2021年广东省江门台山市中考化学调研试卷（含答案解析）

1、2021 年广东省江门台山市中考化学调研试卷年广东省江门台山市中考化学调研试卷 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 ）请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 ） 1 （3 分）下列现象涉及化学变化的是（ ） A冰雪融化 B雨后彩虹 C食物发霉 D湖光倒影 2 （3 分）台山美食种类繁多，内涵丰富。下列台山美食富含淀粉的是（ ） A汶村五味鹅 B水步黄鳝饭 C广海咸鱼 D四九牛骨汤 3 （3 分）下列常见

2、物质中，pH 小于 7 的是（ ） A食盐水 B白糖水 C苹果醋 D肥皂水 4 （3 分）垃圾分类利于保护环境，变废为宝。下列可回收垃圾中，主要成分为有机合成材料的是（ ） A塑料鞋 B旧报纸 C铁制奶粉罐 D玻璃酒瓶 5 （3 分）能源是经济发展的动力。下列属于不可再生能源的是（ ） A氢能源 B化石能源 C风能 D太阳能 6 （3 分）空气是人类生产活动的重要资源。有关空气及其成分的说法正确的是（ ） A空气中含量最多的气体是 O2 B空气中 N2的化学性质比 O2活泼 CN2充入食品包装可以起到防腐作用 D空气中二氧化碳的含量过高会形成酸雨 7 （3 分）珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅

3、觉寻找毒品的原因是（ ） A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子质量很小 D分子体积很小 8 （3 分）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为 4HNO3+C2H2O+4X+CO2则 X 是（ ） ANO2 BCO CNO DN2O5 9 （3 分）下列除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 去除杂质的方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C NaOH 溶液 Na2CO3 加过量 Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加过量 Fe 粉，过滤 AA BB CC

4、 DD 10 （3 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A可用活性炭除去冰箱中的异味 B使用煤炉时应打开窗户保持空气流通 C过滤可使海水转化为淡水 D电解水实验中正极产生的气体是氧气 11（3 分） 磷元素对生命活动具有重要意义。 磷原子在周期表中的信息如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A磷属于非金属元素 B磷原子的中子数为 15 C磷元素的相对原子质量为 30.97 D磷是农作物必需的营养元素 12 （3 分） 镍的抗腐蚀性佳， 主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金。 火法炼镍的原理是： C+2NiO2Ni+CO2。下列说法错误的是（ ） ANiO 中 Ni 的化合价为

5、+2 B反应中 NiO 发生氧化反应 C该反应属于置换反应 D含镍不锈钢属于混合物 13 （3 分）已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ） A溶解 B过滤 C蒸发 D转移 14 （3 分）尿素是含氮量最高的氮肥，适用于各类土壤和作物，其化学式为 CO（NH2）2。下列有关尿素的说法正确的是（ ） A尿素属于无机化合物 BC、O、N、H 四种原子的个数比为 1：1：1：2 CC、O、N、H 四种元素的质量比为 12：16：14：4 D氮元素的质量分数为100% 15 （3 分）如图是 a

6、、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A相同温度下 a 的溶解度最大 BP 点表示 t1时，a、c 饱和溶液中溶质质量相等 Ct1时 b 的饱和溶液升温到 t2，其溶质质量分数不发生变化 Dt2时 a 的 100g 饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量为 30g 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分） 。分） 。 16 （7 分）港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥，我国自主生产的高质量钢材在桥梁建设中发挥了重要作用。 （1）钢是铁的合金，属于 材料（填“金属”或“无机非金属” ） 。钢作为桥梁建材具有的优点有 （写一点） 。 （

7、2）港珠澳大桥钢结构采用特殊的防腐蚀体系，使用寿命可达 120 年。钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的 和共同作用的结果。日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有 （写一种） 。 （3）工业上常以赤铁矿为原料进行高炉炼铁，反应的化学方程式为 。 17 （8 分）一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，威胁人类健康。 （1）大气中 CO 的主要来源是内燃机排气，汽车尾气净化器可减少有毒气体的排放，缓解大气污染。如图为净化器中发生的气体转化反应的微观示意图。 请把图中反应物的微观示意图补画齐全。 该反应的化学方程式为 。 （2）我国科学家进行 CO 低温氧化机理的研究，取得了较大进展。CO 在 FeOx

