1、高三化学试卷第 1页 共 8页南京市、盐城市 2 0 2 2届高三年级第一次模拟考试南京市、盐城市 2 0 2 2届高三年级第一次模拟考试高 三 化 学注意事项：1 本试卷考试时间为 7 5分钟， 试卷满分 1 0 0分， 考试形式闭卷；2 本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置， 否则不给分；3 答题前， 务必将自己的学校、 班级、 姓名、 准考证号用 0 .5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C r 5 2一、单项选择题：共 1 4题，每题 3分，共 4 2分。每题只有一个选项最符合题意。1 2 0
2、 2 1 年 1 0月 1 3日，联合国生物多样性大会通过昆明宣言 ，宣言承诺最迟在 2 0 3 0年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是A 减少塑料袋的使用B 开发使用清洁能源C 垃圾分类回收利用D 禁止使用农药化肥2 科学家发现金星大气中存在 P H3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备 P H3：P43 K OH ( 浓) 3 H2O3 K H2P O2P H3。下列说法正确的是A P H3为非极性分子B 中子数为 1 0的氧原子可表示为C H2O分子空间构型为 V形D 1 个 P4分子中含有 4个键2201803 下列钠及其
3、化合物的性质与用途具有对应关系的是A N a有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B N a2O2有强氧化性，可用于漂白C N a OH显碱性，可用作干燥剂220180D N a H C O3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/ n m0 . 1 6 00 . 1 4 30 . 1 0 20 . 0 7 10 . 0 9 9主要化合价236 、211高三化学试卷第 2页 共 8页下列有关说法正确的是A 元素 X的第一电离能比 Y的大B 元素 Z的电负性比 W 的大C 元素 W 的气态氢化物沸点比 T的低D 元素 T的氧化物对应水
4、化物的酸性一定比 Z的强阅读下列资料，完成 5 7题：S O2既是大气主要污染物之一， 又在生产生活中具有广泛应用， 如可生产 S O3并进而制得硫酸等， 其反应原理为：2 S O2( g ) O2( g )=2 S O3( g ) H= 1 9 6 . 6k J mo l1。实验室可用铜和浓硫酸制取 S O2。5 对于反应 2 S O2( g ) + O2( g )2 S O3( g ) ， 下列说法正确的是220180A 该反应在任何条件下都能自发进行B 反应达平衡后再通入 O2， S O3的体积分数一定增加C 反应在高温、催化剂条件下进行可提高 S O2的平衡转化率D 2mo l S O
5、2( g ) 和 1 mo l O2( g ) 所含键能总和比 2mo l S O3( g ) 所含键能小2201806 实验室制取 S O2时，下列装置能达到实验目的的是A 生成 S O2B 干燥 S O2C 收集 S O2D 吸收 S O27 将工业废气中的 S O2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2S O3O2=2 HS O42B 用过量饱和 N a2C O3溶液吸收废气中的 S O2：2 C O32S O2H2O=S O322 H C O3C 用过量氨水吸收废气中的 S O2：N H3 H2OS
6、 O2=H S O3N H4D 用 C a ( C l O)2溶液吸收废气中的 S O2：C a22 C l OS O2H2O=2 H C l OC a S O38 如题 8图- 1 所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的 C l2和体积的 C H4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是高三化学试卷第 3页 共 8页A 可用水代替饱和食盐水收集 C l2B 生成的氯代烃都不存在同分异构体C 反应结束后集气瓶中充满液体D 如题 8图- 2所示的 N a C l 晶胞中含 1 4个 N a9 由重晶石矿（主要成分是 B a S O4，还含有 S i O2等杂质）可制得氯化钡
7、晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是A 为提高原料的利用率， “高温焙烧”前原料需经研磨处理B “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C 在“高温焙烧”焦炭和 B a S O4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 ：1D 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取1 0 C a l e b i n A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是XYZA X分子中有 2种含氧官能团B Y 、Z分子中手性碳原子数目相等C X和 Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面1 1 室温下，通过下列实验探究 N H4F e
