1、2020-2021 学年广州市中考化学模拟试题学年广州市中考化学模拟试题：质量守恒定律质量守恒定律 一选择题（共一选择题（共 12 小题）小题） 1 （2021天河区校级三模）神舟十二号载人飞船成功发射又一次振奋了国人的心。在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4高温N2+Cl2+2O2+4X。有关该反应的说法正确的是（ ） AX 的化学式为 H2 B该反应属于分解反应，反应前后元素种类没有发生变化 C高氯酸铵由 NH4+、Cl、O2构成 D反应前后物质状态及所有元素的化合价都发生了变化 2 （
2、2021从化区二模）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O222H2O+O2 分解反应 B用天然气作燃料：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 复分解反应 C用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HClFeCl2+H2 复分解反应 D用熟石灰制生石灰：CaO+H2OCa（OH）2 化合反应 3 （2020越秀区二模）下列方程式与反应类型均正确的是（ ） ANaOH+CuOCu（OH）2+Na2O，反应类型为复分解反应 BC+CO2高温2CO，反应类型为化合反应 C2HCl+FeFeCl2+H2，反应类型为分解反应 DFe2O3+
3、3CO高温2Fe+3CO2，反应类型为置换反应 4（2020越秀区校级二模） 工业上， 高温煅烧石灰石可制取生石灰 （CaCO3高温CaO+CO2） 。 现有 10g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 6.7g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A生成 CO2的质量是 3.3g B生成物中 CaO 的质量是 4.2g C剩余固体中钙元素质量分数大于 40% D剩余固体中 C 与 O 的质量之比大于 1：4 5 （2020越秀区校级二模）华为公司研发了一种以甲醇 CH3OH 为原料的新型手机电池，可连续使用 1 个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH
4、2Na2CO3+6H2O，X 的化学式是（ ） AO2 BCO2 CCH4 DH2O 6 （2020白云区一模）下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（ ） A能量观：用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应 B微粒观：冰和氯化钠都是由分子构成的 C守恒观：化学反应前后，元素的种类和质量都不变 D分类观：含有氧元素的化合物都是氧化物；含有碳元素的化合物都是有机物 7 （2020广州模拟）容器内有甲乙丙丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图。下列说法正确的是（ ） A该反应中，乙、丁的质量比为 3：2 BX0 C甲和丁的相对分子质量之比为 1：2 D该反应为置
5、换反应 8 （2020增城区一模）黑火药燃烧的化学方程式是 S+2KNO3+3C点燃K2S+N2+3CO2，下列说法错误的是（ ） A黑火药属于混合物 B大量燃烧黑火药会导致温室效应增强 C黑火药燃烧会放出大量的热 D黑火药燃烧时 S 和 C 的质量比是 32：12 9 （2021顺德区模拟）有一包 Zn 和 ZnO 的混合物共 28g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 64.4g，则原混合物中氧元素的质量为（ ） A6.5g B14.2g C1.6g D2g 10 （2020越秀区校级一模）下列装置中，不能作来进行验证质量守恒定律实验的是（ ） A B C D 11 （2
6、020越秀区校级一模）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A甲一定是化合物 B丙可能是这个反应的催化剂 C该反应可能是碳酸钙的分解 D乙和丁一定是该反应的生成物 12 （2020宜昌）硅是重要的半导体材料。X+H2一定条件3HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则 X 为（ ） ASiCl BSiCl3 CSiHCl3 DSiH2Cl3 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 13 （2020增城区校级模拟）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g
7、水，则该有机物可能是（ ） ACH4 BC2H6 CCH3OH DC2H5OH 三填空题（共三填空题（共 6 小题）小题） 14 （2020天河区二模）SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中 SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3） ，会使瓶口和瓶塞黏在一起。 H2SiO3读作 。 上述反应的化学方程式为 。 15 （2020从化区一模）化学与生活密切相关。请回答以下问题： （1）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7） 。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为 。 （2）碳单质包括金刚
8、石、石墨和 C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出 C60在空气中完全燃烧的化学方程式 。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 。 16 （2020番禺区模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。 （1）亚氯酸钠（NaClO2）在酸性溶液中生成 HClO2而发生分解，分解的化学方程式：5HClO24X+HCl+2H2OHClO2读作 ，其中氯元素的化合价为 ；X 的化学式 。 （2）以氯酸钠（NaClO3）等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分
