1、 1 页 陕西省宝鸡市陈仓区陕西省宝鸡市陈仓区 20212021 年高考化学一模试卷年高考化学一模试卷 一、单选题一、单选题 1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A二氧化氯泡腾片和 75酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 B台积电断供华为 5G 手机麒麟 9000 芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅 C热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2g 氘化锂( 6 )中含中子数为 B1 2 与 2
2、2.42 完全反应时转移的电子数为 2 C7.822 固体中含离子数为 0.4 D124 晶体含阳离子的数目为 0.2 3下列各实验的叙述正确的是（ ） 选项 实验操作内容 实验目的 A 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内的气泡 B 向盐酸酸化的 Cu（NO3）2溶液中通入少量 SO2，然后滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 证明 Cu2的氧化性大于H2SO4 C 将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成 证明 AlO 2 结合质子的能力强于 CO 32 D 向盐酸中滴加 Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体 证明非金属性:ClS A
3、A BB CC DD 4某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A该工艺流程是用来制备 2(4)3 的 2 页 B气体 M 是 2 C气体 M 参加的反应不是氧化还原反应 D2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1：1 5某离子化合物的结构如图所示，其中 W、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最低负价与 Y 的最高正价代数和为 0，W 与 X 构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X 与 Z 同主族。下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 B原子半径大小：Y Z XW CW、Y 组成的化合物中各微粒均达 8 电子稳定结
4、构 D最简单氢化物的稳定性：Z X 6我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是（ ） A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结构简式为 C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 7常温下，向某浓度的二元弱酸 H2C2O4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pC 与溶液 pH 的变化关系如图所示(pC=lgx，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是（ ） A常温下，H2C2O4的 Ka1=100.8 3 页 BpH=3 时，溶液中 (24) (242) = (224)
5、 CpH 由 0.8 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大 D常温下，随着 pH 的增大， 2(24)(224)(242) 的值先增大后减小 二、综合题二、综合题 8新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备 NaClO2 3H2O，并探究其性质。 I.查阅资料： ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38时析出的晶体是N
6、aClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 .制备与分离： （1）实验加药品前应进行的实验操作是 。 （2）盛放 NaClO3和 Na2SO3固体的仪器名称是 。 （3）装置 A 中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）B 装置的作用是 。 （5）若要从装置 C 反应后的溶液获得无水 NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤的内容。 减压，55蒸发结晶； ； 用 3860热水洗涤； 在 3860间进行干燥，得到成品。 （6）装置 D 是处理尾气，反应的化学方程式 。 （7） 实验结束后， 继续通入一段时间 N2的目的是 。 （8）.测量与计
7、算： 利用题中原理制备出 NaClO2 3H2O 晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与 I不发生反应）的纯度，过程如下：取样品 1.4450g 配制成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL，加入足量 KI 固体和适量稀 H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液， （已知：ClO 2 4I4H+2H2O2I2Cl） ，然后用 4 页 cmol L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积平均值为 vmL（已知：I22S2O 32 S4O 62 2I） 。 滴定终点的现象是 。 下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 （填字母） 。 a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b
8、 滴定时锥形瓶中有液体溅出 c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 样品中 NaClO2 3H2O 的纯度为 （用含 c、v 的代数式表示） 。 9某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 70.0%及一定量的 、 、 2 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 2+ 的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 如下表所示。 沉淀物 ()3 ()3 ()2 ()2 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）滤渣 a 的成分是 ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是 ，从废液中回收乙醇的方法是 （2）为提高酸浸速率
