1、九年级上册化学期末模拟测试卷九年级上册化学期末模拟测试卷 一、单选题一、单选题(共共 45 分分) 1生活中的下列现象，一定涉及化学变化的是( ) A清水洗米 B湿衣服晒干 C瓷碗打碎 D大米酿酒 2山西省应县佛宫寺释迦塔是世界上最高的木塔，它与意大利比萨斜塔、巴黎埃菲尔铁塔并称“世界三大奇塔”。该景区可悬挂的消防标志为( ) A B C D 3下列图示的实验操作中正确的是( ) A过滤 B闻气体气味 C液体的倾倒 D检查气密性 4下列实验现象的描述正确的是（ ） A将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生
2、成无色无味的气体 D将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色 5下列客观事实对应的微观解释错误的是( ) 选项 客观事实 微观解释 A 金属很难被压缩 原子间间隔较小 B 炒菜时闻到香味 分子在不停地运动 C CO2和 CO 的化学性质不同 分子构成不同 D 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大 6下列有关催化剂的说法正确的是( ) A在化学反应后其质量减小 B催化剂只能加快化学反应速率 C在化学反应后其化学性质不变 D过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 7如图是金元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是( ) A金元素属于非金属元素 B金原子的中
3、子数为 79 C金原子的核外电子数为 197 D金是由原子构成的 8对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ） H Fe2+ Ne CO2 Fe3+ NaCl A能表示一个分子的是 B能表示物质化学式的是 C的质子数相同，化学性质也相同 D中的数字“2”表示 2 个氧原子 9根据微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ） A是原子 B是阳离子 C属于同种元素 D化学性质都比较稳定 10一定条件下，下列物质在密团容器内充分反应，则得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 49 0 5 5 反应后的质量/g 待测 29.8 5 24.2 下列有关说法中错误
4、的是( ) A甲一定是化合物 B丙可能是催化剂 C反应生成 24.2g 丁物质 D丁可能是单质 11盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，有关说法错误的是( ) A实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律 B在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡 C反应前后质量之差等于逸出气体的质量 D用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平衡 12化学兴趣小组的同学设计图 1所示装置验证质量守恒定律，实验结束后发现燃烧产物中有黄色固体。 （查阅资料） 镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2） 氮化镁能与水反应，32232Mg N +6H O=3Mg OH+2NH
5、同学们设计图 2 装置验证氮化镁与水的反应， 向 A烧杯中加入一种常见液体试剂， B 烧杯中加入燃烧产物，滴入适量水，实验过程中 A烧杯内有明显现象。下列关于上述两个实验的说法错误的是( ) A图 1 实验中注射器的作用是测量气体体积 B不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量 CA烧杯中可加入无色酚酞溶液 D图 2 实验还可以证明分子是不断运动的 132021年化学教育第 3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( ) A用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 B先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜 C加热
6、炭粉过程中发生反应2CO +C2CO高温 D气球可防止有害气体外逸，污染空气 14下列设计的实验操作中，正确的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通过灼热氧化铜 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着木条伸入瓶中 D 鉴别 H2和 CH4 在火焰上方罩冷而干燥的烧杯 15下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( ) A 等体积、等浓度的双氧水制取氧气 B 在密闭容器中燃烧一定量的镁条 C 一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应 D 加热 KClO3和 MnO2的混合物制取氧气 二、填空题二、填空题(共共
7、 15 分分) 16(本题 7 分)用所学化学知识回答问题： （1）生活中为降低水的硬度，可采用的方法是_； （2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用_（填一种调味品）除去； （3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖利用活性炭的_性，可将红糖脱色成白糖； （4）我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是_，如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是_ （填写序号） A检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B轻轻打开门窗通风 C立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出 17(本题 8 分)2020年 11月 24 日，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功将
8、探月工程嫦娥五号探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。 （1）月球中含有丰富氦-3原子(其质子数为 2，中子数为 1)，则该原子的核外电子数为_。 （2）在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 1 所示。 钪的相对原子质量为_。 钪离子的符号为_。 图 2 所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_(填字母)。 三、实验题三、实验题(共共 20 分分) 18(本题 10 分)在实验室常用下列装置制取气体。 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）小华用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，选择的一套装置是_，发生反应的化学方程式为
