1、20222022 年江苏省徐州市中考二模化学试卷年江苏省徐州市中考二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 个选项符合题意，共个选项符合题意，共 20 分分) 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是 A. 研制开发清洁能源 B. 工业废水灌溉农田 C. 分类回收生活垃圾 D. 积极推广共享单车 2. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺，其原因是 A. 减少酒精灯内酒精挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增大可燃物与空气接触面 D. 增加空气中氧气含
2、量 3. 下列说法正确的是 A. 氨气溶于水产生大量的氢氧根离子 B. 海水是不能导电的混合物 C. 维生素是为人体提供能量的营养 D. 金刚石和石墨是同种单质 4. 工业上使用低温催化剂生产氢气的过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成了三种物质 B. 两种反应物的分子个数比是 1：1 C. 反应过程中水加快了反应速率 D. 反应结束后催化剂质量明显减少 5. 打火机的燃料主要是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，下列说法错误的是 A. 丙烷、丁烷都是由碳、氢两种元素组成的有机物 B. 1个丁烷分子由 4个碳原子、10个氢原子构成 C. 丙烷在空气中燃烧不可能生成一氧化碳 D. 丁
3、烷的碳元素质量分数高于丙烷 6. 下列关于水的说法正确的是 A. pH小于 7的降水属于酸雨 B. 矿泉水经过沉淀、过滤即变为纯净物 C. 水有三态变化，说明水分子大小可以改变 D. 电解水时管收集的气体(如图)可以燃烧 7. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 所有金属在常温下都是固体 C. 武德合金的熔点高于锡 D. 合金中一定不含非金属元素 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一稳定澄清的液体一定是溶液 B. 碘酒、消毒酒精中的溶剂都是水 C. 溶液稀释前后溶质质量保持不变 D. 浓硫酸一定比稀硫酸含有的溶质多 9. 利用铜粉也能测定空气中氧气体积分数
4、。按下图组装仪器，并使活塞位于 50mL刻度处；加热铜粉，同时来回推拉活塞十几次；充分反应后停止加热，最终活塞位于 41mL刻度处(反应前、反应结束，小气球都是瘪的)。下列关于该实验说法错误的是 A. 实验装置不能漏气 B. 小气球可以缓冲注射器针筒内的压强变化 C. 取用的铜粉要过量 D. 本实验测出空气中氧气的体积分数是 20% 10. 利用稀盐酸和 KOH 溶液探究中和反应，实时测出烧杯中溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将 KOH溶液滴入稀盐酸中 B. a 点对应溶液中含有的溶质只有 KCl C. c 点对应溶液中 K+与 Cl-的个数比是 1：1 D. 由
5、 b点到 d 点的过程中没有发生化学反应 二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 15 分分) 11. 请选择下列一种适当的物质填空(填字母)。 A.碘酸钾 B.天然气 C.硝酸钙 D.氢氧化铝 E.碳酸氢铵 F.小苏打 （1）属于硝态氮肥的是_； （2）治疗胃酸过多的碱是_； （3）含有两种原子团的盐是_； （4）最清洁的化石燃料是_。 （5）加入食盐中可以预防甲状腺疾病的是_。 12. 在日常生活和实验室中，物质分散的现象广泛存在。 （1）如图实验的目的是_；实验时不仅要控制温度相同、高锰酸钾质量相同，还要控制水与汽油的_相同。 （2）在硫酸钠溶液中，数目
6、最多的离子是_(写离子符号)。 （3）蔗糖溶液上下两部分的甜度_(填“相同”或“不同”)。 （4）用溶质质量分数为 20%硝酸钾溶液，配制 500g 溶质质量分数为 6%硝酸钾溶液，需加入水的体积是_mL。 13. 某石灰厂用饱和碳酸钠溶液吸收石灰窑尾气(涉及的化学方程式是 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3， 以制取高纯度的二氧化碳。主要生产工艺见下图： （1）石灰石在煅烧之前，要将其碎成小块，这样做的目的是_。 （2）反应的化学方程式是_，反应的基本类型是_。 （3）该生产工艺中可以循环利用的物质是_。 三、实验与探究题三、实验与探究题(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 2
7、0 分分) 14. 化学实验室常用下列几种装置制备气体。 （1）写出 E装置中一种玻璃仪器名称：_。 （2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为_，发生装置和收集装置的组合是_；若用装置 G收集二氧化碳，应从_(填“a”或“b”)管通入气体。 （3）利用装置 B与 F制取某种气体，有关的化学方程式为_。 （4）乙炔气体(C2H2)的密度与空气的密度很接近，且难溶于水。固体电石(CaC2)和水在常温下剧烈反应，生成乙炔和一种碱，则制取乙炔的化学方程式是_，发生装置与收集装置的组合最好选_。 15. 化学兴趣小组以铁的腐蚀为项目，进行如下探究。 【观察铁的腐蚀】下列环境中的铁制品，最容易生锈的是_(填字母
