1、葫芦岛协作校 2018-2019 学年上学期高三第一次月考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答
2、题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C煤经过气化、液化和干馏等化学
3、变化过程，可以转化为清洁能源D氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾2分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：3ZnO+2AlAl 2O3+3Zn3Zn+C 2Cl63ZnCl 2+2C下列有关叙述不正确的是A反应是铝热反应B反应是置换反应CC 2Cl6 属于卤代烃D氧化性：AlZn
4、C4下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的 实验方案A 制备 Fe(OH)3 胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3 溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较 HClO、HCN 的酸性强弱用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D 测定中和反应的反应热 50mL 5.0molL1盐酸和 50mL 5.0molL1NaOH 溶液反应5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 2
5、NAB标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC标准状况下，22.4L HCl 气体中含有 NA 个气体分子D1mol SO 2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子6下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化亚铁在空气中的变化： 2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2OC氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH) 33HI= =FeI3+3H2OD硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH 47常温下，下列各组离子在指定
6、溶液中能大量共存的是A强酸性溶液中：Cu 2+、K +、ClO 、SO 24BPH=6 的溶液中：Fe 3+、Al 3+、SO 、Cl24 C含有大量 AlO 的溶液中：K +、Na +、HCO 、I 2 3 D有色透明溶液中：Fe 2+、Ba 2+、Cl 、NO 38下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项 离子方程式 评价A将 1molCl2 通入到含 1mol FeI2 溶液中：2Fe2+2I +2Cl2=2Fe3+4Cl +I2 正确；Cl 2 过量，可将 Fe2+、I 均氧化B1molL1 NaAlO2 溶液和 2.5molL1 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO +5H+=
7、Al3+ 2+Al(OH)3+H2O正确；AlO 与 Al(OH)3 消耗的 H+的物质的 2量之比为 2：3C过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ClO =HClO+HSO 3正确；说明酸性：H 2SO3 强于 HClO9某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl 24LiCl+S+SO 2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl 2 中 S 显 价）A还原剂只有 LiBSOCl 2 既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括 LiCl 和 SD生成 1.12L SO2 时，反应转移电子为 0.2mol10下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作
8、 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO) 2 溶液生成白色沉淀 试样己氧化变质B 向 Co2O3 中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co 2O3Cl 2C 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液有白色沉淀和气体产生AlO 与 HCO 发 2 3生了双水解反应11铜和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2 气体和 168mL的 N2O4 气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为A
9、 4.1275g B 4.255g C 8.51g D 9.62g12下列说法正确的是A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用CFeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜Dc(Fe 2+)=1molL-1 的溶液中：K +、NH 、MnO 、S 2-能大量共存 4 413Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进
10、入广口瓶，参与反应Bc、 d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2 充分接触CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体14现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 b molL1NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是A沉淀中氢氧根的质量为(nm)克B恰好溶解后溶液中的 NO 离子的物质的量为 mol 3bv1000C生成标准状况下 NO 气体的体积为
11、 L2.24(n m)17D与合金反应的硝酸的物质的量为 ( + )molbv1000n m5115下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2 尾气16某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是A起始滤液的 pH7B试剂为 Ba(NO3)2 溶液C步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2D图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作二非选择题
12、（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐 R：zx 4f(gd4)2。向盛有 10mL 1molL1 R 溶液的烧杯中滴加 1molL1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下：（1）R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 _。（2）写出 m 点反应的离子方程式： _。（3）若在 R 溶液中改加 20mL 1.2molL1 Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。18某探究学习小组用如
13、图所示装置进行 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向 B 中的 FeCl2 溶液（约 10mL）中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。更新试管 D，重复过程 ，检验取出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为_，目的是_（2）实验室制备氯气的化学方程式为_。（3）过程中一定发生反应的离子方程式为_，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（4）该小组对 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱比较期望达到的结论是_。（5）甲、乙、丙三同
