1、北京市丰台区2022届高三一模考试化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（ ） A冰球橡胶 B冰球杆碳纤维C运动员面罩钢丝网 D运动员头盔丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A的结构示意图： BNaOH的电子式：C的空间结构模型： D
2、反式聚异戊二烯的结构简式：3下列物质的性质不能用化学键解释的是（ ）A金属铜具有导电性B氮气化学性质稳定C金刚石硬度大D碘单质常温为固体4依据元素周期律，下列判断不正确的是（ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D酸性：5下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（ ）A溶液中放入铁粉：B硝酸保存于棕色试剂瓶：C氮肥保存于阴凉处：D金属钠保存于煤油中： 6依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）AB1 mol S（g）完全燃烧释放的能量小于2968 kJCD16 g S（s）完全燃烧释放的能量为1484 kJ7实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（ ）选项气体反应试剂
3、制备装置收集方法ACu、稀硝酸beB、浓硫酸cfC、adD、70%硫酸bf8下列关于氨气的说法不正确的是（ ）A分子呈三角锥形，属于极性分子B易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物D烧瓶中溶液红色不变时，达平衡9下列事实不能用平衡移动加以解释的是（ ）A实验室用NaOH溶液吸收尾气B用饱和食盐水除去中的HCl杂质CNaClO与浓盐酸混合产生氯气D漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性10蔗糖酯可由油酸（）与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A蔗糖不能发生银镜反应B油酸是一种饱和高级脂肪酸C蔗糖酯属于油脂类物质D蔗糖酯在酸性条件下
4、充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11下列实验方案能达到实验目的的是（ ）ABCD目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较、与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案12水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M（）和W（）在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：下列说法不正确的是（ ）AW不存在顺反异构B聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到CM与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有生成D聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团OH有关13一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：下列说法不正确的是（
5、）A放电时，正极反应为：B充电时，Zn作阴极：C离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D充电过程中溶液的浓度逐渐降低14某小组进行以下探究。实验：Mg条与盐酸KCl溶液（pH3.08）反应；实验：Mg条与0.001 溶液（pH3.08）反应。两个实验所用的Mg条（打磨过）足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是（ ）A无色气体为B0200秒，实验产生氢气的速率比实验慢C实验中pH发生突变与Mg和水的反应有关D400秒时，：实验实验第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）金属冶炼过程
6、中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：（1）有机化合物W的结构简式为：该分子中碳原子的杂化轨道类型有_种，N、O杂化轨道类型分别为_、_。（2）W可与形成化合物Q，其结构如下所示：基态的价电子排布式为_。氢键对Q在水中溶解性的影响是_（填“增大”或“减小”）。W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是_键（填“CuO”或“CuN”）。（3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：Y原子为_（填元素符号）。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有_个。该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_（列出计算式，的摩尔质量为123 ）。16（10分）铜
7、冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：已知：常温下， （1）步骤的操作名称是_。（2）中As的化合价为_。步骤中的作用是_。（3）步骤，加入的目的是通过调pH进一步去除，使 。若溶液2中 ，则需控制pH的大致范围为_。（4）步骤，沉淀3的主要成分有_（填化学式）。在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_。（5）结合下图说明由溶液4得到的操作是_。17（12分）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向15.00 mL 1
8、 NaCl溶液（用盐酸调pH1.78）中加入浸泡过的Fe粉。步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为_。（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应_。取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式_。依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是_。研究铁的防护（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。镀件Fe应与电源的_相连。向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因
9、是_。（4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：（无色） 滴定终点的现象是_。废水中的含量是_（填计算式）。18（12分）某喹啉类化合物P的合成路线如下：已知：（1）A为链状，按官能团分类，其类别是_。（2）BC的反应方程式是_。（3）CD所需的试剂a是_。（4）下列关于E的说法正确的是_。a能发生银镜反应b能发生氧化、消去、加聚反应c核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3d1 mol E可以与6 mol 发生反应（5）G的结构简式为_。（6）HI的反应类型为_。（7）由I和E合成P的流程如下，M与N互为
10、同分异构体，写出J、M、N的结构简式：_、_、_。19（14分）实验室研究不同价态铜元素之间的转化。研究、的转化（1）下列试剂能实现转化的是_。A浓硝酸B硫黄C氯气（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是_。研究的转化已知： 为无色，在空气中极易被氧化为物质CuCl（白色）CuI（白色）（黑色）CuS（黑色）Ksp实验如下：实验a实验b现象：无明显变化现象：产生白色沉淀（3）实验a中反应难以发生的原因是_。（4）实验b中反应的离子方程式为_。（5）通过对上述实验的分析，甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化甲预测的理由是_。为了验证猜测，甲进行实验c；向溶液中加入KI溶液，观察到溶液变
11、为棕色，并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是_。甲将实验c中反应所得浊液过滤，_，观察到_，证明实验c中实现了转化。（6）基于实验c，乙认为与也能反应得到，但将两溶液混合后只得到了CuS。从速率角度分析与反应没有生成的原因_。乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明在一定条件下可以将转化为1价Cu，并进一步得到了，实验方案是_。参考答案2022.03第一部分（选择题 共42分）题号1234567答案CCDADBB题号891011121314答案CDAABCB第二部分（非选择题 共58分）15（10分）（1）2（1分）（1分）（1分）（2）（1分）减小（
12、1分）CuN（1分）（3）Zr（1分）8（1分）（2分）16（10分）（1）萃取分液（1分）（2）3（1分）氧化和，以利于形成，除去砷和铁元素（2分）（3）47（2分）（4）（2分）与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降（1分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（1分）17（12分）（1）（1分）（2）（2分）（2分）相同时间内，铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量（2分）（3）负极（1分）通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用。（2分）（4）溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点（1分）52cV/50（1分）18（
13、12分）（1）烯烃（2分）（2）（2分）（3）（1分）（4）cd（2分）（5）（1分）（6）还原（1分）（7）J：（1分）M：（1分）N：（1分）19（14分）（1）B（1分）（2）都具有氧化性，但氧化性强弱不同（1分）（3）反应限度太小或者溶液中不稳定极易转化为Cu和（1分）（4）（1分）（5）具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀（2分）可能存在氧化的干扰，同时无法判断是否转化为Cu（2分）洗涤沉淀物，向其中加入氨水，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色（2分，合理答案给分）（6）与生成CuS的反应速率比氧化还原反应速率快，导致与的浓度降低，使得的氧化性和的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应（2分）按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U型管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀，洗涤后，向其中加入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。（2分）