1、浙江省浙江省 2021-2022 学年高三化学第一次模拟训练卷学年高三化学第一次模拟训练卷 时间:90 分钟分值:100 分 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64 I127 选择题部分 一、 选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中含有共价键的盐是 ( ) A.KOH B.KClO C.KCl D.HClO 2.下列仪器选用符合实验要求的是 ( ) A B C D 用于抽滤 存放稀盐酸 使用前要检漏 在其中配制 9.5 mL
2、溶液 3.下列物质属于强电解质的是 ( ) A.葡萄糖 B.三氧化硫 C.氯化铝 D.亚硝酸 4.下列物质对应的组成不正确的是 ( ) A.石英:SiO2 B.碳铵:(NH4)2CO3 C.绿矾:FeSO4 7H2O D.氯仿:CHCl3 5.下列表示不正确的是 ( ) A.溴化钠的电子式: B.硫离子的结构示意图: C.聚乙烯的结构简式: D.甲烷分子的比例模型: 6.下列说法不正确的是 ( ) A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.煤的气化属于物理变化 C.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O D.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高 7.下列说
3、法不正确的是 ( ) A.1H、12C 和16O 是 3 种不同的核素 B.C60和石墨烯互为同素异形体 C.和互为同系物 D.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体 8.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中,最为合理的是 ( ) A.二氧化硅晶体属于酸性氧化物,可用于制作光导纤维 B.无水 CoCl2呈蓝色,吸水变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否失效 C.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 D.镁铝合金熔点高,硬度大,常用作耐高温材料 9.下列说法不正确的是 ( ) A.工业上,常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质 B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 C.水玻璃可用作建筑行业
4、中的黏合剂 D.工业上锌可用湿法冶炼电解 ZnSO4溶液制备 Zn 10.反应 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ( ) A.11 B.12 C.15 D.51 11.下列说法不正确的是 ( ) 图 F2-1 A.受溴腐蚀致伤,先用苯或甘油洗伤口,再用水洗 B.用冷却结晶的方法提纯含有少量 KCl 的 KNO3晶体 C.如图 F2-1,将浸有 CoCl2水溶液的滤纸悬挂于盛浓硫酸的试剂瓶中,滤纸由粉红色变为蓝色 D.探究影响 Na2S2O3与稀 H2SO4反应速率的因素时,可通过观察产生气泡快慢判断 12.下列关于铁及其化合物的说法不正
5、确的是 ( ) A.炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 B.FeCl3溶液能与 Na2S 溶液反应产生淡黄色沉淀 C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧产生棕褐色的烟雾 D.利用 Cu 与 FeCl3溶液的反应制作印刷电路板 13.下列说法正确的是 ( ) A.生活中常见的有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到的 B.人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收 C.利用煤的干馏将煤中含有的苯、甲苯提取出来 D.石油气、天然气、沼气等不可再生能源,完全燃烧主要产物均为 CO2和 H2O 14.下列说法不正确的是 ( ) A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别
