1、 - 1 - 化学实验基础化学实验基础突破实验选择题突破实验选择题 1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 4.掌握常见离子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作现象结论”和评价实验装置等实验评价。 1(2019全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C.
2、 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D. 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 A 乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A 不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为 2MgCO2=点燃2MgOC，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配； 根据反应 Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O， SO2为有刺激性气味的气体， 硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应 2Fe3Fe=3Fe2，可得随 Fe3逐
3、渐消耗，黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。 2.(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) A B C D D A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙酸乙酯， D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。 只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 3(2018全国卷)下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 - 2 - C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液
4、灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 B 加几滴 CuSO4溶液后，Zn 与 CuSO4反应生成 Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成 H2的速率，A 不符合题意；酚酞的变色范围为 8.2pHFe2 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支
5、试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2，A 能推出相应 - 3 - 结论。发生的反应为 4Na2CO2=点燃C2Na2CO3，CO2中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反应为 NH4HCO3=NH3H2OCO2，由于 NH3与水反应生成 NH3H2O，NH3H2O显碱性， 所以石蕊试纸变蓝， C 不能推出相应结论。 在相同实验条件下(等体积、 等浓度)， 生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以Ksp(AgI) Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 KMnO4溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3
6、Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 B 中有 AgNO3， H2S 可与 AgNO3反应生成 Ag2S， 不能说明 AgCl 是否转化为 Ag2S， A 错； SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，H、NO3可将其氧化为 SO24，产生 BaSO4沉淀，不能由此推断其它可溶性钡盐(如 BaCl2)能与 SO2反应，C 错；HNO3易挥发，进入中，不能证明结论正确，D 错。 “实验目的实验装置”的评价 3(2019沈阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是( ) - 12 - A图 A 装置 Cu 和浓硝酸制取
7、 NO B图 B 装置实验室制备 Cl2 C图 C 装置实验室制取乙酸乙酯 D图 D 装置实验室分离 CO 和 CO2 C 乙酸乙酯不能用 NaOH 溶液作吸收剂，应用饱和 Na2CO3溶液，C 不能达到实验目的。 4分析下述实验所得结论正确的是( ) A中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi B中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应 C与碳酸氢钠相连的 a 试管先浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D 中现象可以得酸性HClH2CO3H2SiO3(并非最高价含氧酸HClO4)， 但不能说明 Cl 的非金属性强弱，A 错；HNO
8、3受热分解也产生 NO2等气体，B 错；放 NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性强弱，C 错。 “五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确； (2)查所用反应试剂是否符合实验原理； (3)查气体收集方法是否正确； (4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确； (5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。 综合实验装置的问题分析 5 (2019河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水， 易溶于有机溶剂， 沸点 156.2 )、Br2和苯(沸点 80 )进行纯化，未涉及的装置是( ) - 13 - A
9、 B C D C 除去 Br2可以用 SO2，原理是：Br2 SO22H2O=H2SO42HBr，A 正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B 正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C 错误。 6(2019山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 下列叙述错误的是( ) A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞 B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 NH3 C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可
10、析出 NH4Cl D用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得 CO2可循环使用 D 固体 NaHCO3加热不能用烧杯，D 错误。 “操作现象结论”实验评价 7(2019许昌模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) - 14 - 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，用 1 molL1的 CH3COOH 和1 molL1的 HCl 分别做导电性实验 CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中可能含有 NO3 C 向某钠盐中滴加浓盐酸， 将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或
11、NaHSO3 D 向浓度均为 0.1 molL1的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2 C 使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为 NaClO 与浓盐酸反应生成氯气，也可能为 Na2SO3或 NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误。 8(2019江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2 B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C
12、 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag与 NH3H2O 能大量共存 D 分别向盛有 KI3溶液(显黄色)的 a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 a 中溶液变蓝， b 中产生黄色沉淀 溶液中存在：I3I2I D 酸性条件下 Fe2、NO3、H会发生氧化还原反应生成 Fe3，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化 Fe2，A 错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B 错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故 Ag与 NH3H2O 不能大量共存，C 错误。 9(2019攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验
13、现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将 FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 B 将 Na2SO3样品溶于水， 滴加稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原 Na2SO3样品已变质 C 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，再加入 10%的 H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液变蓝； 加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性强于 I2 D 向 5 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴入 2 mL 1 molL1 BaCl2溶液 产生白色沉淀， 且有无色气体生成 反应的化学方程式为 2NaHCO3BaCl2 =BaCO3 2NaCl CO2H2O B 若 Na2SO3不变质，酸性条件下 NO3氧化 SO23生成 SO24，也能产生白色沉淀，B 不正确。 - 15 - “操作现象结论”评价的思路分析