2022年北京市昌平区中考二模化学试卷（含答案解析）

1、20222022 年北京市昌平区中考二模化学试年北京市昌平区中考二模化学试卷卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分第一部分 选择题选择题 本部分共本部分共 25 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 25 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 3. 下列物质可用于鉴别硬水和软水的是 A. 活性炭 B. 肥皂水 C. 食

2、盐水 D. 酒精 4. 下列富含维生素的物质是 A. 鸡蛋 B. 大米 C. 西瓜 D. 花生油 5. “高钙牛奶”中的钙应理解为 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 6. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 放出热量 B. 产生大量白烟 C. 火星四射 D. 生成黑色固体 8. 下列物质中，属于溶液的是（ ） A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水 9. 下列物质通常不会损害人体健康的是 A. 一氧化碳 B. 黄曲霉素 C. 甲醛 D. 水 10. 下列物质中，能用作氮肥的是 A. NH4HCO3

3、 B. K2SO4 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2 11. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 12. 压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为球内的气体分子 A. 体积增大 B. 质量增大 C. 间隔增大 D. 个数增多 13. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 称量固体 14. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A. 投茶 B. 冲泡 C. 滤茶 D. 分茶 Tc（中文名“锝”）是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。锝元素在元素周期表中的信息如下图

4、。完成下面小题。 15. 下列关于锝元素的说法中，不正确的是 A. 元素名称为锝 B. 元素符号是 Tc C. 原子序数43 D. 相对原子质量为 98g 16. 锝原子核外电子数是 A. 43 B. 55 C. 98 D. 141 17. 下列符号能表示 2个氯分子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2Cl 18. 下列物质的化学式不正确的是 A. 生石灰CaO B. 熟石灰Ca（OH）2 C. 纯碱NaOH D. 小苏打NaHCO3 19. 下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A. 食盐水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 石灰石 20. 下列物质溶于水时，

5、溶液温度明显降低的是（ ） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 21. “灭火弹”是一种新型灭火器， 将其投入火灾现场， 迅速释放出超细干粉， 覆盖在可燃物表面， 火被熄灭。灭火原理是 A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点 C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下 22. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线 23. 用如图装置可验证空气中 O2的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前一定要检查装置的气密性 B. 该实验所用的红磷不可用木炭代替 C. 待反应装置冷却至室温打

6、开弹簧夹 D. 集气瓶中水面最终上升至 2处，证明了空气中氧气含量 24. 碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 氧元素未参与该循环过程 B. 绿色植物的光合作用可吸收 CO2 C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 D. 动植物遗体被微生物分解可产生 CO2 25. 天宫课堂中太空“冰球”实际上是在微重力环境下过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶析出的过程。乙酸钠的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/ 21.5 26 30 34.5 40.5 49.5 50.5 溶解度/g 20.01 32.62 35.04 38.07 42.1 47.03 66.34 A.

7、26时，100g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为 32.62g B. 30时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 35.04% C. 30时，将 40g 乙酸钠放入 100g 水中得到 140g溶液 D. 40.5时，100g 水最多溶解 42.1g 乙酸钠 第二部分第二部分 非选择题非选择题 本部分共本部分共 14 题，共题，共 45 分。分。 【生活现象解释】【生活现象解释】 26. 2021年 5 月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。 （1）碳化硅（SiC）中 Si元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）碳化硅属于 （

8、填序号） A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 27. 我国冶炼金属的历史悠久。 （1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于_（填“金属”或“合金”） 。 （2）用 CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为_。 （3）电解法冶炼铝的反应为 2Al2O3通电熔融冰晶石4Al+3O2，该反应中，化合价降低的元素是_，该反应属于基本类型中的_反应。 【科普阅读理解】【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘破碎发酵压榨陈化倒桶澄清装瓶 葡萄的种植与采摘可影响

9、葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6） ，葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH 等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。图 1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中 OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。 表 1 浸渍时间/天 酒精度/（V/V%） 色度 4 12.4 4.9 5 12.3 5.8 7 12.4 5.4 9 12.5 5.2 葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表 1 为

10、浸渍发酵温度2628，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。 不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。 依据文章内容回答下列问题。 （1）葡萄糖（C6H12O6）由_种元素组成。 （2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O6酶2C2H5OH+2_。 （3）根据图 1 可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是_。 （4）判断下列说法是否正确（正确的画，错误的画 ） 。 采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化_。 根据表 1 可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大_。 【

