1、 2016 级高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Pb-207总分 100 分，时间 90 分钟第卷 选择题（共 48 分）一、单项选择题（每题 3 分，共 16 题，共 48 分）1.下列物质分类正确的是（ ）ASO 2、SiO 2、NO 2 均为酸性氧化物BCH 3COONa、BaCO 3、盐酸都是强电解质C淀粉溶液、纳米材料、稀豆浆均为胶体D水煤气、聚乙烯、福尔马林均为混合物 2.设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1mol FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB常温
2、下，78 g Na 2O2中含有的阴离子数是 2NA C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N ADPH=1 的 H2SO4 溶液中，含有 H+的数目为 0.1NA3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0. 1 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B0. 1 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Mg 2+、NH 4+ 、HCO 3、SO 42C0. 1 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0. 1 molL 1NaOH溶液：K +、Na +、SO 42、AlO 24.下列对于过氧化钙（CaO 2）
3、的叙述错误的是（ ）ACaO 2 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO 2 中阴阳离子的个数比为 1：1CCaO 2 和水反应时，每产生 1mol O2 转移电子 4molDCaO 2 和 CO2 反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO2=2CaCO3+O25把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3 全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO 完全沉淀，则原溶液中 NO 的物质的量24 3浓度为（单位均为 molL-1） （ ） A B C D6.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S2O3+4C
4、l2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是（ ）A若 0.5molNa2S2O3 作还原剂，则转移 4mol 电子B当 Na2S2O3 过量时，溶液能出现浑浊C氧化产物、还原产物的物质的量之比为 11D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH 降低7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H 5C 2O42 =2Mn2 10CO 28H 2OBCl 2与FeBr 2溶液反应，当 n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl+2H
5、2O Cl2+2OH-+ H2 通 电D向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至中性：H +SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O8已知：将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液中，产物中可能含有 NaCl、NaClO、NaClO 3，且 c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(NaOH)=a mol 时，下列说法不正确的是（ ） A参加反应的氯气的物质的量等于 (1/2)a molB改变温度，产物中 NaC1O3 的最大理论产量为(1/7)a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围为(1/2)amol n(e -) (5/6)amolD
6、若某温度下，反应后 c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中 c(ClO-)/c(ClO )= 1/2 392SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198 kJmol -1，在 V2O5 存在时，该反应机理为：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC2molSO 2 和 1molO2 在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量DVO 2 在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率10下列装置的线路接通后，经过一段时间
7、，溶液的 pH 明显下降的是( )11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. Y 的电极反应： Pb2e = Pb2+B. 铅蓄电池工作时 SO 向 Y 极移动24C. 电解池的反应仅有D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有 0.5 molH2 生成12已知:2CH 3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH3 分别在 0和 20下反应,测得其转化率()随时间(t )变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A曲线表示 20时的转化反应B升高温度能提高反应
8、物的平衡转化率C在 a 点时, 曲线和表示反应的化学平衡常数相等D化学反应速率的大小顺序为 :dbc13.在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 ( )。A反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.010 3 molL1 min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v( 正)C该温度下此反应的平衡常数 K1.44D其他条件不变，再充入 0.3 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大14常温下，下列有关溶液的说法正确
9、的是（ ）ANH 4HCO3 溶液中存在：C(NH 4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)BpH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4 溶液：浓度的大小顺序为CHA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na +) c(HA) c(A)DNaHCO 3 溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小15向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中水
