1、湖南省永州市2021年高考三模化学试卷一、单选题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A甘油可作护肤品保湿剂B碳酸钠可用于去除餐具的油污C活性炭具有除异味和杀菌作用D天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2下列表示相关微粒的化学用语正确的是（） A中子数为8的氧原子 818 OBN2H4的结构式 CMg2+的结构示意图 DH2O的电子式 3下列离子方程式书写错误的是（） AFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2OCNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O 42- +2H2
2、OD铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO 42-4下列说法错误的是（） A一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应B丙烷和丁烷都没有同分异构体C油脂和蛋白质都能发生水解反应D乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NAB1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA6工业上用CO2合成乙酸的反应路径如
3、图所示： 下列说法错误的是（）A反应过程中碳元素的化合价始终不变B第4步反应的氧化剂是CH3COORh*ICHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物D催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O7关于有机物（ ）的说法错误的是（） A分子式为C8H12OB有2种官能团C能发生消去反应D分子中所有原子可能共平面8下列实验操作正确的是（） A将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2B金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中C常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二D用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测
4、定其浓度，选择酚酞为指示剂9如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是（） AX、Y的单质均存在同素异形体BY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增CR的单质可用于制造半导体材料DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小：YZW10“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是（） A若用导线连接a、c
5、，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2OD利用该装置，可实现太阳能向电能转化11工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。 下列说法错误的是（）A不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B温度越高脱硫脱硝的效果越好CNOx比SO2更易被
6、CO还原D体系中可能发生反应：2COSS2+2CO、4CO2+S24CO+2SO2二、多选题12电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（） A电源的A极为正极B与电源B极相连的电极反应式为：H2O-e-=H+OHCH2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+OHD每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为0.2mol13四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。
7、已知：无水四氯化锡的熔点-33、沸点114.1；四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（）A试剂E为无水氯化钙B仪器甲的名称为直形冷凝管C上述各装置的连接顺序是ahifgedcbD实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl414常温下，向20mL0.1molL-1BaCl2溶液中滴加0.2molL-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba2+），pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是（） A常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7（Kh1为一级水解常数）B常温下，Ksp（BaCO3）1.
8、010-9CE，F，G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFED其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移三、实验题15检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：（1）（实验1）配制砷标准溶液取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）。取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液。步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 mL。（2）（实验2）制备砷标准对照液（实验装置如图，夹持装置已略去）往B瓶中加入2.00mL砷
9、标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。乙酸铅棉花的作用是 。（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式： 。Zn+H3AsO3+H+=（ ）+Zn2+（）（4）控制B瓶中反应温度的方法是 ；反应中，通入N2的作用是 。（5）C管右侧末端导管口径不能过大（一般为
10、1mm），原因是 。（6）（实验3）判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代（实验2）中“2.00mL砷标准溶液”，重复（实验2）后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为 g。16以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS2）的工艺流程如图：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ；调pH后
11、再过滤主要除去 元素。（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn（）、Mn（）物质的量之比为 。生产过程中KMnO4、MnSO4H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO 42- 的形式存在，该反应的离子方程式为 。 （3）滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作 。 （4）OMS2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS2与MnOx相比，催化效率较高是 ，原因是 。（5）甲醛（HCHO）在OMS2催化氧化作用下生成CO2和H2O，
12、现利用OMS2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为 （保留三位有效数字）。17合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=-820.6kJmol-1.CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）H2=+247.3kJmol-1.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmo
