固体换成 NH4Cl固体，_（填“能”或“不能”）制取 NH3，原因是_（用化学方程式表示）。 30（8分）利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和 NO转化为 CO2和 N2，化学方程式：2NO+2CO 2CO2+ N2。 （1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 CO和 NO，测得不同时间 CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 c(CO) / 103 mol L1 3.60 3.05 2.85 2.75 用 CO的浓度变化表示 02 s 的平均反应速率为_ mol L1 s1。 （2）下列可说明反应达到平衡状态的是_。 aCO的浓度不再改
12、变 b容器中的气体质量保持不变 cNO、CO、CO2、N2的浓度之比为 2221 d相同时间内，反应消耗 2 molNO 同时消耗 1 molN2 （3）反应物初始浓度相同时，实验温度为 280 和 360 ，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/ 同种催化剂的 比表面积 m2/g 达平衡时所用 的时间/s 对照实验 280 80 t1 a 280 120 t2 研究温度对尾气转化速率的影响 b c t3 【实验分析与结论】 补全表格 a. _， b. _，c. _。 测得 t3t1，对比实验 I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_。 催化剂 通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂
13、的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 I、，t2 t1（填“”、“”或“=”）。 31（8分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 C和高分子材料 G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团是_。 （2）A的结构简式是_。 （3）反应的化学方程式是_。 （4）D的结构简式是_。 （5）下列说法中，不正确的是_。 a. D、E、F均属于烃 b. E和一氯甲烷互为同系物 c. 反应为取代反应 （6）反应的化学方程式是_。 32（5分）某化学小组利用下图装置进行实验（夹持仪器略去，气密性已检查），对比 NO通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。
14、（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （2）装置中发生反应的化学方程式是_。 （3）滴加浓硝酸前需先通入 N2，目的是_。 （4）滴加浓硝酸后，当中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是_。 33（6分）溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。 （1）吹出法（主要流程如下）： 海水中的 Br被 Cl2氧化的离子方程式是_。 补全吸收塔中反应的化学方程式 Br2+_ + _ = _ + HBr 蒸馏塔中控制温度不超过 100 ，原因是_。 经该方法处理后，1 m3海水最终得到 38.4 g Br2，若总提取率为 60%
15、，则原海水中溴的浓度是_mgL-1。 （2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）： 经处理后的含 Br2海水透过膜孔与 NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是_。得到富集液后再加酸、精馏可得 Br2。 聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_（写出一条即可） 。 34（7分）某同学为研究浓硝酸与 KSCN 溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 实验现象 取 1 支试管，加入 2 mL浓硝酸，滴加 5 滴 1 mol L1KSCN 溶液 溶液立即变红 将试管静置一段时间 突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体 III将中的气体通入 Ba(OH)2和 NaOH的混合溶液中 有白色沉淀生成
16、 资料：SCN能被氧化为 (SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x。 （1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为+4价和3价，则 S元素的化合价为_。 （2）I中溶液立即变红是因为生成了_（填化学式）。 （3）研究 SCN的最终转化产物。 取少量中试管内的溶液，_（填操作和现象），证明 SCN中 S 元素的转化产物是 SO42。 经检验中“红棕色气体”含有 NO2，但不能说明 NO2一定是 SCN中 N 元素的转化产物，原因是_。 III中，NO2转化为 NO2、NO3，离子方程式是_。 将 III中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 KM
17、nO4溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含 SO2。综合上述实验，SCN的最终转化产物中一定有_。 （4）中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是_（写出一条即可） 。 参考答案 第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 25个小题，每小题 2分，共 50分） 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B D B B C D A B C A D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B A A C C D B B C D D 第二部分 非选择题（共 9个小题，共 50 分）其他合理答案均可给
18、分。 26（3分） （1）Zn2e= Zn2+ 电流表指针偏转 （2）a 27（4分） （1） 左管液面降低，右管液面升高 CaO+H2O = Ca(OH)2 （2） 吸热 B 28（4分） （1）SO2 Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O （2） 4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O 29（5分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O （2）干燥 NH3 （3） （4）不能 NH3HCl = NH4Cl 30（8分） （1）3.75 104 （2）a、d （3）a.研究催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响 b.360 c.
19、80 升高温度，可以增大尾气的转化速率 31（8分） （1）羟基 （2）CH3CHO （3）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O （4）CH2= CH2 （5）a、b、c （6）nCH2= CHCl 32（5分） （1）Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 或光照 一定条件 浓硫酸 Cl CH2 CH n （2）3NO2H2O = 2HNO3NO （3）赶尽 O2，防止 NO转化为 NO2 （4）浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 33（6分） （1）Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 1 Br2+ 1 SO2+ 2 H2O = 1 H2SO4 + 2 HBr 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品 Br2的纯度 64 （2）3Br2+6OH= 5Br+BrO3+3H2O 操作简便、绿色环保、节能 34（7分） （1）-2 （2）(SCN)x （3）加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀 NO2也可能是浓硝酸发生还原反应得到的 2NO2+2OH= NO2+NO3+H2O SO42、CO2 （4）反应放热、生成的产物对该反应有催化作用