9、，可采取的措施有 (答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液 A 中可能含有的金属离子是 ，向其中加入 22 的目的是 ， 反应的离子方程式为 （4）利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是 （5） 滤液 C 进行如下所示处理可以制得 4 72 。 滤液 C 调=3 溶液 D 操作4 72 操作 X 的名称是 4 在强碱溶液中用 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH ，该反应的离子方程式是 5 页 10氮氧化物( )、 2 和 2 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实
10、现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）利用甲烷催化还原 。 已知： 4()+42() = 4()+2()+22()1= 572 1 4() + 4() = 22()+2()+22()2= 1160 1 则甲烷将 2 还原为 2 并生成气态水时的热化学方程式为 。 （2）利用 2 生成甲醇燃料。 已知： 2()+32() 3()+2() = 49.0 1 ，将 6 2 和 8 2 充入容积为 2L 的密闭容器中， 恒温下， 2 的物质的量随时间的变化曲线如图 1 实线所示，则： 该反应在 08 内 2 的平均反应速率为 。 仅改变某一条件再进行实验，测得 2 的物质的量随时间的变化曲线如
11、图 1 虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是 。 （3）工业上利用 与 2 反应合成甲醇。 已知： ()+22() 3() = 129.0 1 ，在一恒容密闭容器中，按照 和 2 2 投料，测得 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 2 所示，则下列说法正确的是_(填字母)。 6 页 A温度： 1 2 () 、 () () C平衡常数： () () 、 () () （4）利用如图 3 所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 2 ，阳极的电极反应式为 。 （5）常温下， (3) = 2.5 109 ， (4) = 1.0 1010 ，控制条件可实现如下沉淀转换： 4() + 32() 3(
12、) + 42() 。 欲用 1 23 溶液将 0.01 4 全部转化为 3 ，此时溶液中 (32) 为 。 11氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题： （1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号回答） 。 （2） 基态 Se 原子的价层电子排布式为 ， 其原子核外有 种运动状态不同的电子。 （3）气态 SO3为单分子状态，其中 S 原子的杂化轨道类型为 。若 SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 。 （4）氧族元素的气态氢化物中，H2S 的稳定性强
13、于 H2Se，原因是 。 （5） 氧、 硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“”， “ SOH，故 B 符合题意； C.H、Na 组成的化合物为 NaH，氢离子最外层电子数为 2，没有达到 8 电子稳定结构，故 C 不符合题意； D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】W、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由 W 与 X 构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X 为 O 元素、W 为 H 元素；由 X 与 Z 同主族可知，Z 为 S 元素；由 W 的最低负
14、价与 Y的最高正价代数和为 0 可知， Y 为 Na 元素， 由题给离子化合物的结构可知， 离子化合物为硫酸氢钠。 6 【答案】B 【解析】【解答】A过程中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成 M，故 A 不符合题意； B由 M 的球棍模型知，M 的结构简式为 ，故 B 符合题意； C异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成 ， 经过程得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故 C 不符合题意； D 过程的原子利用率为 100%， 但过程除生成对二甲苯外， 还生成了水， 原子利用率小于 100%，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据图示，M 为，结合物质的变化和有机反应类型
15、分析解答。 7 【答案】C 【解析】【解答】A曲线 II 为 PC(H2C2O4)，曲线 I 为 PC(HC2O4-)、III 为 PC(C2O42-)，当 pH=0.8 时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即 c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，则 Ka1= (+)(24)(224) =c(H+) =10-0.8，故 A 不符合题意； B曲线 II 为 PC(H2C2O4)，曲线 I 为 PC(HC2O4-)、III 为 PC(C2O42-)，pH=3 时，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-) 11 页 PC(HC2O4-)，pC 越小则该微粒浓度越大，所以 c(HC2
16、O3-)c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故 B 不符合题意； C酸抑制水电离，酸中 c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以 pH 从 0.8 上升到 5.3 的过程中 c(H+)减小，则水的电离程度增大，故 C 符合题意； D 2(24)(224)(242)=(24)(+)(24)(224)(242)(+)=12 ，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则 2(24)(224)(242) 不变，故 D 不符合题意； 故答案为 C。 【分析】考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC 越小则该
17、微粒浓度越大，c(H2C2O4)越大，pC 越小。 8 【答案】（1）检查装置气密性 （2）三颈烧瓶 （3）2:1 （4）安全瓶（或防倒吸） （5）趁热过滤 （6）2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O （7）将装置内残留的 ClO2全部排出，提高产率 （8）滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；bc；25cv 【解析】【解答】(1)实验过程中要制备 ClO2气体，则实验加药品前应检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性。 (2)由图可知，盛放 NaClO3和 Na2SO3固体的仪器是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶。 (3)装置 A 中反应为