13、l-1.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H4回答下列问题：（1）反应的H4= kJmol-1。（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和适量O2（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为mol，CO2（g）为bmol，H2O（g）为cmol，此时CO（g）的浓度为 molL-1（用含a、b、c、V的代数式表示，下同），反应的平衡常数为 。（3）不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n（CO2）：n（CH4）=1投料，实验测得平衡时n（H2）：n（CO）随温度的变化关系如图1所示：压
14、强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。压强为p2时，随着温度升高，n（H2）：n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）：n（CO）变化的原因分别是 。根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为 。A提高n（O2）：n（CH4）比例B降低n（CO2）：n（CH4）比例C高温、高压D低温、低压18氮的化合物应用广泛：（1）Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为 （填元素符号），阳离子的空间结构为 ，NCS-中碳原子杂化方式为 。（2）重铬酸铵（NH4）2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 72- 的结构如图。（N
15、H4）2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号），1mol该物质中含键的数目为 NA。 （3）Zn（IMI）4（ClO4）2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为 ，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 常温下为液态而非固态。原因是 。 （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用 mn 表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为 66 。 下列微粒中存在“离域键”的是 。ACH2=CHCH=CH2 BCCl4 CH2O DSO
16、2NaN3中阴离子N 3- 与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N 3- 中的2个大键可表示为 。（5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为 个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 gcm-3（列出计算式）。19香豆素-3-羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为 ，用M表示，合成路线如图： 已知：丹皮酚的结构简式为 。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，反应的类型是 。（2）M中除酯基外的含氧官能团的名称是 。（3）反应为加成反应，D的结构简式是 。（4）反应的化学方程式为 。
17、（5）N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有 种（不考虑立体异构）。遇FeCl3溶液变色；1molN与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；苯环上有3个取代基。（6）已知： + CH3CH2COONa +R2OH。根据已学知识，请写出以CH3OH和 为原料（其它试剂任选）合成 的路线 。 答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A甘油为丙三醇，它由于是脂肪醇含有多羟基结构极易从空气中吸水，并且有非常高的沸点而具备一定的保湿能力，故A不符合题意；B碳酸钠溶液为碱性可用于去除餐具的油污，故B不符合题意；C活性炭具具有吸附性能除异味，没有杀菌作用，故C符合题意；D天然气主要成分为甲烷，甲
18、烷燃烧生成水和二氧化碳，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】 A.甘油是丙三醇的俗名，具有吸水性；B.碳酸钠溶液呈碱性，能促进酯类水解；C.活性炭具有吸附作用，但没有强氧化性；D.天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产物为二氧化碳和水。2【答案】D【解析】【解答】A中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为 816 O，故A不符合题意； BN2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为 ，故B不符合题意；C镁离子核外电子数10，结构示意图为 ，故C不符合题意；D水
19、是共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，电子式为 ，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A中子数=质量数-质子数；BN形成3条共价键；C镁离子核外电子数10；DH2O分子中两个H与O以单键相连。3【答案】C【解析】【解答】AFeSO4溶液与溴水，溴水具有氧化性，将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故A不符合题意；BNH4HSO4在水中电离为铵根、氢离子、硫酸根，等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2O，故B不符合题意；CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O 4- +H2O
20、，故C符合题意；D铅酸蓄电池充电时的阳极失电子发生氧化反应反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO 42- ，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】 A.溴水能够氧化亚铁离子生成铁离子；B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应；C.草酸过量，反应生成草酸氢钠；D.铅酸蓄电池充电时的阳极应该失去电子发生氧化反应。4【答案】B【解析】【解答】A一定条件下，乙酸与CuO反应生成醋酸铜和水，乙醇与CuO反应生成乙醛、铜、水，故A不符合题意；B丙烷只有一种结构，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，故B符合题意；C油脂能水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质能
21、水解为氨基酸，故C不符合题意；D石油裂解可生成乙烯和丙烯等烯烃，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】 A.氧化铜为碱性氧化物，能够与乙酸反应，加热条件下能够与乙醇发生氧化还原反应；B.丁烷存在正丁烷和异丁烷；C.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，蛋白质水解最终生成氨基酸；D.石油裂解可生成乙烯、丙烯等。5【答案】A【解析】【解答】A标准状况下，HF是液体，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，故A符合题意；B1个CH2=CH2分子中含有6个共价键，1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，故B不符合题意；CNa2S含 Na+、S2- ，Na2O2含 Na+、O22- ，7.
