1、第 1 页，共 21 页 2020-2021 学年山东省德州市临邑县九年级上学年山东省德州市临邑县九年级上期末化学试卷期末化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 下列变化属于化学变化的是() A. 海水晒盐 B. 盐酸挥发 C. 粮食酿酒 D. 铜丝导电 2. 下列实验操作规范的是() A. 量取液体 B. 引燃酒精灯 C. 滴加试剂 D. 稀释浓硫酸 3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中正确的是() A. 木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B. 振荡汽水瓶产生的气体通入石蕊试液中，溶液变红 C. 10mL酒精与 10mL水混合后，体积大于 20mL D. 镁带在空气中燃烧，生
2、成白色的氧化镁固体 4. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是() A. 属于置换反应 B. 可减少甲醛带来的室内空气污染 C. 其中催化剂可以加快甲醛的消除 D. 化学方程式为： 5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是() 第 2 页，共 21 页 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 6. 曾用作麻醉剂的“笑气”，其化学式为2
3、.其中氮元素的化合价为() A. 2 B. 1 C. +1 D. +2 7. 甲、 乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。 下列说法正确的是() A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. 2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. 2时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到1，析出晶体甲的质量大 D. 1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到2，两溶液中溶质质量分数相等 8. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是() A. 黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛 B. 铁因为导热性良好，可用于制作炊具 C. 武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝 D. 铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀
4、性能 9. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放， 如图所示是其反应过程的微观示意图， 其中丁是一种单质。下列说法中正确的是() A. 丁的化学式为2 B. 该反应属于复分解反应 C. 生成丙和丁的分子个数为 1：1 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 14：15 10. 下列有关广告词说法正确的是() A. 某美容仪广告词-我们能将水分子变小 B. 某食品广告词-纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂 C. 某化妆品广告词-我们专注自然护肤，不含任何化学成分 D. 某矿泉水广告词-呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素 11. 下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是() 第 3 页，共 21
5、 页 A. 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D. 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 12. 2019年是化学元素周期表问世 150周年。国际权威机构(国际纯粹与应用化学联合会)宣布中国科学家姜雪峰作为“硫元素代表”。 硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是() A. 原子序数是 16 B. 属于非金属元素 C. 原子的核外电子数为 16 D. 相对原子质量为32.06 13. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是() A. 玻璃管中发生的反应属于置换反应 B.
6、该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C. 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D. 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热 14. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是() A. 由实验乙可得出金属活动性： B. 只由实验甲、乙可得出金属活动性： C. 只由实验甲、丙可得出金属活动性： D. 实验甲中的(4)3溶液改为(3)3溶液也能完成实验 15. 下列有关说法不正确的是() A. 氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动 B. 水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大 第 4 页，共 21 页 C.
7、 CO与2化学性质不同是因为构成它们的分子不同 D. 氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变 16. 人体内一些液体的正常 pH范围如下： 液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9 1.5 6.6 7.1 7.1 7.3 7.5 8.0 下列说法中不正确的是() A. 胆汁和胰液显碱性 B. 胃液比唾液酸性弱 C. 胰液比胆汁碱性强 D. 服用含氢氧化铝()3的药物可以治疗胃酸过多症 17. 类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是() A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色
8、 C. 金属铝与盐酸反应生成3和2，所以铁和盐酸反应也生成3和2 D. 因为 NaOH 能使无色酚酞变红，所以()2也能使无色酚酞变红 18. 根据如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是() A. 黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片纯铜片 B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D. 烧杯 B 中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 19. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是() 第 5 页，共 21 页 选项 实验目的 实验操作 A 检验二
9、氧化碳 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着木条伸入瓶中 C 除去废水中的泥沙 选用过滤的操作 D 析出食盐晶体 冷却热的饱和食盐溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是() 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸。 A. B. C. D. 二、填空题二、填空题 21. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。 A.干冰 .熟石灰 .稀有气体 .稀盐酸 (1)可用于改良酸性土壤的是_； (2)可用于金属除锈的是_； (3)可用于制作霓虹灯的是_； (4
10、)可用于人工降雨的是_。 22. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水。 (1)认识水，了解水的组成和变化。 从物质的分类角度分析，水不属于 _ (填字母)。 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.纯净物 如图 1是电解水的实验装置示意图：检验玻璃管 b 中的气体方法是 _ ；该图所示装置中发生反应的化学方程式是 _ 。从能量转化角度分析，电解水是将 _ 能转化为 _ 能。 (2)关心水、爱护水，让水更好的为人类服务；我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为： .不得呈现异色
11、； .不得有异嗅异味； .应澄清透明 第 6 页，共 21 页 ；.不得含有细菌和病毒 为了实现 a、b 指标，可以利用 _ 的吸附作用(填物质名称)而达到。 取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 _ (填“硬水”或“软水”)，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是 _ 。 图 2 是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是 _ 。 A.使水的化学性质发生改变 B.有助于除去悬浮性颗粒 C.不易堵塞活性炭孔 D.可以将硬水软化 23. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是