8、( S O4)2溶液的性质( 假设实验前后溶液体积不变) 。实验实验操作和现象1用 p H试纸测定 0 . 1 mo l L1N H4F e ( S O4)2溶液的 p H ，测得 p H约为 5高三化学试卷第 4页 共 8页2向 0 . 1 mo l L1N H4F e ( S O4)2溶液中加入 B a ( OH )2溶液，产生沉淀3向 0 . 1 mo l L1N H4F e ( S O4)2溶液中通入足量的 N H3，产生红褐色沉淀4向 0 . 1 mo l L1N H4F e ( S O4)2溶液中 N a H S溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A 0 . 1 mo l L1N
9、H4F e ( S O4)2溶液中存在：c( N H4) 3c( F e3) =2c( S O42)B 实验 2中沉淀成分仅为 F e ( OH )3C 实验 3得到的溶液中有c( N H4) c( N H3H2O) c( S O42) 0 . 3mo l L1D 实验 4中发生反应的离子方程式为 2 F e32 H S=2 F e22 S H21 2 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解 N H3得到高纯 H2的装置如右图所示。下列说法正确的是A 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B 电解过程中 OH由 b极区向 a 极区迁移C 电解时 b极区溶液中n( K O
10、H ) 减少D 电解过程中 1 mo l N H3参与反应，得到 3 6 . 0 2 1 02 3个电子1 3 二维锑片( S b ) 是一种新型的 C O2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中 C O2气体在S b表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示( * 表示吸附态中间体) 。下列说法不正确的是A 生成 H C OOH吸收的能量最多高三化学试卷第 5页 共 8页B 使用 S b改变了反应的路径C S b电极表面生成 C O的反应为* C O22 eH2O=C O2 OHD S b对三种催化竞争反应的选择效果为 H C OOHH2C O1 4 一种捕获并资源化利用 C O2
11、的方法是将 C O2催化加氢合成 C H3OC H3，其过程中主要发生如下反应： 2 C O2( g ) 6 H2( g )=C H3OC H3( g ) 3 H2O( g ) H1= 1 2 2 . 5k J mo l1 C O2( g ) H2( g )=C O( g ) H2O( g )H2= 4 1 . 2k J mo l1向恒压密闭容器中充入 1 mo l C O2和 3 mo l H2，C O2的平衡转化率和平衡时 C H3OC H3的选择性 C H3OC H3的选择性=% 随温度的变化如右图所示。下列说法错误的是A 2 C O( g ) 4 H2( g )=C H3OC H3(
12、g ) H2O( g ) H= 2 0 4 . 9k J mo l1B 由图可知，2 1 0 时以反应为主，3 0 0 时，以反应为主C 增大反应体系压强，C H3OC H3选择性增大D 反应状态达 A点时，容器中n( C H3OC H3) 为mo l二、非选择题：共 4题，共 5 8分。1 5 ( 1 4分) 电解法制取高纯镍的原料液中含 C u ( I I ) ( 主要以 C u2、C u C l、C u C l2等形式存在) 杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将 C u ( I I ) 除去，方法如下。（1 ）S S O2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入 S O2，将 C u (
13、 I I ) 转化为 C u S沉淀除去。C u2沉淀时发生反应的离子方程式为。（2 ）N i S除铜：向原料液中加入活性 N i S粉末，将 C u ( I I ) 转化为 C u S沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣( 含 N i S 、C u S等) 。 室温下， C u C l和活性 N i S粉末反应的离子方程式为； 该反应的平衡常数表达式为K=。 如题 1 5图- 1 所示， 将活性 N i S粉末陈化( 露置) 超过 7小时后再用于除铜的效果明显变高三化学试卷第 6页 共 8页差，其原因可能是。 除铜渣中铜镍质量比随原料液 p H的变化如题 1 5图- 2所示， 实验测得溶液 p