9、_。 （3）小华用装置 B 制取 CO2，该装置的优点是_，若用 F装置来收集 CO2气体，请把 F图中的“导气管”补画完整_。若用 D装置来收集 CO2气体，验满的方法是_。 （4）甲烷（CH4）是无色无味的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。制备甲烷的发生装置为_（填字母） 。实验室可以用 E 装置收集甲烷，说明甲烷具有_的性质。 （5）为了解装置 G装置的优点，在装置 G中连接压强传感器（如图 H） ，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 I） 。其中打开弹簧夹的操作点是_（填图 I中的字母） 。 19(本题 10 分)84 消毒液、H2O2溶液都是常
10、用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 (查阅资料)84 消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为 NaClO)。 (实验 1)取少量 84 消毒液于试管中，滴加 H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后_(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。单独取少量 H2O2溶液于试管中，加热，也有大量气泡产生，该反应的化学方程式为_。 (提出问题)在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ (作出猜想)猜想一：作反应物，NaClO 与 H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作_，类似分解 H2O2溶液制氧气时 MnO2的作用 (实验 2)按如图所示组装实验装置进行实验 （1）实验装置组装后，要
11、先进行的操作是 _ 。 （2）向锥形瓶中加入 30mL84 消毒液，注射器中吸入 25mLH2O2溶液。 （3）将注射器中的 H2O2溶液平均分 5次推入锥形瓶中：每次推入 H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 表中的数据 x=_。 分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_。 (分析讨论)NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外， 还生成氯化钠和水。 该反应的化学方程式为_。 (拓展反思)75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。
12、在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_。 A不同的消毒剂可随意混合使用 B使用 75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C使用 84消毒液的浓度越高越好 D84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 五、推断题五、推断题(共共 10 分分) 20如图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质 F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝，非金属单质 G为黄色固体。其它反应如图所示 （1）写出下列物质的化学式：C_；E_。 （2）反应的化学方程式_； （3）反应的化学方程式_。 六、计算题六、计算题(共共 10 分分) 21某石灰厂为了测定某石灰石样品中
13、CaCO3的质量分数，取 8g粉碎后的石灰石样品，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反应(杂质不与盐酸反应)。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表： 反应时间 0 t1 t2 t3 烧杯及烧杯内物质质量/g 64 62.9 61.8 61.8 （1）反应生成 CO2的总质量为_g。 （2）计算该石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 参考答案参考答案 1D 【详解】 A、清水洗米过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、湿衣服晒干是水蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、瓷碗打碎是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、大米酿酒有新物质酒精生
14、成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2B 【详解】 A、该标志为腐蚀品，不是消防标志，错误； B、该图表示禁止烟火标志，属于消防标志，正确； C、图中标志的含义是当心爆炸-爆炸性物质，错误； D、该图标志禁止堆放易燃物品，不适合景区悬挂，错误； 故选 B。 3B 【详解】 A、过滤要使用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，选项 A 不正确； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，选项 B 正确； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，防止腐蚀桌面或污染试剂，选项 C 不正确； D、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产
15、生，无法检验装置的气密性，选项 D 不正确。 故选 B。 4D 【详解】 【分析】A、根据金属活动性顺序的意义进行分析判断； B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断根据 C、硫在空气和纯氧中燃烧的现象进行分析判断； D、根据呼出气体的成分分析判断； 【解答】A、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故 A 错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故 B 错误 C、硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，而在空气中产生淡蓝色的火焰，故 C 错误； D、人体呼出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，能够使石蕊试液变成红色，故 D正确； 点睛:本题难度不大，掌握常见物质的性质及反应的现象即可正确解答；
