1、第 1 页，共 19 页 2020-2021 学年山东省滨州市无棣县九年级上学年山东省滨州市无棣县九年级上期末化学试卷期末化学试卷 一、选择题一、选择题 1. 日照绿茶被誉为“中国绿茶新贵”，含有较高的氨基酸、维生素矿物质、茶多酚和生物碱，具有清心明目效果。日照绿茶的制作工艺包含下列过程，其中发生了化学变化的是() A. 采摘 B. 拣尖 C. 杀青 D. 摊凉 2. 用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是() A. 酒香四溢-分子在不停地运动 B. 体温计测量体温时水银柱升高-分子之间有间隔 C. 1 滴水中大约有1.67 1021个水分子-分子很小 D. 盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶
2、开-分子体积变大 3. 下列基本操作正确的是() A. 给液体加热 B. 滴加液体 第 2 页，共 19 页 C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性 4. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是() A. 反应前后分子数目不变 B. 反应后原子数目不变 C. 此反应有单质生成 D. 参加反应的两种分子的个数比为 1：1 5. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是() A. 分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物 B. 变化观：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化 C. 元素观：氧气和臭氧由不同氧元素组成
3、D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同 6. 根据化学方程式，无法获得的信息是() A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 参加反应碳和氧气的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 7. 下列做法能减少对空气质量产生影响的是() A. 露天焚烧秸秆 B. 传统节日燃放鞭炮 C. 汽车排放尾气 D. 煤改气村村通、县县通 8. 下列利用了乳化原理的是() 第 3 页，共 19 页 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗发精洗去头发上的油脂 C. 用稀硫酸除去铁锈 D. 用稀盐酸除去水垢(主要成份为3等) 9. 推理是学习化学的重要方法，下列推理
4、正确的是() A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 具有吸水性的物质需要密封保存，需要密封保存的物质都有吸水性 C. 化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化 D. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 10. 下列实验描述不正确的是() A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D. 纯净氢气在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰 11. 达芦那韦(又名地瑞那韦)(化学式为273737)对新冠肺炎病毒有一定的抑
5、制作用。达芦那韦中质量分数最小的元素是() A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 硫 12. 实验室需配制1005%的 NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是() A. 所需氯化钠的质量为 5g B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加速 NaCl 固体的溶解 C. 量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加 NaCl固体至天平平衡 13. 84 消毒液的有效成分主要是次氯酸钠， 是一种白色粉末，易溶于水，商品经常以液状出售， 它是学校、家庭防控新冠肺炎所用的主要消毒液，以下反应可生成次氯酸钠：2+ 2 = + + 2，其中 X的化学式为() A. Na
6、ClO B. 2 C. NaOH D. 3 14. 生活中一些物质的 pH如下： 物质 白醋 橙子汁 牛奶 厨房油污清洗剂 pH 2 3 3 4 6 7 12 13 其中能使无色酚酞溶液变红的是() A. 牛奶 B. 厨房油污清洗剂 C. 白醋 D. 橙子汁 15. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是() 第 4 页，共 19 页 选项 物质(括导内的物质为杂质) 除去杂质的方法及操作 氯化钠固体(碳酸钠) 加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 氧化钙固体(碳酸钙) 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤 二氧化碳(氯化氢) 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 24溶液(24) 加入过量2溶液，过滤 A
7、. B. C. D. 16. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是() 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 30 1 0 0 反应后的质量/ 16 X 12 2 A. X的值等于 1 B. 甲一定是化合物 C. 丙和丁的质量变化比为 6：1 D. 该反应是化合反应 二、填空题二、填空题 17. 物质的性质决定其用途。现有消石灰、纯碱、食盐、氧气、二氧化碳、氖气、甲烷，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式(或主要成分的化学式)填在空白处。 (1)能够支持燃烧的气体是 _ ； (2)可燃冰的主要成分是 _ ； (3)常用于改
8、良酸性土壤的是 _ ； (4)常用于填充霓虹灯的是 _ 。 18. 如图是 A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 (1)与 A 化学性质相似的原子是 _ (填字母)； (2)原子具有相对稳定结构，判断依据是 _ ； (3)元素在元素周期表中位于第 _ 周期； (4)根据 E图示所给信息，推出氯元素原子的核外电子总数为 _ 。 19. 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素，利用化学的方法开发、储存和综合利用能源是世界各国科学家关注的重大课题。 第 5 页，共 19 页 (1)科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要 _ 能源，而水是自然
9、界中广泛存在的物质，你认为目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出 _ 。 (2)煤、石油和天然气属于化石燃料，它们是 _ (填“可再生能源”或“不可再生能源”)，含硫的煤燃烧时会排放2引起“酸雨”现象。为减少大气污染，通常采用“石固硫法”，即向煤中掺入生石灰 CaO用来吸收2，生成亚硫酸钙(3)。请写出该反应的化学方程式 _ 。 20. 水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。 (1)如图一是某同学自制的简易净水器，其中活性炭的作用 _ ，发生的变化属于 _ (填“物理”或“化学”)变化。 (2)如图二是电解水的实验装置图，请回答下列问题： 从宏观上观察：玻璃管 b 中产生的气