8、)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 【探究铁的腐蚀】 （1）小明同学用甲、乙、丙装置进行实验。 他得出钢铁锈蚀的条件是_。 乙装置内铁丝没有生锈的原因是_。 （2）小红同学将铁钉用砂纸打磨后称其质量，再按图丁连好装置，放置 3天后取出铁钉再次称量；不同温度下重复上述实验 7 次，得到铁钉质量增加情况如下表： 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 该实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，她得到的结论是_。 50以后铁钉的质量不再增加，其可能的原因是_。 【拓展延伸】 （
9、3） 铁锈的主要成分是 Fe2O3， 铁生锈是非常复杂的化学变化， 主要涉及如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，则上述反应一共涉及铁的_种化合价。 （4）暖宝宝利用了铁生锈放热的原理，其中的发热剂是铁粉、活性炭和食盐水等。 发热剂中食盐的作用是_。 若要回收变质发热剂中的铁，可以采用的方法是_(写化学方程式)。 四、计算与分析题四、计算与分析题(本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 5 分分) 16. 化学兴趣小组为了测定一批孔雀石样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数，取用 20
10、 g 孔雀石样品，把 160g 稀硫酸分 4次加入样品中(样品中的杂质，既不与硫酸反应也不溶于水)，充分反应后，经过滤、干燥、称量等操作，得实验数据如下： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 15 10 5 3 已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O （1）孔雀石样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数是_。 （2）求所用稀硫酸溶质质量分数_。(写出计算过程) 20222022 年江苏省徐州市中考二模化学试卷年江苏省徐州市中考二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相
11、对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 个选项符合题意，共个选项符合题意，共 20 分分) 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是 A. 研制开发清洁能源 B. 工业废水灌溉农田 C. 分类回收生活垃圾 D. 积极推广共享单车 【答案】B 【解析】 【详解】A、研制开发清洁能源，可以减少资源浪费，与主题相符，故 A 正确； B、工业废水灌溉农田，会污染土壤，与主题不相符，故 B 不正确； C、分类回收生活垃圾，会减少环境污染，与主题相符，故 C 正确； D、积极推广共享单车，会减
12、少污染性气体排放，与主题相符，故 D 正确。故选 B。 2. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺，其原因是 A. 减少酒精灯内酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增大可燃物与空气接触面 D. 增加空气中氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、将酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能减少酒精的挥发，不符合题意； B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可以增大可燃物与空气的接触面积，可使燃烧更旺，符合题意； D、空气中氧气的含量是相对稳定的，不能增加，不符合题意。 故选 C。 3. 下列说法正确的是 A. 氨气溶于水产生大量的氢氧根离子 B. 海
13、水是不能导电的混合物 C. 维生素是为人体提供能量的营养 D. 金刚石和石墨是同种单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气溶于水形成氨水，氨水能解离出大量的氢氧根离子，符合题意； B、海水是由氯化钠、氯化镁、水等混合而成，属于混合物，且海水中含有自由移动的钠离子、氯离子等，能导电，不符合题意； C、 维生素可以起到调节新陈代谢、 预防疾病、 维持身体健康的重要作用， 但是维生素不能为人体提供能量，不符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，属于不同单质，不符合题意。 故选 A。 4. 工业上使用低温催化剂生产氢气的过程如下图所示，下列说法正确的是 A.
