1、第 1 页，共 16 页 2020-2021 学年河南省驻马店市汝南县九年级上学年河南省驻马店市汝南县九年级上期末化学试卷期末化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是() A. 用活性炭除去冰箱内的异味 B. 用天然气作燃料 C. 用金属铜制作电线 D. 用金刚石刻划玻璃 2. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是() A. 焚烧秸秆，补充土地养分 B. 使用共享单车代替汽车出行 C. 使用清洁能源，积极植树造林，保护空气 D. 洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水 3. 下列有关微观粒子的说法中正确的是() A. 分子
2、由原子构成 B. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C. 原子中的粒子都不带电 D. 物质都是由离子构成 4. 下列做法中，不利于保护金属资源的是() A. 回收易拉罐 B. 寻找金属代用品 C. 防止金属的腐蚀 D. 过度开采金属矿物 5. 下列叙述正确的是() A. 由同种元素组成的纯净物叫单质 B. 由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物 C. 煤是一种纯净物 D. 合金都是化合物 6. 下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是() A. B. C. D. 7. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是() 第 2 页，共 16 页 A. B. C. D. 8. 下列说法中正
3、确的是() A. C、CO、2都具有还原性 B. 用紫色石蕊溶液可区分 CO和2 C. 金刚石、石墨、60都是碳原子构成的，性质相同 D. 碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼 9. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是() A. 物质与氧气反应时都会燃烧 B. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C. 用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 D. 工厂锅炉用煤加工为粉末状，可使煤更充分接触空气而燃烧的更旺 10. 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是() A. 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有2+，无2+，可能有2+ B. 若反
4、应完成后锌有剩余，则溶液中有2+，没有2+和2+ C. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有2+，则一定有2+ D. 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无2+，则可能有2+ 11. 如图为某化学反应的微观示意图， 图中“ ”表示硫原子， “”表示氧原子， 下列说法中错误的是() A. 甲是2 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后，原子种类均不变 D. 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 2：1：2 第 3 页，共 16 页 12. 将 a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有 b溶解并产生气泡；把 a 和 c分别放入硫酸铜溶液中，在a 表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性
5、顺序是() A. B. C. D. 13. 在反应4 + 3 = 2中，若2.7的 A 完全反应生成5.1的 C，已知 B的相对分子质量是 16，则 C的相对分子质量为() A. 34 B. 68 C. 102 D. 51 14. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是() 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 3 32 20 10 反应后的质量/ m 40 6 16 A. 甲一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 乙、丁在反应中的质量比为 5：2 D. 丙物质一定属于化合物 二、填空题二、填空题 15. 请用化学用语填空：
6、(1)地壳中含量最多的金属元素是 _ ； (2)空气中含量最多的气体 _ 。 16. 碳和碳的化合物都是非常重要的物质。 (1)碳原子的结构示意图为 _ 。 (2)在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是 _ ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。 (3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 _ 气体的排放。 17. 硬水中含有较多的2+，2+，日常生活中人们常用_的方法来降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合价为_， 12常用做自来水消毒剂， 其实验室制法为2+ 4(浓)2+ 2+ 2，X 化学式为_。 18. 三大化石燃料包括煤、 _ 、 天然
7、气， 用天然气做饭后关闭燃气阀门， 使火焰熄灭的原理是 _ ，乙醇完全燃烧的化学方程式为 _ 。 19. 金属制品与我们的日常生活密不可分。 (1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_。 (3)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_。(用序号填空) Zn、4溶液、Ag 第 4 页，共 16 页 4溶液、Cu、3溶液 Zn、Cu、3溶液 (4)由所学知识可知，活泼性 ， + 4= 4+ .非金属与金属类似，活泼性2 2 2，请写出将2通
8、入 NaBr溶液中发生反应的化学方程式_。 20. 利用如图所示实验研究氧气的性质。 (1)实验 1 中观察到的现象是_。 (2)实验 2 中发生反应的化学方程式为_。 (3)实验 2 中，水的作用是_。 21. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40。 (1)设计 B、D的目的是 _ 。 (2)此实验中能验证可燃物燃烧需要2的现象是 _ 。 22. 如图为水分子分解的微观示意图，回答下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式_； (2)用分子，原子观点解释化学反应的实质_。 第 5 页，共 16 页 23. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究炼铁的原理。 (1)加热23之前
9、要先通一会儿 CO，目的是 _ 。 (2)方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 ， ，其目的是既吸收生成的二氧化碳又能把多余的有毒的一氧化碳气体储存在 C瓶中，如果导管连接错误，后果是 _ 。 (3)玻璃管 A 中发生反应的化学方程式为 _ 。 24. 根据实验室制取气体的常用装置图(在装置图中浓硫酸具有吸水性)，回答下列问题： (1)实验室用 A装置制取氧气的化学方程式为 _ ，若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的收集装置为 _ (填字母序号，下同)，如果去掉棉花可用 _ (写化学式)制取氧气。 (2)实验室若要制取和收集一瓶干燥的2，所选装置正确的连接顺序是 _ ，制取该气体的化学