12、氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题： (1)过程的现象为：紫色石蕊试液变为_色，氢氧化钠溶液的 pH值_7(选填“”=” ，故正确； 第 14 页，共 21 页 B、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性： ，故正确； C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性： ，由实验丙将铝丝放入硝酸银溶液中，铝丝表面有银白色金属析出，可得出，金属活动性： ，但不能比较铜和银的活动性，故不正确。 D、 位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来， 实验甲中的2(4)3溶液改为(3)3能完成本实验探究，故正确。
13、故选：C。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析。 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。 15.【答案】A 【解析】解：A、氯化钠是由离子构成，不存在氯化钠分子，故 A说法不正确； B、水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大，故 B说法正确； C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以 CO与2
14、化学性质不同是因为构成它们的分子不同，故C说法正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，所以氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变，故 D 说法正确。 故选：A。 A、根据氯化钠是由离子构成考虑； B、根据分子的性质考虑； C、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑； D、根据原子是化学变化中的最小粒子考虑。 解答本题关键是熟悉氯化钠的构成，分子的性质，原子的特点。 16.【答案】B 【解析】解：A、胆汁、胰液的 pH均大于 7，均显碱性，故选项说法正确。 B、胃液的 pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。 C、胰液、胆汁的 pH均大于 7，胰液的 pH比胆汁的
15、大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。 D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝()3的药物可以治疗胃酸过多第 15 页，共 21 页 症，故选项说法正确。 故选：B。 当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 17.【答案】B 【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫
16、色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。 C、金属铝与盐酸反应生成3和2，铁和盐酸反应也生成2和2，故选项说法错误。 D、NaOH能使无色酚酞变红，但()2难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据酸的化学性质，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。 本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、铁与酸发生置换反应生成亚铁盐等是正确解答本题的关键。 18.【答案】C 【解析】解：A、黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度
17、：黄铜片纯铜片，该选项说法正确； B、 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下2不能燃烧， 不支持燃烧， 密度大于空气，该选项说法正确； C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，该选项说法不正确； D、烧杯 B中的酚酞试液变红色，是因为 A中的氨分子是不断运动的，运动到 B中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，说明分子不断运动，该选项说法正确。 故选：C。 两种物质相互刻画可以比较硬度大小； 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧不支持燃烧； 铁生锈条件：与水和氧气同时接触； 第 16 页，共 21 页 微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色
18、。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19.【答案】C 【解析】解：A、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作错误。 B、 氮气和二氧化碳均不能燃烧、 不能支持燃烧， 均能使燃着的木条熄灭， 不能鉴别， 故选项实验操作错误。 C、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验操作正确。 D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，析出食盐晶体，可用蒸发结晶的方法，故选项实验操作错误。 故选：C。 A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。 B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。 C、根据泥沙难溶
19、于水，进行分析判断。 D、根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 20.【答案】B 【解析】解：硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； 铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； 固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； 生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确； 石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选：B。 根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压
20、强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。 本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 21.【答案】B D C A 【解析】解：(1)熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B； (2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以稀盐酸可用于除铁锈；故填：D； 第 17 页，共 21 页 (3)稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯；故填：C； (4)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：A。 物质的结构决定物质的性质， 物质的性质决定物质的用途， 解题时根据物质的性质与用途来分析解答即可。 本
21、题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。 22.【答案】A 将带火星的木条放在玻璃管 b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气 电 化学 活性炭 硬水 煮沸 C 【解析】解：(1)从物质的分类角度分析，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质。故选 A。 由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在图 1 电解水的实验装置示意图：b 管收集的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，所以检验玻璃管 b 中的气体方法是：将带火星的木条放在玻璃管 b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；该图所示装置中发生的反应是
