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北京市丰台区2022届高三一模考试化学试题(含答案解析)

1、北京市丰台区2022届高三一模考试化学试题 本试卷共10页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1冬奥会冰球运动所需要的下列器材中,由金属材料制成的是( ) A冰球橡胶 B冰球杆碳纤维C运动员面罩钢丝网 D运动员头盔丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2下列化学用语或图示表达正确的是( )A的结构示意图: BNaOH的电子式:C的空间结构模型: D

2、反式聚异戊二烯的结构简式:3下列物质的性质不能用化学键解释的是( )A金属铜具有导电性B氮气化学性质稳定C金刚石硬度大D碘单质常温为固体4依据元素周期律,下列判断不正确的是( )A第一电离能:B原子半径:C电负性:D酸性:5下列关于物质保存的解释,反应方程式不正确的是( )A溶液中放入铁粉:B硝酸保存于棕色试剂瓶:C氮肥保存于阴凉处:D金属钠保存于煤油中: 6依据图示关系,下列说法不正确的是( )AB1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJCD16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ7实验室制取下列气体,所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是( )选项气体反应试剂

3、制备装置收集方法ACu、稀硝酸beB、浓硫酸cfC、adD、70%硫酸bf8下列关于氨气的说法不正确的是( )A分子呈三角锥形,属于极性分子B易液化、易溶于水均与氢键的形成有关C与HCl反应的过程包含配位键的形成,属于共价化合物D烧瓶中溶液红色不变时,达平衡9下列事实不能用平衡移动加以解释的是( )A实验室用NaOH溶液吸收尾气B用饱和食盐水除去中的HCl杂质CNaClO与浓盐酸混合产生氯气D漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性10蔗糖酯可由油酸()与蔗糖反应而得,其转化关系如下图所示:下列说法正确的是( )A蔗糖不能发生银镜反应B油酸是一种饱和高级脂肪酸C蔗糖酯属于油脂类物质D蔗糖酯在酸性条件下

4、充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11下列实验方案能达到实验目的的是( )ABCD目的比较Mg、Al金属性的强弱研究浓度对化学平衡的影响比较、与酸反应的快慢比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱实验方案12水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用,合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到,P的结构片段如下:下列说法不正确的是( )AW不存在顺反异构B聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到CM与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P,同时有生成D聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团OH有关13一种可充电的锌锰分液电池,其结构如下图所示:下列说法不正确的是(

5、)A放电时,正极反应为:B充电时,Zn作阴极:C离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D充电过程中溶液的浓度逐渐降低14某小组进行以下探究。实验:Mg条与盐酸KCl溶液(pH3.08)反应;实验:Mg条与0.001 溶液(pH3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生,实验中没有检测到和Fe。下列说法不正确的是( )A无色气体为B0200秒,实验产生氢气的速率比实验慢C实验中pH发生突变与Mg和水的反应有关D400秒时,:实验实验第二部分本部分共5题,共58分。15(10分)金属冶炼过程

6、中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下:(1)有机化合物W的结构简式为:该分子中碳原子的杂化轨道类型有_种,N、O杂化轨道类型分别为_、_。(2)W可与形成化合物Q,其结构如下所示:基态的价电子排布式为_。氢键对Q在水中溶解性的影响是_(填“增大”或“减小”)。W与之间以共价键和配位键相结合,其中一定是配位键的是_键(填“CuO”或“CuN”)。(3)有机化合物的合成通常使用催化剂,一种催化剂晶体的晶胞示意图如下:Y原子为_(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有_个。该晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度_(列出计算式,的摩尔质量为123 )。16(10分)铜

7、冶炼过程中,产生的粗硫酸镍废液中含有、等杂质微粒,工业生产以此为原料,精制硫酸镍,主要流程如下:已知:常温下, (1)步骤的操作名称是_。(2)中As的化合价为_。步骤中的作用是_。(3)步骤,加入的目的是通过调pH进一步去除,使 。若溶液2中 ,则需控制pH的大致范围为_。(4)步骤,沉淀3的主要成分有_(填化学式)。在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低,导致沉淀率下降,原因是_。(5)结合下图说明由溶液4得到的操作是_。17(12分)铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。研究铁的腐蚀实验步骤如下:步骤1:将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡,过滤后用水洗涤。步骤2:向15.00 mL 1