18、 NaClO3和 Na2SO3在浓硫酸的作用下生成 ClO2和 Na2SO4， 发生反应的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O， NaClO3中Cl元素的价态为+5价， 反应生成ClO2，Cl 元素的价态降为+4 价，NaClO3为氧化剂；Na2SO3中 S 元素的价态为+4 价，反应生成 Na2SO4，S元素的价态升高为+6 价，Na2SO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1。故答案为：2:1。 (4)装置 B 的作用是安全瓶，有防倒吸作用；故答案为：安全瓶（或防倒吸） 。 (5)已知 NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析
19、出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38时析出的晶体是NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaC1，则从装置 C 反应后的溶液获得无水 NaClO2晶体的操作步骤包括: 减压， 55蒸发结晶;趁热过滤;用 3860热水洗涤;低于 60干燥，得到成品。故答案为：趁热过滤。 12 页 (6)装置 D 是吸收多余气体防止污染， 反应的化学方程式为； 2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O。故答案为：装置 D 是吸收多余气体防止污染。 (7)实验结束后，继续通入一段时间 N2，达到将装置内残留的 ClO2全部排出，提高产率的目的。故答案为：将装置内残留的
20、 ClO2全部排出，提高产率。 (8) ClO2在酸性条件下氧化 I-生成 I2，C1O2被还原为 C1-， 同时生成 H2O， 反应离子方程式为: ClO 2 4I4H+2H2O2I2Cl,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用 cmol L1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为 I22S2O 32 S4O 62 2I，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色。故答案为：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 a锥形瓶洗涤后没有干燥，不影响滴定结果，故 a 不正确； b滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液损失，消
21、耗的标准液减少，测定结果偏低，故 b 正确； c滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗的体积读数减小，测定结果偏低，故 c 正确； d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积小消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏大，故 d 不正确。 故答案为：bc。 滴定时共消耗 VmLcmol/L 的 Na2S2O3标准溶液,则 Na2S2O3的物质的量为VmL 10-3 cmol/L=10-3cVmol， 根据 NaClO2 3H2O 2I24 232 可知， 样品中 NaClO2 3H2O 的物质的量为 1034 ，故样品中 NaClO2 3H2O 的纯度为 10310144.5/41.44
22、50 100% = 25 。故答案为：25cV。 【分析】装置 A 中制备得到 ClO2，所以 A 中反应为 NaClO3和 Na2SO3在浓硫酸的作用下生成 ClO2和Na2SO4， A 中还可能发生 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O; 装置 c 中二氧化氯和氢氧化钠、 H2O2的混合溶液反应生成 NaClO2。 另外 A 中产生的 SO2被带入 C 中，SO2与 NaOH 和 H2O2的混合溶液反应生成硫酸钠。由题目信息可知，应控制温度 3860，高于 60时 NaC1O2分解成 NaClO3.和NaC1。装置 B 的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置 c 的溶
23、液获得 NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置 D 是吸收多余气体防止污染。 9 【答案】（1）2；溶解、除去有机物；蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度 （3）3+ 、 2+ 、 2+；加入 22 的目的是将 2+ 氧化为 3+ ，有利于分离；22+ 2+ 22= 23+ 22 （4）不消耗电能，节约能源 （5）蒸发结晶；22+ + 4= 2 + 2 13 页 【解析】【解答】(1)由分析可知，滤渣 a 的成分是二氧化硅，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去废催化剂表面的有机物；可以利用乙醇与废液中沸点不同，题给蒸馏的方法从废液中回收乙醇，故
24、答案为： 2 ；溶解、除去有机物；蒸馏； (1)将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率，故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； (3)由分析可知，硫酸酸浸后所得滤液 A 中含有硫酸镍、硫酸铝、硫酸铁，则溶液中含有的金属阳离子为 3+ 、 2+ 、 2+ ；向滤液 A 中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液 pH 时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 22+ 2+ 22=23+ 22 ， 故答案为： 3+ 、 2+ 、 2+ ； 加入 22 的目的是将 2+
25、氧化为 3+ ，有利于分离； 22+ 2+ 22= 23+ 22 ； (4)与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源，故答案为：不消耗电能，节约能源； (5)由题给流程可知， 酸化后的硫酸镍溶液经蒸发结晶得到七水硫酸镍晶体，故答案为：蒸发结晶； 由题意可知， 生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下， 硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、 硫酸钠、 氯化钠和水， 反应的离子方程式为 22+ + 4= 2 + 2 ，故答案为： 22+ + 4= 2 + 2 。 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁
