1、江西省江西省 20222022 年初中学业水平考试化学模拟试卷年初中学业水平考试化学模拟试卷( (一一) ) 说明：1.全卷满分 70 分，考试时间 65 分钟。 2本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 一、单项选择题一、单项选择题(本大题包括 1010 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1 15 5题每小题 1 1 分，6 61010 题每小题 2 2 分，共 1515 分) 1下列家用厨房的调味品中，常温下呈液态的是( ) A食盐 B味精 C胡椒粉 D料酒 2人体缺乏下列哪种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症( ) A硒 B
2、铁 C碘 D锌 3下列气体能用于食品包装袋中防腐的是( ) A氧气 B空气 C氮气 D一氧化碳 4北京 2022 年冬奥会火炬“飞扬”将采用氢气作为燃料，氢气属于( ) A氧化物 B单质 C混合物 D化合物 5下列是稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作，其中正确的是( ) 6我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，让二氧化碳的排放和吸收相互抵消。下列措施不利于“碳中和”的是( ) A多植树造林 B利用新能源 C焚烧落叶秸秆 D减少使用化石燃料 7提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A，KNO3的溶解度不变 B，溶液中
3、KNO3的质量分数不变 C，溶液中 NaCl 的质量增大 D，溶液中 KNO3的质量减小 8如图，A 中的 X 离子与 B 中的离子若不能结合产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对最多，则 X 应该是( ) ABa2 BNH4 CNa DAg 9类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B洗涤剂除油污利用了乳化作用，所以汽油除油污也利用了乳化作用 C单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 10下列图像不能正确反映其对应变化关系的
4、是( ) A在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 B分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸 C向 HCl 和 MgCl2的混合溶液中加入 NaOH 溶液 D向饱和氢氧化钙溶液中加少量 CaO 二、选择填充题二、选择填充题(本大题包括 3 3 小题，先在 A A、B B、C C 中选择一个正确选项，然后在 D D 处补充一个符合题意的答案。每小题 2 2 分，其中选择 1 1 分，填充 1 1 分，共 6 6 分) 1110 月 16 日是世界粮食日。下列化学肥料属于氮肥的是( ) ACa3(PO4)2 BK2SO4 CNH4NO3 D_ 12硫酸型酸雨的形成过程中，发生的一个反应的
5、微观示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A该反应中共含有四种分子 B生成物中硫、氧元素质量比为 23 C反应前后只有氧元素的化合价发生变化 D反应前后_保持不变 13下列除杂方法设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通入澄清石灰水中 B 除去二氧化锰中混有的少量高锰酸钾 加热固体混合物 C 除去氮气中混有的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 除去氧化钙中的碳酸钙 _ 三、填空与说明题三、填空与说明题(本大题包括 4 4 小题，共 2323 分) 14(6 分)弘扬传统文化，建设大美江西。 (1)红色文化：瑞金陈列馆展出苏区时期造币厂使用的冲锤，冲
6、锤用铁铸成，其中所含主要金属元素符号为_。游红井景区，饮红井水，检验红井水是否为硬水的方法是_。 (2)山水文化：庐山云雾茶香飘四溢，其微观解释是_。鄱阳湖特产银鱼富含的主要营养素是_。 (3)江右文化：白墙青瓦是赣派建筑的一大亮点。在墙壁上粉刷一层石灰浆能让墙壁变的“又白又硬”，原因是_ _(用化学方程式表示)。 15(6 分)三星堆遗址再次开启新一轮考古发掘，考古工作者们在三星堆遗址新发掘了金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。 (1)三星堆青铜文物造型丰富多样，其主要成分为铜、锡，主要利用了合金_，更易熔化的特点浇铸成型。 (2)三星堆多数青铜文物中含有一定量的铅，如图是铅元
7、素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，铅元素的相对原子质量为_，x的数值是_。 (3)据四川文物记载：三星堆青铜器出土时表面均带有大量锈蚀，而此次新出土的黄金面具却金光灿灿，十分夺目，说明金的金属活动性比铜、铅_(填“强”或“弱”)。 (4)本次三星堆发掘工作中，首次使用 3D 打印硅胶膜用于保护文物。实验室可用 Na2SiO3和盐酸发生复分解反应制取硅胶(不溶于水)，化学方程式为_。 16(5 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，在空气中极易被氧化。用亚硫酸氢钠(NaHSO3)制备保险粉的流程如图所示。 (1)操作 a 的名称是_。 (2)写出反应 1 的化学方程式_。 (3)反
8、应前后硫元素的化合价变化情况是_(填序号)。 A反应 1 和 2 中都不变 B反应 1 中不变，反应 2 中降低 C反应 1 中升高，反应 2 中降低 (4)反应 2 应在无氧条件下进行，原因是_。 17(6 分)如图是一个“化学沙漏”，珠子 AF 分别代表 6 种物质：盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、硫酸铜、铁。珠子漏下的规则为相 对分子质量最小的珠子第一个漏下，依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，从而实现按“ABCDEF”的顺序下漏。 (1)物质 A 为_(填化学式)。 (2)B 与 C 反应的基本类型为_。 (3)写出产生蓝色沉淀的化学方程式：_ _。 (4)下漏顺序中位置可相互替代的两种物