22、8gNa2S与Na2O2的总物质的量为0.1mol，含离子总数为0.3NA，故C不符合题意；D0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2反应，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子数均为0.2NA，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】 A.HF分子间存在氢键，沸点较高，标况下为液体；B.每个乙烯分子中含有含用4个碳氢键，1个碳碳双键，共六个共价键；C.Na2S与Na2O2均是由两个钠离子和一个阴离子构成的离子化合物，且摩尔质量均为78g/mol，所以0.1mol的这两种物质中含有的离子总数为0.3NA；D.根据电子转移守恒计算。6【答案】A【解析】【解答】A碳
23、元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故A符合题意；B第4步反应为CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B不符合题意；C根据每一步的反应可知，中间产物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反应的物质，故C不符合题意；D根据图示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生产CH3COOH和H2O，所以循环的总反应为CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】ACH3OH和CH3C
24、OOH中C的化合价不同；B根据第4步反应为CH3COORh*I+H2=CH3COOH+ Rh*+HI分析；C先生成后反应的物质是中间产物；D根据图示，循环的总反应为CH3OH+CO2+H2LiI、Rh*_ CH3COOH+H2O。7【答案】D【解析】【解答】A根据有机物结构简式可知，其分子式为C8H12O，A项不符合题意；B有机物 中含有碳碳三键和羟基，共2种官能团，B项不符合题意；C 中含有羟基，且与羟基直接相连碳原子的邻C原子上含有H原子，可以发生消去反应，C项不符合题意；DC原子形成4个单键时，与C相连的4个原子位于四面体的四个顶点，一定不共面，D项符合题意；故答案为：D。【分析】中的官
25、能团有碳碳三键、醇羟基，根据官能团的性质分析。8【答案】C【解析】【解答】AMgCl2溶液加热蒸干生成Mg（OH）2，故A不符合题意； B金属钠的密度比四氯化碳小，钠不能保存在四氯化碳中，故B不符合题意；C常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，故C符合题意；DNaHCO3溶液本身呈碱性，滴定终点因溶有碳酸呈弱酸性，选择甲基橙为指示剂，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】 A.加热促进水解，且生成盐酸易挥发； B.四氯化碳密度比水大； C.超过容积的三分之二时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出； D.标准HCl溶液NaHCO滴定3溶液，溶液由碱性变为酸性，酚酞变色pH范
26、围约为810。9【答案】D【解析】【解答】AP对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体由氧气、臭氧等，故A不符合题意；B同周期元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B不符合题意；CGe和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C不符合题意；DY、Z、W元素简单阴离子分别为O2-、F-、Cl-，核外电子排布相同的离子，根据“序大径小”规律，简单阴离子的半径大小：Cl- O2- F-，故D符合题意；故答案为：D。【分析】T的单质常温下为液体，应为Br元素，由元素在周期表中的位置可知Z为F元素、W为Cl元素、Y为O元
27、素、X为P元素，R为Ge元素。10【答案】B【解析】【解答】A根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a极的电极反应式为： 2H2O-4e-=O2+4H+ ；由于生成H+，所以a极附近的pH下降；A项不符合题意；B根据示意图可知，a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作： WO3+xH+xe-=HxWO3 ；B项符合题意；C根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2O
28、 ；C项不符合题意；D连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】 由图可知，TiO2电极作催化剂，光照条件下，a电极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，提供酸性环境，b电极发生得电子的还原反应，为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，若用导线连接b、c电极时，则b电极为正极，c电极为负极，电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+，若用导线连接a、c电极时，a电极上H2OO2，则a电极为负极，c电极为正极，电极反应式为WO3+xH+xe-=
29、HxWO3。11【答案】B【解析】【解答】A根据图2可知，不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有S2、COS等多种物质，故A不符合题意；B根据图2可知，1200K1400K，随温度升高，SO2含量升高，故B符合题意；C由图示可知，NOx比SO2更易被CO还原，故C不符合题意；D由图示可知，温度低于1000K时COS含量降低，S2、CO含量升高，体系中可能发生反应：2COSS2+2CO；温度大于1000K时CO2、S2含量降低，CO、SO2含量升高，体系中可能发生反应：4CO2+S24CO+2SO2，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】 A.由图可知，NO还原成无害物质为氮气，脱硫的产物