6、含有苯环的蛋白质 B.检验 CH2CHCHO 中的碳碳双键,可将该有机物加入溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色 C.将乙醇与 P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,可探究乙醇是否发生消去反应 D.某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液出现蓝色,不可判断该溶液是否含有蛋白质 15.有关的说法不正确的是 ( ) A.分子式为 C17H16NO5 B.1 mol 该有机物在足量 NaOH 溶液中完全水解消耗 5 mol NaOH C.该有机物所有碳原子都可能共平面 D.该有机物在酸性条件下水解产物之一可用作去角质、杀菌、消炎的药物 16.图 F2-2 为某漂白剂的结构。已知:W、Y、Z 是不同
7、周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数,W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是 ( ) W2+ 图 F2-2 A.W、X 对应的简单离子的半径:XW B.Y 元素在周期表中的位置为第 2 周期第A 族 C.将 W 的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到 W 的氧化物 D.该漂白剂结构中,Y、X 原子的最外层均满足 8 电子结构 17.下列说法正确的是 ( ) A.将 0.1 mol L-1的盐酸稀释至 100 mL,溶液 pH 变为 3 B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相等 C.升高温度,MC
8、l 盐溶液 pH 减小,一定能证明 MOH 是弱电解质 D.亚硫酸的酸性强于次氯酸,所以可发生反应 NaClO+H2SO3NaHSO3+HClO 18.设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.100 mL 18 mol L-1的 H2SO4溶液中含有 H+数为 3.6NA B.NA个 CO2分子形成的晶体中电子对数目为 4NA C.NaH+H2ONaOH+H2,则每生成 1 mol NaOH 转移电子数为 NA D.30 g 甲醛和乙酸的混合物,完全燃烧转移电子数为 2NA 19.将一定量的氨基甲酸铵置于 2 L 恒容真空密闭容器中,在一定温度下达到分解平衡:NH2COON
9、H4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表: 温度/ 15 20 25 30 35 平衡时气体总浓度/( 10-3 mol L-1) 2.40 3.40 4.80 6.80 9.40 下列说法正确的是 ( ) A.该反应在低温条件下可自发进行 B.氨气的体积分数不变,可以判断反应达到了平衡状态 C.其他条件不变时将容器的容积变为 1 L,NH3平衡浓度不变 D.若 25 时达到平衡所需时间为 2 min,则 02 min 用 CO2表示的平均反应速率为 4 10-4 mol L-1 min-1 20.已知在 25 、1.01 105 Pa 下,1 mol 氮气和 1 m
10、ol 氧气生成 2 mol 一氧化氮的能量变化如图 F2-3 所示,已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ mol-1。下列有关说法正确的是 ( ) 图 F2-3 A.NO(g)分解为 N2(g)和 O2(g)时吸收热量 B.乙丙的过程中若生成液态一氧化氮,释放的能量将小于 1264 kJ C.O2(g)2O(g) H=+498 kJ mol-1 D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙 21.已知 Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,其相关性质的说法不正确的是 ( ) A.Na
11、2S2O4具有还原性,可用作抗氧化剂 B.Na2S2O4应干燥密封保存在低温处 C.能在空气中反应生成两种新盐:Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4,生成 1 mol NaHSO4转移电子 2 mol D.锌粉法是制备 Na2S2O4的常用方法,原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应中二氧化硫被还原 22.某混合物浆液含有 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图 F2-4),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。下列说法不正确的是 ( ) 图 F2-4