9、解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。除此以外，氯酸钠与氯酸钾还具有一些其它相似的化学性质。 试写出氯酸钠受热分解的化学方程式 。 试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因 。 （填字母） A都含氯元素 B都含氧元素 C都含 ClO3 D以上都是 17 （2020广州模拟） “绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。 （1）硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量 NaOH 溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示） ； （2）在汽车排气管上装一个“催化转换器” ，可使汽车尾气中的 NO 和 CO 反应，生成空气的两种气体。NO 与 CO 反应的化学方程式为 。 18 （2020白
10、云区模拟）钴（Co）常见化合价为+2、+3资料：氢氧化钴 Co（OH）2粉红色固体，难溶于水；氢氧化高钴 Co（OH）3 （1）写出硫酸高钴的化学式 ；CoCO3读作 。 （2）写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）2Co（OH）3+6 2CoCl2+Cl2+6H2O （4）177g 钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成 gCo3O4 19 （2020增城区校级模拟）从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钠溶液，高锰酸钾，硫酸铜溶液等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式， （每种物质只允许用一次） （1）有蓝色沉淀生成： （2）有密度最小的气体生成： （3）有黑色固体生成： （4
11、）有支持燃烧的气体生成： 四计算题（共四计算题（共 1 小题）小题） 20 （2020番禺区一模）元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%5%范围。 （1）元明粉中钠、硫元素的质量比为 。 （写出最简整数比） （2）配制 1000g 溶质的质量分数为 4%的促染剂，需要 mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为 g （已知常温下溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液密度为 1.2g/cm3） 。 （3）将某促染剂逐滴滴入 100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重
12、晶石（主要成分 BaSO4）得到 BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。 写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式 。 通过滤渣质量计算需要这种含杂质 20%的重晶石 g。 五解答题（共五解答题（共 4 小题）小题） 21 （2021广州模拟）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，回答相关问题并进行计算。 （1）通过方程式计算生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） （2）铁与盐酸反应的现象是 。 （3）反应后烧杯中溶液质量为 g。 （4）要使应后所得溶液变为饱和溶液，你采用的措施是 。 （5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，用微观解释其原因 。 22 （2021顺德区模拟）化学
13、与生活、生产密切相关。 （1）氯化钠是重要的工业原料。工业氯化钠中常混有有毒的亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为+3，亚硝酸钠的化学式为 。 （2）工业上通过氯气与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙【Ca（ClO）2】 。使用漂白粉时， 将它与水混合配成溶液， 吸收空气中的二氧化碳， 便会产生具有漂白作用的次氯酸 （HClO） 。 Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 ； 写出上述操作中使漂白粉溶液转化为次氯酸的反应的化学方程式 。 次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子会发生解离。HCl 溶于水时能全部解离出离子（如图所示） 。在图中画出次氯酸溶液中的微观粒子组成示意图（不用
14、画水分子） 。 23 （2020增城区一模）下表是几种物质在 20的溶解度和相对分子质量。回答下列问题： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0 相对分子质量 58.5 84 53.5 79 （1）20时，用 50g 蒸馏水配制饱和 NaHCO3溶液。 计算需称量 NaHCO3的质量是 g。 将称量的 NaHCO3固体倒入盛有 50g 蒸馏水的烧杯中，然后用 （填仪器名称）不断搅拌，直至 。 用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为 1%的稀 H2SO4 g。 （2） 相同温度下， 不同溶质同时溶解在同一溶剂中， 溶解度不变。