22、电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：。从能量转化角度分析，电解水是将电能转化为化学能。 (2)由于活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以为了实现 a、b指标，可以利用活性炭的吸附作用而达到。 取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸。 图 2 是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是：难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好，故选 BC。 故答案为：(1)A； 将带火星的木条放在玻璃管 b 的尖嘴处，慢慢打开活塞
23、，若木条复燃说明该气体为氧气； 电；化学。 (2)活性炭。 硬水；煮沸。 BC。 (1)根据水的组成分析判断； 根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、生成气体的性质和能量的转化分析。 (2)根据活性炭具有吸附性分析回答。 根据硬水和软水的检验、生活中硬水软化的方法分析回答。 第 18 页，共 21 页 根据净化水的效果分析。 答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识(如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等).然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信
24、息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可 23.【答案】蓝 2+ 2 = 23+ 2+ 2 + 4= 24+ ()2 (合理即可) 【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液的 pH 值 7。 (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 此反应的化学方程式为： 2+ 2 = 23+ 2。 (3)类物质是酸，氢氧化钠与 M 类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的与 M 中的氢离子(+)反应生成水。 (4)产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2 + 4= 24+ ()
25、2 (合理即可)。 故答案为： (1)蓝； (2)2+ 2 = 23+ 2； (3)+； (4)2 + 4= 24+ ()2 (合理即可)。 (1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。 (2)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 (3)根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析解答。 (4)根据产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，进行分析解答。 本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。 24.【答案】酒精灯 锥形瓶 防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞 2424+ 2+ 2组装好
26、仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好 C 或 E 可以控制反应速率 F E 燃着的木条置于瓶口， 木条熄灭， 则已集满 干燥 氧气 呼吸(其他合理答案亦可)2 + 3= 2+ 2 + 2 【解析】解：(1)为用于加热的酒精灯，为固液反应容器锥形瓶； 故答案为：酒精灯；锥形瓶。 第 19 页，共 21 页 (2)高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，所以需要棉花，防止高锰酸钾被带出，进入试管造成堵塞；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2424+ 2+ 2；检查装
27、置气密性，首先组装好仪器，然后利用热胀冷缩冷缩原理，改变内部气体体积，造成压强变化，观察是否形成气泡和形成稳定液柱，判断装置气密性是否良好；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集， 故选 C或 E为收集装置； 故答案为：防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞；2424+ 2+ 2；组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好；C或 E。 (3)分液漏斗带有活塞开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；干燥气体需要用浓硫酸，因此选择 F，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空法收
28、集，故选 E为收集装置； 故答案为：可以控制反应速率；F；E。 (4)二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，说明气体集满；浓硫酸具有吸水性，起到干燥剂的作用； 故答案为：燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；干燥。 (5)蜡烛燃烧更旺， 说明产生的气体为氧气； 氧气可以供给呼吸， 也可以用于焊接等， 只要答案合理即可； 故答案为：氧气；呼吸(其他合理答案亦可)。 蜡烛熄灭，澄清石灰水变浑浊，所以产生气体为二氧化碳，实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 + 3= 2+ 2 +
29、2； 故答案为：2 + 3= 2+ 2 + 2。 (1)考查实验室常用仪器名称； (2)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查装置气密性检查方法；根据气体性质选择收集装置； (3)根据装置特点总结装置优点；根据题目要求选择合适装置； (4)利用二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；考查浓硫酸的吸水性； (5)根据实验现象推断气体名称；根据气体名称推断其用途； 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 25.【答案】【猜测】碱式碳酸铜中没
30、有氮元素； 【实验探究】 (1)氧气、二氧化碳、水蒸气； (2)； 第 20 页，共 21 页 【实验反思】铁； 【探究拓展】 (3)2+ ()2= 3 +2； (4)绿色变黑色； (5)2()232 + 2 +2 【解析】解：【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；故答案为：碱式碳酸铜中没有氮元素； 【实验探究】 (1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；故答案为：氧气、二氧化碳、水蒸气； (2)上述实验 B说明铜生锈与氧气一定有关；故答案为：B； 【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；故答案为：铁； 【探究拓
31、展】 (3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：2+ ()2= 3 +2； (4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；故答案为：绿色变黑色； (5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：2()232 + 2 +2。 由题目的信息可知，【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素； 【实验探究】(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气； (2)上述实验 B说明铜生锈与氧气一定有关； 【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈
32、的是铁； 【探究拓展】(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳； (4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色； (5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可。 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。 26.【答案】 解： 第四次没有气体生成， 说明盐酸已经完全反应， 生成氢气的质量为： 0.15 + 0.15 + 0.1 =0.4； 设稀盐酸中溶质的质量为 x + 2 = 2+ 2 第 21 页，共 21 页 73 2 0.4 732=0.4解得： = 14.6 14.6200 100% = 7.3%。 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】根据表中数据分析生成的氢气的质量，由氢气的质量即可计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算 本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的综合计算，根据表格中的数据分析出生成氢气的总质量是计算呢基础。