12、A.用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因:电解时 CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来 B.通电后阴极室溶液 pH 增大 C.分离后含铬元素的粒子是 CrO42- D.通电后,相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为 21 23.室温下,将 NaOH 溶液滴加到 H2X 溶液中,混合溶液中离子浓度的变化与 pH 的关系如图 F2-5 所示。下列说法不正确的是 ( ) 图 F2-5 A.曲线 a 表示 lg(HX-)(X2-)与 pH 的变化关系 B.NaHX 溶液呈碱性 C.Ka1(H2X)1.010-2 D.当溶液中 c(Na+)=2c(X2-)时,溶液
13、 pH7 24.NH3选择性催化还原 NO 的反应为 4NH3+6NO5N2+6H2O,其反应历程如图 F2-6 所示,一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的 NH3、NO、O2,下列说法不正确的是 ( ) 图 F2-6 A.NO 的转化率可能随 NH3浓度的增大而增大 B.NH3与催化剂发生强的化学吸附,而 NO 在此过程中几乎不被催化剂吸附 C.反应的活化能小,反应速率快,是控速步骤 D.过渡态化合物中,NH3提供的 H 原子中的 2 个与 NO 中的 O 结合生成 H2O 25.某溶液中可能含有 Na+、K+、NH4:、 Cu2+、 SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、
14、CO32-等离子,且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验: 图 F2-7 则关于原溶液组成的判断中正确的是 ( ) A.肯定不存在的离子是 Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含 NH4:另需实验验证 B.肯定存在的离子是 SO32-、Br-,且 Na+、K+至少有一种存在 C.无法确定原溶液是否存在 Cl- D.若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分)
15、26.(4 分)(1)氢键是微粒间的一种常见作用力,如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为 39 ,对氨基苯甲醛()的熔点为71 ,请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因: 。 (2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明 HClO、 H2CO3和 HCO3-酸性的强弱: 。 27.(4分)取1.77 g镁铝合金投入100 mL 2.00 mol L-1的盐酸中,合金完全溶解,放出氢气1.904 L(已折算成标准状况),请计算: (1)镁铝合金中镁的质量分数= %(保留三位有效数字)。 (2)上述溶液中继续滴加 V mL 1.00 mol L-1的 Na
16、OH 溶液,得到沉淀 3.10 g。则 V 的最大值= 。(写出计算过程) 28.(10 分)化合物 X 仅含三种元素,通过如下实验推断其组成: 图 F2-8 已知:X、A、B、C、D 均为单一物质。请回答: (1)组成 X 的元素是 (填元素符号),X 的化学式是 。 (2)步骤,发生反应的化学方程式是 。 (3)灼热的黑色固体 D 投入乙醇中,固体变红,写出相应的化学方程式: 。 (4)步骤,H2O2与 A 反应时理论消耗的物质的量之比是 12,但 H2O2实际消耗量却明显偏大,其原因是 。 请设计实验证明: 。 29.(10 分)硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答: (1)室温
17、下,Na2SO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列关于硫及其化合物的说法,正确的是 (填字母)。 A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 B.SO2通入紫色石蕊溶液,先变红后褪色 C.酸雨是 pHW,A 项正确;Y 为 B 元素,位于元素周期表中第 2 周期第A 族,B 项错误;W 的氯化物的水溶液为MgCl2溶液,Mg2+在溶液中会水解生成 Mg(OH)2,而生成的 HCl 为挥发性酸,MgCl2溶液蒸干灼烧后,可得到MgO,C 项正确;该漂白剂中,B、O 原子最外层均满足 8 电子结构,D 项正确。 17.B 解析 0.1 mol L-1盐酸的体积未知,无法计算稀释后