15、在 20时， 将 11.7g NaCl 固体和 15.8g NH4HCO3固体同时放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是 ，杯底晶体的质量是 g。 24 （2020从化区二模）某兴趣小组在相同条件下，将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1 天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2 天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10
16、.33 （1）浓硫酸敞口存放于空气中 2 天后，溶液质量增大因为浓硫酸有 性。 （2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 （填溶质的化学式） 。 （3）乙同学配制 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，计算称取氯化钠的质量是 g，水是 mL，把称量到的物质先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。如果用该质量分数的氯化钠溶液 100g 与足量的硝酸银溶液充分反应，生成多少 g 沉淀物（只列计算式） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 12 小题）小题） 1 【解答】解：A、反应前后氮原子都是 2 个，反应前氢原子是 8 个，反应后应该是 8 个，
17、包含在未知物质中， 反应前后氯原子都是 2 个， 反应前氧原子是 8 个， 反应后应该是 8 个， 其中 4 个包含在未知物质中，X 的化学式为 H2O，该选项说法不正确； B、该反应属于分解反应，反应前后元素种类没有发生变化，该选项说法正确； C、高氯酸铵由 NH4+、ClO4构成，该选项说法不正确； D、反应前后氢元素、氧元素的化合价不变，该选项说法不正确。 故选：B。 2 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。 B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分
18、解反应，故选项错误。 C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁制容器盛放稀盐酸，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，CaO+H2OCa（OH）2是用生石灰制取熟石灰，故选项错误。 故选：A。 3 【解答】解：A氢氧化钠与氧化铜不反应，不合题意； B在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，符合题意； C该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不合题意； D该反应的反应物是两种化合物
19、，不属于置换反应。不合题意。 故选：B。 4 【解答】解：A、由质量守恒定律，反应生成的 CO2的质量为 10g6.7g3.3g，故正确； B、设生成物中 CaO 的质量是 x CaCO3高温CaO+CO2 56 44 x 3.3g 5644=3.3 x4.2g，故正确； C、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040:12:163100%40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%，故正确； D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为 12： （163）1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，
20、所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1：4，故错误。 故选：D。 5 【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是 2 个，氢原子都是 12 个，反应后氧原子是 12个，反应前应该是 12 个，其中 6 个包含在 3X 中，反应前后钠原子都是 4 个，因此 X 的化学式是 O2。 故选：A。 6 【解答】解：A、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气是吸热反应，用过氧化氢制取氧气属于放热反应，故选项说法错误。 B、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项说法错误。 C、由质量守恒定律，化学反
21、应前后，元素的种类和质量都不变，故选项说法正确。 D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 C2H5OH；含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。 故选：C。 7 【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 6g4g2g，故甲是生成物，生成的甲的质量为 2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为 10g4g6g；丁是生成物，生成的质量为 8g4g4g；由质量守恒定律，反应后丙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、该反应中，乙、丁的质量比为
22、6g：4g3：2，故选项说法正确。 B、由于不知化学方程式中的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量之比，故选项说法错误。 C、 反应后丙的质量应不变， 可能作该反应的催化剂， 也可能没有参加反应， 则 X3， 故选项说法错误。 D、反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：A。 8 【解答】解：A黑火药是由硫、碳和硝酸钾组成的，属于混合物，选项说法正确； B大量燃烧黑火药会产生大量的二氧化碳，会导致温室效应增强，选项说法正确； C燃烧都会放出热量，选项说法正确； D黑火药燃烧时 S 和 C 的质量比是 32： （123）8：9，选项说法错