10、体是 _ ，连接电源电极 _ (+,)。 从符号上表示：电解水的化学方程式为 _ 。 21. 如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。 (1)点的含义是 _ 。 (2)1时，三种物质溶解度的大小顺序是 _ 。 (3)3时， 将等质量的 a、 c 两物质加水溶解配制成饱和溶液， 所得溶液的质量大小关系为_ (填“”“ 7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意； C.白醋的 7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意； D.橘子汁的 。 故填： = 。 (3)3时 a的溶解度大于 c 的溶解度，将等质量的 a、c 两物质加水溶解配制成饱和溶液，c需要水的质量大于 a，所得溶液的质量大小
11、关系为 。 故填：。 (4)若将 c 的饱和溶液从3降温到2时，溶解度变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液； A.c 的溶解度变大； B.溶质的质量不变； C.溶液的质量分数不变； D.溶剂的质量不变。 故填：A。 (5)3时 b的溶解度是 80g，将 50gb加入 50g 水中充分溶解，能够溶解 40g，所得溶液的质量分数为：4040+50 100% = 44.44%。 故填：44.44%。 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 第 17 页，共 19 页 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判
12、断配制的溶液质量； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 溶液中溶质质量分数。 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同 22.【答案】分解 【解析】解：A为固体单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则 A为碳，B为一氧化碳，E为二氧化碳；D为是一种建筑石材，D 为石灰石，主要成分是碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则 C为碳酸。 (1)的化学式为 CO
13、。 (2) ，即碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：23= 2 + 2。 (3)高温下由 ，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。 故答案为： (1)； (2)23= 2 + 2； ；分解。 根据 A为固体单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳， 则 A为碳， B 为一氧化碳， E 为二氧化碳； D为是一种建筑石材， D为石灰石， 主要成分是碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则 C为碳酸；据此进行分析
14、解答。 本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证 23.【答案】长颈漏斗 222222 + 2能够控制反应的速率 氧气的密度比空气的大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 第 18 页，共 19 页 【解析】解：(1)仪器的名称是是长颈漏斗。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选用的气体发生装置分别是 BCD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222 + 2. 该发生装置中使用分液漏斗，优点是能控制滴加液体的速率，从而控制反
15、应的速率。 用装置 F收集2，是因为氧气的密度比空气的大。 (3)检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。 故答案为： (1)长颈漏斗； (2)；222222 + 2；能够控制反应的速率；氧气的密度比空气的大； (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。 (1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答 (2)实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，分液漏斗能控制滴加液体的速率，进行分析解答。 (3)根据氧气验满的方法，进行分析解答。 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解
16、答本题的关键 24.【答案】干石蕊试纸不变色，湿石蕊纸试纸红色 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳与氢氧化钠更能充分发生反应 控制变量 【解析】解：实验一：向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 实验二：两瓶内加入的水和氢氧化钠溶液的体积相同，振荡后观察到乙软塑料瓶变瘪程度较大，这是因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应导致瓶内的压强变得更小，所以乙软塑料瓶变瘪程度较大；故填：二氧化碳与氢氧化钠更能充
17、分发生反应。 实验三：实验中通入二氧化碳时，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，这说明二氧化碳能与水反应生成酸；故填：干石蕊试纸不变色，湿石蕊纸试纸红色。 【反思与拓展】 在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的控制变量方法；故填：控制变量。 实验一：根据实验现象与二氧化碳的性质来分析； 实验二：根据二氧化碳的性质以及实验装置来分析； 实验三：根据实验结论来分析。 第 19 页，共 19 页 【反思与拓展】根据实验方法来分析。 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得
18、到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。 25.【答案】10 【解析】解：(1)由图像可知，碳酸钙的质量为：15 5 = 10； (2)设生成氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y 3+ 2 = 2+ 2 + 2 100 100 44 10g x y 10010=111=44 解得： = 11.1 = 4.4 所得溶液中溶质的质量分数为：11.110+105.44.4 100% = 10%。 答：所得溶液中溶质的质量分数是10% 故答案为：(1)10； (2)10%。 (1)根据图像的变化分析贝壳中碳酸钙的质量； (2)根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出生成的氯化钙的质量、生成的二氧化碳的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算。 本题属于根据化学方程式的简单计算，根据图像的变化分析出碳酸钙的质量是计算的基础。