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2021年江苏省南京市中考化学模拟试题分类专题:质量守恒定律(含答案解析)

1、专题专题 3 质量守恒定律质量守恒定律 一选择题(共一选择题(共 17 小题)小题) 1 (2021宜兴市模拟)在光照条件下,Cu(NO3)2可分解为 CuO、O2和某种氮的氧化物 X。取 18.8g Cu(NO3)2固体充分光照,测得反应后生成 X 的质量为 9.2g。下列说法正确的是( ) A生成氧气的质量为 3.2g BX 的化学式为 NO C将生成的 CuO 全部溶解至少需要 49%的 H2SO4溶液 40g D该反应方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为 4:1 2 (2021锡山区一模)碳粉和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙全部分解,碳粉完全氧化。生成的气体只有二氧化碳且质

2、量等于原混合物的质量,则原混合物中碳粉的质量分数为( ) A17.4% B21.5% C54.3% D82.6% 3 (2021梁溪区校级二模)向 2.8g 表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解,再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止,过滤,洗涤、干燥、称量,得到固体 6.38g,则该镁条中氧化镁的质量为( ) A0.24g B0.40g C0.80g D0.16g 4(2021新吴区二模) 将 14.06g 粗铁粉 (铁粉中杂质仅含少量 FexC) 在氧气流中完全反应, 得到 0.22g CO2;将相同质量的粗铁粉与足量稀硫酸反应,得到 0.48g 氢气(FexC

3、 与稀硫酸反应不产生 H2) 。通过计算确定 FexC 的化学式为( ) AFeC BFe2C CFe3C D无法确定 5 (2021新吴区二模)用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水,其原理为:NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+X,下列说法不正确的是( ) AX 为 NH3,其水溶液可用做化肥 B处理废水时温度不宜过高 C为提高处理效率,H2O2应适当过量 D反应中无元素化合价发生改变 6 (2021滨湖区一模)已知碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解。将碳酸氢钠和碳酸钠混合物 44.2g 加热到质量不再变化时, 测得反应前后固体中钠元素质量分数之比为 159

4、: 221。下列说法正确的是( ) A该反应中生成二氧化碳的质量是 12.4g B该混合物中碳酸钠的质量是 10.6g C化学反应前后,固体中钠元素质量不相等 D为证明碳酸钠中混有碳酸氢钠,可向其中滴加稀盐酸 7 (2021江阴市模拟)CrO3具有强氧化性,可用于查酒驾,原理是在酸性(稀硫酸)条件下,CrO3被乙醇还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率(剩余固体的质量原始固体的质量100%)随温度变化如图所示,则 B 点时剩余固体的成分是( ) ACrO BCrO2 CCr2O3 D无法确定 8(2021锡山区一模) 高铁酸钠 (Na2FeO

5、4) 是一种高效、 多功能水处理剂, 工业上常采用次氯酸钠 (NaClO)氧 化 法 生 产 , 反 应 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为3NaClO+2Fe ( NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X。下列说法不正确的是( ) AX 的化学式是 H2O B次氯酸钠中氯元素的质量分数最大 C反应前后只有 Fe 元素的化合价发生改变 DNa2FeO4中铁元素的化合价是+6 9 (2021江阴市校级模拟)CaCO3高温加热可以生成 CaO 和 CO2气体,现取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间,冷却,测得剩余固体的质量为 8.0 克,剩余固体中钙元

6、素的质量分数为 50%下列判断正确的是( ) A生成 2.0 克的 CO2 B原来 CaCO3为 14.2 克 C生成了 5.6 克的 CaO D剩余 CaCO3的质量为 3.0 克 10(2020江阴市模拟) 交警用的酒精检测仪中的反应原理为: C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O,其中红色的 CrO3转变为绿色的化合物 X下列说法错误的是( ) AX 的化学式为 Cr2(SO4)3 B稀硫酸也可以用来金属表面除锈 CC2H5OH 和 CO2都属于有机物 D喝酒的人会散发酒味,说明微粒在不断运动 11 (2020惠山区模拟)电解法是工业炼铜的主要方法,化学方程式为