23、误。 故选：D。 9 【解答】解：Zn 和 ZnO 都会转化成硫酸锌，所以 32.2g 硫酸锌中，锌元素的质量为：64.4g65161100%26g，混合物中氧元素的质量为：28g26g2g。 故选：D。 10 【解答】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。 故选：D。 11 【解答】解：由表中数据分析可
24、知，反应前后甲的质量减少了 48g30g18g，故是反应物，参加反应的质量为 18g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为 41g25g16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为 19g17g2g。 A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 C、碳酸钙分解的化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO2，参加反应的碳酸钙、生成的氧化钙和二氧化碳的质量比为 100：54：44，该反应不可能是
25、碳酸钙的分解，故选项说法错误。 D、乙和丁一定是该反应的生成物，故选项说法正确。 故选：C。 12 【解答】解：由 X+H2一定条件3HCl+Si 可知，反应后氢原子是 3 个，反应前应该是 3 个，其中 1 个包含在 X 中，反应后氯原子是 3 个，反应前应该是 3 个，包含在 X 中，反应后硅原子是 1 个，反应前应该是1 个，包含在 X 中，因此 X 的化学式是 SiHCl3。 故选：C。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 13 【解答】解：8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g（1244100%）2.4g； 5.4g 水中氢元素的质量为：5.4g（218100%）0.6
26、g； 碳，氢元素的质量比为：2.4：0.64：1； 碳，氢元素的原子个数比为：412：11：3；有机物中符合碳，氢元素的原子个数比为 1：3 的即可； 故选：BD。 三填空题（共三填空题（共 6 小题）小题） 14 【解答】解：H2SiO3读作偏硅酸； 氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O； 故答案为：偏硅酸；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。 15 【解答】解： （1）K2Cr2O7中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铬元素（Cr）的化合价为+6。 故填：+6。 （2）C60在空气中完全燃
27、烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C60+60O2点燃60CO2。 故填：C60+60O2点燃60CO2。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 16 【解答】解：根据 HClO3读作氯酸，且其中氯元素的化合价为+5，而 HClO2中氢、氧元素的化合价分别为+1 和2，根据化合物中各种元素化合价的代数和为 0，计算出其中氯元素的化合价为+3+5，故读作亚氯酸；反应前：5H、5Cl、10O，反应后已知：5H、1
28、Cl、2O，故 4X 共有 4Cl、8O，故 X 的化学式为 ClO2； （2）根据氯酸钠与氯酸钾还具有相似的化学性质，可知氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气；氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因是含有的共同的构成部分导致的， 氯酸钠与氯酸钾都具有氯酸根离子。 答案为： （1）亚氯酸；+3；ClO2； （2）2NaClO32NaCl+3O2；C。 17 【解答】解： （1）硫燃烧生成的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O； （2）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳；故填：2NO+2CO催化剂N2+2CO2。 18 【解答】解： （1
29、）硫酸高钴的化学式是 Co2（SO4）3； CoCO3读作碳酸钴。 故填：Co2（SO4）3；碳酸钴。 （2）氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化钴沉淀，反应的化学方程式为：CoCl2+2NaOH2NaCl+Co（OH）2。 故填：CoCl2+2NaOH2NaCl+Co（OH）2。 （3）由质量守恒定律可知，反应前后钴原子都是 2 个，氧原子都是 6 个，反应后氢原子是 12 个，反应前应该是 12 个，其中 6 个包含在未知物质中，反应后氯原子是 6 个，反应前应该是 6 个，包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O。 故填
30、：HCl。 （4）设 177g 钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成 Co3O4的质量为 x， 3Co+2O2点燃Co3O4， 177 241 177g x 177177=241， x241g， 故填：241。 19 【解答】解： （1）含有氢氧根和铜离子的物质分别为氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，故化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4； （2）活泼金属与酸反应制取氢气，故化学方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2； （3）有黑色固体四氧化三铁生成的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4； （4）由题意，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2