18、溶液的 pH,A 项错误;等体积、 等浓度的甲酸与乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物质的量相等,中和时消耗 NaOH 的物质的量相等,B 项正确;若 MOH 为强电解质时,MCl 为强酸强碱盐,其水溶液呈中性,加热后水的电离程度增大,c(H+)增大,MCl 盐溶液 pH 减小,所以 MOH可能为强电解质,C 项错误;亚硫酸的酸性强于次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能够氧化 H2SO3,正确的化学方程式为 NaClO+H2SO3H2SO4+NaCl,D 项错误。 18.C 解析 100 mL 18 mol L-1的 H2SO4溶液中,H2SO4的物质的量为 0.1 L 18 mol L-1=1.8 mol
19、,但浓硫酸主要以分子形式存在,H+数小于 3.6NA,A 项错误;NA个 CO2分子的物质的量为 1 mol,1 个 CO2分子中含有 8 对电子,1 mol CO2中电子对数目为 8NA,B 项错误;反应 NaH+H2ONaOH+H2中,H 元素一部分由-1 价上升到 0价,一部分由+1 价下降到 0 价,则每生成 1 mol NaOH 转移电子数为 NA,C 项正确;甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30 g甲醛和乙酸的混合物中含有1 mol碳原子,C元素由0价上升到+4价,完全燃烧转移电子数为4NA,D项错误。 19.C 解析 由表格中数据可知,温度越高,平衡气体总浓度增大,则升高温度,平
20、衡正向移动,H0,由化学计量数可知 S0,H-TS甲;由乙变为丙放出热量 1264 kJ,说明乙的能量比丙高,故三种物质的能量高低顺序:乙丙甲,D 项错误。 21.C 解析 Na2S2O4中S元素的化合价为+3 价,具有还原性,可用作抗氧化剂,A项正确;因为 Na2S2O4遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应干燥密封保存在低温处,B 项正确;由题给方程式可知,生成 1 mol NaHSO4时有 1 mol O2参与反应,转移 4 mol 电子,C 项错误;二氧化硫中硫元素的化合价为+4 价,而制备Na2S2O4中硫元素的化合价为+3 价,所以反应中二氧化硫被还原,D 项正确。 22.C
21、 解析 电解时,阴离子向阳极移动,即在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液,A 项正确;通电后,阴极上水放电生成 H2,电极反应式为 2H2O+2e-H2+2OH-,OH-浓度增大,pH 升高,B项正确;电解时,阳极上水放电生成 O2,即 2H2O-4e-O2+4H+,H+在阳极区增加,CrO42-向阳极移动,由于存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,平衡向右移动,所以分离后含铬元素的粒子是 CrO42-、Cr2O72-,C 项错误;通电后,阴极产生 H2,阳极产生 O2,由得失电子数相等可知,相同条件下阴阳两极产生气体的体积之比为 21,D 项正确。
22、 23.B 解析 由图可知,H2X 为二元弱酸,在溶液中分步电离,一级电离程度大于二级电离,电离常数Ka1(H2X)Ka2(H2X),则溶液pH相同时,(HX-)(H2)(X2-)(HX-);由图像可知a表示lg(HX-)(X2-)与pH的变化曲线,b表示lg(H2)(HX-)与pH 的变化曲线;由图可知,当 lg(H2)(HX-)=0 时,溶液中(HX-)(H2)=1,由溶液 pH=2 可知,溶液中 c(H+)=1.0 10-2 mol L-1,则电离常数 Ka1(H2X)=(HX-)(H2) c(H+)=c(H+)=1.0 10-2,当 lg(HX-)(X2-)=0 时,(X2-)(HX-
23、)=1,溶液 pH7.3,溶液中 c(H+)=1.0 10-7.3 mol L-1,则电离常数 Ka2(H2X)= (X2-)(HX-) c(H+)=c(H+)=1.0 10-7.3。由分析可知,曲线 a 表示 lg(HX-)(X2-)与 pH 的变化关系,A项正确;NaHX的水解常数Kh=Wa1(H2X)=1.010-141.010-2=1.0 10-12c(OH-),则溶液pH3.10 g,氢氧化铝为两性氢氧化物,因此沉淀达到 3.10 g,消耗氢氧化钠的最大量应是让部分氢氧化铝转化成偏铝酸钠,3.10 g 沉淀中含氢氧化镁沉淀的质量为 0.04 mol 58 g mol-1=2.32 g
