1、课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,煮粥诗： “煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”,粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。,导入新课,1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。,学习目标,导入新课,【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加
2、入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3),1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?,1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。,讲授新课,【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?,解法1:设需加水的质量为x。 50 g98%=(50 g+x)20%, x
3、=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水 195 g。,解法2:设稀释后溶液的质量为x。 50 g98%=x20%, x=245 g, 245 g-50 g=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。,讲授新课,【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?,提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?,【归纳】溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数。,解:设需38%的盐酸的体积为x。 5000 g20
4、%=1.19 g/cm3x38%，x2211 mL。 答:需38%的盐酸2211 mL。,讲授新课,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g98%=x20%，x=245 g。 245 g50 g=195 g。,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,讲授新课,解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g98%=(50g+x)20% 解得:x=195g。,【例4】把50
5、g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,讲授新课,【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。,解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得: 500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%。 解得:x63.2 mL。 答:配制500 mL质量
6、分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。,讲授新课,【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g x,答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。,讲授新课,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。,24 98 120 212 g z x y,讲授新课,【例2】12克Mg条与100克稀
7、H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。,因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)m(H2)=12g+100g-1g=111g MgSO4溶液溶质的质量分数60g111g=54.05%。,讲授新课,溶液的稀释与浓缩,讲授新课,注意: 1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总VA+VB。 2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。 3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。,讲授新课,一、溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时: 溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 参加化学反应的是溶液中的溶质。,课堂小结,