1、2020-2021 学年北京市昌平区高三学年北京市昌平区高三上期末化学试卷上期末化学试卷 一、本部分共一、本部分共 14 道小题，每小题道小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。请在每小题列出的分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的个选项中，选出符合题目要求的 1个选项。个选项。 1下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是（ ） A 高纯硅用于制作信息产业芯片 B铝合金用于建设高铁 C铜用于生产 5G 基站的电路板 D聚乙烯醇用于制作人造软骨组织 2下列化学用语书写不正确的是（ ） AH 的三种同位素：11H、21H、31H BHCl 的电子式：
2、CNa+的结构示意图： DCH4的结构式： 331 号元素 Ga（镓）与 Al 为同族元素。下列说法不正确的是（ ） AGa 位于第A 族 BGa 质子数为 31 CGa 的常见化合价为+3 D金属性：AlGa 4下列解释事实的化学用语，表述不正确的是（ ） ANaCl 溶液具有导电性：NaClNa+Cl B钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O2 VNa2O2 C钢铁在海水中发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+ DNa2CO3溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH 5用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.01mol/L HCl 溶液含 Cl数目为 NA B2
3、3g Na 所含电子数为 NA C标准状况下，22.4L N2共用电子对数目为 2NA D32g S 与足量氧气反应转移的电子数为 4NA 6下列变化与氧化还原反应无关的是（ ） A加热木炭和浓 H2SO4，有刺激性气体产生 B向 NO2中注入水，气体由红棕色变为无色 C向 AgCl 浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变黄 D向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液，紫色溶液褪色 7利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是（ ） A比较碳酸与苯酚酸性强弱 B 检验乙醇和浓硫酸加热反应生成的乙烯 C制备收集乙酸乙酯 D制备氨气 8人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到
4、反应过程中CH2-CH2-CH2-CH2的存在，其寿命是 700 飞秒（1 飞秒1015秒） 。下列说法不正确的是（ ） A该反应的化学方程式是 C4H82CH2CH2 B飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想的成立 C反应过程中有极性共价键生成 D加入合适的催化剂可加快该反应的速率 9有机物 Y 具有抗菌、消炎作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） AY 的分子式是 C21H22O4 B1mol Y 最多能与 2mol Br2反应 CY 能与乙醇在一定条件下发生反应 DY 存在顺反异构 10中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：甲
5、醇制乙烯：2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H1 甲醇脱水：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H224.0kJmol1 已知：C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3+50.8kJmol1 C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H445.8kJmol1，下列说法不正确的是（ ） AH10 B甲醇脱水是放热反应 C减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率 D加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生 11400，反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数 K0.5。相同温度下，按 4 种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得下列 4 组数据。
6、下列说法正确的是（ ） c（N2 ）/molL1 1 0.6 20 1.2 c（H2）/molL1 1 1 0.1 2 c（NH3）/molL1 1 1.2 0.1 1.2 A中反应正向进行 B的平衡常数最大 C中反应达到平衡 D使用催化剂可以提高中 H2的平衡转化率 12常温下，向 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ） Aa 点对应的 M13 Bb 点对应的 N12.5 C曲线 ab（不含 a、b 点）上总是存在：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+ Dc 点对应的溶液中：c（C
7、H3COO）+c（CH3COOH）2c（Na+） 13科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以 AlCl4和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A放电时，Al 为负极，石墨为正极 B放电时，负极反应：Al3e+7AlCl44Al2Cl7 C充电时，石墨电极发生氧化反应 D充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 14研究小组为证明 NO2和 O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在 NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。下列说法不正确的是（ ） 可燃物 NO2 O2 带 火 星 的 木条 5s 左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄
8、清 5s 后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊 带 火 焰 的 木条 木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊 木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊 H2 点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾， 试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠 点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠 ANO2与 C 之间、NO2与 H2之间均能发生氧化还原反应 BNO2与 C 反应比 O2与 C 反应需要更高的温度 CNO2与 H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了 HNO3 D气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应 二、第二部分非选择