8、担载的铂催化剂上反应的机理如图所示： 在反应中，Pt 催化剂吸附 分子。 该条件下，CO 催化氧化的化学方程式为 ，其反应类型是 。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分）根据如图实验装置，回答问题： （1）装置 B 中仪器 x 的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，反应的化学方程式为 。为了便于控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 ；用装置 D 而不用装置 E 收集 CO2，原因是 。 （3） 实验室里， 常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制备氨气， 应选择的发生装置是 。用装置 F（空瓶）收集氨气时

9、，气体应从 处通入（填“a”或“b” ） ；若想用排液法收集氨气，装置 F 中装满的液体应具有 性质。 （4）将装置 G 倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的优点有 （写一项） ，适合用该装置制备的气体有 （写一种） 。 19 （10 分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。 （1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 （填字母） 。 A.锌属于“氢前金属” B.氨气属于气态化合物 C.二氧化硅属于酸性氧化物 D.碳酸钡属于难溶于水的物质 （2）氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH 是白色晶体，易溶于水。请你依据各类物质的性质及相互之

10、间反应的规律，结合所学知识预测 LiOH 可能具有的化学性质，并完成如下实验方案： 预期化学性质 实验试剂（反应物） 预期实验现象或反应的化学方程式 水溶液呈碱性 酚酞溶液 实验现象： 能与酸发生中和反应 化学反应方程式： 化学反应方程式： 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分） 。分） 。 20 （10 分）氯化钙用途广泛，可用作道路融雪剂、防冻剂和防尘剂等，也是常用的干燥剂。某工厂以石灰石（主要成分 CaCO3，含杂质 SiO2、MgO 和 Al2O3）为原料生产氯化钙晶体的流程如图所示： （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式

11、为 。 （2）气体 a 的化学式为 ；滤渣 b 的成分一定含有 Mg（OH）2和 （填化学式） ，写出由滤液 A 生成 Mg（OH）2的化学方程式 。 （3）操作的名称是 。操作的具体步骤为 、冷却结晶。操作和操作均需用到的玻璃仪器是 。 （4）进行操作之前检验溶液 B 的酸碱性，若显碱性，可加入适量的 （填化学式）以提高产品纯度。 五、计算题（本大题五、计算题（本大题 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对 H2O2分解的催化效果。实验装置如图 1 所示，将 20.0g 3.4%的 H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧

12、瓶中，并使用传感器装置测算生成 O2的质量，实验数据见表： 实验编号 催化剂 催化剂的质量（g） 完全反应所需时间（s） MnO2 2.0 25.0 FeCl3 2.0 35.0 （1）根据实验探究目的，从实验数据中，可得出结论是 。 （2）计算实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。 （3）在“图 2”中画出实验、过程中生成 O2的曲线图，并加上必要的标注。 2021 年广东省江门台山市中考化学调研试卷年广东省江门台山市中考化学调研试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共

13、 45 分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，分。在每小题列出的四个选项中只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 ）请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 ） 1 （3 分）下列现象涉及化学变化的是（ ） A冰雪融化 B雨后彩虹 C食物发霉 D湖光倒影 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误； B、雨后彩虹，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C、食物发霉，有新物质

14、生成，属于化学变化，故 C 正确； D、湖光倒影，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2 （3 分）台山美食种类繁多，内涵丰富。下列台山美食富含淀粉的是（ ） A汶村五味鹅 B水步黄鳝饭 C广海咸鱼 D四九牛骨汤 【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。 【解答】解：A、汶村五味鹅富含蛋白质，该选项不符合题意； B、水步黄鳝饭富含蛋白质、淀粉，该选项符合题意； C、广海咸鱼富含蛋白

15、质，该选项不符合题意； D、四九牛骨汤富含蛋白质、油脂、水和无机盐等，该选项不符合题意。 故选：B。 【点评】人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。 3 （3 分）下列常见物质中，pH 小于 7 的是（ ） A食盐水 B白糖水 C苹果醋 D肥皂水 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断 【解答】解：A、食盐水显中性，pH 等于 7，故错误。 B、白糖水显中性，pH 等于 7，故错误。 C、苹果醋中含有醋酸，显酸性，pH 小于 7，故正确