14、学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明 SO2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱关系的是_ 。过程中检出离子 过程中检出离子甲 有 Fe3 无 Fe2 有 SO24乙 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO24丙 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe219某溶液中只可能含有 Fe2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 、Al 3 、Cl 、OH 、CO 。当加入一 4 23种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是
15、_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，KIO 3 和 KI 作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式：_IO _I _= =_I2_H 2O。 3（2）反应（1）所得 I2 的作用是 _。（3）滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO 的23质量 1g，则该水样中 SO 的含量为_mgL 1 。2320 （1）湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 、Cl 、H 2O。24写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子
16、方程式：_。每生成 1mol FeO 转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的24物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入 Cl2 将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO 3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。21工业上利用粗 ZnO(含
17、FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：待沉淀的离子 Fe2 Fe3 Zn2 Cu2开始沉淀时 pH 6.3 1.5 6.2 5.2沉淀完全时 pH 9.7 3.2 8.0 6.4请回答下列问题：（1）酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有_ (写出一点即可) 。（2）步骤 A 的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，并全部形成 Fe(OH)3 沉淀，为了暂不形成 Cu(OH)2、Zn(OH) 2，该步骤需控制溶液 pH 的范围是_，该步骤中加入 H2O2 发生反应的离子方程式为_。（3）步骤 D 的操作名称为_。（
18、4）由粗 ZnO 制取单质锌的另一种方法是将粗 ZnO（含 FeO、CuO）溶于 NaOH 溶液，ZnO 全部转化为 Na2Zn(OH)4溶液，该反应的化学方程式为 _；然后将FeO、CuO 过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_。一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 【解析】A金属灼烧时有特殊的颜色，则 “火树银花” 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项 A 正确；B “绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，选项B 错误； C煤的气化中碳与水反应 C
19、O 和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，选项 C 正确；D氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，选项 D 正确；答案选 B。【答案】B2 【解析】A同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故 A 错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故 B 错误；C根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故 C 错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如：Al
20、 2O3，故 D 正确；故选 D。【答案】D3 【解析】A反应利用 Al 的还原性及放热，为铝热反应可冶炼 Zn，A 正确；B 反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，B 正确；C C 2Cl6 为乙烷的卤代物，则属于卤代烃，C 正确；D由可知还原性为 AlZnC，且 Al、Zn 均为金属，不具有氧化性，D 错误；答案选 D。【答案】D4 【解析】A制备氢氧化铁胶体的正确方法为：向 25mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 A 正确；B乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，氢氧化钠溶液
21、碱性太强，乙酸乙酯会发生水解，所以 B选项是错误的。CNaClO 溶液具有强氧化性，不能利用 pH 试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱，故 C 错误；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1mol 水放出的热，5.0mol L1浓度较大，产生较大误差，故 D 错误；所以 A 选项是正确的。【答案】A5 【解析】A镁为 2 价金属， 1mol 镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了 2mol电子，转移的电子数为 2NA，故 A 正确；B 在标准状况下， 22.4L 一氯甲烷物质的量为 1mol，1 个一氯甲烷中含极性共价键数目为 4，所以 1mol 一氯甲烷中含极性共价键
22、数目为 4NA，故 B 正确；C22.4L HCl 气体物质的量为 1mol，所以含有 NA 个气体分子，故 C 正确；DSO 2 与 O2 反应为可逆反应，反应有一定限度，1mol SO 2 与足量 O2 反应不能完全反应生成 1mol SO3，转移电子数小于2NA，故 D 错误；故选 D。【答案】D6 【解析】A.氢氧化亚铁在空气中的变化： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故 A 错误；B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O，故 B 错误；C 、氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH) 36H +2I
23、 =2Fe2+ +6H2O+ I2，故 C 错误；硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3 + 3NH ，故 D 正确；故选 D。 4【答案】D7 【解析】A溶液为强酸性，还有大量 H ，H 与 ClO 生成弱电解质 HClO，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故 A 错误；BpH=6 的溶液中，Fe 3+不能大量存在，故 B 错误；C AlO与 HCO 发生互促水解反应而不能大量共存，故 C 错误；DFe 2 显浅黄绿色，这些离子在指 2 3定的溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D。【答案】D8 【解析】 A将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI
24、2 溶液中，Cl 2 不足，先氧化 I ，离子方程式为：2I +Cl2=2Cl +I2，故 A 错误；BAlO 与 H+物质的量之比为 11 反应时，生成 Al(OH)3 沉淀， 214 反应时生成铝离子，所以 1molL1的 NaAlO2 溶液和 2.5molL1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO +5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，可理解为 2mol AlO 消耗 2mol H+，生 2 2成 2mol Al(OH)3，其中 1mol Al(OH)3 又消耗了 3mol H+，生成 1mol Al3+，所以 AlO 与 Al(OH)3 消 2耗的 H+的物质的
25、量之比为 2 3，故 B 正确；C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO =SO +Cl +2H+，无法比较 H2SO3 和 HClO 的酸性强弱，故 C 错误；DCa(HCO 3)2 24 与足量 NaOH 溶液反应离子方程式为：Ca 2+2HCO +4OH =2H2O+Mg(OH)2+2CO ，酸式盐 3 23与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故 D 错误。【答案】B9 【解析】在 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO 2 反应中，Li 的化合价升高，作还原剂，S 元素的化合价降低，SOCl 2 作氧化剂。A Li 元素的化合价升高，所以还
26、原剂只有 Li，故 A 正确；B SOCl 2中 S 元素的化合价降低，所以 SOCl2 为氧化剂，故 B 错误；CLi 元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S 元素的化合价降低被还原，单质 S 是还原产物，故 C 错误；D 因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，故 D 错误；答案选 A。【答案】A10 【解析】A滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2 溶液，HClO 可氧化亚硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀，应加氯化钡检验是否变质，A 错误；BCo 2O3 中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Co 2O3Cl 2
27、，B 正确；C滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加 KSCN 溶液无现象，再加氯水变血红色检验，C 错误；DAlO 与 HCO 水解均显 2 3碱性，不可能相互促进，由于碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，二者发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，D 错误；答案选 B。【答案】B11 【解析】2.24L 的 NO2 气体的物质的量为 =0.1mol，168mL 的 N2O4 气体的物质2.24L22.4L mol1的量为 =0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为 0.1mol(5-4)+0.0075mol2(5-4)0.168L22.4L mol1=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量
28、为 0.115mol，氢氧根的质量为 0.115mol17gmol-1=1.955g，所以沉淀的金属的质量为 2.3g+1.955g=4.255g，答案选 B。【答案】B 12 【解析】A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，但不能确定溶液中是否含有 Fe2+，故 A 错误；B铁粉作食品袋内的脱氧剂，反应中铁的化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，起还原作用，故 B 正确；C FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是 FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，故 C 错误；DFe 2+、 S2-具有还原性，MnO 具有氧化 4性，因此不能大量共存，故 D
29、错误；故选 B。【答案】B13 【解析】A玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A 错误；B 如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插人 BaCl2 溶液中，故 B 错误；CSO 2 与 BaCl2 不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4 沉淀，故 C 错误； D如是碱性气体，溶液中存在大量的 SO ，所以 e、f 两管中的23试剂可以分别是浓氨水和 NaOH，产生氨气碱性气体，故 D 正确；故选 D。【答案】D14 【解析】本题涉及到的反应有：Al+4HNO 3(稀) =Al(NO3)3+NO+2
30、H2O；3Mg+8HNO 3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O，Al(NO 3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3；Mg(NO 3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3。A沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，故 A 正确；B 当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠 (NaNO3)，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(NO )=n(Na+)=n(NaOH)= mol，故 B 正确；C 根据电 3bv1000子守恒原理，生成 NO 时是 HNO3 中+5 价的 N 原子得 3 个电子，因此生成 N
31、O 的物质的量应该是转移电子的三分之一，即 mol，其体积在标准状况下为为 L，故 C 错误；n m17 12 n m51 22.4(n m)51D参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸 (生成硝酸盐 )的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于 NO 的物质的量，即 mol，所以与合金反应的硝酸bv1000 n m51的物质的量为( + )mol，故 D 正确；故选 C。bv1000n m51【答案】C15 【解析】A灼烧碎海带应用坩埚， A 错误；B海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B 正确；CMnO 2 与浓盐酸常温不反应，MnO 2 与浓盐酸反
32、应制 Cl2 需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，C 错误；D Cl 2 在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2 通常用 NaOH 溶液吸收，D 错误；答案选B。【答案】B16 【解析】A碳酸钾水解使溶液显碱性， pH7，故 A 错误；B 由上述分析可知，试剂 I为 BaCl2 溶液，不能引入新杂质，故 B 错误；C 步骤中加入试剂为碳酸钾，其目的是除去Ba2+，故 C 正确； D样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要 2 次过滤，共 3 次，故 D 错误；故选 C。【答案
33、】C二非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。 ）17 【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al， g 是 S，h 是 Cl。盐 R 的化学式为NH4Al(SO4)2。 （1）因为 Al(OH)3 的碱性比 NH3H2O 的碱性弱，故 Al3 的水解程度大于 NH 的水 4解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为 c(SO )c (NH )c(Al 3 )c(H )c(OH )。 （2）24 4向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 NaOH 溶液，由图像分析可知，先发生 A
