1、山东省青岛市2021年高考二模化学试卷一、单选题1三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（） A铜像表面的铜绿 Cu2(OH)2CO3 能在空气中稳定存在B测定出土文物年代的 14C 是碳的一种同素异形体CX射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术2下列化学用语正确的是（） ACO2 的比例模型： B丙醛的键线式： C次氯酸的电子式： DCH3COOH 的电离方程式： CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+3以脱脂棉为材质的化妆棉，吸水效果优于普通棉花，
2、其主要成分为纤维素，结构如图。下列说法错误的是（） A纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关B纤维素能与醋酸发生酯化反应制得人造纤维C淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体D棉花脱脂时加入2%5%的 NaOH 目的是为了促进酯的水解4C2O3 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸： C2O3+H2O=HOOCCOOH 。下列说法正确的是（） A甲酸与草酸互为同系物BC2O3 是非极性分子C晶体溶点：草酸冰三氧化二碳干冰DCO2 、 C2O3 和 HOOCCOOH 分子中碳原子的杂化方式均相同5用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（） 熔融 NaOH 固体检验溴乙
3、烷消去产物中的乙烯制取并收集少量 NH3探究温度对平衡移动的影响ABCDAA BB CC DD6绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋水仙碱的说法正确的是（） A分子式为 C22H26NO6B分子中含有3种官能团C分子中所有碳原子可能共面D1 mol 秋水仙碱最多能与7 molH2 发生加成反应7表中元素均为短周期元素： 元素原子半径/ nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082最外层电子数62 3常见化合价 +1-4，+4-1，+7 -3、+5 焰色实验 黄色 下列说法错误的是（）A单质能在或的单质中燃烧
4、B和元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较C分别与、形成的最简单分子的空间构型相同D第一电离能大小顺序： 8NSR ( NOx 储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的 NOx 排放， NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是（） ANOx 储存过程中N元素化合价不变BPt 和 Ba(NO3)2 都是该反应过程的催化剂CNOx 储存还原总反应中， NOx 是还原剂， N2 是还原产物DNOx 还原过程发生的反应为： 5CH4+4Ba(NO3)2=4BaO+5CO2+4N2+10H2O9下列实验操作、现象及结论均正确的是（） 实验操作和现象实验结论A将惰性
5、电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深氢氧化铁胶体带正电荷B向饱和食盐水中依次通入足量 NH3 、 CO2 ，有大量晶体析出该条件下溶解度：NaClNaHCO3C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与 Br2 发生了取代反应D铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色硝酸钾起催化作用AA BB CC DD10硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（） Aa与c、d、e都有可能反应生成bBd溶液久置于空气中会生成e，溶液的 pH 减小C盐g与盐f之间也可能发生反应D铜与e的浓溶液共热产生的气体通入 BaCl2 溶液中，无明显
6、现象11甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是（） A通过发生取代反应产生酰胺键B、分子中均存在配位键C有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子中的C、N原子均存在 sp2 和 sp3 两种杂化方式12常温下，向10 mL 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液电导率及 pH 变化如图所示，已知 Kb(NH3H2O)=1.810-5 。下列分析错误的是（） A曲线表示溶液的 pH 变化情况BHR 为弱酸，其电离常数 Ka1.810-5C开始阶段溶液电导率增大是因为生成
7、了强电解质 NH4RD溶液中水的电离程度变化趋势与曲线相似二、多选题13新型 Li-Mg 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图。当闭合 K2 时，发生反应为 xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4 ，下列关于该电池说法错误的是（） A当闭合 K2 时，出现图示中 Li+ 移动情况B放电时正极的电极反应式为 xLi+Li1-xFePO4+xe-=LiFePO4C可以通过提髙 Li2SO4 、 MgSO4 溶液的酸度来提髙该电池的工作效率D若 x=14 ，则 Li1-xFePO4 中 Fe2+ 与 Fe3+ 的个数比为 3:114铬与
8、氮能形成多种化合物，其中氮化铬( CrN )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( CrCl3 )与氨气在髙温下反应制备，反应原理为： CrCl3+NH3高温_CrN+3HCl 。 下列说法正确的是（）A无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( CrCl36H2O )脱水得到B反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( Cr2O3 )，产品中可能含有 Cr2N15PCl3 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（） A整个反应历程中P的化合价不变B水解产物 H3PO3 是一种
9、三元弱酸CPCl3 中3个 Cl 原子被取代的机会不相等DPCl3 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物三、综合题16HgCl2稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl2晶体熔点较低，熔融状态下不导电。（1）HgCl2属于 化合物(填“离子”或“共价”)。（2）HgCl2和不同浓度NH3-NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞内)写出该含汞化合物的化学式 。M中 HNH (填“大于”、“小于”、或“等于”)NH3中的 HNH ，分析原因 。该含汞化合物晶体在水中的溶解性 (填“可溶”或“难溶”)，分析原因 。在晶胞中Cl原子a的分数坐标为( 12
10、 ， 12 ，1)，则Hg原子b的分数坐标为 ；晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为 gcm-3 。17铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为 BeO 、 Al2O3 、 SiO2 、 FeO 、 Fe2O3 )为原料提取铍，具体流程如下： 已知：铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。铝铵钒在不同温度下的溶解度：温度/01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7回答下列问题：（1）流程中“系列操作”为 。（2）将“中和液
