1、江苏省南通市江苏省南通市 2020-2021 学年高一下期末考试化学试题学年高一下期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 拥有 500 米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是 A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素 C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料 D. 球面射电板所用
2、的铝合金具有较强的抗腐蚀性 【答案】D 2. 利用2H将2CO电催化还原为甲酸(HCOOH)是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是 A. 2CO是极性分子 B. 中子数为 6 的碳原子可表示为66C C. 1mol HCOOH中含5mol 键 D. 反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp变为2sp 【答案】D 3. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列关于这三类有机物说法正确的是 A. 均由C、H、O三种元素组成 B. 可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和纤维素 C. 均属于天然有机高分子 D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 【答案】B 4. 甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色
3、透明易流动液体，是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是 A. 分子式为683C H O B. 能使溴的四氧化碳溶液和酸性4KMnO溶液褪色，反应原理相同 C. 能与23Na CO反应生成2CO D. 在一定条件下能发生加聚反应 【答案】D 5. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： 22232高温4FeS +11O2Fe O +8SO；223催化剂2SO +O2SO；3224SOH O=H SO。 生产中用浓硫酸代替水吸收3SO，制得发烟硫酸(243H SO
4、xSO)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为31.84g cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 B. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫 【答案】C 6. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： 22232高温4FeS +11O2Fe O +8SO；223催化剂2SO +O2SO；3224SOH O=H SO。 生产中用浓硫酸代替水吸
5、收3SO，制得发烟硫酸(243H SOxSO)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为31.84g cm、质量分数为98%的浓硫酸。探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、裝置和操作能达到实验目的正确的是 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙验证2SO C. 用装置丙验证反应生成了4CuSO D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 7. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： 22232高温4FeS +11O2Fe O +8SO；223催化剂2SO +O2SO；3224SOH O=H SO。 生产中用浓硫酸代
6、替水吸收3SO，制得发烟硫酸(243H SOxSO)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为31.84g cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是 A. 98%的浓硫酸的物质的量浓度为118.4 mol L B. 反应中2FeS既是氧化剂又是还原剂 C. 该条件下反应中生成的3SO不能转化为2SO D. 将50 g发烟硫酸与250g H O混合，可得到100 g质量分数为50%的硫酸溶液 【答案】A 8. 拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关652312Al Cu Fe拟晶的说法正确的是 A. 可通过X射线衍射实验检测652312Al Cu Fe是否属于
7、晶体 B. 铁元素与铜元素均位于元素周期表d区 C. 等质量的652312Al Cu Fe分别溶于过量盐酸和NaOH溶液，生成2H的物质的量相等 D. 652312Al Cu Fe溶于过量的3HNO后溶液中大量存在的离子有3Al、2Cu、2Fe、3NO 【答案】A 9. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(42FeSO7H O)，流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸 C. “还原”时发生反应的离子方程式为32FeFe=2Fe D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 10. 一定温度下有
8、关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应实现了氮的固定 B. MgO可循环使用 C. 高温下煅烧22MgCl6H O化学方程式为222高温MgCl 6H OMgO+2HCl+5H O D. 图示转化可实现用4NH Cl获得3NH和HCl 【答案】A 11. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。X与R同主族，X原子核外有 8种不同运动状态的电子，Y元素可以形成阴离子，基态Z原子的s轨道和p轨道上的电子总数相等，基态Q原子的3p轨道上有 3 个未成对电子。下列说法正确的是 A. 元素Y的原子半径比X的大 B. 元素X的气态氢化物热稳定性比Q的强 C. 元素Q第一电离能比
9、R的小 D. 2ZY中含有非极性键 【答案】B 12. 新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体2Cl，发生的主要反应为：32322NaClOCH CH OHCH CHO2NaOHCl，(后续反应略)。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在2Cl中燃烧生成2FeCl B. 向加有淀粉的KI溶液中通入少量2Cl后溶液变蓝，说明2Cl的氧化性强于2I C. 2FeCl溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大
10、 【答案】B 13. 新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体2Cl，发生的主要反应为：32322NaClOCH CH OHCH CHO2NaOHCl，(后续反应略)。下列关于32CH CH OH、NaClO及反应的说法不正确的是 A. 32CH CH OH与水任意比互溶，主要是由于32CH CH OH能与水形成分子间氢键 B. 医用酒精能使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的 C. 反应中每消耗1mol NaClO转移2mole D. 向NaOH溶液中通入氯气可以生成NaClO 【答案】C 1
11、4. 氮的氧化物性质探究实验如下： 步骤 1：在一支50 mL的注射器中充入20 mL无色气体NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。 步骤 2：打开弹簧夹，快速吸入少量2O后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。 步骤 3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。 下列说法不正确的是 A. 步骤 1 说明NO难溶于水 B. 步骤 2 中红棕色气体是2NO C. 步骤 3 中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为2:1 D. 重复步骤 2、步骤 3 多次，可使NO充分转化 【答案】C 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 小题，共小题，共 58 分。分。 15