30、多种；B.温度高于1200C时二氧化硫的含量增大；C.图中氮气的含量较高；D.COS可以分解生成S2和CO，CO2与S2反应可生成SO2、CO。12【答案】A,D【解析】【解答】A根据图示，Fe3+、O2在左侧电极得电子发生还原反应，所以电源的A极为负极，故A符合题意；BB是正极，与电源B极相连的电极发生氧化反应，反应式为：H2O-e-=H+OH，故B不符合题意；C根据图示，H2O2与Fe2+发生反应生成Fe（OH）2+、OH，反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+OH，故C不符合题意；D每消耗1molO2，转移4mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe（OH）2+OH可知，转移1
31、mol电子生成1molOH，所以理论上可产生的OH为0.4mol，故D符合题意；故答案为：AD。【分析】 A.电源的A电极连接的电极上为氧气得电子生成双氧水的还原反应；B.阳极上发生氧化反应；C. Fenton反应物是Fe2+和H2O2生成Fe3+、OH和OH；D.根据阴阳极的反应结合电子守恒分析据此进行计算。13【答案】C,D【解析】【解答】A试剂E为碱石灰，目的是吸收过量的氯气，防止空气污染，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，故A不符合题意；B仪器甲的名称为蒸馏烧瓶，故B不符合题意；C根据分析，上述各装置的连接顺序是ahifgedcb，制备氯气，除去HCl，除去水蒸汽，制备四氯化锡
32、，最后尾气处理并防止空气中水蒸气进入，故C符合题意；D实验所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常温下呈液态，因为SnCl4遇水水解，又易溶于有机溶剂，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸馏法，故D符合题意；故答案为：CD。【分析】根据实验目的，首先MnO2与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有HCl和H2O（g），在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去其中的HCl、H2O（g），由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为ahifgedcb。14【答案】A,B【解析】【解答】A CO32-+H2OHCO3-+OH- ， Kh1=KwKa2 ， pKh1
33、=pKw-pKa2=14-10.3=3.7 ，A项符合题意； B20mL0.1molL-1BaCl2溶液中滴加0.2molL-1Na2CO3溶液，当加入10mL Na2CO3溶液时，Ba2+和 CO32- 恰好完全反应生成BaCO3，此时溶液中 c(Ba2+)c(CO32-) ，F点 pBa=4.5 ， c(Ba2+)=10-4.5mol/L ， Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)10-4.510-4.510-9 ，B项符合题意；CKsp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，C项不符合题意；DMgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶
34、液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中 c(Mg2+) c(Ba2+) ，则 pMg pBa ，F点向下移动，D项不符合题意；故答案为：AB。【分析】向20mL0.1molL-1BaCl2溶液中滴加0.2molL-1Na2CO3溶液，发生反应Ba2+ CO32- =BaCO3，10mL时Ba2+恰好沉淀，此时c(Ba2+)c(CO32-)=10-4.5mol/L，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)10-4.510-4.510-9，结合Kh1=KwKa2分析。15【答案】（1）1000mL容量瓶；10.0（2）除去H2S气体，以免干扰D中反应（3）3Zn+H3AsO3+
35、6H+=AsH3+3Zn2+3H2O（4）水浴加热；将AsH3气体完全带入D管、防止AsH3被氧化（5）增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银（6）1.0【解析】【解答】（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有1000mL容量瓶；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液，步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 10.0mL；（2）锌粒中含有ZnS杂质，ZnS和酸反应生成H2S，乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）Zn和H3AsO3在酸性条件下反应生成AsH3、Zn2+和H2O，离子方程式为： 3Zn+H3AsO3+6H+=
36、AsH3+3Zn2+3H2O ；（4）控制B中反应温度2540，可采用水浴加热；反应中，通入N2可以将AsH3气体完全带入D管，并且AsH3易被氧化，通入N2可排净装置内空气，防止AsH3被氧化；（5）C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银；（6）配制1L含砷量为1mg. L-1的砷标准溶液，2.00mL砷标准溶液含砷2.0mg，以国标规定砷限量为百万分之二计算，则有 a210-6=210-3L110-6（gL-1） ，解得 a=1.0 。【分析】取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3