10、方程式为 _ ； 此外， 也可用加热分解碳酸氢钠(3)固体来制取， 若用此法来制取并收集2，应选用的装置组合为 _ 。 (3)若将 B和 G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则 B中产生的气体是 _ (写化学式)。 (4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48， 要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀， 至少需要二氧化碳的质量是多少？ 答案答案解析解析 1.【答案】B 【解析】解：A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质-具有吸附性； B、用天然气作燃料是利用了天然气的化学性质-具有可燃性； C、用金属铜制作电线是利用了铜的物理性质-具有良好的导电性； D、用金刚石刻划玻璃是利用了金刚
11、石的物理性质-硬度大 第 6 页，共 16 页 故选. 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的 2.【答案】A 【解析】解：A、焚烧秸秆，补充土地养分不可行，因为焚烧秸秆会产生有害气体和烟尘，不符合主题，故选项正确； B、使用共享单车代替汽车出行可行，可以减少污染，符合主题，故选项错误； C、使用清洁能源，积极植树造林，保护空气可行，符合主题，故选项错误； D、洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水可行，符合主题，故选项错误； 故选：A。
12、 A、焚烧秸秆，补充土地养分不可行；B、使用共享单车代替汽车出行可行，可以减少污染；C、使用清洁能源，积极植树造林，保护空气可行；D、洗米水浇花，农业上改漫灌为滴灌以节约用水可行。 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 3.【答案】A 【解析】解：A、分子是由原子构成的，故 A正确； B、分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，故 B错误； C、原子中的原子核和电子都带电，故 C 错误； D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故 D错误； 故选：A。 根据已有的知识进行分析，分子是由原子构成的，分子、原子和离子
13、都能保持物质的化学性质；原子中的原子核和电子都带电；构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，据此解答 本题考查了物质构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 4.【答案】D 【解析】解：A、回收易拉罐，属于回收利用废旧金属，利用保护金属资源，故 A不符合题意； B、寻找金属代用品，利用保护金属资源，故 B不符合题意； C、防止金属的腐蚀，利用保护金属资源，故 C不符合题意； 第 7 页，共 16 页 D、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资，而不能过度开采金属矿物，故 D符合题意。 故选：D。 回收利用废旧金属；寻找金属代用品；用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层防止金属的腐蚀；
14、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源 本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查 5.【答案】A 【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质正确，故选项正确； B、由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物错误，不是元素，是物质；故选项错误； C、煤是碳和杂质组成的混合物，是一种纯净物错误，故选项错误； D、合金都是混合物，是化合物错误，故选项错误； 故选：A。 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净
15、物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6.【答案】C 【解析】解：根据周期数=原子的电子层数进行解答；第二周期元素的原子都有两个电子层 根据图示可知原子具有两个电子层的有，有 2 个电子层，但是表示离子，且不属于第二周期 故答案：. 根据周期数=原子的电子层数进行解答；第二周期元素的原子都有两个电子层 本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键 7.【答
16、案】C 【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律； B、 过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气， 生成的氧气逸出， 故不能验证质量守恒定律； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出，反应前后容器中物质的总质量不变，故能直接验证第 8 页，共 16 页 质量守恒定律； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证质量守恒定律。 故选：C。 做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物
17、中有气体生成，应该选用密闭装置。 通过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉。 8.【答案】B 【解析】解：A、C、CO都具有还原性，2不具有还原性，故选项说法错误。 B、可用紫色石蕊溶液可区分 CO和2，紫色石蕊溶液变红色，通入的气体是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。 C、金刚石、石墨都是碳原子构成的，60是由60分子构成的，金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故选项说法错误。 D、碳具有可燃性，但在常温下其化学性质不活泼，二者没有直接关系，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据 C、CO、2的化学
18、性质，进行分析判断。 B、根据 CO和2的化学性质，进行分析判断。 C、根据金刚石、石墨、60的微观构成，进行分析判断。 D、根据碳的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质、碳单质的微观构成等是正确解答本题的关键。 9.【答案】D 【解析】解：A、可燃物与氧气接触不一定能发生燃烧，温度还要达到着火点，故选项说法错误。 B、化学反应中不是只有燃烧反应才会放出热量，如氧化钙与水反应放出大量的热，故选项说法错误。 C、用嘴吹灭燃着的蜡烛，利用的是使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。 D、将煤
