1、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配置,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。,【实验目的】,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。,【实验用品】,实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液,在实验操作中应该注意哪些问题？,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,托盘天平使用,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,1.配制 5
2、0g 6% 的氯化钠溶液,计算: NaCl g H2O g。,称量：用称量3g食盐，放入烧杯中。,量取：用量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。,溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,3,47,托盘天平,量筒,【实验步骤】,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,（1）计算：,6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。,25,25,24,（2）量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,（3）混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,2.配制质量分数为3的氯化钠溶液,3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,（1）造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 （2）造成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,【问题与交流】,