16、在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别 5D 【详解】 A、金属很难被压缩，是因为原子之间的间隔很小，不符合题意； B、炒菜时闻到香味，是因为分子在不停地运动，不符合题意； C、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，不符合题意； D、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，符合题意。 故选 D。 6C 【详解】 A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误； B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
17、C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确； D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选 C。 【点睛】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） 。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 7D 【分析】 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不
18、带金字旁； 相对原子质量 质子数+中子数，单位不是 g。 【详解】 A.金元素属于金属元素，选项说法错误 B.金原子的中子数为 197-79=118，选项说法错误 C.金原子的核外电子数为 79，选项说法错误 D.金属于金属，是由原子构成的，选项说法正确 8B 【详解】 A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，能表示一个分子的是，表示 1 个氢原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 B、能表示物质化学式的是，分别表示氖气、二氧化碳、氯化钠，故选项说法正确。 C、所带的电荷数不同，它们的质子数相同，但最外层电子数不同，化学性质不同
19、，故选项说法错误。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，故选项说法错误。 故选 B。 9C 【详解】 A、质子数核外电子数10，为原子，故 A 正确； B、质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故 B 正确； C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，的核内质子数不同，不属于同种元素，故 C错误； D、的最外层为电子数均为 8，均属于相对稳定结构，故 D 正确。故选 C。 【点睛】 明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 10C 【分析】 根据质量守恒定律，
20、 化学反应前后， 物质的总质量不变， 故 49+0+5+5=待测+29.8+5+24.2， 待测=0， 反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】 A、甲是反应物，丙、丁是生成物，故甲一定是化合物，不符合题意； B、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应生成丁的质量为：24.2g-5g=19.2g，符合题意； D、甲是反应物，丙、丁是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意。 故选 C。 11B 【详解】 A、盐酸和碳酸钠反
21、应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于化学变化，遵守质量守恒定律，装置为敞口装置，生成的气体二氧化碳排放到空中，实验后天平不平衡，不符合题意； B、盐酸和碳酸钠反应生成气体二氧化碳，虽然被气球收集，但产生的浮力作用干扰了实验结果，导致天平不平衡，符合题意； C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该装置为敞口装置，生成的气体二氧化碳排放到空中，所以反应前后质量之差等于逸出气体的质量，不符合题意； D、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，空气中的物质没有参与反应，反应中没有气体生成，因此用如图所示敞口装置反应时，天平平衡，不符合题意。 故选 B。 12A 【详解】 A、镁会和氧气生成氧化镁固体，和
22、氮气生成氮化镁固体，装置中压强减小，活塞移动，活塞移动的体积就是消耗气体的体积；图 1 实验中注射器的作用是测量消耗气体体积，错误； B、镁还会和氮气反应，故不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量，正确； C、氮化镁能与水反应生成氨气，氨气水溶液显碱性能使酚酞试液变红色；A 烧杯中可加入无色酚酞溶液，正确； D、图 2 实验生成的氨气分子不断运动到烧杯 A 中使溶液变红色，还可以证明分子是不断运动的，正确。 故选 A。 13B 【详解】 A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，不符合题意； B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色
23、，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳， 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳， 证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意； C、 加热炭粉过程中， 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳， 该反应的化学方程式为：2C+CO2CO高温，不符合题意； D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意。 故选 B。 14A 【详解】 A、通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，除了一氧化碳又增加了二氧化碳，能达到除一氧化碳目的，故 A 正确； B、二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气点燃，会引入新杂质氧气，不
24、可达到目的，故 B错误； C、将燃着木条伸入瓶中放入氮气和二氧化碳中，木条都会熄灭，故不能鉴别，故 C错误； D、点燃 H2和 CH4，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，都会有水雾生成，故不能鉴别，故 D错误。 故选:A。 15C 【详解】 A、催化剂能够改变反应的速率，但是不能改变反应的结果，所以等体积、等浓度的双氧水最后产生的氧气质量应该是相同的，选项图示错误； B、根据质量守恒定律，密闭容器内进行的反应，反应前后物质总质量应该相同，选项图示错误； C、C 和 CuO 在高温条件下反应产生 CO2和 Cu，O 元素由固体 CuO 中进入到了气体 CO2中，所以随着反应的进行，固体中的 O 元素逐