19、块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故选项说法正确。 故选：D。 A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。 B、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。 C、灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。 第 9 页，共 16 页 D、增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧。 本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理、常见化学反应中的能量变化等是正确解答本题的关键。 10.【答案】A 【解析】解： A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有2+，因为锌和2+反应，此项说法错误； B、 若
20、反应完成后锌有剩余， 说明溶液中的2+和2+全部参加了反应， 则溶液中有2+， 无2+和2+， 此说法正确； C、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若有2+，则一定有2+，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，此说法正确； D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无2+，则可能有2+，因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，此说法正确。 故选：A。 根据金属活动性顺序，锌铁铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜， 根据加入的锌粉和原混合液中亚铁
21、盐和铜盐的多少不同， 反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应 此题考查了金属活动性顺序表中锌、铁、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应后的生成物是哪种物质 11.【答案】B 【解析】解：A、甲是二氧化硫，该选项说法正确； B、一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，是化合反应，该选项说法不正确； C、反应前后，原子种类均不变，该选项说法正确； D、反应的化学方程式：，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 2：1：2，该选项说法正确。 故选：B。 A、甲是二氧化硫； B、一定条件下，二氧化硫和氧气反应生
22、成三氧化硫，是化合反应，该选项说法不正确； C、反应前后，原子种类均不变； D、根据反应的化学方程式可以判断反应物和生成物的分子个数比。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正第 10 页，共 16 页 确的结论。 12.【答案】B 【解析】解：由于三种金属只有金属 b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属 b的化学性质最活泼；把 a和 c分别放入硫酸铜溶液中，在 a表面有铜析出，c没有变化，说明 a的金属活动性比 c 强，故三种金属的活动性强弱关系是 ，故选 B。 故选：B。 在金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝
23、酸)反应生成氢气， 只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)，根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱。 本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。 13.【答案】D 【解析】解：在4 + 3 = 2的反应中，若2.7的 A 完全反应生成5.1的 C，由质量守恒定律，则参加反应的 B的质量为5.1 2.7 = 2.4。 设 C 的相对分子质量是 x 4 + 3 = 2 48 2x 2.45.1 482=2.45.1 = 51 故选：D。 由质量守恒定律，计算出参加反应的 B 的质量
24、，由化学方程式的计算方法列式计算出 B的相对分子质量即可。 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。 14.【答案】D 【解析】解：A、根据质量守恒定律， = 3 + 32 + 20 + 10 40 6 16 = 3，甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确； B、反应后乙、丁质量增大，是生成物，丙质量减小，是反应物，因此该反应的反应物有一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确； C、乙、丁在反应中的质量比为：(40 32)：(16 10) = 4：3，该选项说法不正确； 第 11 页，共 16
25、 页 D、丙物质分解生成两种物质，一定属于化合物，该选项说法正确。 故选：D。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 15.【答案】2 【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。 (2)空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为：2，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子
26、数的数字，其化学式为：2。 故答案为： (1)； (2)2。 (1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 (2)空气中含量最多的气体单质是氮气。 本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化学式等)的书写方法是正确解答此类题的关键 16.【答案】 二氧化碳(或2) 【解析】(1)圆圈表示原子核，圆圈内数值表示核内质子数，圆圈内+表示原子核带正电荷，弧线表示电子层，弧线上数值表示该电子层上的电子数，所以碳原子的结构示意图为：； (2)反应物使碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：； (3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了二氧化碳气体的排放。 第 12 页，共 16
27、 页 故答案为：(1) ； (3)二氧化碳(或2)。 (1)根据原子结构示意图的画法考虑； (2)根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析； (3)“低碳”主要是指二氧化碳的排放。 本题主要考查碳的单质和化合物的相关知识，了解碳单质的结构和性质，是解决问题的前提条件。 17.【答案】加热煮沸 +12 【解析】解：日常生活中人们常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，这是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； NaC1O 中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价为+1； 由2+
28、 4(浓)2+ 2+ 2可知，反应前后锰原子都是 1个，氯原子都是 4 个，反应前氧原子是 2个，反应后应该是 2个，包含在 2X中，反应前氢原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中，则X 化学式为2。 故填：加热煮沸；+1；2。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 18.【答案】石油 隔离可燃物 【解析】解：