11、生产实际分析】【生产实际分析】 29. 2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。 （1）I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 （2）中 PSA 提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （3）以上流程获得氢气的原料是_。 30. 印制电板制造业是电子信息产业基础，从其废液（主要成分是 CuCl2）中获得产品 CuSO4的工业流程如下。 已知：Cu(OH)2难溶于水。 （1）产品 CuSO4属于 （填序号） 。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化

12、物 （2）反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式_。 （3）煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液 X 为_。 【基本实验及其原理分析】【基本实验及其原理分析】 31. 根据下图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。 （3）收集氧气的装置是 C或_（填序号） 。 32. 用如图实验装置验证水的组成。 （1）电解水发生反应的化学方程式为_。 （2）实验得到“关于水的组成”的结论是_。 33. 农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g该溶液的过程如下图所示。 （1）

13、实验操作顺序为_。 （2）中需称量 NaCl 的质量为_。 34. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240，热水温度约为 80。 （1）白磷燃烧的化学方程式为_。 （2）对比铜片上和水中的白磷，得出可燃物燃烧的条件是_。 35. 用如图装置验证 CO2的性质。 （1）实验室制取 CO2的化学方程式为_。 （2）打开 K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是_。 （3）瓶中玻璃棒上为湿润的石蕊滤纸条，为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是_。 36. 用如图装置研究 Na2CO3的性质。 （1）第一步后，溶液为无色的孔穴有_（填孔穴序号） 。 （2）第二步后，孔穴

14、 1 中发生反应的化学方程式为_。 （3）第二步后，孔穴 2、3 的溶液均变成红色，说明 Na2CO3溶液显_（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴 2的溶液中含有的溶质是_。 37. 利用右图装置（气密性已检验）验证 Fe 的化学性质。 （1）将稀 H2SO4加入试管中，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。 （2）继续向试管中注入 CuSO4溶液，观察到 Fe 片表面产生红色固体，原因是_。 【科学探究】【科学探究】 38. 目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2） ，热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 【查阅资料】 过碳酸

15、钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有 Na2CO3和 H2O2。 I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分 【进行实验】 向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。 【解释与结论】 （1）证明产生气体是氧气的实验方法为_。 （2）H2O2反应生成氧气的化学方程式为_。 .探究制备过碳酸钠最佳条件 【进行实验】取 6.0g35%H2O2溶液加入烧杯中，加入稳定剂 15mL；边搅拌，边加入 3.5gN2CO3固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行 4 次实验，结果见下表。 序号 t/ 活性氧百分含量/%

16、产率/% 510 13.94 85.49 1015 14.02 85.78 1520 15.05 88.38 2025 14.46 83.01 【解释与结论】 （3）以上实验的目的是_。 （4）比较实验和发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是_。 【反思与评价】 （5）欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是_。 （6）若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与 Na2CO3的质量比） ，除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是_。 【实际应用定量分析】【实际应用定量分析】 39. 二氧化碳催化加氢制甲醇， 有利于减少温室气体二氧化碳。 CO2加氢

17、制甲醇的总反应可表示为： CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O，若制得甲醇 16t，计算减少 CO2的质量（写出计算过程及结果） 。 20222022 年北京市昌平区中考二模化学试年北京市昌平区中考二模化学试卷卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分第一部分 选择题选择题 本部分共本部分共 25 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 25 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】

18、空气的成分按体积计算，大约是，氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%，因此空气中氮气的体积分数最大； 故选 B。 2. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选 B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 3. 下列物质可用于鉴别硬水和软水的是 A 活性炭 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡

19、沫较多。 故选 B。 4. 下列富含维生素的物质是 A. 鸡蛋 B. 大米 C. 西瓜 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】鸡蛋富含蛋白质，大米富含糖类，西瓜富含维生素，花生油富含油脂。 故选：C。 5. “高钙牛奶”中的钙应理解为 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选 D。 6. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位） ：O、Si、Al、F

20、e，故含量最多的元素是氧元素。 故选 A。 7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 放出热量 B. 产生大量白烟 C. 火星四射 D. 生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。 故选：B。 8. 下列物质中，属于溶液的是（ ） A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故 A 不正确； B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故 B 不正确； C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故 C 不正确； D、糖水是蔗糖溶于水形