9、质是_(填化学式)。 四、实验与探究题四、实验与探究题(本大题包括 2 2 小题，共 1616 分) 18(8 分)根据下图回答有关问题： (1)认识仪器：图 1 中仪器 A 的名称是_。 (2)制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_ _，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是_；组装实验室制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是_(填字母序号)。 (3)探究性质：用图 2 装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如右图。 首先注入瓶中的药品是_(填“水”或“氢氧化钠溶液”)； 对比曲线中bc段和de段，可证明_。 19(8 分)在关于“盐的化学性质”的课后拓展活动中，化学社的同学们
10、将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，惊奇地发现产生大量气泡并有绿色沉淀生成。这一异常现象的出现，激起了同学们极大的探究热情，展开了如下探究活动。 【提出问题】绿色沉淀是什么？生成的无色无味的气体是什么？ 【查阅资料】Cu2(OH)2CO3是一种不溶于水的绿色固体，受热易分解生成二氧化碳、氧化铜和水；硫酸铜、碳酸钠在水溶液中能反应生成硫酸钠等三种物质；硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】小浔认为：沉淀是氢氧化铜，气体是二氧化碳；小蓉认为：沉淀是碱式碳酸铜，气体是二氧化硫。大家经过讨论一致认为小浔和小蓉的猜想都不完全合理，理由是_。 【设计实验】为探究上述问题，在老师的指导
11、下，同学们设计了如下方案并完成了实验： 序号 实验方案与步骤 实验现象 实验分析 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象 _ 产生的气体为二氧化碳 A 中绿色固体逐渐变为黑色； B 中粉末变蓝色 C 中澄清石灰水变浑浊 绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水，其成分可能是碱式碳酸铜 往“”的 A 中生成的黑色固体中加稀硫酸，充分反应后观察现象 固体溶解，_ 【得出结论】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成绿色沉淀碱式碳酸铜和二氧化碳气体。 【反思交流】 (1)小洪同学立马对该结论提出了不同的看法：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液不可能反应生成碱式碳酸铜，其理论依据是_ _。 (2)听了他的解释，大家
12、结合资料分析后认为，与硫酸铜发生反应的应该是碳酸钠和水，该反应的化学方程式是_。 (3)同学们共同设计实验证明了所用氢氧化钠溶液已完全变质，请写出实验步骤：_ _。 【拓展应用】经过此次拓展活动，大家对氢氧化钠密封保存的意义有了更深刻的理解。 五、综合计算题(本大题包括 1 1 小题，共 1010 分) 20(10 分)某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(铜、锌合金)中铜的含量产生了兴趣。为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品 50 g 放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第 1 次 第 2 次 第
13、 3 次 第 4 次 加入稀硫酸质量/g/g 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量/g/g 43.5 37 35 n 请回答下列问题： (1)称取 50 g 黄铜样品时，砝码应放在托盘的_(填“左”或“右”)盘。 (2)根据实验数据分析，n的数值应该为_。 (3)黄铜样品中铜的质量分数为_。 (4)所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案参考答案 1D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C 10.B 11C 尿素(合理即可) 12B 元素种类(合理即可) 13C 高温煅烧 14(1)Fe 加入肥皂水，观察现象 (2)分子在不断地运动 蛋白
14、质 (3)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O 15(1)熔点低 (2)207.2 4 (3)弱 (4)Na2SiO32HCl= H2SiO32NaCl 16(1)过滤 (2)Na2CO32SO2H2O= 2NaHSO3CO2 (3)B (4)连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化 17(1)H2 (2)复分解反应 (3)Ca(OH)2CuSO4= Cu(OH)2CaSO4 (4)Fe 和 Ca(OH)2 18(1)铁架台 (2)2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 集气瓶口有大气泡冒出 ABDE (3)水 二氧化碳能与氢氧化钠反应 19【提出猜想】氢氧化铜为蓝色固体而不是绿色，二氧化硫有刺激
15、性气味而不是没有气味 【设计实验】澄清石灰水变浑浊 溶液变蓝色 【反思交流】(1)质量守恒定律(或反应前后元素种类不变) (2)2CuSO42Na2CO3H2O= Cu2(OH)2CO32Na2SO4CO2 (3)取样，滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，往上层清液中滴加无色酚酞溶液(合理即可) 20(1)右 (2)35 (3)70% (4)解：由表格数据可知，每 100 g 的稀硫酸可反应掉 6.5 g 的锌，设每 100 g 稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn H2SO4= ZnSO4H2 65 98 65 g x 65986.5 gx x9.8 g 稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g100 g100%9.8% 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 9.8%。