25、渐减少至 0，选项图示正确； D、加热氯酸钾和二氧化锰，反应产生氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量在减小，而催化剂二氧化锰质量不变，因而固体中二氧化锰质量分数应该增大，选项图示错误； 故选 C。 16 （1）煮沸 （2）食醋 （3）吸附 （4） CH4 A、B 【解析】 （1） 硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物，煮沸时分解产生水垢，将钙镁离子化合物转换成沉淀，从而降低了水的硬度。 （2） 水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能和酸性物质反应而溶解，食醋呈酸性，故可以用食醋除水垢。 （3） 白糖与红糖主要成分都是蔗糖利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。 （4） 天然气是混合物，
26、它的主要成分是甲烷;甲烷是易燃易爆物，注意不能接触明火或电火花，否则容易引起爆炸，故填:CH4，A、B。 17 （1）2 （2） 44.96 Sc3+ B 【解析】 （1） 在原子中，质子数核外电子数，所以氦3 原子核外有 2 个电子； （2） 根据钪元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 44.96； 钪原子的最外层有 3 个电子，容易失去 3 个电子形成带 3 个单位正电荷核的阳离子，其符号为：Sc3+； 在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，钪原子的最外层有 3 个电子，B 粒子的最外层也是 3 个电子，所以二者化学性质相似，故填：B。 18
27、（1）锥形瓶 （2） AE 2KClO32MnOn 2KCl+3O2 （3） 可以控制液体滴加的速度，从而控制化学反应速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4） A 难溶于水且不与水发生反应 （5）c 【分析】 根据反应物的状态和反应条件，结合气体的密度及水溶性来选择合适的制取装置；根据化学方程式的书写方法及气体的验满方法去分析。 （1） 仪器 a 的名称是锥形瓶； （2） 用氯酸钾制取氧气是加热氯酸钾和二氧化锰混合固体，故发生装置应选取固体加热型的装置，由于制取较纯净的氧气， 氧气不易溶于水且不与水发生反应， 故收集装置应选取排水法收集， 选用的制取装置是： AE
28、，氯酸钾制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：232223OMnOKClOKCln ； （3） 小华用装置 B 制取 CO2，B 装置中是分液漏斗，可以控制液体滴加的速度，从而控制化学反应速率，二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置来收集 CO2气体应长进短出，图为： ，D 装置是向上排空气法，若用 D 装置来收集 CO2气体，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； （4） 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，应选用固固加热型装置，选用的发生装置为：A，E 装置为排水法，可以用 E 装置收集甲烷
29、，说明甲烷具有难溶于水且不与水发生反应的性质； （5） 根据图示分析可知，c 点后压强减少，对应的操作是打开弹簧夹。 19把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 22222 H O2 H O + On 催化剂 检查装置的气密性 370 加入过氧化氢溶液体积相同，但是产生气体体积不同 2222N a C l O + H O = O+ N a C l + H O BD 【详解】 实验 1氧气可使带火星的木条复燃，因此利用带火星的木条检验气体为氧气，操作和现象为：将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃； 过氧化氢在加热的条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：22222H O2H O+
30、O n； 作出猜想猜想二：二氧化锰在过氧化氢分解过程中起到催化作用，因此次氯酸钠起到相同作用，则可以作为催化剂使用； 实验 2（1）实验过程有气体生成，需要先检查装置气密性； （3） 根据第一次、 第二次和第三次的实验数据， 可以看出产生气体体积减少， 说明次氯酸钠参与了反应，且第三次反应完毕，第四次再加入 5mL 过氧化氢溶液后，排出内部 5mL 气体，使气体体积增加 5mL，所以 x 为 370； 加入过氧化氢溶液体积相同，但是产生气体体积不同，说明次氯酸钠参与了反应， 不符合催化剂的性质，因此猜想一成立； 分析讨论次氯酸钠和过氧化氢反应生成氧气、氯化钠和水，所以化学方程式为：2222Na
31、ClO+ H O =O+NaCl+ H O ； 拓展反思 A、次氯酸钠与过氧化氢溶液可以反应，因此不同消毒液不能混合使用，选项错误； B、酒精易挥发，遇明火容易燃烧，产生火灾或爆炸，因此使用时需要远离明火，选项正确； C、84 消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，不是浓度越高越好，选项错误； D、次氯酸钠见光易分解，酒精易挥发，因此都需要密封保存，选项正确。 故选 BD。 20 （1） Fe3O4 SO2 （2）2H2O通电2H2+O2 （3）S+O2点燃SO2 【分析】 单质 F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝，为铁；非金属单质 G 为黄色固体，为硫；无色液体 D通电生成单
32、质 B，B 与非金属单质 G生成刺激性气味气体 E，则 D为水、B为氧气、E为二氧化硫；暗紫色固体 A 生成氧气，A为高锰酸钾；铁和氧气生成 C，C为四氧化三铁。 （1） 由分析可知，C为四氧化三铁，E为二氧化硫，故填：Fe3O4；SO2。 （2） 反应水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O通电2H2+O2。 （3） 反应为硫和氧气点燃生成二氧化硫，故填：S+O2点燃SO2。 21 （1）2.2 （2）设该石灰石样品中碳酸钙的含量为 x 32222H O100442.2gCaCOHClCaClCOx100 x442.2g 解得 x=5g 则样品中碳酸钙的质量分数为：5g100%62.5%8g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 62. 5%。 【解析】 （1） 由图可知， 反应刚开始时， 烧杯及烧杯内质量为 64g， t2和 t3质量不变， 说明反应完全， 由质量守恒定律得，二氧化碳的质量为 64-61. 8=2. 2g ； （2） 见答案。