21、成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选 D。 9. 下列物质通常不会损害人体健康的是 A. 一氧化碳 B. 黄曲霉素 C. 甲醛 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】一氧化碳会使人缺氧中毒，A 选项错误；黄曲霉素是一种致癌物，B 选项错误；甲醛能够引起各种呼吸道疾病，C 选项错误；水是人体所必须的物质，D 选项正确；故选择 D 项。 10. 下列物质中，能用作氮肥的是 A NH4HCO3 B. K2SO4 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥； B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥； C、碳酸钾中含有钾元素

22、，属于钾肥； D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥； 故选 A。 11. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图为禁止吸烟标志，故选项符合题意； B、图为禁止燃放鞭炮标志，故选项不符合题意； C、图为禁止放易燃物标志，故选项不符合题意； D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。 故选 A。 12. 压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为球内的气体分子 A. 体积增大 B. 质量增大 C. 间隔增大 D. 个数增多 【答案】C 【解析】 【详解】压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起是因为球内的气体分子间隔增大，温度越高，分子之间的间隔越大； 答案：

23、C。 13. 下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意。 故选 B。 14. 中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主

24、要步骤中，属于过滤操作的是 A. 投茶 B. 冲泡 C. 滤茶 D. 分茶 【答案】C 【解析】 【详解】固液分离的操作是过滤，滤茶茶叶和茶水分离，属于过滤，故选：C。 Tc（中文名“锝”）是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。锝元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。 15. 下列关于锝元素的说法中，不正确的是 A. 元素名称为锝 B. 元素符号Tc C. 原子序数为 43 D. 相对原子质量为 98g 16. 锝原子的核外电子数是 A. 43 B. 55 C. 98 D. 141 【答案】15. D 16. A 【解析】 【15 题详解】 A、根据元素周期表的信息可知，中

25、间的文字表示元素名称，其元素名称为锝，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，锝的元素符号为 Tc，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锝的原子序数为 43，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锝的相对原子质量为 98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； 故选 D。 【16 题详解】 原子中原子序数=质子数=核外电子数，锝的原子序数为 43，因此锝原子的核外电子数是 43； 故选 A。 17. 下列符号能表示 2个氯分子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2C

26、l D. 2Cl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、Cl2表示一个氯分子，还表示氯气，选项错误； B、化学式的前面写出数字表示分子的数目，即 2Cl2表示两个氯分子，选项正确； C、元素符号从微观上表示 1个原子，元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即 2Cl 表示两个氯原子，选项错误； D、2Cl-表示两个氯离子，选项错误。 故选 B。 18. 下列物质的化学式不正确的是 A. 生石灰CaO B. 熟石灰Ca（OH）2 C. 纯碱NaOH D. 小苏打NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为 CaO，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙

27、的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为 Na2CO3，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，不符合题意。 故选 C。 19. 下列物质敞口放置于空气中，质量会增加是（ ） A. 食盐水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。 C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。 D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。

28、故选：B。 20. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。 21. “灭火弹”是一种新型灭火器， 将其投入火灾现场， 迅速释放出超细干粉， 覆盖在可燃物表面， 火被熄灭。灭火原理是 A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点

29、C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】 将“灭火弹”投入火灾现场， 迅速释放出超细干粉， 覆盖在可燃物表面， 可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。 故选 C。 22. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料 C. 液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误 B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化

30、学性质，故选项正确 C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误 D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误 故选 B 23. 用如图装置可验证空气中 O2的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前一定要检查装置的气密性 B. 该实验所用的红磷不可用木炭代替 C. 待反应装置冷却至室温打开弹簧夹 D. 集气瓶中水面最终上升至 2处，证明了空气中氧气含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中有气体参加反应，所以实验前一定要检查装置的气密性，故选项说法正确； B、

31、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体， 填充了消耗掉的氧气的体积， 该实验所用的红磷不可用木炭代替，故选项说法正确； C、未冷却至室温打开弹簧夹，此时内部温度较高，压强较大，无法使水完全进入集气瓶，造成结果偏小，应待反应装置冷却至室温打开弹簧夹，故选项说法正确； D、氧气约占空气总体积的五分之一，因此实验成功的标志是集气瓶中水面最终上升至 1 处，故选项说法错误。 故选：D。 24. 碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 氧元素未参与该循环过程 B. 绿色植物的光合作用可吸收 CO2 C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 D. 动植物遗体被微生物分解可产生 CO2 【答案】A

32、 【解析】 【详解】 A、 动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳， 二氧化碳中含氧元素； 植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，选项 A 错误； B、植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，选项 B 正确； C、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项 C 正确； D、动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，选项 D 正确。 故选：A。 25. 天宫课堂中太空“冰球”实际上是在微重力环境下过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶析出的过程。乙酸钠的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/ 21.5 26 30

