1、2018-2019 学年度高三年级第一次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量 H:1 C;12 O:16 Zn;65 Fe:56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分）1下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）A稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的强电解质B二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化CNa 2OSiO2 是一种简单的硅酸盐，可溶于水D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色2不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba（NO
2、3） 2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A B C D3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe 2+、SO 42 少量 Ba（OH） 2溶液 2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH35H2O+BaSO4B Mg2+、Cl 、HCO 3 过量 NaOH 溶液 Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg（OH） 2+2CO32C K+、 CO32、NH 3H2O通入少量 CO2 2OH+CO2=CO32+H2OD Fe3+、NO 3、H
3、SO 3 NaHSO4 溶液 HSO3+H+=SO2+H2O4一定量的锌与 1L 浓度为 1mol/L 盐酸(过量) 反应，若改变条件，能加快生成氢气的速率但又不影响生成氢气的量的是（ ）A加入 KNO3 B加入少量 CuSO4 C盐酸体积改为 2L D盐酸浓度改为 2mol/L5. 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A. 毛发 B. 米饭 C. 纸巾 D. 涤纶布6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为 0.6NAB. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转
4、移电子的数目为 0.2NAC. 常温下， pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目约为 0.1 NAD. 0.1molO2 做氧化剂完全反应时，转移的电子数不一定为 0.4NA7. 下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB -)c(H2B)c(B2-)B. 常温下，PH=2 的 CH3COOH 溶液和 H2SO4 溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电离出的 c(H+)：CH 3COOH=H2SO4 氨水=NaOHC. 常温下将浓度为 0.1 mol L-1 的 HF 溶液加水不断稀释，溶液中 c(H+)/c(
5、HF)的值始终保持增大D. 常温下 0.1 mol L-1 的下列溶液NH 4Fe(SO4)2 NH 4Cl NH 3H2O CH 3COONH4 中：c(NH4+)由大到小的顺序是：8. 一定条件下，CH 4 与 H2O(g)发生反应：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 =Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该反应的焓变HYC原子失电子能力：WZ DX 与 Y 形成的简单化合物为离子化合物16 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
6、( )A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出 二 非选择题（共 52 分）17（12 分）溶液 A 中存在 Ba2 、Fe 2 、Al 3 、Fe 3 、Cu 2 、HCO 、CO 、Cl 、NO 、SO 3 23 3中的五种离子，浓度均为 0.01 molL1 ，溶液体积为 1 L。对溶液 A 进行以下实验，整个过24程如图所示(部分产物省略)，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。 (1)溶液 A 中的离子为 _；(2)反应的离子方程式为_ 。(
7、3)沉淀甲是_，沉淀乙是_( 填化学式)。(4)固体 C 可能是_。aCuO bCu(OH) 2 cCuSO 4 dCuCl 2(5)若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。18 （8 分）X、Y、Z、W 是四种短周期元素， X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离
8、子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒有_。 （至少写出 2 种）(3)ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。19（12 分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是 1molNO2 和 1molCO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 。（2）工业合成氨的反应原理为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ；H=-a kJ/mol（a 0） ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 1mol N2 和 3mol H2，在 500时充分反应达
9、平衡。求此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NH 3)=2v(H2) b容器内压强保持不变 c3v 逆 (N2)v 正 (H2) d容器内的密度保持不变（4）在三个相同容器中各充入 1 molN2 和 3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨气的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。a图可能是不同温度对反应的影响，且 T2T 1b图可能是不同压强对反应的影响，且 P1P 2 c图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T 2d图可能是同温同压下，催化剂性能，12
10、（5）肼（N 2H4）是“神舟七号”发射时火箭用的液态燃料。已知肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的 KOH 溶液，写出该电池放电时正极的电极反应式 。20（10 分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cl（3） 根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 Ca
11、CO3开始沉淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.61012 6.8106 2.8109（4） “滤液 4”之后的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。（5） 分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于。21、 （10 分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式 C16H14O2能使 Br2/CCl4 退色CHCH2OCHCHO部分性质 能在稀 H2SO4 中水解（甲） （乙） （丙）甲中含氧官能团的名称为。由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： CH2OHl 2/CuY其中反应
12、的化学方程式为（注明反应条件） 。已知：RCHCHR RCHORCHO；O2i.Zn/H2HCHO HCOOHCH 3OHi.Na+由乙制丙的一种合成路线图如下（A F 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量）：O2i.Zn/HABi.NaOH+E(Mr76)FCu(OH)2/i.H+i DCH2SO4下列物质不能与 C 反应的是（选填序号） 。a金属钠 bHBr cNa 2CO3 溶液 d乙酸写出 F 的结构简式。D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。a苯环上连接三种不同官能团 b能发生银镜反应c能与 Br2/CCl4 发生加成反应 d遇 FeCl3 溶液显
13、示特征颜色综上分析，丙的结构简式为。分宜中学 2018-2019 学年度高三年级第一次考试 化学答案题号1 2 3 4 5 6 7 8答案C D B D A D C D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案A B B D D C C B17(1)Fe2 、Cu 2 、Cl 、NO 、SO 3 24(2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(3)Fe(OH)3 Cu(OH) 2(4)ab(5)1.618(1) (2) 10 NH 、NH 3 4(3)NCl34H 2O=NH3H2O3HClO19.（1）NO 2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g） H=234kJmol 1 （；（2） ，减小；（3）bc (4)ad；（5）O 2+2H2O+4e 4OH 20 增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 2Fe(OH)2 1ClO 1H2O 2Fe(OH)3 1Cl（3） 8.0pH10.4（或其它合理答案）（4） 蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（5） 125m 1/81m2（或其它合理答案）21羟基CH2CHOl CHCHO+ NaH + NaCl +H2Oc OCH2O n （或其它合理答案）CH2O