37、溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷），取10.0mL上述溶液，配制1L含砷量为1mgL-1的砷标准溶液；往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3，加入足量锌粒，Zn和H3AsO3在酸性条件下反应生成AsH3、Zn2+和H2O，离子方程式为： 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3+3Zn2+3H2O ，锌粒中含有ZnS杂质，ZnS和酸反应生成H2S，乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体，在比色管D中， AsH3 和Ag+反应生成红色胶态Ag，取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液；
38、称取ag明矾样品替代【实验2】中“2.00mL砷标准溶液”，根据得到的红色胶态Ag颜色的深浅，可判断样品中砷含量是否超标。16【答案】（1）90；Fe或铁（2）5:1；2MnO 4- +2S2O 82- +10Mn2+11H2O=Mn12O19+4SO 42- +22H+（3）钾肥（4）OMS2；OMS2颗粒小，表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快（5）49.2%【解析】【解答】（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度越高MnS2O6的生成率越低，“浸锰”的适宜温度是90；软锰矿和黄铁矿加硫酸浸出，滤液A中含有Fe2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH将铁元
39、素除去得到MnSO4H2O；（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，设Mn （）为x个，则Mn （）为12-x，根据化合物中元素化合价代数和为0，即得3x+4（12-x）=219，x为10，Mn （）为2，Mn （）、Mn （） 物质的量之比为5:1；根据题意生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为2MnO 4- +2S2O 82- +10Mn2+11H2O=Mn12O19+4SO 42- +22H+；（3）根据反应方程式可知，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，该工艺中循环使用的
40、物质化学式是H2SO4，K2SO4在农业生产中可用作钾肥；（4）由图像可以看出，相同温度下，OMS-2作催化剂时，因纳米级OMS-2 比MnOx表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快，故OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是OMS-2；（5）设体积为VL，CO2含量由0.590mg/L升高至1.47mg/L，CO2含量增多0.88mg/L，反应生成的CO2的物质的量为 0.88mgL-144gmol-1VL10-3gmg-1 ，根据原子个数守恒，参与反应的甲醛的物质的量为 0.88mgL-144gmol-1VL10-3gmg-1 ，故该实验中甲醛的转化率为 0.88mgL-144gmo
41、l-1VL10-3gmg-130gmol-11.22mgL-1VL10-3gmg-1 =49.2%。【分析】软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质），滤渣为二氧化硅，滤液A中含有Fe2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH将铁元素除去得到MnSO4H2O，原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O反应方程式为：2MnO 4- +2S2O 82- +10Mn2+11H2O=Mn12O19+4SO 42- +22H+，溶液B中含有的K2SO4、H2SO4，据此分析解题。17【答案】（1）+41.2（2）3-a-bV；(3-a-b)c(5-2a-c)b（3）P
42、3P2P1；反应、是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n（H2）增加的程度大于n（CO）；升高温度平衡、均正向移动，TTm后，对反应的促进作用更大，n（CO）增加的更多；AC【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，反应=-，则H4=H2-H3=+247.3kJmol-1-206.1kJmol-1=+41.2kJmol-1，故答案为：+41.2；（2）通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和适量O2（g），达到平衡时，容器中CH4（g）为mol，CO2（g）为bmol，H2O（g）为cmol，设H2（g）的物质的量为x，CO（g）的物质的量为y，由C、H原子守恒有： 21+11=a1+b1+y124+12=a4+c2+2x ，解得x=5-2a-c，y=3-a-b，即n（H2）=（ 5-2a-c）mol，n（CO）=（ 3-a-b）mol，此时c（CO）= nV = 3-a-bV molL-1；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡时/molb5-2a-c3-a-bc则K= 3-a-bVcVbV5-2a-cV = (3-a-b)c(5-2a-c)b ，故答案为： 3-a-bV