33、34.5 40.5 49.5 50.5 溶解度/g 20.01 32 62 35.04 38.07 42.1 47.03 66.34 A. 26时，100g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为 32.62g B. 30时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 35.04% C. 30时，将 40g 乙酸钠放入 100g 水中得到 140g溶液 D. 40.5时，100g 水最多溶解 42.1g 乙酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、26时，乙酸钠的溶解度是 32.62g，指的是 100g 水中所溶解的乙酸钠是 32.62g，所以 A错误； B、根据=100%溶质质量溶质质量分数溶液质量，所以 30

34、时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为35.04g100%35.04g+100g，故 B错误； C、30时，乙酸钠的溶解度为 35.04g，即为 100g水中溶解 35.04g乙酸钠，将 40g乙酸钠放入 100g水中做多溶解 35.04g乙酸钠，所得溶液质量为 135.04g，故 C 错误； D、40.5时，乙酸钠的溶解度为 42.1g ，即为 100g水最多溶解乙酸钠为 42.1g，故 D 正确； 故选 D。 第二部分第二部分 非选择题非选择题 本部分共本部分共 14 题，共题，共 45 分。分。 【生活现象解释】【生活现象解释】 26. 2021年 5 月，我国首辆火星车“祝融号”成

35、功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。 （1）碳化硅（SiC）中 Si元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）碳化硅属于 （填序号） 。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 【答案】 （1）非金属 （2）BC 【解析】 【小问 1 详解】 硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属； 【小问 2 详解】 碳化硅中只含有一种物质，属于纯净物，且是由不同种元素组成的，也属于化合物； 故选 BC。 27. 我国冶炼金属的历史悠久。 （1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于_（填“金属”或“合金”） 。 （2）用 CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为

36、 Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为_。 （3）电解法冶炼铝的反应为 2Al2O3通电熔融冰晶石4Al+3O2，该反应中，化合价降低的元素是_，该反应属于基本类型中的_反应。 【答案】 （1）合金 （2）3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO2 （3） . 铝元素#铝#Al . 分解 【解析】 【小问 1 详解】 青铜是铜、锡合金，故填：合金； 【小问 2 详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO2。 【小问 3 详解】 该反应中铝元素由+3价变为 0价，氧元素由-2价

37、变为 0价，因此该反应中，化合价降低的元素是铝，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：铝元素或 Al；分解。 【科普阅读理解】【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘破碎发酵压榨陈化倒桶澄清装瓶 葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6） ，葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH 等会影响酿酒酵母的生长，

38、因此也会影响葡萄酒发酵的效果。图 1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中 OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。 表 1 浸渍时间/天 酒精度/（V/V%） 色度 4 12.4 4.9 5 12.3 5.8 7 12.4 5.4 9 12.5 5.2 葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表 1 为浸渍发酵温度2628，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。 不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。 依据文章内容回答下列问题。 （1）葡萄糖（C6H12O6）由

39、_种元素组成。 （2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O6酶2C2H5OH+2_。 （3）根据图 1 可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是_。 （4）判断下列说法是否正确（正确的画，错误的画 ） 。 采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化_。 根据表 1 可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大_。 【答案】 （1）三#3 （2）CO2 （3）相同条件下，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大 （4） . . 【解析】 【小问 1 详解】 葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或 3； 【小问 2 详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类

40、、数目不变，反应前 C、H、O的原子个数分别为 6、12、6，反应后 C、H、O的原子个数分别为 4、12、2，还缺少 2个碳原子和 4个氧原子，则横线上的化学式为 CO2，故填：CO2； 【小问 3 详解】 根据图 1可以得出在相同时间内，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大，故填：相同条件下，酿酒酵母浓度随温度的升高而增大； 【小问 4 详解】 采摘、破碎、压榨过程中没有新物质生成，属于物理变化，而发酵，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，填： ； 根据表 1 可知，并不是发酵时间越长葡萄酒色度越大，而是第 5 天葡萄酒色度最大，故填： 。 【生产实际分析】【生产实际分析】 29. 202

41、2年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。 （1）I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 （2）中 PSA 提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于_（填“物理”或“化学”）变化。 （3）以上流程获得氢气的原料是_。 【答案】 （1） （2）物理 （3）天然气和水蒸气 【解析】 【小问 1 详解】 天然气的主要成分是甲烷，I中甲烷与水在镍催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O镍催化剂CO+3H2，由此可知，方框中还应补充一个氧化碳分子，故填：； 【小问 2 详解】

