1、 2022 年宁夏中考化学预测卷（二）年宁夏中考化学预测卷（二） 一、选择题（共一、选择题（共 1212 题）题） 1、 下列过程属于化学变化的是（ ） A蔗糖溶于水形成溶液 B木炭燃烧 C分离液态空气制取氧气 D海水晒盐 2、 武威酿皮子是甘肃威武地区独有的特色地方小吃其制作以面粉为主，食用时可加香醋、蒜汁、辣椒油、胡萝卜丝、精盐等调料其中面粉中富含的营养素是（ ） A糖类 B维生素 C油脂 D蛋白质 3、 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质 X 的组成，下列说法正确的是（ ） A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 CX 是一种氧化物
2、 D一定含有硅元素、氟元素 4、 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B氢氧化钠 纯碱 NaOH C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2 5、中国科学家屠呦呦获诺贝尔生理学或医学奖，她创造性的研制出抗疟新药青蒿素，青蒿素的化学式为 C15H22O5，下列说法不正确的是（ ） A青蒿素属于化合物 B青蒿素中含有 5 个氧原子 C青蒿素由三种元素组成 D青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为 15：22：5 6、 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ） NaHCO3CO2 CuCuO O2H2O H2SO4HCl A B C D
3、 7、 现有铁锈；铁水；锰钢；纯碱；烧碱；小苏打；干冰；石灰水；生石灰等物质 下列有关物质的分类中正确的是（ ） A盐 B氧化物 C碱 D混合物 8、 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ） A图示中的反应物都是单质 B图示中共有 4 种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 9、 镉元素在周期表中的信息如图所示则下列说法正确的是（ ） A镉原子核内质子数为 48 B镉原子相对原子质量为 112.4g C镉是一种非金属元素 D镉原子中中子数为 48 10、 类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（ ） A酸溶
4、液能使紫色石蕊变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 B碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水是酸雨 D二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水 11、 除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法中不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、洗涤干燥 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的石灰石，过滤 D CuSO4溶液 FeSO4 加入足量铜粉，过滤 AA BB CC DD 12、 下列各组离子能
5、在 pH=1 的溶液中大量共存的是（ ） ANH4+ NO3 Na+ Cl BCO32 K+ Na+SO42 CCu2+OH Cl Ba2+ DAg+ HCO3 Cl Na+ 二、填空题（共二、填空题（共 3 3 题）题） 1、 用化学符号表示下列意义 （1）三个钡原子 ； （2）三个亚铁离子 ； （3）两个碳酸根离子 ； （4）H3PO4中磷元素的化合价 ； （5）硫酸中原子团的化合价 ； （6）碘酒中的溶剂 ； （7）食盐中阴离子的结构示意图： ； （8）在初中化学所学物质中，是主要的温室气体，又是植物光合作用原料的是 ；常用的较清洁能源，属于化石燃料的是 ；具有毒性和还原性，冶金工业上常
6、用作还原剂的是 ；人体六大营养素中的无机物是 2、 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属 （1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是 （用元素符号表示） （2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为 （填字母序号）， A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 写出硝酸银溶液与其中一种金属反应的化学方程式 （3）铁制品应用广泛，其中用铁锅做饭主要利用了铁的 性，丽丽同学发现用完的铁锅若不擦干净就会生锈，是因为铁与 发生了反应，请写出一个用酸除铁锈的化学反应方程式 3、 如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线请回答： （1）t1时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 （2）
7、t2时，将 40g 硝酸钾放入 60g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g （3）t3时，溶解度最大的是 （4）t4时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到 t5，观察到的现象是 （5） 氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质， 提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”） 三、实验题（共三、实验题（共 2 2 题）题） 1、 如图是实验室制取气体的常用装置图： （1）亮亮要制取两瓶二氧化碳，他应选用的制取装置为 ，（填编号，下同），检验所制气体是 CO2的化学方程式为 H 彤彤要制取氧气做铁丝燃烧实验，则应选用 作制取装置，B 装置中反应的化学方程式为 若用 F 装置收集 O2，并保证氧
8、气足够纯，在操作中应注意的问题之一是 （2） 实验室常将氯化铵和熟石灰混合加热， 使其发生复分解反应产生氨气 反应的化学方程式为 ，洋洋选用 C 装置收集氨气，由于氨气极易溶于水，让他看到一个很有趣的现象： 便向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红这说明 2、 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行研究 （1）写出该反应的化学方程式 化学反应类型是 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【作出猜想】A溶质可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2 B溶质可能是