8、 NaCl溶液(用盐酸调pH1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3:采集溶液pH随时间变化的数据。(1)第一阶段,主要发生析氢腐蚀,Cu上发生的电极反应为_。(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀选取b点进行分析,经检验溶液中含有,写出Fe被腐蚀的总反应_。取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象,加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式_。依据b点发生的反应,分析第二阶段pH上升的原因是_。研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知:放电的速率缓慢且平稳,有利于得到致密、细腻的镀层。镀件Fe应与电源的_相连。向电解液中加入NaCN溶液,将转化为,电解得到的镀层更加致密、细腻,原因

9、是_。(4)电镀后的废水中含有,一种测定其含量的方法是:取废水50 mL,再加KI溶液1 mL,用c 溶液滴定,消耗溶液V mL。已知:(无色) 滴定终点的现象是_。废水中的含量是_(填计算式)。18(12分)某喹啉类化合物P的合成路线如下:已知:(1)A为链状,按官能团分类,其类别是_。(2)BC的反应方程式是_。(3)CD所需的试剂a是_。(4)下列关于E的说法正确的是_。a能发生银镜反应b能发生氧化、消去、加聚反应c核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3d1 mol E可以与6 mol 发生反应(5)G的结构简式为_。(6)HI的反应类型为_。(7)由I和E合成P的流程如下,M与N互为

10、同分异构体,写出J、M、N的结构简式:_、_、_。19(14分)实验室研究不同价态铜元素之间的转化。研究、的转化(1)下列试剂能实现转化的是_。A浓硝酸B硫黄C氯气(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是_。研究的转化已知: 为无色,在空气中极易被氧化为物质CuCl(白色)CuI(白色)(黑色)CuS(黑色)Ksp实验如下:实验a实验b现象:无明显变化现象:产生白色沉淀(3)实验a中反应难以发生的原因是_。(4)实验b中反应的离子方程式为_。(5)通过对上述实验的分析,甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化甲预测的理由是_。为了验证猜测,甲进行实验c;向溶液中加入KI溶液,观察到溶液变

11、为棕色,并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象,无法证明实现了转化,理由是_。甲将实验c中反应所得浊液过滤,_,观察到_,证明实验c中实现了转化。(6)基于实验c,乙认为与也能反应得到,但将两溶液混合后只得到了CuS。从速率角度分析与反应没有生成的原因_。乙利用上述实验中的试剂,改进实验方案,证明在一定条件下可以将转化为1价Cu,并进一步得到了,实验方案是_。参考答案2022.03第一部分(选择题 共42分)题号1234567答案CCDADBB题号891011121314答案CDAABCB第二部分(非选择题 共58分)15(10分)(1)2(1分)(1分)(1分)(2)(1分)减小(

12、1分)CuN(1分)(3)Zr(1分)8(1分)(2分)16(10分)(1)萃取分液(1分)(2)3(1分)氧化和,以利于形成,除去砷和铁元素(2分)(3)47(2分)(4)(2分)与结合生成弱电解质HF,导致降低,沉淀率下降(1分)(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)17(12分)(1)(1分)(2)(2分)(2分)相同时间内,铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量(2分)(3)负极(1分)通过反应降低,使得放电速率减缓,同时通过平衡的移动补充放电消耗的,使其浓度保持相对稳定,达到放电速率平稳的作用。(2分)(4)溶液中产生黄色沉淀,现象稳定不变时达终点(1分)52cV/50(1分)18(

13、12分)(1)烯烃(2分)(2)(2分)(3)(1分)(4)cd(2分)(5)(1分)(6)还原(1分)(7)J:(1分)M:(1分)N:(1分)19(14分)(1)B(1分)(2)都具有氧化性,但氧化性强弱不同(1分)(3)反应限度太小或者溶液中不稳定极易转化为Cu和(1分)(4)(1分)(5)具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀(2分)可能存在氧化的干扰,同时无法判断是否转化为Cu(2分)洗涤沉淀物,向其中加入氨水,观察到沉淀溶解,溶液变为蓝色(2分,合理答案给分)(6)与生成CuS的反应速率比氧化还原反应速率快,导致与的浓度降低,使得的氧化性和的还原性降低,从而无法发生氧化还原反应(2分)按照下图所示的装置进行实验,一段时间后,U型管的左侧产生白色沉淀,取该沉淀,洗涤后,向其中加入溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。(2分)