14、H = 3 . 5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是。1 6 ( 1 5分) 化合物 H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：（1 ）A B的反应类型为。（2 ）D分子中碳原子杂化轨道类型有种。（3 ）G的结构简式为。（4 ）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式：。 分子中含有苯环； 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有 4种不同化学环境的氢。（5 ）设计以苯乙醇() 为原料制备的合成路线( 无机试剂任用，合成路线示例见本题题干） 。1 7 ( 1 5分) C r ( OH )3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以 B a
15、 C r O4为原料制备C r ( OH )3的主要步骤如下。（1 ）制备 C r C l3。取一定质量的 B a C r O4和对应量的水加入到如题 1 7图- 1 所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成 C r C l3并逸出C O2气体。高三化学试卷第 7页 共 8页上述反应的化学方程式为。在盐酸与 B a C r O4物料配比 6 1 、8 0 条件下搅拌，反应 3 0 mi n 。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如题 1 7图- 2所示 铬溶解率=1 0 0 %，铬还原率=1 0 0 % 。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增
16、加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是。（2 ）制备 C r ( OH )3。C r ( I I I ) 的存在形态的物质的量分数随溶液 p H的分布如题 1 7图- 3所示。请补充完整由步骤( 1 ) 得到的C r C l3溶液制得C r ( OH )3的实验方案： 取步骤( 1 ) 得到的C r C l3溶液，低温烘干，得到 C r ( OH )3晶体。实验中须使用的试剂：2 mo l L1B a ( OH )2溶液、0 . 1 mo l L1A g N O3溶液、0 . 1 mo l L1H N O3溶液、蒸馏水。（3 ）测定 C r ( OH )3样品纯度。准确称取 0 . 9 0 0 0
17、 g样品，溶于过量硫酸并配成 2 5 0 . 0 mL 溶液。取 2 5 . 0 0 mL 溶液，用足量( N H4)2S2O8溶液将 C r3 +氧化为 C r2O72，煮沸除去过量的( N H4)2S2O8， 冷却至室温。 再加入过量 K I 溶液， 以淀粉溶液为指示剂， 用 0 . 1 0 0 0mo l L1N a2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 N a2S2O3溶液 2 4 . 0 0 mL ( 已知反应：C r2O726 I1 4 H+=3 I22 C r3 +7 H2O； I22 S2O32=S4O622 I) 。 计算 C r ( OH )3样品的纯度 （写出计算过程) ：。
18、高三化学试卷第 8页 共 8页1 8 ( 1 4分) 水溶性硝态氮（以 N O3、N O2等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。（1 ）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的 N O3，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为。（2 ）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果 （以处理某硝酸盐为例) 如题 1 8图- 1 所示。在 0到 2 0 mi n内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是。 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是。（3 ）J e
19、 t t e n等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中 N H3和 N O2的生化反应模型，其反应机理如题 1 8图- 2所示。在 N R酶和 H H酶作用下的反应过程可分别描述为、。 高三化学试卷第 1 页 共 7 页 南京市、盐城市南京市、盐城市 2022 届高三年级第一次模拟考试届高三年级第一次模拟考试高 三 化 学 试 题 解 析1D 【解析】A 项，塑料袋的使用会超成“白色污染” ，正确；B 项，使用清洁能源，会减少环境污染，正确；C 项，垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，正确；D 项，必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，错误。2C 【解析】A 项，PH3中 P
20、有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子， 错误； B 项， 核素有左上角表示质量数， 质量数=质子数中子数=810=18， 应写成O188，错误；C 项，H2O 中 O 上有两对孤对电子，O 为 sp3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为 V 形，正确；D 项，P4为正四面体结构，结构式为PPPP，每个顶点一个 P 原子，共有 6 个 PP 键，即个键，错误。 3B 【解析】A 项，因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，错误；B项，Na2O2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，正确；C 项，NaOH 具有吸水性，而