16、。 D、肥皂水显碱性，pH 大于 7，故错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键 4 （3 分）垃圾分类利于保护环境，变废为宝。下列可回收垃圾中，主要成分为有机合成材料的是（ ） A塑料鞋 B旧报纸 C铁制奶粉罐 D玻璃酒瓶 【分析】A、塑料是有机合成材料； B、纸张主要成分是纤维素； C、铁是金属材料； D、玻璃是无机非金属材料。 【解答】解：A、塑料鞋是有机合成材料，该选项符合题意； B、旧报纸主要成分是纤维素，不是有机合成材料，该选项不符合题意； C、铁制奶粉罐是金属材料，该选项不符合题意； D、玻璃酒瓶是无

17、机非金属材料，该选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题主要考查材料的分类，比较简单。 5 （3 分）能源是经济发展的动力。下列属于不可再生能源的是（ ） A氢能源 B化石能源 C风能 D太阳能 【分析】从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。 【解答】解：A、氢能可用水制取，属于可再生能源，故选项错误。 B、化石能源不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确。 C、风能属于可再生能源，故选项错误。 D、太阳能属于可再生能源，故选项错误 故选：B。

18、【点评】本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点（从能源是否可再利用的角度）是正确解答本题的关键。 6 （3 分）空气是人类生产活动的重要资源。有关空气及其成分的说法正确的是（ ） A空气中含量最多的气体是 O2 B空气中 N2的化学性质比 O2活泼 CN2充入食品包装可以起到防腐作用 D空气中二氧化碳的含量过高会形成酸雨 【分析】 A、 空气中各成分的体积分数分别是： 氮气大约占空气体积的 78%、 氧气大约占空气体积的 21%、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%； B、氧气的化学性质比较活泼，氮气的化

19、学性质比较稳定； C、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂； D、二氧化硫是造成酸雨的主要气体。 【解答】解：A、空气中含量最多的气体是氮气，是 O2错误；故选项错误； B、空气中 N2的化学性质比 O2活泼错误，氧气的化学性质比氮气活泼；故选项错误； C、N2充入食品包装可以起到防腐作用正确，故选项正确； D、空气中二氧化碳的含量过高会形成酸雨错误，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点

20、基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 7 （3 分）珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（ ） A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子质量很小 D分子体积很小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：缉毒犬通过嗅觉寻找毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基

21、本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 8 （3 分）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为 4HNO3+C2H2O+4X+CO2则 X 是（ ） ANO2 BCO CNO DN2O5 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是 4 个，碳原子都是 1 个，反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个， 包含在 4X 中， 反应前氧原子是 12 个， 反应后应该是 12 个，

22、 其中 8 个包含在 4X 中，X 的化学式是 NO2。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 9 （3 分）下列除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 去除杂质的方法 A CO2 CO 通入氧气，点燃 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C NaOH 溶液 Na2CO3 加过量 Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤 D FeCl2溶液 CuCl2 加过量 Fe 粉，过滤 AA BB CC DD 【分析】A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃

23、； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水； C、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠； D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项方法不正确； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，该选项方法不正确； C、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钡，该选项方法不正确； D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项方法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24、10 （3 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A可用活性炭除去冰箱中的异味 B使用煤炉时应打开窗户保持空气流通 C过滤可使海水转化为淡水 D电解水实验中正极产生的气体是氧气 【分析】A、根据活性炭的吸附性进行分析； B、根据防止煤气中毒的措施进行分析； C、根据过滤的原理和应用进行分析； D、根据电解水的产物验证进行分析。 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，用于冰箱去除异味，A 正确； B、煤不完全燃烧生成一氧化碳造成煤气中毒，开窗保持空气流通防止煤气中毒，B 正确； C、过滤除去水中难溶性杂质，不能使海水淡化，C 错误； D、电解水时，电源正极生成氧气

25、，负极生成氢气，D 正确； 故选：C。 【点评】海水淡化的方法有：蒸馏、膜分离等。 11（3 分） 磷元素对生命活动具有重要意义。 磷原子在周期表中的信息如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A磷属于非金属元素 B磷原子的中子数为 15 C磷元素的相对原子质量为 30.97 D磷是农作物必需的营养元素 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】 解： A、 根据元素周期表中的一格可知， 中间的汉字表示元素名称， 该元素的名称是磷， 带 “石”字旁，属于非金属