14、 反应生成了三种物质 B. 两种反应物的分子个数比是 1：1 C. 反应过程中水加快了反应速率 D. 反应结束后催化剂的质量明显减少 【答案】B 【解析】 【分析】 由图可知， 水和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氢气， 反应222CO+HCO +HO催化剂； 【详解】A. 由分析可知，反应生成了 2种物质，错误； B. 由化学方程式可知，两种反应物的分子个数比是 1：1，正确； C. 反应过程中催化剂加快了反应速率，错误； D. 催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质反应前后不变，错误； 故选 B。 5. 打火机燃料主要是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，下列说法错误的是 A. 丙烷
15、、丁烷都是由碳、氢两种元素组成的有机物 B. 1个丁烷分子由 4个碳原子、10个氢原子构成 C. 丙烷在空气中燃烧不可能生成一氧化碳 D. 丁烷的碳元素质量分数高于丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烷、丁烷都是由碳、氢两种元素组成的含碳化合物，属于有机物，故 A正确； B、由丁烷化学式 C4H10知每个丁烷分子是由 4 个碳原子、10个氢原子构成，故 B 正确； C、当丙烷在空气中不完全燃烧时生成一氧化碳，故 C错误； D、丙烷、丁烷中碳元素质量分数分别为123100%81.8%123 1 8 ，124100%82.7%1241 10 故 D 正确； 故选 C 6. 下列关于水的说法正
16、确的是 A. pH 小于 7的降水属于酸雨 B. 矿泉水经过沉淀、过滤即变为纯净物 C. 水有三态变化，说明水分子大小可以改变 D. 电解水时管收集的气体(如图)可以燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH 小于 5. 6 的降水属于酸雨，故选项说法错误； B、矿泉水经过沉淀、过滤后水中仍含有不溶性杂质，不属于纯净物，故选项说法错误； C、水有三态变化，说明水分子间隔的大小可以改变，水分子大小不变，故选项说法错误； D、电解水时管收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故选项说法正确。 故选：D。 7. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 所有金属在常温下
17、都是固体 C. 武德合金的熔点高于锡 D. 合金中一定不含非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大，符合题意； B、不是所有金属在常温下都是固体，如常温下，汞是液态，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属的熔点低，武德合金是锡的合金，故武德合金的熔点比锡低，不符合题意； D、合金，是由两种或两种以上金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中可能含非金属元素，不符合题意。 故选 A。 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一稳定澄清的液体一定是溶液 B. 碘酒、消毒酒精中的溶剂都是水 C. 溶液稀
18、释前后溶质质量保持不变 D. 浓硫酸一定比稀硫酸含有的溶质多 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一稳定澄清的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，错误； B、碘酒中的溶剂是酒精，错误； C、溶液加水稀释前后溶质质量保持不变，正确； D、不确定溶液质量，故浓硫酸不一定比稀硫酸含有的溶质多，错误； 故选 C。 9. 利用铜粉也能测定空气中氧气体积分数。按下图组装仪器，并使活塞位于 50mL刻度处；加热铜粉，同时来回推拉活塞十几次；充分反应后停止加热，最终活塞位于 41mL刻度处(反应前、反应结束，小气球都是瘪的)。下列关于该实验说法错误的是 A. 实验装置不能漏气 B. 小气球可以缓冲注射器针筒内的
19、压强变化 C. 取用的铜粉要过量 D. 本实验测出空气中氧气的体积分数是 20% 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验装置不能漏气，否则无法确定空气中氧气的含量，故 A 正确； B、加热铜粉，进行反应，装置内的气体受热膨胀，压强变大，小气球可以缓冲注射器针筒内的压强变化，故 B 正确； C、取用的铜粉要过量是为了使装置内的氧气完全反应，故 C 正确； D、注射器内气体减少的体积即为消耗的氧气体积，即：50mL-41mL=9mL，实验测得空气中氧气的体积分数为：9100%50mLmL=18%，故 D 错误。 故选 D。 10. 利用稀盐酸和 KOH 溶液探究中和反应，实时测出烧杯中溶液 pH的
20、变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将 KOH 溶液滴入稀盐酸中 B. a 点对应溶液中含有的溶质只有 KCl C. c 点对应溶液中 K+与 Cl-的个数比是 1：1 D. 由 b点到 d点的过程中没有发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误，不符合题意； B、a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为 KOH 和 KCl，故选项说法错误，不符合题意； C、c
21、 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明此时盐酸过量，即该溶质有 KCl 和 HCl，K+的个数小于 Cl-的个数，故选项说法错误，不符合题意； D、b 点为反应完全的点，之后继续滴加稀盐酸没有涉及化学反应，即 b 点到 d 点的过程中没有发生化学反应，选项说法正确，符合题意。 故选 D。 二、填空与简答题二、填空与简答题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 15 分分) 11. 请选择下列一种适当的物质填空(填字母)。 A.碘酸钾 B.天然气 C.硝酸钙 D.氢氧化铝 E.碳酸氢铵 F.小苏打 （1）属于硝态氮肥的是_； （2）治疗胃酸过多的碱是_； （3）含有两种原子团的盐是_；