21、作干燥剂，错误；D 项，NaHCO3可以与胃酸中的 HCl 反应，故可用于治疗胃酸过多，错误。 4A 【解析】Z 有+6 和-2 价，则 Z 为 S 元素，W 和 T 均为-1 价，W 的半径小于 T，则 W 为 F 元素，T为 Cl 元素，X 为+2 价，Y 为+3 价，且半径均大于 F，则 X 为 Mg 元素，Y 为 Al 元素。A 项，Mg的价电子为 3s2，s 轨道中的 2 个电子为全满的稳定状态，所以 Mg 的第一电离能较大，比相邻的 Al要大，正确；B 项，F 的非金属性强于 S，F 得电子能力强于 S，所以 F 的电负性强于 S，错误；C项，HF 可以形成分子间氢键，沸点比 HC
22、l 要高，错误；D 项，没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如 HClO 是弱酸，错误。 5D 【解析】A 项，该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，错误；B 项，当通入无穷大的 O2时，参与反应的 O2较少，生成的 SO3略有增多，但是由于没有反应的 O2的量更多，则 SO3的体积分数反而减小， 错误； C 项， 催化剂不可以改变 SO2的平衡转化率， 错误； D 项， 反应的 H=2 mol 高三化学试卷第 2 页 共 7 页SO2(g)1 mol O2(g)2 mol SO3(g)= 196.6 kJmol10，则有2 mol SO2(g)1 mol
23、 O2(g) 2 mol SO3(g)，正确。 6D 【解析】A 项，缺少加热装置，错误；B 项，碱石灰会吸收 SO2，错误；C 项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D 项，SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止 NaOH 溶液倒吸，错误。 7B 【解析】A 项，O 原子不守恒，错误；B 项，SO2少量，则 Na2CO3转化为 NaHCO3，正确；C 项，氨水过量，应生成 SO32 ，错误；D 项，HClO 具有强氧化性，会氧化 CaSO3生成 CaSO4，错误。 8B 【解析】A 项，饱和食盐水可以吸收 Cl2中混有的 HCl，排水收集时，Cl2在水中有一定的溶解度，错误
24、；B 项，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均没有同分异构体，正确；C 项，CH4和 Cl2的产物中CH3Cl 为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，错误；D 项，Na位于顶点和面心，共有4216818个，错误。 9A 【解析】A 项，研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，正确；B 项， “高温焙烧”要在坩埚中加热，错误；C 项，反应方程式为：4CBaSO4=4COBaS，BaSO4为氧化剂，C 为还原剂，两者物质的量之比为 1:4，错误；D 项，若用硫酸，会生成 BaSO4沉淀，减少 Ba2的利用率，错误。 10A 【解析】A 项，
25、X 中含有醛基和醚键，正确；B 项，打“*”的碳原子为手性碳原子，中有 1 个手性碳原子，中有 3 个手性碳原子，错误；C 项，X 中有醛基，Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X、Z 中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，错误；D 项，Z 中虚线框中，形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，错误。 11C 【解析】A 项，电荷守恒方程式：c(NH4 )3c(Fe3)c(H)= 2c(SO42 )c(OH)，错误；B 项，实验 2 中的沉淀有 Fe(OH)3和 BaSO4，错误；C 项，NH4Fe(SO4)2溶液中物料守恒关系为：c(NH4 ) 高三化学试卷第 3 页 共
26、7 页c(NH3H2O)c(SO42 ) = 0.3 molL1，NH4Fe(SO4)2溶液中通入 NH3，导致溶液中的 NH4 增多，则有：c(NH4 )c(NH3H2O)c(SO42 ) 0.3 molL1，正确；D 项，Fe3氧化 HS生成 S 和 Fe2，根据 Fe、S 得失电子守恒配平反应，离子方程式为：2Fe3HS= 2Fe2SH，错误。 12B 【解析】A 项，装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有 3 种能量的转化，错误；B 项，a处，NH3转化为 N2，N 的化合价升高，失去电子，则电极 a 为阳极，OH移向阳极，正确；C 项，阳极反应式为： 2NH36e6OH= N2