7、2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2+2H2SO4,取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6g铜 (注: 本题不考虑气体在溶液中的溶解) 。 电解前硫酸铜溶液的质量分数为 ( ) A1.92% B2.94% C4.80% D4.92% 12 (2020新吴区二模)在一密闭容器内发生某反应,反应过程中各物质的质量变化如表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/g 40 40 10 10 反应中/g m1 31 m3 22 反应后/g 10 m2 m4 30 其中未知数据正确的是( ) Am1为 28g Bm2为 25g Cm3为 1

8、9g Dm4为 25g 13(2020滨湖区模拟) 在光照条件下, AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种氮的氧化物 X 取一定质量的 AgNO3固体充分光照,测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、mg、4.6g。下列说法正确的是( ) AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 Bm1.6 CX 的化学式为 NO D该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 3:2 14 (2020滨湖区一模)乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6g C2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中,通过电火花点火,乙醇完全反应,容器内具体数值见下表。根据表格提供的

9、数据,下列说法错误的是( ) C2H5OH O2 CO2 M H2O 反应前质量(g) 4.6 a 0 0 0 反应后质量(g) 0 0 4.4 b c Ac 的数值为 5.4 BM 中一定有碳元素 C当 a9.6 时,产物中将不会有 M D当 a 的值在合理范围内发生变化时,b、c 的值也随之变化 15 (2020惠山区一模)向 200g AgNO3溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得 21.6g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是( ) A滤液的质量是 178.4g B混合粉末的质量范围是 5.6gm6.4g C

10、固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D原 AgNO3溶液的溶质质量分数是 17% 16 (2020宜兴市一模)现有含一定量氯化钠的纯碱样品,测得其中钠元素的质量为 6.9g,向该样品中加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸 73g,恰好完全反应。则纯碱样品中所含氯化钠的质量为( ) A5.85g B10.6g C11.7g D17.55g 17 (2018苏州)高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O,根据质量守恒定律,推测 X 应是( ) AHClO BClO2 CO2 DCl2 二实验探究题(共二实验探究题(共 4 小题)小题) 18 (2021

11、宜兴市模拟)酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 ( 1 ) 图 1 是 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 反 应 的 微 观 示 意 图 , 从 图 中 可 知 , 酸 碱 中 和 反 应 的 实 质是 。 (2)图 2 是氢氧化钠和硫酸反应时的 pH 变化情况。从图中能看出,是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为 bg 时,溶液中的溶质是 。 (选填 A、B、C) ANa2SO4 BH2SO4 CNa2SO4、H2SO4 (3)以粗盐(主要成分是 NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的 MgCl2、CaCl2等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图 3: 步骤除去可溶性杂

12、质,写出其中一个化学方程式 。 步骤氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 。 步骤中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要 。 (4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数,小组同学利用如图 4 装置进行探究。 查阅资料:碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。 B 装置使用分液漏斗的优点是 。 通过称量 D 装置反应前后的质量变化,可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有 E 装置,则测得的碳酸钠的质量分数会 (填“偏大” “偏小”或“无影响” ) 。 (5)取上述变质的氢氧化钠样品 10

13、g 进行实验,反应前称得 D 装置为 50g,完全反应后称得 D 装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。 19 (2021滨湖区模拟)氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝,冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 .氢氧化钠的制备 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料:2NaCl+2H2O通电2NaOH+X+Cl2,两电极,一端得到 NaOH 和一种气体 X,另一端得到 Cl2。 (1)请写出气体 X 的化学式 。 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈) 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒

14、和 。 (3)Cl2可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaClO) ,反应原理为:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,标出 NaClO 中氯元素的化合价有 。 (4)实验测定水的组成,不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是 。 .氢氧化钠的保存 已知 NaOH 容易与空气中的 CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后,设计两套方案,对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如图实验探究,回答下列问题: (1)根据上述实验现象,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未” ) 。 (2)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 ,反应的化学方程式为 。 (3)若测得

