1、贵州省贵州省 20222022 年初中学业水平考试化学阶段测试年初中学业水平考试化学阶段测试( (一一) ) (主题一四) (时间：60 分钟 满分：60 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 1212 分，每题只有一个选项符合题意。分，每题只有一个选项符合题意。) ) 1(2021齐齐哈尔)下列关于空气成分的说法错误的是（A） A氧气约占空气总体积的45 B稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯 C氮气充入食品包装中以防腐 D二氧化碳在大气中含量不断上升，从
2、而导致温室效应增强 2(2021株洲)下列关于溶液的说法中正确的是（A） A溶液一定是混合物 B溶液一定是无色透明的 C溶液中只能含有一种溶质 D常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 3(2021郴州)结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（D） A石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同 B活性炭多孔，可用于制糖工业脱色 C碳有还原性，常用焦炭冶炼金属 DCO 和 CO2组成元素相同，化学性质相似 4(2021自贡)今年两会期间， “碳中和”成为热词， “碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放” 。下列说法错误的是
3、（C） A二氧化碳的大量排放会加剧“温室效应” B生态园林建设有利于吸收二氧化碳 C加大石油、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” D采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，是科学研究的方向之一 5(2021梧州)下列关于水的描述，正确的是（A） A水通电分解生成氢气和氧气 B过滤可以除去天然水中溶解的物质 C水由液态变为气态，水分子的质量变小 D硬水中有较多含钙的矿物质，可以多喝硬水补钙 6(2020丽水)现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有 100 g 水，20 时向三个烧杯中分别加入 36 g、56 g、76 g 的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（B） A中
4、所得溶液一定是不饱和溶液 B中所得溶液溶质的质量分数相等 C若中溶液升温到 30 ，溶液的质量一定不变 D若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 二、非选择题二、非选择题( (本题共本题共 7 7 个小题，共个小题，共 4848 分。分。) ) 7(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。 集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 观察到火焰的颜色是蓝紫色。 反应的化学方程式是 SO2=点燃SO2(2 分)。 当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是密度比空气大。 (2)我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。 硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样
5、中滴加适量的肥皂水，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为软水。家用净水器中活性炭不能(选填“能”或“不能”)将硬水软化。 8(2021桂林)如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1 时物质 A 溶解度等于(选填“等于” “大于”或“小于”)物质 B 溶解度。 (2)要从物质 B 的饱和溶液中得到其晶体，一般采用蒸发溶剂(选填“冷却”或“蒸发溶剂”)结晶法。 (3)t2 时物质 A 的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3%(结果精确到 0.1%)。 9(2021绍兴)2021 年 3 月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在 2060 年前实现碳中和。 “
6、碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。 (1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：全球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高(2 分)。 (2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术” ，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是真核(选填 “真核” 或 “原核” )生物， 该技术的本质是利用微藻的光合作用实现固碳。 固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中， 最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于
7、化学(选填“物理”或“化学”)变化。 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图乙)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光” 。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能电能化学能。 (3)交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，回答： 与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶 100 km 会向空气减少排放 11.3kg 的二氧化碳。(汽油 0.7103 kg/m3，结果精确到 0.1) 从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是光伏(水力、风力等合理即可)发电。 10 (2020 德州)CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性
8、质？让我们重温这段历史。 (1)17 世纪初， 比利时化学家海尔蒙特研究发现， 木炭燃烧后， 有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。 “烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有不可燃烧也不支持燃烧，密度比空气大(2 分)的性质。 (2)1755 年，英国化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩(石灰石)，将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体” 。 实验中所发生反应的化学方程式为 CaOH2O= Ca(OH)2(2 分) 。 实验中所发生反应的化学方程式为
9、 Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(2 分) 。 (3)1766 年， 英国化学家卡文迪许实验测得： 一定温度下， 1 体积水能溶解比 1 体积稍多的 “固定气体” 。 1774 年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有 CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。 卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明 CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为 CO2H2O= H2CO3(2 分) 。 11(2021常德)如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： (1)仪器的名称是集气瓶，该仪器不能(选填“能”或“不能”)加热。 (2)实验
10、室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO3=MnO22KCl3O2(2 分)，若用 E 装置收集氧气，则气体从导管口 b(选填“a”或“b”)进。 (3)用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2 分)。 (4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是 B 和 D(或 B 和 E)。 12(2020衡阳)有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该教师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
11、 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是 CaO、Ca(OH)2和 CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热 有 CaO 将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 有 Ca(OH)2 取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 无 CaCO3 【交流讨论】 (1)同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2，理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红(2 分)。 (2)小红同学提出实验结论也不正确。他改
12、进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙， 他改进实验的操作内容是取中的少许滤渣于试管中， 向其中滴加足量稀盐酸(2 分) 。 (3)通过小组合作， 最后得出样品中肯定含有 CaO 和 CaCO3， 可能含有 Ca(OH)2。 请写出生成 CaCO3的化学方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2 分)。 【反思应用】 (4)生石灰要密封保存。 (5)设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。 (6)要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。 13(2021邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉
13、末质量为 16.8 克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为 12.8 克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： 加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程) 解：木炭和氧化铜反应生成铜单质，反应后的粉末为氧化铜和铜的混合物。氧化铜与稀硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应。所以加稀硫酸后所得红色不溶物均为铜，即反应生成的铜的质量为12.8 g。 设与木炭反应的氧化铜质量为 x。则 C2CuO=高温2CuCO2 160 128 x 12.8 g 160128x12.8 g 解得：x16 g 则加热前氧化铜的质量为 16 g16.8 g12.8 g20 g 答：加热前氧化铜的质量为 20 g。