9、CaCl2C溶质可能是 CaCl2与 HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验设计】 取少量烧杯中的溶液于试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡， 观察到酚酞试液不变色 于是排除了猜想 A，你认为排除猜想 A 的理由是 小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液 若出现 白色沉淀 则猜想 B 正确 若出现 气泡，后出现白色沉淀 则猜想 C 正确 通过以上探究，最后确定猜想 C 正确 【反思与拓展】 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道， 可能造成的危害是
10、，要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，反应的化学方程式为 四、计算题（共四、计算题（共 1 1 题）题） 1、 某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g计算： （1）完全反应后生成 CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%） =参考答案参考答案= 一、选择题一、选择题 1、 B 2、 A 3、 D 4、 C 5、 BD 6、 A 7、 D 8、 B 9、 A 10、 D 11、 D 12、 A
11、 二、填空题二、填空题 1、 （1）3Ba； （2）3Fe2+； （3）2CO32； （4）H3O4； （5）H2； （6）C2H5OH； （7）（8）CO2；CH4；CO；H2O； 2、 （1）Cu、Fe、Al；（2）B；Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag（或 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag）（3）传热，水、氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 3、 （1）硝酸钾、氯化钠； （2）84； （3）硝酸钾； （4）有晶体析出； （5）冷却热饱和溶液 三、实验题三、实验题 1、 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的实
12、验室制法；二氧化碳的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式 【分析】（1）根据制取气体的药品装置以及反应条件来确定制取装置；根据反应的原理来书写化学方程式结合收集氧气的注意事项来分析； （2）根据反应原理来书写方程式，根据氨气的性质来分析 【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳由于选用的药品是石灰石和稀盐酸，固液常温下就能完成的反应，所以发生装置选取 A；检验所的气体是否为 CO2的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；在实验室中，可用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气，选择
13、A 装置，也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选择装置 B；装置 B 中的试管口没有棉花团，所以是加热氯酸 钾与二氧化锰的混合物制取氧气； 若用 F 装置收集 O2， 并保证氧气足够纯， 因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满；故填：A；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；A 或 B；2KClO32KCl+3O2；氧气从长管进入，并在短管处放一带火星的木条，若木条复燃则证明氧气已满； （2）氯化铵和熟石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，由于氨气极易溶于水，所以用排水法收集氨气时，不但没有看到导管口有气泡产生
14、，且发现水很快被吸入试管内；向该集气瓶内滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨气溶于水显碱性；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；导管口没有气泡产生，且发现水很快被吸入试管内；氨气的水溶液显碱性 【点评】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、检验方法等知识，即可结合题意正确解答，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置 2、 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【分析】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水； （2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； 碳酸钠和氯化钙反应生成
15、碳酸钙沉淀和氯化钠； 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 【解答】解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，属于复分解反应 故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解反应 （2）【实验设计】 排除猜想 A 的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 故填：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 实验过程如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液 若出现白色沉淀
16、则猜想 B 正确 若出现气泡，后出现白色沉淀 则猜想 C 正确 【反思与拓展】 烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀下水道； 要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的碳酸钙； 反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 故填：腐蚀下水道；碳酸钙； CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 四、计算题四、计算题 1、 【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用 【分析】分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g56.6g=4.4g； （2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 4.4g x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=100%96.4%； 答：（1）完全反应后生成 CO2的质量为 4.4g； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为 96.4%