15、E 的 pH7,则 A 的成分 。 .氢氧化钠的定量检验 某工厂刚生产一批氢氧化钠固体,瓶子说明书如表,取样品 10g 加足量的稀盐酸,蒸发后得到 11.7g 固体。通过计算判断纯度是否符合说明书? 氢氧化钠 质量:500g 化学式:NaOH 相对分子质量:40 纯度78% 20 (2020新吴区二模)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。其组成一般以 xMgCO3yMg(OH)2zH2O 表示。碱式碳酸镁分解反应方程式为:xMgCO3yMg(OH)2zH2O300(x+y)MgO+xCO2+(y+z)H2O。 【探究一】定性分析碱式碳酸镁 (1)用甲、乙、丙三套装置组合后检验碱式碳酸镁分解

16、的生成物中有水和二氧化碳,仪器的接口顺序为a (填小写字母) (知识链接:无水硫酸铜遇水变蓝色) ;其中甲装置试管口略向下倾斜的原因 。 【探究二】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇,常温下不会分解。生产工艺流程如图 2: 回答下列问题: (2)生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,在焙烧过程中焦炭的作用是做燃料、 。 (3)氢氧化镁浆液与 CO2反应的化学方程式为: 。 (4)碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是: 。 【探究三】定量测定碱式碳酸镁的组成 探究小组利用图 3 测定 xMgCO3yMg(OH)2zH2O 组成。实验步骤: 步骤 1:检查装置的气

17、密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤 2:打开活塞 K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。 步骤 3:加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。 步骤 4: (请补充该步操作内容) 。 步骤 5:称量相关装置的质量。某同学在实验过程中采集了如下数据: A反应前玻璃管的质量 100.0g B反应后玻璃管与残留固体总质量 120.0g C装置 C 实验后增重 9.0g D装置 D 实验后增重 17.6g 回答下列问题: (5)步骤 4: 。 (6)装置 A 中碱石灰的作用 。 (知识链接:碱石灰的主要成分:氧化钙和氢氧化钠固体) (7)请正确选择实验测定的相关数据,

18、求出碱式碳酸镁(xMgCO3yMg(OH)2zH2O)中 x:y:z 。 (要求写出过程) 。 21 (2020锡山区校级三模)日常生活中,人们做包子的时候,会在面粉中加入碳酸钠或碳酸氢钠,使包子膨松可口。小菁同学发现橱柜里有一瓶白色固体,瓶上的标签已经脱落,不知道是碳酸钠还是碳酸氢钠,于是小菁决定在学校实验室,和同学们一起对这包白色粉末进行探究。 探究一:白色粉末成分的探究 探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略) 。室温时,Y 形管的一侧分别盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色固体样品,Y 型管的另一侧放入等体积、足量的 15%的稀硫酸。 实验编号 Y 型管内物质 最终得到 CO2体

19、积/mL 名称 质量/g 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V2 【实验过程】 步骤:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。 步骤:倾斜 Y 形管,使样品充分反应,测生成的 CO2气体的体积。 步骤:拆下装置,重新装入固体和液体,最终得到一组数据,实验结果记录如图 2。 【回答问题】 (1)不改变温度也能检查该装置的气密性,检验方法:往水准管里加入适量的水,使水准管与量气管中液面相平,连接仪器, 。 (2)实验的化学方程式为 ;表中 a ;该白色固体是碳酸钠。 (3) 小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小, 只要略作改进, 就能够得到比较准确的数据,小明的

20、改进方法是 。 探究二: 碳酸钠碱性的探究日常生活中, 人们利用碳酸钠溶液具有碱性, 清洗餐具上的油污, 碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的 pH,记录数据如表: 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度() 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22

21、 11.46 11.50 请你分析表中数据回答: (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号) 。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论,可选择的一组实验是 (填实验编号) 。 (3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是 。 (4)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的某物质,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为 (写一个) 。 (5)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液,将150g 氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示: 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g