11、”沉淀时，调节溶液的 pH 不能过大或过小。 pH 过大时发生反应的离子方程式为 。 （3）已知 KspBe(OH)2=4.010-21 ， KspAl(OH)3=4.010-33 。若 Be2+ 浓度为0.40 molL-1 的中和液开始沉淀时，溶液中 c(Al3+)= molL-1 。 （4）若在实验室洗涤粗 Be(OH)2 ，操作为 ；洗涤时加入 NaOH 溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为 。 （5）氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为 。（6）BeCl2 的电子式为 ；电解时须加入氯化钠的作用是 。 18实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 2:
12、3 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至5560，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以 N2O5 为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下： 反应方程式： C6H6+N2O5CH2Cl2NaYC6H5-NO2+HNO3实验步骤：.将100 mL 浓度为0.108 gmL-1N2O5 的 CH2Cl2 溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂( NaY )的反应器中。.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使 C6H6 与 N2O5 物质的量之比达到 1:1.1 ，并控制反应温度在15以下。.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和 NaHCO3 溶液中，
13、分液得到粗产品。.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。回答下列问题：（1）常规法制取硝基苯的化学方程式为 。（2）对比常规法，以 N2O5 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是 。 （3）准确配制100 mL 浓度为0.108 gmL-1 的 N2O5 的 CH2Cl2 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。 （4）控制反应温度15左右的操作是 。（5）“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。（6）“步骤4”中“进一步纯化”的方法是 。（7）若忽略提纯过程中硝基苯的损耗， N2O5 的转化率为 。 19有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下： 已知：M的核磁共振氢谱
14、图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:1:1 。CH3CHO+3HCHONaOH回答下列问题： （1）A的名称为 。（2）B结构简式为 ；M中官能团名称为 。（3）CD的化学方程式为 。（4）E的同分异构体中，满足下列条件的有 种。苯环上含有3个取代基 遇 FeCl3 溶液显紫色 能发生水解反应（5）D+EM 的反应中，使用浓 H2SO4 能大大提髙M的产率，请从原理角度分析原因 。 （6）以 和 为起始原料合成 的合成路线为 。(其它无机试剂任选) 20汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。（1）反应 2CO(
15、g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-620.9kJmol-1 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( TS 表示过渡态、 IM 表示中间产物)。 三个基元反应中，属于放热反应的是 (填标号)；图中 E= kJmol-1 。（2）探究温度、压强(2 MPa 、5 MPa )对反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 的影响，如图所示，表示2 MPa 的是 (填标号)。 （3）用 NH3 可以消除 NO 污染： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1)H0某条件下该反应速率 v正=k正c4(NH3)c
16、6(NO) ， v逆=k逆ca(N2)cb(H2O) ，该反应的平衡常数 K=k正k逆 ，则 a= ， b= 。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 molNH3 和6 molNO 发生上述反应，测得 NH3 和 N2 的物质的量随时间变化如图。a点的正反应速率 c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为 P0 )，则该反应温度下 Kp= 。(用含 P0 的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得 NH3 的转化率随温度的变化曲线如下图，400900之间 NH3 的转化率下降由缓到急的原因是 。答案1【答案】B2【答案】D3【答案】C4【答案】C5
17、【答案】A6【答案】D7【答案】C8【答案】D9【答案】B10【答案】C11【答案】C12【答案】B13【答案】A,C14【答案】C,D15【答案】B,C16【答案】（1）共价（2）Hg(NH3)2Cl2；大于；在M中氮原子的孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H键的斥力减弱，因此M中 HNH 比NH3中的变大；可溶；该分子可以与水分子形成分子间氢键；( 34 ，0， 12 )；611VNA17【答案】（1）蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2）Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42-（3）4.010-3（4）向过滤器中加入 NaOH 溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作23次；Al(O
18、H)3+OH-=Al(OH)4-（5）BeO+C+Cl2=BeCl2+CO（6）；BeCl2 为共价化合物，加入 NaCl 使 BeCl2 转化为其它含铍的离子化合物(或将氯化铍转化为 Na2BeCl4 。18【答案】（1） +HO-NO2加热浓硫酸 +H2O（2）常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多（3）胶头滴管；100 mL 容量瓶（4）从夹套三口烧瓶的进水管a口通入冰水（5）除去硝基苯中混有的 HNO3（6）蒸馏（7）80%19【答案】（1）邻二甲苯（2）；酯基（3） +3H2Ni（4）10（5）浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促进平衡右移（6）H2/NiO2/Cu或AgNaOH催化剂20【答案】（1）；554.9（2）a（3）5；0；大于；(2.57.5P0)5(27.5P0)4(37.5P0)6；400700随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小14页