1、贵州省贵州省 20222022 年初中学业水平考试化学模拟试题年初中学业水平考试化学模拟试题( (二二) ) (时间：60 分钟 满分：60 分) 可能用到的相对原子质量：O16 S32 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 1212 分，每题只有一个选项符合题意。分，每题只有一个选项符合题意。) ) 1(2021临沂)学习科学知识可以用来辨别“真” 、 “伪” 。下列叙述属于“真”的是（A） A氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 B氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料 C氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D活性炭具有吸附
2、性，可使硬水软化 2(2021梧州)今年 4 月 22 日世界地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生” 。下列不符合这一主题的做法是（C） A植树造林 B垃圾分类回收 C排放未经处理的生活污水 D拒绝食用野生动物 3(2021连云港)化学就在我们身边。下列说法正确的是（A） A生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 B霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用 C铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 4(2020菏泽)下列实验设计不能达到实验目的的是（D） 5(2021北部湾)下列说法错误的是（C） ApH5.6 的降雨称为酸雨 B工业上，常用过
3、滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水 C钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力 D推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 6(2021福建)某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验， 分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。 选取 CO2的浓度从 08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（B） A对比，温度越高，反应速率越快 B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快 D对比，的反应速率最慢 二、非选择题二、非选择题( (本题共本题共 7 7 个小题，共个小题，共 4848 分
4、。分。) ) 7(2021辽阳)生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。 (1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。 (2)刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置活性炭(或木炭等，合理即可)吸附异味。 (3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关。 (4)刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是分子不断运动。 (5)图一为五种粒子的结构示意图。 AD 四种粒子中属于同种元素的是 BD(填字母序号， 下同)， 具有相对稳定结构的原子是 AC。 若 E 为某原子得到一个电子形成的离子，则 x 的数值是 17。 (6)图二是某
5、化学反应的微观示意图。 该反应中，乙和丙的粒子个数比是 32。 该反应中发生变化的粒子是分子(选填“分子”或“原子”)。 8(2021郴州)习总书记于 2021 年 4 月宣布：中国将力争于 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题： (1)二氧化碳的主要来源化石燃料的燃烧或人和动植物的呼吸。 (2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源：太阳能(或风能，合理即可)。 (3)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：CO2H2O=H2C
6、O3。 (4)低碳生活，从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 C。 A绿色出行 B减少一次性筷子的使用 C大肆焚烧秸秆 D爱护花草树木 9(2021扬州)扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。 (1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。唐李白 孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于复合材料(选填“复合材料”或“金属材料”)。 现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产 C919 大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 A(填字母)。 A密度大 B硬度大 C抗腐蚀 汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的 C
7、O 和NO 转化成 CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 2CO2NO =催化剂2CO2N2。 (2)天下三分明月夜，二分无赖是扬州。唐徐凝 空气质量影响人们观赏明月。空气属于混合物(选填“混合物”或“纯净物”)。 下列做法不利于改善空气质量的是 C(填字母)。 A风力发电 B徒步出行 C垃圾露天焚烧 煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中 CO 和 H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是 CO2H2=高温高压催化剂CH4O。 (3)前日扬州去，酒熟美蟹蜊。宋梅尧臣 蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能(
8、选填“能”或“不能”)重新溶解于水中。 各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的淀粉(填糖类名称)先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。 下列食品中富含维生素 C 的是 B(填字母)。 A盐水鹅 B西红柿 C大虾 10(2021自贡)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)图中标有的仪器名称为锥形瓶。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 A(填大写字母)，该装置有一不足之处，应怎样改进：在试管口塞一团棉花。 (3)实验室用 B 装置制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O2=MnO22H2OO2。 (4)若用 D 装置收集二氧化碳气体，气体应
9、从 m(选填“m”或“n”)端进入。 (5)E 装置试管中的现象是溶液变红色。F 装置是将 E 装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为 H2CO3=CO2H2O。 (6)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 D(填大写字母)。 A药品容易获得，能生成所要制取的气体 B反应条件易于控制，反应速率适中 C操作简便易行，安全可靠，节能环保 D所要制取气体的颜色和气味 11(2021陕西)学习小组同学在探究 Cu、Al、Ag 的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 (1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中溶液颜色变为蓝色。 (2)
10、你认为通过上述实验能(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的 CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 取少量废液于试管中，加入 NaCl(氯化钠)或 KCl(氯化钾)或 HCl(氯化氢、盐酸)(其他合理答案均可)溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验 2 取少量废液于试管中，加入 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的 CuSO
11、4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验 2 所得结论不合理。你认为理由是 Al2(SO4)33Ba(NO3)2=3BaSO42Al(NO3)3(用化学方程式表示)。 【拓展应用】 同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 Al3(写离子符号)。 12(2021绥化)某化学小组设计如下实验探究盐的性质。 【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。 实验称取样品质量记为 m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为 m2，反应后其总质量
12、记为 m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为 m4，反应后其总质量记为 m5。(实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量) (1)反应原理：(NH4)2CO32NaOH=X2H2O2NH3，其中 X 的化学式为 Na2CO3。 (2)关于该实验的说法正确的是 BD(只选一个不给分)。 A可以用浓硫酸替代稀硫酸 B倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 D停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 (3)通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 48（m5m4）17m1100%或96（m5m4）34m1100% 或 9 600（m5m4）
13、34m1%或4 800（m5m4）17m1% (2 分)。 【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图 1 所示。 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图象如图 2 所示。 物质 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色浅红色无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色无色 (4)由图象中信息得到结论：相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳
14、较快。请结合图象中数据，分析得到这一结论的理由：相同条件下，压强越大，产生二氧化碳气体越多(或相同条件下，产生的相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多)(评分说明：没有“相同条件”这五个字也给分)。 (5)由图象中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应再生成二氧化碳(或 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)。 (6)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液
15、和稀盐酸的实验。 实验操作 现象 结论 未知溶液分别编号为 x、y，在试管中加入适量 x， 用胶头滴管逐滴滴入 y 并振荡 立即产生大量气泡(或立即产生气泡) x 是稀盐酸， y 是碳酸钠溶液 刚开始无明显现象，过一会产生气泡(或刚开始无气泡， 后产生气泡；或过一会产生气泡) x 是碳酸钠溶液，y 是稀盐酸 13.(2021吉林)0.5 g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成 SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算) 解：设理论上可生成二氧化硫的质量为 x。 SO2=点燃SO2 32 64 0.5 g x 32640.5 gx x1 g 答：0.5 g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成 SO2的质量为 1 g。