31、+O2 故答案为： （1）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4； （2）Zn+2HClZnCl2+H2； （3）3Fe+2O2点燃Fe3O4； （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 四计算题（共四计算题（共 1 小题）小题） 20 【解答】解： （1）元明粉（Na2SO4）中钠、硫元素的质量比（232） ：3223：16，故答案为：23：16； （2）设需要溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液的质量为 x 1000g4%x20% x200g 200g 溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液的体积为： 200g1.2g/cm3166.7mL， 需要水的质量为： 1000g200
32、g800g 故答案为：166.7 800； （3） 反应物是硫化钡和盐酸， 生成物是氯化钡和硫化氢， 反应的化学方程式为： BaS+2HClBaCl2+H2S，故答案为：BaS+2HClBaCl2+H2S； 根据质量守恒定律可知，某促染剂逐滴滴入 100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得到的 8g 硫酸钡和重晶石中含有的硫酸钡质量相等，故 需要这种含杂质 20%的重晶石质量为： 8g（120%）10g 故答案为：10 五解答题（共五解答题（共 4 小题）小题） 21 【解答】解： （1）生成氢气质量为 x。 Fe+2HClFeCl2+H2， 56 2 11.2g x 562=1
33、1.2 x0.4g 答：生成氢气的质量是 0.4g。 （2）铁与盐酸反应由于生成氢气而冒气泡，生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色； （3）反应后烧杯中溶液质量为 189.2g+11.2g0.4g200g； （4）可采用蒸发溶剂的方法使应后所得溶液变为饱和溶液； （5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中。 故答案为： （1）0.4g。 （2）冒气泡，生成的溶液呈浅绿色； （3）200； （4）蒸发溶剂； （5）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中。 22 【解答】解： （1）亚硝酸钠中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2，氮元素的化合价为
34、+3，则亚硝酸钠的化学式为 NaNO2；故答案为：NaNO2； （2）Ca（ClO）2中，钙元素显+2 价，氧元素显2 价，设 Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 x，则： 则（+2）+x+（2）20 x+1 故答案为：+1； 次氯酸钙【Ca（ClO）2】与水混合配成溶液，吸收空气中的二氧化碳，便会产生具有漂白作用的次氯酸（HClO） ，同时生成碳酸钙，化学方程式为 Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO； 次氯酸是由氢离子与次氯酸根离子构成的，因为次氯酸是一种弱酸，溶于水时部分次氯酸分子发生解离，所以次氯酸溶液
35、中的微观粒子既有次氯酸分子解离产生的氢离子和次氯酸根离子，也有没有解离的次氯酸分子，还有水分子；故答案为：。 23【解答】 解：（1） 20时， NaHCO3的溶解度为 9.6g， 则含义是 20时， 100g 水中最多能溶解 NaHCO39.6g，溶液达到饱和状态，则该温度下 50g 蒸馏水中最多能溶解 4.8gNaHCO3。 将称量的 NaHCO3固体倒入盛有 50g 蒸馏水的烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解。 设可处理溶质的质量分数为 1%的稀 H2SO4的质量为 x 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+H2O+2CO2 168 98 4.8g 1%x 16898=4.
36、81% x280g （2）在 20时，将 11.7g NaCl 固体和 15.8g NH4HCO3固体同时放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应，则氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则杯底的晶体是 NaHCO3。 设生成碳酸氢钠的质量为 y NaCl+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO3 58.5 79 84 11.7g y 58.584=11.7 y16.8g 由氯化钠和碳酸氢铵的质量比可知，11.7g NaCl 固体和 15.8g NH4HCO3固体恰好完全反应。20时，NaHCO3的溶解度为 9.6
37、g， 100g 水中最多能溶解 NaHCO39.6g， 则杯底晶体的质量是 16.8g9.6g7.2g。 故答案为： （1）4.8；玻璃棒；固体完全溶解；280； （2）NaHCO3；7.2。 24 【解答】解： （1）浓硫酸敞口存放于空气中 2 天后，溶液质量增大因为浓硫酸有吸水性。 （2）由上表中物质的性质可知，浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，溶质的化学式是：CaCl2。 （3）乙同学配制 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，计算称取氯化钠的质量是：200g10%20g，水的质量为 200g20g180g，体积为 180ml， 设生成沉淀的质量为 x NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl 58.5 143.5 100g10% x 58.5143.5=10010% 解得：x=10010%143.558.5 故答案为： （1）吸水； （2）CaCl2； （3）20；180，