27、6H2O， 阴极反应式为： 2H2e=H2或 2H2O2e=H22OH，b 极区溶液中 n(KOH)增大，错误；D 项，1mol NH3转化为 N2时，失去 3mol e，错误。 13C 【解析】A 项，生成三种产物中 HCOOH 的能量最大，故吸收的能量最多，正确；B 项，从图中看，催化剂 Sb 改变了反应的路径，正确；C 项，反应条件为酸性，所以不可能生成 OH，错误；D 项，活化能越小，反应越容易进行，生成 HCOOH 的活能量最小，生成 CO 的活能量最大，生成 H2的活能量居中，正确。 14D 【解析】A 项，依据盖斯定律，按“反应 I反应 II2” ，可得所求反应，H=122.5
28、kJmol141.2 kJmol12=204.9 kJmol1，正确；B 项，210时，CH3OCH3(g)的选择性较大，同时 CO2的平衡转化率也较大，以反应 I 为主，300时，CH3OCH3(g)的选择性小，同时 CO2的平衡转化率也小，以反应 II 为主，正确；C 项，增大压强，反应 I 正向移动，生成更多的 CH3OCH3(g)，即 CH3OCH3选择性增大， 正确； D 项， 依据 CH3OCH3的选择性公式： CH3OCH3的选择性=3322 (CH OCH )100(CO )nn反应的%，A 点处，CH3OCH3的选择性和 CO2的平衡转化率均为 25%，n(CH3OCH3)
29、= 0.25 mol0.25 mol/2 = 321mol，错误。 15(14 分) （1）Cu2SO2S2H2O = CuS4HSO42 （3 分） （2） CuClNiS = CuSNi2Cl （3 分） )CuCl()Ni()Cl(2ccc （2 分） NiS 被空气的 O2氧化变质，失去活性或 NiS 在空气中被自然氧化为 Ni(OH)S，失去活性 （2 分） （3） （4 分） 高三化学试卷第 4 页 共 7 页pH3.5 时，随着 pH 的减小，溶液中的 H结合 S2生成更多的 HS或 H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成 CuS 沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2 分）
30、。 pH3.5 时，随着 pH 的增大，溶液中Ni2生成更多的 Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中 Ni含量增大， 从而降低了铜镍质量比（2 分） 【解析】 （1）S、SO2与 Cu2反应生成 CuS 沉淀，Cu 的化合价不变，S 转化为 CuS，S 的化合价降低，则应有元素化合价要升高，推知为 SO2转化为 SO42 ，S 的化合价升高，Cu2水解显酸性，用 H平衡电荷，由 H、O 守恒知，反应物需要加 2 个 H2O。 （2） CuCl=Cu2Cl，NiS=Ni2+S2，Cu2与 S2结合成 CuS，释放出 Ni2+，相当于沉淀的转化，由此可以写出方程式为：CuClNiS CuSNi2Cl。
31、平衡常数表达式中， 固体不写入表达式中。 活性 NiS 粉末陈化时间越长，Cu2越难除，Cu2通过与 S2反应生成 CuS 除去，所以-2 价 S 被 O2氧化，而使 NiS 失去活性。 （3）图-2 中pH=3.5 时铜渣中铜镍质量比最大，回答时应从 pH3.5 作答，当 pH3.5 时，碱性增强，OH会与Ni2反应生成 Ni(OH)2沉淀，过滤后的滤渣中，含镍较多，则除铜渣中铜镍质量比降低。 16(15 分) （1）还原反应 （2 分） （2）3 （2 分） （3）COOCH2CH3Br （3 分） （4）H3COCCHCH3BrO或H3COCCH2BrOCH2或 CH3BrOCCH2OC
32、H2 （3 分） （5） （5 分） CH2CH2OH浓H2SO4CHCH2HBrCH CH2BrNaCN，PhMe，H2OTBABCH2CH2OH浓H2SO4，CHCH3COOCH2CH2CNCH2CH1） NaOH2） HClCH CH2COOH 【解析】 （1）A 中酮羰基转化为羟基，去氧的反应称为还原反应。 （2）D 中苯环上的碳原子为 sp2杂化，甲基的碳原子为 sp3杂化，CN 的碳原子为 sp 杂化。 （3）F 与 CH3CH2OH 发生酯化反应 高三化学试卷第 5 页 共 7 页生成 G。 （4）溴原子以及酯基均可以发生水解，去掉苯环和酯基外，还有 3 个饱和碳原子。水解后生成
33、两种物质，均有 4 种不同环境的 H，由此写出物质的结构简式。 （5）由目标产物CHCH3COOCH2CH2进行逆推，苯乙醇与CH CH2COOH反应而得，原 料只有苯 乙醇，CH CH2COOH的取代基多一个碳原子，碳链增长，可以类比于流程中的 CDE，CH2CH2OH需要引入溴原子，故可以将CH2CH2OH先消去，再与 HBr 加成，得CH CH2Br，类比后生成CNCH2CH和CH CH2COOH。 17(15 分) （1）C2H5OH4BaCrO420HCl水浴加热2CO24CrCl313H2O4BaCl2 （3 分） （4 分） 过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸
34、） ，铬溶解率与乙醇的量无关（2 分） 随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多， 铬还原率呈现增大趋势（2 分） （2） （4 分） 边搅拌边加入 2 mol L1 Ba(OH)2溶液 （1 分） ， 调节溶液的 pH 在 612 范围之间 （1 分） ，静置、 过滤， 用蒸馏水洗涤沉淀 （1 分） ， 直至向最后一次洗涤液中滴加 0.1 mol L1 HNO3 和 0.1 molL1 AgNO3 溶液不再出现浑浊（1 分） （说明：HNO3 和 AgNO3滴加顺序不作要求） （3） （4 分） n(S2O32 ) = 24.00103 L0.100
35、0 molL1 = 2.4103 mol（1 分） 根据 2Cr3 3I2 6S2O32 ，nCr(OH)3= n(Cr3) = 8.0104 mol 即 0.9000 g 样品中含 nCr(OH)3为 8.0104 mol00.250 .250=8.0103 mol（1 分） Cr(OH)3样品纯度为%56.91%1000.9000gmol103gmol108.0-13（2 分） 【解析】 （1）BaCrO4和浓盐酸、无水乙醇充分反应，生成 CrCl3和 CO2气体，Ba2转化为 BaCl2，BaCrO4转化为 CrCl3，Cr 化合价降 3，C2H5OH 转化为 CO2，C 化合价升 6，
36、根据 Cr、S 得失电子守恒配平反应，确定 BaCrO4前配 4，C2H5OH 前配 1，CrCl3前配 4，CO2前配 2，由 Ba 守恒，BaCl2 高三化学试卷第 6 页 共 7 页前配 4，由 Cl 守恒确定，HCl 前配 20，再由 H 原子确定产物中 H2O 前配 13。从图中看，随着乙醇的量增大，铬溶解率不变，反应方程式为 2HClBaCrO4 = BaCl2H2CrO4，此反应与加入的乙醇量无关。H2CrO4氧化乙醇生成 Cr(III)，随着乙醇的量增多，反应速率加快，生成 Cr(III)也加快，即铬还原率增加。 （2）由图 2 知，pH 在 612 范围之间，主要以 Cr(O
37、H)3存在。Cr(III)中加入 2molL1 Ba(OH)2溶液，调节 pH 在 612，以生成 Cr(OH)3沉淀。过滤后，滤液中含有 Cl，用稀 HNO3和 AgNO3检验滤液中不存在 Cl时，可停止用蒸馏水洗涤 Cr(OH)3沉淀。 （3）测定 Cr(OH)3样品纯度的实验原理为：Cr(OH)3先溶解生成 Cr(III)，Cr(III)被氧化生成 Cr2O72 ，Cr2O72 氧化 I生成 I2，再用 Na2S2O3滴定生成的 I2，根据 Cr 守恒以及反应关系得：2Cr(OH)3 2Cr3+ Cr2O72 3I2 6 S2O32 ，由 Na2S2O3的消耗量，可计算出 Cr(OH)3
38、的量，扩大 10 倍后，得到 0.9g 样品中 Cr(OH)3的量，进而得出 Cr(OH)3样品纯度。 18(14 分) （1）5C6H12O624NO3 24H反硝化细菌12N230CO242H2O （3 分） （2） （7 分） 纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1 分） ； 纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强） （1 分） ； 纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池， 短时间内反应速率更快 （1 分） （共 3 分） 。 向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水， 同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1 分） ；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米
39、铁铜双金属（1 分） ，相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1 分） ，比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1 分） （共 4 分） （3） （4 分） 在 NR 酶的作用下，NO2 在酸性介质中（结合 H）得电子生成 NH2OH（和 H2O） （或 NO2 5H4e = NH2OHH2O） （2 分） 在 HH 酶的作用下，NH2OH 和 NH3 转化为 N2H4（和 H2O） （或 NH2OHNH3 = N2H4H2O） （2 分） 【解析】 （1）葡萄糖的化学式为 C6H12O6，与 NO3 反应生成两种无污染气体，由元素守恒确定，这两种气体为 N2和 CO2，C6H12O6中 C 为 0
40、 价，根据 C 和 N 得失电子守恒配平反应，确定 C6H12O6前配 5，NO3 前配 24，N2前配 12，CO2前配30，根据电荷守恒知，反应前需要补充 H，系数为24，由 H、O 守恒确定 H2O 前的系数为 42。 （2）纳米铁铜颗粒小，表面积大，易吸附 NO3 ， 高三化学试卷 第 7 页 共 6 页 且反应点较多；铁铜可以形成极多的微电池，可以加快反应速率，所以纳米铁铜可以加快除去NO3 。此空需要采用对比法。两支试管中，一支通 O2，另一支不通 O2；同时加入纳米铁铜双金属进行反应；反应后，测定 NO3 的量，然后比较通 O2与不通 O2的脱氮率。 （3）观看图 2，NR 酶处，箭头指入有：NO2 、5H、4e，箭头指出为 NH2OH，即说明 NO2 在酸性条件下，得电子生成 NH2OH；HH 酶处，箭头指入有：NH2OH 和 NH3，箭头指出为 N2H4，即说明 NH2OH和 NH3 转化为 N2H4。