22、 （4）最清洁的化石燃料是_。 （5）加入食盐中可以预防甲状腺疾病的是_。 【答案】 （1）C （2）D （3）E （4）B （5）A 【解析】 【小问 1 详解】 属于硝态氮肥的是硝酸钙，故填 C。 小问 2 详解】 氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填 D。 【小问 3 详解】 碳酸氢铵中有碳酸氢根和铵根两种原子团，物质类别上属于盐，故填 E。 【小问 4 详解】 最清洁的化石燃料是天然气，故填 B。 【小问 5 详解】 碘元素可以预防甲状腺疾病，加入食盐中可以预防甲状腺疾病的是碘酸钾，故填 A。 12. 在日常生活和实验室中，物质分散的现象广泛存在。 （1）如图实验的目
23、的是_；实验时不仅要控制温度相同、高锰酸钾质量相同，还要控制水与汽油的_相同。 （2）在硫酸钠溶液中，数目最多的离子是_(写离子符号)。 （3）蔗糖溶液上下两部分的甜度_(填“相同”或“不同”)。 （4）用溶质质量分数为 20%硝酸钾溶液，配制 500g 溶质质量分数为 6%硝酸钾溶液，需加入水的体积是_mL。 【答案】 （1） . 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性(或探究高锰酸钾在水、汽油里的溶解性) . 体积 （2）Na+ （3）相同 （4）350 【解析】 【小问 1 详解】 由图可知，该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，故该实验的目的是：探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性； 根据控制变量
24、法，除了溶剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验时不仅要控制温度相同、高锰酸钾质量相同，还要控制水与汽油的体积相同； 【小问 2 详解】 硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，且钠离子和硫酸根离子的个数比为 2:1，故在硫酸钠溶液中，数目最多的离子是钠离子，故填：Na+； 【小问 3 详解】 溶液具有均一性，故蔗糖溶液上下两部分的甜度相同； 【小问 4 详解】 解：设需加入水的质量为 x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g 6%=(500g-x) 20%，x=350g，即需要 350mL 水。 13. 某石灰厂用饱和的碳酸钠溶液吸收石灰窑尾气(涉及的化学方程式是 Na2CO3+H2O+CO
25、2=2NaHCO3， 以制取高纯度的二氧化碳。主要生产工艺见下图： （1）石灰石在煅烧之前，要将其碎成小块，这样做的目的是_。 （2）反应的化学方程式是_，反应的基本类型是_。 （3）该生产工艺中可以循环利用的物质是_。 【答案】 （1）促进碳酸钙完全分解 （2） . CaCO3高温CaO+CO2 . 分解反应 （3）碳酸钠#Na2CO3 【解析】 【小问 1 详解】 将石灰石碎成小块，可以增大接触面积，使反应更充分，促进碳酸钙完全分解，故填：促进碳酸钙完全分解。 【小问 2 详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙， 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳， 反应的化学方程式是： CaCO3高温CaO+
26、CO2；反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于“一变多” ，属于基本类型中的分解反应。 【小问 3 详解】 分析工艺流程图可知，既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以本工艺流程中，可循环利用的物质是：碳酸钠。 三、实验与探究题三、实验与探究题(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 20 分分) 14. 化学实验室常用下列几种装置制备气体。 （1）写出 E装置中一种玻璃仪器的名称：_。 （2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为_，发生装置和收集装置的组合是_；若用装置 G收集二氧化碳，应从_(填“a”或“b”)管通入气体。 （3）利用装置 B与 F制取某种气体，有关的化学方程式
27、为_。 （4）乙炔气体(C2H2)的密度与空气的密度很接近，且难溶于水。固体电石(CaC2)和水在常温下剧烈反应，生成乙炔和一种碱，则制取乙炔的化学方程式是_，发生装置与收集装置的组合最好选_。 【答案】 （1）水槽或集气瓶 （2） . 232MnO223OKClOKCl . AD或 AE或 AG . a （3）2442=ZZn+H SOSO +Hn或22Zn+2HCl=ZnCl +H （4） . 222222H OC HCaCCa OH . CE 【解析】 【小问 1 详解】 E 装置中的玻璃仪器有集气瓶、水槽； 【小问 2 详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学
28、方程式为：232MnO223OKClOKCl ；反应物为固体，需要加热，应选择 A 为发生装置，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可选择 D、E 或 G 收集；二氧化碳的密度大于空气，若用装置 G 收集二氧化碳，应从 a 管通入气体； 【小问 3 详解】 装置 B 为固液不加热型装置，F 用来收集密度小于空气的气体，可以用 BF 来制取氢气，选用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：2442Zn+H SO =ZnSO +H 或22Zn+2HCl=ZnCl +H ； 【小问 4 详解】 固体电石(CaC2)和水在常温下剧烈反应，生成乙炔和一种碱，根据质量守恒定律，该