26、、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣 a 和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液 A；向滤液 A 中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液 B；向滤液 B 中加入氢氧化镍调节溶液 pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣 b 和含有硫酸镍的滤液 C；向滤液 C 中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 为 9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 10 【答案】（1）4()+22() = 2()+2()+22() = 866 11 （2）
27、0.125 1 min1；加压(或增大 2 浓度) （3）A；D （4）2 2+ 22 = 42+ 4+ （5）0.25 1 【解析】【解答】(1)将第一个方程式加上第二个方式之和除以 2 得到甲烷将 2 还原为 2 并生成气态水时的热化学方程式为 4()+22() = 2()+2()+22() = 866 11 ；故答案为： 4()+22() = 2()+2()+22() = 866 11 。 (2)该反应在 08 内氢气改变量为 6mol，则 2 的平均反应速率为 =1128= 14 页 0.125 1 1 ；故答案为： 0.125 1 1 。 仅改变某一条件再进行实验，测得 2 的物质的
28、量随时间的变化曲线如图 1 虚线所示，根据虚线说明反应速率加快， 且氢气量减少， 说明平衡正向移动， 因此虚线改变的条件可能是加压(或增大 2 浓度)；故答案为：加压(或增大 2 浓度)。 (3)A该反应是放热反应，从下到上，转化率增大，说明平衡正向移动即降低温蒂，因此温度： 1 2 () ，b 点压强大于 d点，两点温度相同，因此正反应速率： () () ，故 B 不正确；C平衡常数：a 点温度低于 c点，平衡正向移动，因此 () () ，b、d 点两者温度相同，因此 () = () ，故 C 不正确；D平均摩尔质量：a 点温度低于 c 点，平衡正向移动，a 点物质的量小于 c 点，则 ()
29、 () ，b点压强大于 b 点， 该反应是体积减小的反应， 因此 b 点气体物质的量小于 d 点， 因此 () () ，故 D 正确；综上所述，答案为：AD。 (4)根据图中信息，左侧二氧化硫化合价升高变为硫酸，则左侧为阳极，其阳极的电极反应式为 2 2+22 = 42+ 4+ ；故答案为： 2 2+ 22 = 42+ 4+ 。 (5)根据题意欲用 1 23 溶液将 0.01 4 全部转化为 3 ， =(42)(32)=(42)(2+)(32)(2+)=(4)(3)=1.010102.5109=0.011(32) ，则此时此时溶液中 (32) =0.25 1 ；故答案为：0.25 1 。 【分
30、析】 （1）将题目给的方程式进行简单运算得到目标方程式，将各个方程式焓变采用相同运算得到目标方程式的焓变； （2）计算平均反应速率通过在定时间内的浓度变化来计算；化学反应前后气体体积减小的反应增大反应压强或者增大另一反应物的量均可提升目标反应物的转化率； （3）当反应为放热反应的时候，增加温度使得反应逆向移动，转化率下降；而升温正逆反应速率均提高，但平衡常数减小；在恒容容器内，反应前后气体体积减小，根据物质的量大小来判断平均摩尔质量； （4）阳极失去电子，根据图像左侧阳极 S 元素化合价变化来书写电极方程式； （5）将沉淀平衡用比例式的形式表示，将沉淀转换前后物质的浓度用分式书写，根据简单运算
31、将沉淀转换前后物质浓度用两沉淀物的沉淀平衡式表示，并根据题目数据进行浓度计算。 11 【答案】（1）OSSe （2）4s24p4；34 15 页 （3）sp2；sp3 （4）S 的非金属性强于 Se，且 S 的原子半径小于 Se 的原子半径 （5）；离子；ZnS；3883 【解析】【解答】(1)氧、硫、硒为同主族元素，第一电离能随核电荷数递增而减小，则由大到小的顺序为 OSSe； (2)Se 的核电荷数为 34，其基态原子的价层电子排布式为 4s24p4，其原子核外有 34 种运动状态不同的电子； (3)SO3气态为单分子，该分子中 S 原子形成 3 个 键，没有孤对电子，则为 sp2杂化，
32、SO3的三聚体中 S 原子形成 4 个 键，为 sp3杂化； (4)因 S 的非金属性强于 Se，且 S 的原子半径小于 Se 的原子半径，故 H2S 的稳定性强于 H2Se； (5)因 O2-的半径比 S2-小，则氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能 CaOCaS； (6)构成晶体的基本微粒为 S2-和 Zn2+，则 ZnS 晶体为离子晶体，晶胞中含有 S2-位于顶点和面心，共含有 8 18 +6 12 =4，黑色球位于体心，共 4 个，则晶胞中平均含有 4 个 ZnS，质量为 4 (87 NA)g，晶胞的体积为(acm)3，则密度为 gcm-3， 则 gcm-3= 487()3 ，a= 3
33、883 cm。 【分析】晶胞的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8 个小正方体共用，面心上的原子被 2 个小正方体共用，体心上的原子被 1 个小正方体占有。 12 【答案】（1）邻二甲苯或 1，2-二甲苯 （2）取代反应 （3） （4）酯基、醚键 （5） （6） 或 （7） 16 页 【解析】【解答】 （1）A 为 ，A 的化学名称为邻二甲苯或 1，2-二甲苯； （2）反应为 D 中 Cl 原子被-CN 取代，所以该反应的反应类型是取代反应； （3）F 的结构简式为
34、； （4）H 的结构简式为 ，所含氧官能团的名称是酯基、醚键； （5）反应为卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为 ； （6）芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，说明含有醛基、酯基，也能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；X 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1，符合条件的 X 的结构简式为 或 ； （7）以乙炔、NaCN 等为主要原料制备 PAA，乙炔和 HCl 发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯和 NaCN发生取代反应生成丙烯腈，丙烯腈发生水解反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，其合成路线为 【分析】根据 E 结构简式知，A 中两个甲基位于邻位，A 为 ，A 发生取代反应生成 B为 、B 水解生成 C 为 ，C 发生取代反应生成 D，根据分子式知 D为 ，D 发生取代反应生成 E，E 发生水解反应生成 F 为 ，F 发生酯化反应生成 G，G 发生取代反应生成 H； （7）以乙炔、NaCN 等为主要原料制备 PAA，乙炔和 HCl 发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯和 NaCN发生取代反应生成丙烯腈，丙烯腈发生水解反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。