26、元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 30.9731；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 15；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数为 15；相对原子质量质子数+中子数，则中子数311516；故选项说法错误。 C、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为 30.97，故选项说法正确。 D、磷是农作物必需的营养元素，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原

27、子质量）是正确解答本题的关键。 12 （3 分） 镍的抗腐蚀性佳， 主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金。 火法炼镍的原理是： C+2NiO2Ni+CO2。下列说法错误的是（ ） ANiO 中 Ni 的化合价为+2 B反应中 NiO 发生氧化反应 C该反应属于置换反应 D含镍不锈钢属于混合物 【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 B、根据物质的变化来分析判断。 C、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析判断。 D、根据合金的概念和混合物的概念分析判断。 【解答】解：A、在化合物中氧元素一般显2 价，设镍元素的化合价是 x，根据在化合

28、物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）0，则 x+2 价，故选项说法正确。 B、由化学方程式可知，反应中 NiO 失去了氧元素，发生了还原反应，选项说法不正确； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 D、含镍不锈钢属于合金，合金一定是混合物，故该选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题考查了金属的冶炼，解题时根据题干信息、所学的化学知识、钢的组成以及合金的性质来分析解答即可。 13 （3 分）已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且

29、合理的是（ ） A溶解 B过滤 C蒸发 D转移 【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据转移的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下 NaCl的溶解度约为 36g。 现称取 3.6g 粗盐， 所需水的质量最多为100g10g （合 10mL） ， 应选用 10mL的量筒，图中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误

30、。 D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 掌握粗盐提纯的实验原理、 注意事项、 溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 14 （3 分）尿素是含氮量最高的氮肥，适用于各类土壤和作物，其化学式为 CO（NH2）2。下列有关尿素的说法正确的是（ ） A尿素属于无机化合物 BC、O、N、H 四种原子的个数比为 1：1：1：2 CC、O、N、H 四种元素的质量比为 12：16：14：4 D氮元素的质量分数为100% 【分析】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物； B、根据化学式的微观意义来分析； C、根据化合物中各元素质量比各原子的

31、相对原子质量原子个数之比，进行分析判断； D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。 【解答】解：A、由化学式可知，尿素是由碳、氢、氮、氢四种元素组成的，所以尿素不属于无机化合物，选项说法错误； B、由尿素的化学式可知，尿素中 C、O、N、H 四种原子的个数比为 1：1：2：4，选项说法错误； C、尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比 12：16： （142） ： （14）3：4：7：1，选项说法错误； D、尿素中，氮元素的质量分数为：，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 15 （3 分）如

32、图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A相同温度下 a 的溶解度最大 BP 点表示 t1时，a、c 饱和溶液中溶质质量相等 Ct1时 b 的饱和溶液升温到 t2，其溶质质量分数不发生变化 Dt2时 a 的 100g 饱和溶液降温到 t1，析出晶体的质量为 30g 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。 【解答】解：A、t2时，b 物质的溶解度最大，故 A 错误； B、P 点表示 t1时，a、c 物质的溶解度相

33、等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故 B 错误； C、t1时 b 的饱和溶液升温到 t2，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不发生变化，故 C 正确； D、t2时 a 物质的溶解度是 50g，所以 150g 饱和溶液降温到 t1，溶解度变成了 20g，析出晶体的质量为 30g，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分） 。分） 。 16 （7 分）港珠澳大桥是世界上钢结构桥

34、体最长的跨海大桥，我国自主生产的高质量钢材在桥梁建设中发挥了重要作用。 （1）钢是铁的合金，属于 金属 材料（填“金属”或“无机非金属” ） 。钢作为桥梁建材具有的优点有 强度高或硬度大或韧性好或耐腐蚀 （写一点） 。 （2）港珠澳大桥钢结构采用特殊的防腐蚀体系，使用寿命可达 120 年。钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的 水、氧气 和共同作用的结果。日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有 加保护层或刷油漆或制成耐腐蚀的合金等 （写一种） 。 （3） 工业上常以赤铁矿为原料进行高炉炼铁， 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 【分析】 （1）金属材料包括金属单质和合金； 钢作为桥