29、碱为氢氧化钙，化学方程式为：222222H OC HCaCCa OH；反应物为固体和液体，不需要加热，可选择 B 或 C 为发生装置，C 装置可以控制反应速率，最好选择 C；乙炔的密度与空气的密度很接近，且难溶于水，选择 E为收集装置，故填 CE。 15. 化学兴趣小组以铁的腐蚀为项目，进行如下探究。 【观察铁的腐蚀】下列环境中的铁制品，最容易生锈的是_(填字母)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 【探究铁的腐蚀】 （1）小明同学用甲、乙、丙装置进行实验。 他得出钢铁锈蚀的条件是_。 乙装置内铁丝没有生锈的原因是_。 （2）小红同学将铁钉用砂纸打磨后称其质量，再按图丁
30、连好装置，放置 3天后取出铁钉再次称量；不同温度下重复上述实验 7 次，得到铁钉质量增加情况如下表： 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 该实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，她得到的结论是_。 50以后铁钉的质量不再增加，其可能的原因是_。 【拓展延伸】 （3） 铁锈的主要成分是 Fe2O3， 铁生锈是非常复杂的化学变化， 主要涉及如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，则上述反应一共
31、涉及铁的_种化合价。 （4）暖宝宝利用了铁生锈放热的原理，其中的发热剂是铁粉、活性炭和食盐水等。 发热剂中食盐的作用是_。 若要回收变质发热剂中的铁，可以采用的方法是_(写化学方程式)。 【答案】 . A . 同时接触氧气和水 . 缺少水 . 温度 . 在 1050范围内， 温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 . 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 . 3 . 加快铁生锈 . 2323C2O43FeFeCO高温 【解析】 【详解】观察铁的腐蚀： A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈，故符合题意； B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀，故不符合题意； C、不锈钢是一种铁合金，
32、抗腐蚀性能强，故不符合题意。 故选：A； 探究铁的腐蚀： （1）根据实验分析得出钢铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水（甲生锈、乙、丙不生锈，甲乙对比说明生锈需要和水接触，甲丙对比说明生成需要和氧气接触） ； 铁生锈需要同时接触氧气和水，乙装置内铁丝没有生锈的原因是，没有和水接触； （2）分析表中数据可知变量是温度，该实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在 1050范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快； 50以后铁钉的质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀； 拓展延伸： （3）单质的化合价为 0，故 Fe 的化合价为 0 价；Fe(OH)2中氧元素为-2 价
33、，氢元素为+1 价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知，其中的 Fe 元素显+2 价；同理，Fe(OH)3中的 Fe 元素显+3 价；Fe2O3中氧元素为-2 价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知，其中的 Fe 元素显+3 价，故一共涉及铁的 3种化合价； （4）暖宝宝能够发热是利用了铁生锈放热的原理，食盐能加快铁锈蚀，从而放出的热量更快； 要回收变质发热剂中的铁，可以采用的方法是进行高温煅烧，再进行过滤干燥，暖宝宝中有活性炭，主要成分为碳，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2323C2O43FeFeCO高温。 四、计算与分析题四、计算与分析题(本题
34、包括本题包括 1 小题，共小题，共 5 分分) 16. 化学兴趣小组为了测定一批孔雀石样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数，取用 20 g 孔雀石样品，把 160g 稀硫酸分 4次加入样品中(样品中的杂质，既不与硫酸反应也不溶于水)，充分反应后，经过滤、干燥、称量等操作，得实验数据如下： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 剩余固体质量/g 15 10 5 3 已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O （1）孔雀石样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数是_。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数
35、_。(写出计算过程) 【答案】 （1）85% （2）设参加反应的 40g 稀硫酸中硫酸的质量为 x， 232442222H23H O2221965gCuOHCOSOCuSOCOx 2225g196x x=4.4g 稀硫酸中溶质的质量分数为：4.4g100%11%40g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数 11%。 【解析】 【小问 1 详解】 由实验数据表可知，每加入 40g 稀硫酸，与 Cu2(OH)2CO3物质完全反应，剩余固体减少 5g，即每次参加反应的 Cu2(OH)2CO3的质量为 5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入 40g 稀硫酸，固体的质量减少 5g-3g=2g，说明 Cu2(OH)2CO3已经完全反应，剩余 3g 为杂质的质量，该石灰石样品中含碳酸钙质量20g-3g=17g，孔雀石样品中 Cu2(OH)2CO3的质量分数为：17g100%85%20g； 【小问 2 详解】 见答案。