12、. 23Na CO、3NaHCO和NaCl都是重要的无机化工原料。 (1)以NaCl和43NH HCO为原料制备23Na CO，并测定产品中少量3NaHCO含量，过程如下： .23Na CO的制备 .产品中3NaHCO含量的测定 步骤 1 称取产品2.500g；溶解，配成250 mL溶液。 步骤 2 取25.00 mL上述溶液，向其中滴入10.1000 mol L盐酸至22.45 mL时，溶液中23CO恰好完全转化为3HCO。 步骤 3 向步骤 2中溶液继续滴入10.1000 mol L盐酸，又消耗盐酸23.45 mL时，溶液中3HCO恰好完全转化为2CO。 有关盐的溶解度曲线如图所示。 中“
13、反应”的化学方程式为_。 题图中碳酸氢铵溶解度在30 C后无数据的原因可能是_。 “滤液”中除了Na外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是_。 产品中3NaHCO质量分数为_(写出计算过程)。 (2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量2Ca、2Mg、24SO等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案： 将粗盐加水溶解， _， 蒸发结晶， 得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和23Na CO溶液、NaOH溶液、2BaCl溶液、盐酸、pH试纸)。 【答案】 . 4334NaClNH HCONaHCONH Cl= . 碳酸氢铵30 C以上时受热分解 . 取滤液少许于试管中
14、，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有4NH . 3.36% . 边搅拌边依次加入稍过量2BaCl溶液、NaOH溶液、23Na CO溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性) 16. 葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇， 以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图， 其中D是高分子化合物。 已知：RCHO+RCH2CHO-OH +H2O(R、R代表H或烃基) (1)乙烯E的反应类型为_。 (2)B的分子式为46C H O，写出其结构简式：_。 (3)E的一种同系物分子式为37C H Br，
15、37C H Br的同分异构体共有_种。 (4)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1 中含有 1 个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2 所示。 在如图-2 中用“*”标出所有手性碳原子_。 向新制2Cu OH中加入适量葡萄糖溶液，加热，可观察到的实验现象为_。 (5)仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图_ (无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示)： 【答案】 . 加成反应 . 3CH CHCHCHO . 2 . . 产生砖红色沉淀 . 溴的4CCl溶液、22BrCH CH Br、NaOH/水 17. 1824
16、年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵(4NH CNO)溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素22CO NH一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。 (1)从物质的组成和结构角度分析：4NH CNO与22CO NH的关系为_。 (2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有_个尿素分子。 (3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成24363Fe CON HNO三硝酸六尿素合铁()。 3246Fe CON H中基态中心离子的核外电子排布式是_，3NO的空间结构是_。 实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸
17、六尿素合铁()晶体越多。其原因是_。 (4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。N元素的第一电子亲和能远低于C元素的原因是_。 【答案】 . 同分异构体 . 2 . 5Ar 3d(或写为2262651s 2s 2p 3s 3p 3d) . 平面三角形 . 乙醇溶液浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸六尿素合铁()的溶解度越小 . 氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子；N原子的外层电子排布为232s 2p的半充满构型，比C原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构
18、型的稳定性对N原子和C原子的电子亲和能的影响更大 18. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下： 浸出后的溶液中含有2Cd、2Zn、2Fe等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为11.0 mol L计算)如下表： 氢氧化物 3Fe(OH) 2Zn(OH) 2Cd(OH) 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 (1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是_。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。3HNO也能氧化2Fe，工业生产中不选用
19、3HNO的原因是_。 (3)“调pH”时控制溶液pH在 3.35.9 之间，“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。 (4)“置换”时发生的反应为22=ZnCdZnCd。 镉置换率2+n Cd镉置换率=100%n 起始的Cd与2+n 加入的Znn 起始的Cd的关系如图所示。实际生产中选择2+n 加入的Zn=1.3n 起始的Cd的原因是_。 (5)Cd和Zn同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示： 离子 226Fe 229Cu 321Sc 230Zn 248Cd 颜色 浅绿色 蓝色 无色 无色 无色 金属水合离子是否有颜色与金属离子的结构间的关系可描述为_。 硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以32
20、6Fe H O形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴KSCN溶液，因生成225Fe H O(SCN)、224Fe H O(SCN)等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是_。 【 答 案 】 . 防 止Cu在 酸 性 条 件 下 被2O氧 化 生 成2Cu， 导 致Cu被 浸 出 。 . 232222FeH O2H2Fe=2H O . 会释放出氮氧化物(或NO、2NO)，造成环境污染 . 3Fe OH . 比值小于 1.3时，镉置换率低；比值大于 1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH . 如果金属离子核外存在未成对电子则金属水合离子有颜色，反之则无色 . SCN比2H O更容易与3Fe形成配合物