9、题（共二、第二部分非选择题（共 58 分）分） 15H2O2的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。 已知：过量的 H2O2可以与 SCN反应。酸性溶液中，KMnO4能被 H2O2还原为 Mn2+。 Mn2+可以加快 H2O2分解。 （1）H2O2分子中含有的化学键有_。 （填序号） A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 （2）预测 H2O2具有氧化性和还原性，从元素化合价角度说明其具有还原性的预测依据：_。 （3）检验 H2O2的氧化性 实验步骤 实验现象 步骤 1： 取 1mL 0.01mol/L FeCl2溶液 （pH1） 于试管内， 滴入 3 滴 0.01mol/
10、L KSCN 溶液 无明显变化 步骤 2：向试管内滴入 2 滴 amol/L H2O2溶液 溶液变为血红色 步骤 3：向试管内再滴入 2 滴 amol/L H2O2溶液 红色褪去 步骤 2 发生反应的离子方程式是_、Fe3+3SCNFe（SCN）3。 用平衡移动原理解释步骤 3 中红色褪去的原因：_。 （4）检验 H2O2的还原性 18O 可用来标记示踪取过量的酸性 KMnO4溶液于试管内，加入 bmL 浓度为 amol/L H218O2溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。已知 KMnO4的还原产物是 Mn2+。理论上所得气体的质量为_g（用含 a、b 的计算式
11、表示） 。实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到18O，原因是：_。 16工业上，一种以低品位菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，含少量 Fe2O3、CaO、CuO 等）为原料制备金属锌的流程如图 1 所示。 （1）浸出 浸出前，菱锌矿需研磨。目的是_。 浸出时，生成 Zn2+的离子方程式是_。 （2）萃取 萃取剂由烷基磷酸（用 HA 表示，是弱酸）溶解在有机溶液中制得，萃取金属离子的反应是 Mn+（aq）+nHA（org）MAn（org）+nH+（aq）（Mn+：Fe3+、Zn2+、Ca2+、Cu2+；org：有机相；aq：水相） 已知：相同温度下，金属离子的平衡萃取率与 pH 的关系如图
12、 2 所示。 操作是_。 下列操作一定能提高锌的平衡萃取率的是_。 A升高温度 B提高萃取剂中 HA 的浓度 C适当提高溶液的 pH 本步骤应选的 pH 是_。 （3）电解 用图 3 所示装置电解获得 Zn。Pb 极生成 PbO2并沉积于表面，使 Pb 钝化而无法继续参加反应，PbO2具有导电性。 b 为_极。 （填“正”或“负” ） Pb 极钝化后，电解装置仍能持续工作制备 Zn 的原因是_。 （结合电极反应式解释） 17铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图。 已知：水合肼 N2H4H2O 具有强还原性，易被氧化为 N2。 Cu2+4N
13、H3Cu（NH3）42+ （1）蚀刻 将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整： Cu+_H2O2+_+_CuCl42+_。 关于蚀刻的下列说法正确的是_。 A碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了 O2、H2O2的氧化性 B酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C用 H2O2、H2SO4、NaCl 也可以使 Cu 溶解 （2）滤液 1 的 pH 约为 5，其中除少量 Cu2+，还大量存在的离子是_。 （3）除铜 利用水合肼 N2H4H2O 还原 Cu2+的离子方程式是_。 已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有 Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液 pH 的变化情况如图所示。由图可知，随溶液 pH 增大，铜
14、去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：_。 18氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物 G 的合成路线如图。 已知： （1）A 是链状化合物，A 中官能团是_。 （2）BC 的化学方程式是_。 （3）AB 的转化中，需加入一种高效阻聚剂（THQ） ，其目的是避免发生副反应：_。 （用化学方程式表示） （4）M 不含氧元素，D 的核磁共振氢谱有 4 组峰，其峰面积之比是_。 （数值按由小到大排列） （5）下列说法不正确的是_。 （填字母序号） A具有 2 个醛基的 C 的同分异构体共三种 BC 能发生取代反应 CDE 过程中生成了甲醇 （6）EF 可看成如下两
15、步反应，中间产物 N 的结构简式是_。 （7） 已知： 在开展反应时， 取代基 R3或 R4越大， 反应越难进行。 在实际合成 G 时， 所加原料需要 n Qn F1，可有效降低副产物_（写结构简式）的产生。 19某小组利用氯气与 NaOH 制取 NaClO 并探究其性质 已知：Ag2SO4：白色固体，微溶于水。在水中，Fe3+的存在形式有：Fe（H2O）4OH）2+呈黄色：Fe（H2O）63+呈淡紫色，通常只能观察到无色。 制备 （1）A 中反应的离子方程式是_。 （2）一段时间后，NaOH 已完全反应，得 A 中溶液 pH10，用化学用语表示其原因：_。 探究性质 取所得 A 中溶液 5m
16、L 于试管中，向其中加入稍过量的 0.1mol/L FeSO4溶液和适量 H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。 （3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想： 猜想 1：2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O 猜想 2：2Fe2+2ClO+4H+2Fe3+Cl2+2H2O 猜想 3：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O 乙同学认为猜想 2 和 3 不合理，用离子方程式表示原因_。经证实，猜想 1 正确。 进一步探究：取中黄色溶液，分为 4 份，进行下列操作。 序号 操作 现象 加入 NaOH 溶液 _ 加入 AgNO3溶液 白色沉淀 加入 NaI 溶液，再加入一定量
17、 CCl4，振荡 下层呈紫红色 加入一定量 H2SO4溶液 黄色变浅几乎无色 （4）实验的现象是_。 （5）实验加入 AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在 Cl，原因是_。 （6）资料表明，氧化性：ClOBr2Fe3+I2。甲同学认为由实验的现象证明溶液中仍存在 ClO。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在 ClO的实验方案：_。 （7）实验中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因_。 2020-2021 学年北京市昌平区高三（上）期末化学试卷学年北京市昌平区高三（上）期末化学试卷 参考答案参考答案 一、本部分共一、本部分共 14 道小题，每小题道小题，每小题
18、3 分，共分，共 42 分。请在每小题列出的分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的个选项中，选出符合题目要求的 1个选项。个选项。 1A；2B；3D；4C；5D；6C；7B；8C；9B；10A；11C；12C；13D；14C； 二、第二部分非选择题（共二、第二部分非选择题（共 58 分）分） 15BC；H2O2的中氧元素的化合价为1 价，中间价态可以氧化为零价，可以还原为负二价；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；SCN具有还原性被过量的 H2O2氧化，Fe3+3SCNFe（SCN）3平衡左移红色褪去； 3.6ab102； 有副反应发生 2H218O2催化剂H218O2+18O2； 16 ； ； ； ； ； ； ； 17 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 18碳碳双键； ； ；3：4：4：6；A； ； ； 19 ； ； ； ； ； ； ；