29、化石燃料包括煤、石油、天然气；关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是隔离可燃物；在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 故答案为：石油；隔离可燃物；。 第 13 页，共 16 页 (1)根据化石燃料的种类分析；根据灭火的方法回答火焰熄灭的原因；根据方程式的书写方法，写出化学方程式。 解答本题关键是熟悉化石燃料，方程式书写方法。 19.【答案】(1)铜或()； (2)致密的氧化铝保护膜； (3)； (4)2+ 2 = 2+ 2 【解析】解：(1)在金属活动性顺序中，铝和锌排在 H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，而铜排在 H 后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应； 故填：铜或()； (2
30、)铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能， 故填：致密的氧化铝保护膜； (3)锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用 Zn、4溶液、Ag 验证三种金属的活动性强弱； 铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用4溶液、Cu、3溶液验证三种金属的活动性强弱； 锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用 Zn、Cu、3溶液无法验证三种金属的活动性强弱； 故填
31、：； (4)由所学知识可知， 活泼性 ， + 4= 4+ .非金属与金属类似， 活泼性2 2 2，所以将2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式为2+ 2 = 2+ 2； 故填：2+ 2 = 2+ 2。 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 20.【答案】木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量 防止炸裂瓶底 【解析】解：(1)实验 1 是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。 (2)实验 2 中铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：。 (3)实验 2 中，水的作用是防止炸裂瓶底。
32、 第 14 页，共 16 页 (1)木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ；(3)防止炸裂瓶底。 (1)根据木炭在氧气中燃烧的现象分析回答； (2)根据铁在氧气中的反应写出反应的化学方程式； (3)根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答。 本题主要考查了课本中的两个基础的实验，难度不大，了解木炭、铁在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项即可分析解答。 21.【答案】验证温度达到可燃物的着火点是可燃物燃烧的条件之一 C 中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 【解析】解：(1)、D 的其它条件相同，水的温度不同，B 中白磷不燃烧，D 中白磷燃烧，设计 B、D的目的是验证温度达到可燃物的着火点是可燃物燃烧的条件之
33、一； (2)中的白磷不能够与氧气接触，不能燃烧，D中的白磷能与氧气接触，能燃烧，是能验证可燃物燃烧需要2的现象。 故答案为：(1)验证温度达到可燃物的着火点是可燃物燃烧的条件之一； (2)中白磷不燃烧，D中白磷燃烧。 根据燃烧的条件(燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点)，进行分析解答。 本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。 22.【答案】分子的破裂原子的重新组合 【解析】解：(1)由水分子分解的微观示意图可知，电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式是：； (2)由微粒的变化可知，化学反应的实质分子的破裂原子的重新组合。
34、 故答为：；(2)分子的破裂原子的重新组合。 观察水分子分解的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，根据微粒的变化分析化学反应的实质等。 要善于由所给信息获得有用信息，再根据所学知识灵活运用即可。 第 15 页，共 16 页 23.【答案】排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 CO 气体会排入空气中，从而污染空气 【解析】解：(1)加热23之前要先通一会儿 CO，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。 故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。 (2)如果导管连接错误，后果是 CO气体会排入空气中，从而污染空气。 故填：CO气体会排入空气中，从而污染空气。 (3)玻
35、璃管 A 中，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。 故填：。 (1)可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。 (2)一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不溶于水，有毒。 (3)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24.【答案】2424+ 2+ 2 3、2 3+ 2 = 2+ 2+22 【解析】解：(1)实验室用 A装置制取氧气，属于加热固体制取氧气，试管口处有一团棉花，应用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为：2
36、424+ 2+ 2，若收集一瓶较纯净的氧气，应用排水法收集，可选用的收集装置为 F，如果去掉棉花可用3、2制取氧气。 (2)实验室若要制取和收集一瓶干燥的2，属于固液常温下制取气体，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集，要收集干燥的二氧化碳，可通过浓硫酸来干燥，所选装置正确的连接顺序是 BCD，制取该气体的化学方程式为：3+ 2 = 2+ 2 +2；此外，也可用加热分解碳酸氢钠(3)固体来制取，属于加热固体制取气体，若用此法来制取并收集2，应选用的装置组合为AD。 (3)燃烧需要氧气，若将 B 和 G 连接，可探究物质燃烧所需的条件，则 B 中产生的气体是2。 (4)设需要
37、二氧化碳质量为 x， ()2+ 2= 3 +2， 74 44 第 16 页，共 16 页 1.48 7444=1.48 解得： = 0.88 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88。 故答案为：(1)2424+ 2+ 2； F； 3和2。 (2)；3+ 2 = 2+ 2 +2；AD。 (3)2。 (4)0.88。 (1)根据制取氧气的发生装置选择药品，写出制取氧气药品的化学式及反应的方程式，利用排水收集的气体较纯净； (2)根据实验室制取二氧化碳的药品的状态及反应条件、收集方法分析选择装置，浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体。 (3)根据燃烧的条件、装置的特点分析回答； (4)根据氢氧化钙的质量和反应的方程式可计算出至少需要二氧化碳的质量。 掌握发生装置和收集装置的选择条件、浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体和根据方程式计算的方法即可分析解答。