24、,含氢氧化铝的质量为(3.10 g-2.32 g)=0.78 g,物质的量为0.78 g78 gmol-1=0.01 mol,反应后溶液中的溶质为 NaCl 和 NaAlO2,根据铝元素守恒,溶液中 n(NaAlO2)=0.02 mol,根据钠元素守恒,消耗氢氧化钠溶液最大体积为10010-3L2 molL-1:0.02 mol1molL-1=0.22 L,即 220 mL。 28.(1)Na、Cu、I NaCuI2 (2)NaCuI2+NaOH2NaI+CuOH或2NaCuI2+2NaOH4NaI+Cu2O+H2O (3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (4)H2O2在
25、I2(或 I-)的催化下发生分解 取两份同温同浓度的 H2O2溶液,一份加 I2固体(或 NaI 固体),一份加Na2SO4固体,如果第一份产生气泡速率明显加快,第二份产生气泡速率无明显变化,则可以证明 解析 固体 B 中加适量的稀硫酸得到蓝色溶液 4,则蓝色溶液 4 中含有 Cu2+,溶液 2 遇到淀粉溶液得到蓝色溶液 3,说明无色溶液中含有碘元素, 从流程分析,加入 20 mL 1 mol L-1氢氧化钠溶液,流程最后得到无水晶体,通过其质量可以说明原化合物中含有钠元素。(1)据分析,组成 X 的元素是钠、铜和碘。化合物中加入氢氧化钠溶液生成固体 B,固体 B 中加入适量的稀硫酸生成红色固
26、体和蓝色溶液,说明固体 B 中含有+1 价铜元素,B与硫酸发生歧化反应,生成铜和硫酸铜,蓝色溶液加入氢氧化钠溶液后,过滤、洗涤、烘干得到的黑色固体为氧化铜,质量为 0.8 g,则 CuO 的物质的量为 0.01 mol,说明原化合物中含有的铜原子为 0.02 mol,无水晶体 C 为硫酸钠,质量为 1.42 g,物质的量为 0.01 mol,含有 0.02 mol Na+,则无色溶液中含有 Na+的物质的量为 0.04 mol,加入氢氧化钠的物质的量为 1 mol L-1 0.02 L=0.02 mol,说明原化合物 X 中含有 Na+的物质的量为 0.04 mol-0.02 mol=0.02
27、 mol,根据化合物 X 为 6.82 g 分析,碘元素的质量为 6.82 g-64 g mol-1 0.02 mol-23 g mol-1 0.02 mol=5.08 g,则 I-的物质的量为 0.04 mol,X 的化学式是 NaCuI2。(2)步骤,发生反应的化学方程式是NaCuI2+NaOH2NaI+CuOH 或 2NaCuI2+2NaOH4NaI+Cu2O+H2O。 (3) 黑色固体 D 为氧化铜,灼热的氧化铜投入乙醇中,固体变红生成铜,乙醇被氧化生成乙醛,相应的化学方程式为 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(4)H2O2与 A 反应时理论消耗的物质的量之比是 1
28、2,但 H2O2实际消耗量却明显偏大,其原因是 H2O2在 I2(或 I-)的催化下发生分解。取两份同温同浓度的 H2O2溶液,一份加 I2固体(或 NaI 固体),一份加 Na2SO4固体,如果第一份产生气泡速率明显加快,第二份产生气泡速率无明显变化则可证明。 29.(1)SO32-+H2OHSO3-+OH- (2)D (3) 123 8.2 (4)温度升高对活化能大的反应有利,反应的反应速率的增大幅度大于反应的反应速率的增大幅度,故比值减小 当两个反应达到平衡后,反应为吸热反应,温度升高平衡右移,n(CaO)增大;而反应为放热反应,温度升高平衡左移,n(CaS)减小,故比值增大 (5)AC
29、 解析 (1)亚硫酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,反应的离子方程式为 SO32-+H2OHSO3-+OH-。 (2)硫元素在自然界中既能以化合态形式存在,又能以游离态的形式存在,A 错误;SO2通入紫色石蕊溶液,由于生成亚硫酸,溶液显酸性,所以变红色,但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,B 错误;酸雨是 pH5.6 的降水,主要是由污染物 SO2、NO2造成的,C 错误;浓硫酸具有吸水性,浓硫酸中加入少量胆矾晶体,搅拌,固体逐渐变成白色,D 正确。(3)根据方程式可知,K2=(H+)(HSO3-)(SO2H2),K3=(H+)(SO32-)(HSO3-),又因为K1=(SO2H2)(SO2),则三式相