34、l3 3OH =Al(OH)3，之后是 NH OH = 4NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，故 m 点的离子反应为 2NH OH =NH3H2O。 （3）因 NH4Al(SO4)2 的物质的量为 0.01L1molL1 0.01mol，Ba(OH) 2 4的物质的量为 0.02L1.2molL1 0.024mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO Ba 2 =BaSO4，n(SO )=0.01mol24 2420.02mol，0.02mol0.024mol，故 n(BaSO4)0.02mol；二是 OH 参与的反应，Al 3 3OH =Al(OH)3，n
35、(OH )=0.03mol，OH 剩余 0.024mol20.03mol 0.018mol，之后发生反应：NH OH =NH3H2O，n(NH )0.01mol，再消耗 n(OH )=0.01mol，则剩余 OH 为 4 4 0.018mol0.01mol0.008mol，最后发生沉淀的溶解：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O，OH 为 0.008mol，溶解 Al(OH)3 20.008mol，则剩余 Al(OH)3 为 0.01mol0.008mol0.002mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol0.002 mol0.022mol。【答案】 （1）c(SO )c (NH
36、)c (Al3 )c(H )c(OH )24 4（2）NH OH =NH3H2O 4（3）0.02218 【解析】 （1）向 B 中的 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Cl 2 不可能完全反应，多余 Cl2 污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为 NaOH 溶液。 （2）实验室制备 Cl2 一般用 MnO2 和浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl22H 2O。 （3）B 中的 Fe2 被氧化为Fe3 ，在 Fe3 中通入 SO2，发生氧化还原反应 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，检验24SO ，先要用盐酸酸化，再加入 BaCl
37、2 溶液，如果出现白色沉淀，说明有 SO ，反之无24 24SO 。 （4）SO 2、Fe 2 和 Cl 还原性强弱的顺序为 SO2 Fe2 Cl 。 （5）过程是为了检验 Cl2 氧24化后的产物，过程是为了检验 SO2 被氧化后的产物，甲：过程检出有 Fe3 无 Fe2 ，说明 Cl2 过量，过程中检出有 SO ，不能说明 SO2 是被 Fe3 氧化，也可能是被 Cl2 氧化，甲错误；乙：过24程检出有 Fe3 又有 Fe2 ，Fe 2 未被完全氧化，说明 Cl2 量不足，过程中检出有 SO ，一定是24SO2 被 Fe3 氧化得到的，乙正确；丙：过程检出有 Fe3 无 Fe2 ，而过程中
38、检出有 Fe2 ，说明SO2 把 Fe3 还原为了 Fe2 ，丙正确。【答案】 （1）NaOH 溶液；防止尾气污染环境（2）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（3）2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ；取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸24酸化，再滴加少量 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO ，反之无 SO24 24（4）SO 2Fe 2 Cl （5）乙、丙19 【解析】淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有 Fe2 和 Cu2 ，则淡黄色固体为 Na2O2，图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体，偏下
39、的是沉淀，图象中加入 8mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH 、Al 3 、Mg 2 ，则溶液中一定没有 OH 、CO ，根据电荷守恒知含有 Cl ，由图可知氢氧 4 23化镁为 2mol，氢氧化铝为 4mol2mol2mol，加入 8mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol 过氧化钠时，铵根离子完全反应。当 n(Na2O2)8mol 时，由 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，可知 n(O2)8mol 4mol，所以 n(NH )n(NH 3)10moln(O 2)6mol ，由电荷守恒 2n(Mg2 )12 43n(Al 3 )n (NH )n(Cl )
40、，则 n(Cl )16mol，故 n(Mg2 )n(Al 3 )n(NH )n(Cl ) 4 42mol2mol6mol16mol1138。【答案】Mg 2 、Al 3 、NH 、Cl ；1138；Na 2O2 4 （1）1；5；6H ；3；3（2）氧化 SO 、S 2O ，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点23 23（3）10 4x20 【解析】 （1）湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH) 3 失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO 作氧化剂被还原生成 Cl ，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2F
41、eO 3Cl 5H 2O。由反应的离子方程式知每生24成 1mol K2FeO4 转移电子的物质的量为 3mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。 （2）Cl 2 将海水中的 Br氧化生成 Br2。纯碱(Na 2CO3)溶液显碱性，类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，可推出 Br2 在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO 转化为23CO2。 在酸性条件下，Br 和 BrO 发生归中反应生成 Br2。 3【答案】 （1）2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3C
42、l 5H 2O；3；0.15；该温度下24K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小（2）Cl 22Br =Br22Cl ；3Na 2CO33Br 2=5NaBrNaBrO 33CO 2 或6Na2CO33Br 23H 2O=5NaBrNaBrO 36NaHCO 3； 5NaBrNaBrO 33H 2SO4=3Br23Na 2SO43H 2O21 【解析】 （1）增大反应物的接触面积、增大浓度、升高温度，都能加快反应速率，故可采取的措施有：将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度。 （2）根据已知条件中几种物质沉淀的 pH 以及该步骤的目的，该步骤需控制溶液 pH 的范围是
43、3.2pH5.2；由于形成Fe(OH)2 沉淀的 pH 范围与形成 Zn(OH)2 沉淀的 pH 范围重叠，所以 H2O2 的作用是将 Fe2 氧化成Fe3 ，完全形成 Fe(OH)3 沉淀，故反应的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。 （3）操作 D 是将不溶性固体与液体分离开来，故操作名称是过滤。 （4）惰性电极电解 Na2Zn(OH)4(aq)时，阳极上 OH 放电生成氧气，阴极上Zn(OH) 42 放电生成单质锌，阴极上电极反应式为Zn(OH) 42 2e =Zn4OH 。【答案】 （1）将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度（任写一点）（2）3.2pH5.2；2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O（3）过滤（4）ZnO2NaOH H 2O=Na2Zn(OH)4； Zn(OH)42 2e =Zn4OH