35、梁建材具有的优点有强度高、硬度大、韧性好、耐腐蚀。 （2）钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水、氧气和共同作用的结果； 日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有加保护层、刷油漆、制成耐腐蚀的合金等。 （3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。 【解答】解： （1）钢是铁的合金，属于金属材料； 钢作为桥梁建材具有的优点有强度高、硬度大、韧性好、耐腐蚀。 故填：金属；强度高或硬度大或韧性好或耐腐蚀。 （2）钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水、氧气和共同作用的结果； 日常生活中，防止钢铁锈蚀常采用方法有加保护层、刷油漆、制成耐腐蚀的合金等。 故填：水、氧气；加保护层或刷油漆或制成耐腐蚀的合金等。 （3

36、）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17 （8 分）一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，威胁人类健康。 （1）大气中 CO 的主要来源是内燃机排气，汽车尾气净化器可减少有毒气体的排放，缓解大气污染。如图为净化器中发生的气体转化反应的微观示意图。 请把图中反应物的微观示意图补画齐全。 该反应的化学方程式为 2NO2+4CO4CO2+N2 。 （2）我国科学家进行

37、CO 低温氧化机理的研究，取得了较大进展。CO 在 FeOx担载的铂催化剂上反应的机理如图所示： 在反应中，Pt 催化剂吸附 CO 分子。 该条件下， CO 催化氧化的化学方程式为 O2+2CO2CO2 ， 其反应类型是 化合反应 。 【分析】 （1）根据质量守恒定律把图中反应物的微观示意图补画齐全。 根据反应的微观示意图写出该反应的化学方程式。 （2）根据微粒的变化分析在反应中 Pt 催化剂吸附的分子。 根据反应的微观示意图写出该反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应类型。 【解答】解： （1）根据质量好守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充两个二氧化氮分子，如下图：。 由反应的

38、微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2。 （2）由微粒的变化可知，在反应中，Pt 催化剂吸附 CO 分子。 由图示可知，该条件下，CO 催化氧化二氧化碳，化学方程式为：O2+2CO2CO2，其反应由两种物质生成了一种物质，反应类型是化合反应。 故答案为：（1） 2NO2+4CO4CO2+N2； （2）CO； O2+2CO2CO2；化合反应。 【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，在根据物质的微观构成分析物质的类别等。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题

39、，共 20 分）分） 18 （10 分）根据如图实验装置，回答问题： （1）装置 B 中仪器 x 的名称是 长颈漏斗 。 （2） 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2， 反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。为了便于控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 B ；用装置 D 而不用装置 E 收集 CO2，原因是 CO2的密度比空气大 。 （3） 实验室里， 常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制备氨气， 应选择的发生装置是 A 。用装置 F（空瓶）收集氨气时，气体应从 b 处通入（填“a”或“b” ） ；若想用排液法收集氨气，装置 F 中装满的液体应具有 不与

40、氨气反应、不能溶解氨气等 性质。 （4） 将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体， 该装置的优点有 节约药品或操作简单 （写一项） ，适合用该装置制备的气体有 CO2（或 H2或 O2） （写一种） 。 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析； （3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质进行分析； （4）根据装置的特点进行分析。 【解答】解： （1）装置 B 中仪器 x 的名称是长颈漏斗； （2）碳酸钙

41、和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；该反应属于固、固加热型，为了便于控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；用装置 D 而不用装置 E 收集 CO2，原因是二氧化碳的密度比空气大； （3）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置；氨气的密度比空气小，用装置 F（空瓶）收集氨气时，气体应从 b 端通入；若想用排液法收集氨气，装置 F中装满的液体应具有：不与氨气反应、不能溶解氨气等性质； （4）将装置 G 倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的优点是：可以控制反应的开始和停止、药品

42、用量少、便于操作等；适合用该装置制备的气体是 H2（或 CO2） 。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；CO2的密度比空气大； （3）A；b；不与氨气反应、不能溶解氨气等； （4）节约药品或操作简单；CO2（或 H2或 O2） 。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 19 （10 分）将化学物质进行合

43、理分类是研究物质及其变化的常用方法。 （1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 BD （填字母） 。 A.锌属于“氢前金属” B.氨气属于气态化合物 C.二氧化硅属于酸性氧化物 D.碳酸钡属于难溶于水的物质 （2）氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH 是白色晶体，易溶于水。请你依据各类物质的性质及相互之间反应的规律，结合所学知识预测 LiOH 可能具有的化学性质，并完成如下实验方案： 预期化学性质 实验试剂（反应物） 预期实验现象或反应的化学方程式 水溶液呈碱性 酚酞溶液 实验现象： 酚酞溶液变红色 能与酸发生中和反应 HCl 化学反应方程式： LiO