42、 中利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问 3 详解】 由流程可知，甲烷、水中的氢元素都转化为氢气，所以以上流程获得氢气的原料是天然气和水蒸气，故填：天然气和水蒸气。 30. 印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是 CuCl2）中获得产品 CuSO4的工业流程如下。 已知：Cu(OH)2难溶于水。 （1）产品 CuSO4属于 （填序号） 。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式_。 （3）煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，

43、酸浸槽加入的酸溶液 X 为_。 【答案】 （1）C （2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl （3）稀 H2SO4#稀硫酸 【解析】 【小问 1 详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选 C； 【小问 2 详解】 反应池中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，故填：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl； 【小问 3 详解】 该流程从其废液（主要成分是 CuCl2）中获得产品 CuSO4，因此酸浸槽加入的酸溶液 X 为稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，结晶、干燥

44、得到产品 CuSO4，故填：稀 H2SO4或稀硫酸。 【基本实验及其原理分析】【基本实验及其原理分析】 31. 根据下图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。 （3）收集氧气的装置是 C或_（填序号） 。 【答案】 （1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）D 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，仪器 a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问 2 详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 【小问

45、3 详解】 氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为 C 或 D，故填：D。 32. 用如图实验装置验证水的组成。 （1）电解水发生反应的化学方程式为_。 （2）实验得到“关于水的组成”的结论是_。 【答案】 （1）2H2O通电2H2+O2 （2）水是由氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问 1 详解】 水通电分解生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为 2H2O通电2H2+O2， 故填： 2H2O通电2H2+O2； 【小问 2 详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出的实验结论是水是由氢

46、元素和氧元素组成，故填：水是由氢元素和氧元素组成。 33. 农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g该溶液的过程如下图所示。 （1）实验操作顺序为_。 （2）中需称量 NaCl 的质量为_。 【答案】 （1） （2）16g 【解析】 【小问 1 详解】 配制溶液步骤计算、称量、溶解、装瓶存放，故填：。 【小问 2 详解】 需称量 NaCl的质量为 100g 16%=16g，故填：16g。 34. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240，热水温度约为 80。 （1）白磷燃烧的化学方程式为_。 （2）对比铜片上和水中的白磷

47、，得出可燃物燃烧的条件是_。 【答案】 （1）4P+5O2点燃2P2O5 （2）可燃物需要与氧气接触 【解析】 【小问 1 详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P+5O2点燃2P2O5，故填：4P+5O2点燃2P2O5； 【小问 2 详解】 铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，燃烧，而热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不燃烧，对比可得出可燃物燃烧的条件是可燃物需要与氧气接触，故填：可燃物需要与氧气接触。 35. 用如图装置验证 CO2的性质。 （1）实验室制取 CO2的化学方程式为_。 （2）打开 K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是_。 （3）瓶中玻璃棒上为湿润

48、的石蕊滤纸条，为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是_。 【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧 （3）验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问 1 详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 【小问 2 详解】 打开 K，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，故填：二氧化碳不能燃烧，

49、不支持燃烧； 【小问 3 详解】 实验过程中观察到处湿润的石蕊滤纸条比处湿润的石蕊滤纸条先变红，说明二氧化碳比空气密度大，为湿润的石蕊滤纸条变红，处干燥的石蕊滤纸条不变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，所以该实验的目的是验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大。 36. 用如图装置研究 Na2CO3的性质。 （1）第一步后，溶液为无色的孔穴有_（填孔穴序号） 。 （2）第二步后，孔穴 1 中发生反应的化学方程式为_。 （3）第二步后，孔穴 2、3 的溶液均变成红色，说明 Na2CO3溶液显_（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴 2的溶液中含有的溶质是_。 【答案】 （1）2、3

50、 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3） . 碱 . 氯化钠、碳酸钠#NaCl、Na2CO3 【解析】 【小问 1 详解】 澄清石灰水、稀盐酸、水分别呈碱性、酸性和中性，分别滴加 2滴无色酚酞溶液，分别显红色、无色、无色，所以第一步后，溶液为无色的孔穴有 2、3，故填：2、3； 【小问 2 详解】 第二步后，孔穴 1中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH； 【小问 3 详解】 第二步后，孔穴 2、3的溶液均变成红色，说明 Na2