10、电离的 c(H+)。下列说法不正确的是（ ）A常温下，K a(HCOOH)的数量级为 10-4Ba、 b 两点 pH 均为 7C从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.1016. 硫酸锶(SrSO 4）常用于烟火和陶瓷工业，可在 Na2SO4 溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO 4 溶液中 lgc( Sr2+)与 lgc( SO )之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）24A. 图像中 a 、c 两点的溶度积 Ksp ( a ) ”“”或“ ”) c(NO )。
11、 4 3IrRu 惰性电极吸附 O2 生成 H2O2，其电极反应式为： 。理论上电路中每转移 3 mol e ，最多可以处理废氨水中溶质 (以 NH3 计) 的质量是_g。19.（14 分）工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO 2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为 :Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO 3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将 Cr3+转化为 CrO42 ，自身被还原为Bi(OH)3 固体。ii.回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。（2）操作 I、III、
12、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 _（填仪器名称） 。（3）写出反应的化学方程式_。（4）中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液 H 经下列操作：蒸发浓缩， _，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体 D 溶解于 200 mL 的稀硫酸中，向所得溶液中加入 5.0 mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（V）关系如图 1 所示，则稀硫酸的浓度为_，固体 D 中含 Fe 化合物的物质的量为_。20(16 分)“废气” 的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO 2、NO 2 是
13、重要的大气污染气体。(1)处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚 (CH3OCH3)的原料。已知CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H1= -41.0 kJ/mol物质 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.4 4.4Cr(OH)3 4.6 5.9Fe(OH)2 7.5 9.7Bi(OH)3 0.7 4.5 图 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2= -49.0 kJ/molCH 3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3= +23.5 kJ/mol则反应 2CO(g)+4H2(g) C
14、H3OCH3(g)+H2O(g)的H= .(2)已知 973 K 时,SO 2 与 NO2 反应生成 SO3 和 NO，将混合气体经冷凝分离出的 SO3 可用于制备硫酸。973 K 时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO 2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；1则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的 K3= 973K 时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2、NO 2 各 0.2mol。平衡时 SO2 的转化率为 。恒压下，SO 2 的分压 PSO2随温度的变化如右图所示 :当温度升高时,SO 2(g)+NO2(g)
15、 SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数 (填“增大”或“减小”)， 判断理由是 。(3)用纳米铁可去除污水中的 NO3 。纳米铁粉与水中 NO3 反应的离子方程式为 4Fe+NO3 +10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若 PH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降，其原因是 。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的 NO3 的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是 ；中 020min，用 NO3 表示的平均反应速率为 molLl min1 。反应时间/min 0 10 20 30 40 c(NO3 )/104 molL1 8 3.2 1.6 0.8 0.64 c(NO3 )/
16、104 molL1 (含少量Cu2+)8 0.48 0.32 0.32 0.32(4)用 NaOH 溶液吸收 SO2 可得 NaHSO3 溶液,对 NaHSO3 溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是 。(已知常温下 K1(H2SO3)=1.5102 ，,K 2(H2SO3)=1.02107 )Ac(Na +)+c(H+)=c(HSO3 ) +2c(SO32 ) +c(OH ) Bc(Na +) =c(HSO3 ) +c(SO32 ) +c(H2SO3) Cc(Na +) c(SO32 ) c(HSO3 ) (OH )cc(H+) Dc(H +) +c(SO32 ) =c(OH ) +c(
17、H2SO3) 答案1-5 DCDCB 6-10 CBBBD11-1 5 DDCBB 16B8 分 17. （1）1 分过氧化钠电子式；1 分第三周期 A 族2 分（2）CO 32 H 2OHCO3 OH 2 分（3）4H AlO 2 = Al3+2H 2O2 分（4）2Al 3+3CO 32 3H 2O= 2Al(OH)3+3 CO214 分 18. （1）1 分 D；1 分 C2 分（2） 2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 4（3）1 分 27.8 ；1 分 CEFGH2 分（4）ACD （5） 2 分 2 分O 22H 2e =H2O22 分1714 分 19.
18、2 分(1). 增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率 2 分(2). 漏斗、烧杯 2 分(3). 3NaBiO 3 + Cr2(SO4)3+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +3Bi(OH)3 2 分(4). 2CrO 42 +2H+ Cr2O72 +H2O 2 分(5). 冷却结晶 2 分(6). 2.5molL 1 2 分(7). 0.10mol16 分 20. 2 分（1）203.5 kJmol -1（2）1 分0.36 2 分37.5% 1 分 减小；2 分温度升高时，-lg( )减小，则 增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小2SOP2SO（3）2 分H +与 Fe 粉反应生成 H22 分Fe 与置换出的 Cu 构成原电池，加快 NO3-的去除速率 2 分 3.8410-5 2 分（4）C D