44、H+HClLiCl+H2O 能与非金属氧化物反 CO2 化学反应方程式： 2LiOH+CO2应 Li2CO3+H2O 【分析】 （1）常见的化学性质有可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等，常见的物理性质有物质的颜色、气味、状态等等，据此解答。 （2）根据碱的化学性质 解答， 如：碱+非金属氧化物盐+水 碱+酸盐+水 碱+盐另一种碱+另一种盐 碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝。 【解答】解： （1）A.锌属于“氢前金属” ，故锌能与酸反应，置换出氢气，是化学性质，故正确； B.氨气属于气态化合物，指的是氨气的状态，是物理性质，故错误； C.二氧化

45、硅属于酸性氧化物，故二氧化硅能与碱性物质反应，是化学性质，故正确； D.碳酸钡属于难溶于水的物质，指的是碳酸钡的溶解性，是物理性质，故错误， 故选 BD； （2）LiOH 水溶液呈碱性，且酚酞溶液遇碱变红色，故实验现象：酚酞溶液变红色； 根据碱+酸盐+水， 证明 LiOH 能与酸发生中和反应， 可加入相应的酸， 如： HCl （或 H2SO4、 HNO3） ；化学方程式：LiOH+HClLiCl+H2O； 根据碱+非金属氧化物盐+水， 可通入 CO2等非金属氧化物； 化学方程式： 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O； 根据碱+盐另一种碱+另一种盐， 可通入CuSO4等盐溶液； 化学方程式：

46、 2LiOH+CuSO4Li2SO4+Cu （OH）2； 故答案为： （1）BD； （2）酚酞溶液变红色； HCl；LiOH+HClLiCl+H2O； 能与非金属氧化物反应；CO2；2LiOH+CO2Li2CO3+H2O。 【点评】本题考查学生对物理性质与化学性质的区分，对碱的化学性质的实验验证的掌握，难度系数中等。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分） 。分） 。 20 （10 分）氯化钙用途广泛，可用作道路融雪剂、防冻剂和防尘剂等，也是常用的干燥剂。某工厂以石灰石（主要成分 CaCO3，含杂质 SiO2、MgO 和 Al2O3）为原料生产氯

47、化钙晶体的流程如图所示： （1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 。 （2）气体 a 的化学式为 CO2 ；滤渣 b 的成分一定含有 Mg（OH）2和 Al（OH）3 （填化学式） ，写出由滤液 A 生成 Mg（OH）2的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2 。 （3）操作的名称是 过滤 。操作的具体步骤为 蒸发浓缩 、冷却结晶。操作和操作均需用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。 （4）进行操作之前检验溶液 B 的酸碱性，若显碱性，可加入适量的 HCl （填化学式）以提高产品纯度。 【分析】 （1）稀盐酸和氧化铝反

48、应生成氯化铝和水。 （2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 滤渣 b 的成分一定含有氢氧化钙和氯化镁、氯化铝反应生成的 Mg（OH）2和 Al（OH）3； 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 （3）过滤能够除去不溶于水的物质； 操作的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶； 操作和操作均需用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。 【解答】解： （1）稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。 故填：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。 （2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气

49、体 a 的化学式为 CO2； 滤渣 b 的成分一定含有氢氧化钙和氯化镁、氯化铝反应生成的 Mg（OH）2和 Al（OH）3； 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2。 故填：CO2；Al（OH）3；MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2。 （3）操作的名称是过滤； 操作的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶； 操作和操作均需用到的玻璃仪器是玻璃棒。 故填：过滤；蒸发浓缩；玻璃棒。 （4）进行操作之前检验溶液 B 的酸碱性，若显碱性，可加入适量的 HCl（用来和过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水）以提高产品纯度。

50、故填：HCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 五、计算题（本大题五、计算题（本大题 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对 H2O2分解的催化效果。实验装置如图 1 所示，将 20.0g 3.4%的 H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，并使用传感器装置测算生成 O2的质量，实验数据见表： 实验编号 催化剂 催化剂的质量（g） 完全反应所需时间（s） MnO2 2.0 25.0 FeCl3 2.0 35.0 （1） 根据实验探究目的，