1、第二节 化学方程式,学习要点指导,1.了解化学方程式表示的意义和读法； 2.了解书写化学方程式应遵守的原则； 3.能正确书写简单的化学方程式。,学习目标,知识要点,一、化学方程式的含义,碳,点燃,二氧化碳,+,氧气,“和”,“反应条件”,“生成”,反应物,生成物,C,O2,点燃,CO2,+,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:,12+162,12,这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式,3、表示各物质之间粒子个数比,2、表明反应条件,1、表明反应物,4、表明生成物,化学方程式提供的信息：,化学方程式的意义： （1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
2、例：表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 （2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 例：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 例：表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子,1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想。 2、必须遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类与个数必须相等。,二、书写化学方程式要遵守的原则,三、化学方程式的书写,P + O2 P2O5,点燃,一写,二配,三标,4,5,2,化学方程式的配平,1、注意事项 化学方程
3、式等号两边不能有相同的化学式。 配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。 化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。,2.方程式配平的方法 （1）最小公倍数法 要点：找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等且相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。,（2）观察法 原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子， 因此CO前应配3，其他再相应配平。,Cu SO4,+,Na
4、OH,Cu(OH)2,+,Na2 SO4,2,3,3,2,高温,（3）奇数配偶法 选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。,KClO3 KCl + O2,2,3,2,MnO2,（4）归一法 令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。上式中C2H2前配1，其他再相应配平。,C2H2 + O2 CO2 + H2O,C2H2 + O2 CO2 + H2O,1,2,1,O：22+1=5,化学计量数为最简整数比，因此整个方程式 的化学计量数都乘以2。,C2H2 + O2 CO2 + H2O,5,2,4,2,点燃,化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解课本上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平方法，并在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配平化学方程式最简便的方法及规律，来提高自己的解题效率。,方法技巧,