30、乘即得到c(H+)=123 mol L-1。滴加 NaOH 溶液至 pH=6.2 时,溶液中 n(SO32-)n(HSO3-)=991,所以 K3=(H+)(SO32-)(HSO3-)=10-6.2991。如果溶液中n(SO32-)n(HSO3-)=919,则(H+)919=10-6.2991,解得 c(H+)10-8.2 mol L-1,则需加 NaOH 将溶液 pH 调整约为 8.2。 (4)由于温度升高对活化能大的反应有利,反应的反应速率的增大幅度大于反应的反应速率的增大幅度,所以比值减小。根据图像可知反应为吸热反应,反应为放热反应,当两个反应达到平衡后,反应为吸热反应,温度升高平衡右移
31、,n(CaO)增大;而反应为放热反应,温度升高平衡左移,n(CaS)减小,所以比值增大。 (5)增大氨水浓度平衡正向移动,能提高 SO2去除率,A 正确;加热煮沸降低气体的溶解度,不利于提高 SO2去除率,B 错误;降低烟气的流速,可以充分反应,能提高 SO2去除率,C 正确;补充 O2,将 HSO3-氧化为 SO42-,溶液酸性增强,不利于提高 SO2去除率,D 错误。 30.(1)增大茶叶与溶剂的接触面积,有利于咖啡因充分浸出 AB (2)c d b a e (3)茶多酚易被氧气氧化,搅拌速度越快,茶多酚被氧化速度越快,浸出率越低 (4)坩埚 使 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体完全转化
32、为沉淀 0.77% 解析 (1)实验时需将茶叶研细,研细的目的是增大茶叶与溶剂的接触面积,有利于咖啡因充分浸出。根据题意,咖啡因易溶于水,因此 95%的乙醇也可换成水进行萃取,生石灰和水反应,用生石灰可除去浓缩液中的水分,故A正确;根据索氏提取器的特点,可用题图装置提取咖啡因,索氏提取器的好处是使用溶剂少,可连续萃取,故 B 正确;“蒸馏浓缩”所需的仪器有圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、接受管、接收瓶,故 C 错误;该流程中涉及的实验操作和方法有蒸馏、萃取、升华,故 D 错误。 (2)根据茶多酚易溶于水,因此用水浸取并过滤得到滤液,再减压蒸发得到浓缩液,浓缩液中主要是茶多酚和咖啡因,再用
33、氯仿多次萃取分液出咖啡因,剩余的主要是茶多酚,用乙酸乙酯多次萃取分液,再减压蒸馏出乙酸乙酯,最终得到粗产品。(3)实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如题图所示,根据题意得出主要是茶多酚易被氧气氧化,搅拌速度越快,茶多酚被氧化速度越快,浸出率越低。 (4)根据题图得到仪器 A 的名称为坩埚;根据题意可知含有的铝、铁元素需要除掉,加热煮沸可增大 Ca2+与 Mg2+浸出率,还有部分 Al3+、Fe3+以胶体的形式存在,加热煮沸可使 Al3+、Fe3+完全转化为沉淀。根据题意得到 MgOEDTA,因此 n(MgO)= 0.01 mol L-1 15.40 10-3 L 10=1.54 10-3
34、 mol,茶叶中 Ca、Mg 的总量以 MgO 的质量分数表示为 w=1.5410-3mol40 gmol-18 g 100%=0.77%。 31.(1)C10H12N2O2 (2)+NaOH+NaCl+H2O (3)ABC (4)或 (5) 解析 根据 A 和 B 的分子式分析,A 为溴苯,与浓硝酸发生硝化反应生成 B,根据 D 的结构分析知,硝基与溴原子处于苯环的对位,B 的结构简式为,比较 B 和 C 的分子式,BC 的过程是 B 中的 Br 被取代得到 C,则 C 的结构简式为,CD 的过程也为取代反应,结合 DEF 的转化及碳链结构可知,DE 为取代反应,EF 为还原反应,则 E 为
35、。 (1)根据 F 的结构简式分析,F 的分子式为 C10H12N2O2。(2) 从反应条件看,EF 是一个还原反应,是还原苯环上的硝基为氨基,故可写出 E 的结构,则 DE 是形成杂环的反应。 对照 D、 E 分子结构,碳链端失去了一个 H 和一个 Cl,NaOH 能与 HCl 反应,最后生成 NaCl。(3) AB 是引入NO2,反应条件是“浓 HNO3、浓 H2SO4,”,A 错误;F 中有,能发生水解,但不能水解生成乙酸,B 错误;该流程 EF 是还原反应,不是取代反应,C 错误;H2NCH2CH2OH 分子中氨基上的 H 原子有 2 个,如果都发生反应,与 2 分子的 B 生成结构为的有机物,分子式为 C14H13O5N3,D 正确。(4) C 为,其同分异构体能发生银镜反应,则含CHO;能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应,含某酸苯酚酯结构;分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子,含 4 种 H,结合 C 中含 3 个 O 和不饱和度可知,一定含甲酸苯酚酯结构、 2 个氨基、 1 个醚键,符合条件的结构简式为、。(5) 以苯和为原料制备,先发生苯的硝化反应生成硝基苯,再发生还原反应生成苯胺,苯胺与发生取代反应后,再发生信息中的反应即可。