22、 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 第四次测量时,所得溶液中的溶质有 (填化学式) 。 计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程) 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题(共一选择题(共 17 小题)小题) 1 【解答】 解: A、 反应生成氧化铜质量: 18.8g641886480=8g, 生成氧气的质量为: 18.8g8g9.2g1.6g,该选项说法不正确; B、 气体中氮元素质量: 18.828188=2.8g, 氧元素质量: 9.2g2.8g6.4g, 氮原子和氧原子个数比:2.814:6.416=1:2,

23、则 X 的化学式是 NO2,该选项说法不正确; C、反应的化学方程式及其质量关系: CuO+H2SO4CuSO4+H2O, 80 98 8g 9.8g 将生成的 CuO 全部溶解至少需要 49%的 H2SO4溶液质量:9.8g49%20g,该选项说法不正确; D、该反应方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为:9.246:1.632=4:1,该选项说法正确。 故选:D。 2 【解答】解:设混合物的质量为 m,碳粉的质量分数为 x,则碳酸钙的质量为 mmx, C+O2高温CO2,CaCO3高温CaO+CO2, 12 44 100 44 xm 4412xm mmx 44100(mmx) 根据题意有

24、:4412xm+44100(mmx)m, x17.4%, 故选:A。 3【解答】 解: 最终得到固体 6.38g, 为氢氧化镁, 由质量守恒定律, 原混合物镁元素的质量为 6.38g2458100%2.64g。 该镁条中氧化镁的质量为(2.8g2.64g)(1640100%)0.40g。 故选:B。 4 【解答】解:碳元素的质量为:0.22g1244=0.06g, 设与硫酸反应的铁的质量为 x, Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 x 0.48g 56=20.48 x13.44g FexC 中的原子个数比:14.06;13.44;0.0656:0.0612=0.01:0.0052:1,

25、 故选:B。 5 【解答】解:A、反应前后钠原子都是 1 个,碳原子都是 1 个,反应前氮原子是 1 个,反应后应该是 1 个,包含在未知物质中,反应前氢原子是 4 个,反应后应该是 4 个,其中 3 个包含在未知物质中,反应前后氧原子都是 3 个,X 为 NH3,其水溶液可用做化肥,该选项说法正确; B、处理废水时温度不宜过高,是因为温度越高过氧化氢分解速率越快,该选项说法正确; C、为提高处理效率,H2O2应适当过量,确保 NaCN 完全反应,该选项说法正确; D、 反应中有元素化合价发生改变, 例如过氧化氢中的氧元素化合价是1, 反应后氧元素化合价是2,该选项说法不正确。 故选:D。 6

26、 【解答】解:A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,由化学方程式可以看出,固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量,设固体减少的质量为 y,钠元素的质量为 a,那么反应前固体中钠元素的质量分数为:44.2100%,反应后固体中钠元素的质量分数为:44.2;100%, 反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 159: 221,根据:44.2100%:44.2;100%159:221,解出 y12.4g,所以生成水和二氧化碳的质量之和为12.4g;故 A 错误; B、设混合物中碳酸氢钠的质量为 x 2NaHCO3Na2CO3+H2O

27、+CO2 固体减少的质量 168 18 44 62 x 12.4g 168=6212.4 解得:x33.6g 该混合物中碳酸钠的质量是 44.2g33.6g10.6g;故 B 正确; C、根据质量守恒定律,化学变化前后元素的质量保持不变,化学反应前后,固体中钠元素质量相等;故 C 错误; D、因为碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,因此不能用盐酸证明碳酸钠中混有碳酸氢钠;故 D 错误。 故选:B。 7 【解答】解:设 B 点时剩余固体的成分是 CrxOy, 根据题意有: xCrO3CrxOy+32O2, 100 x 52x+16y 100g 100g76.00% 10010

28、0=52:1610076.00%, x:y2:3,则 B 点时剩余固体的成分是 Cr2O3。 故选:C。 8 【解答】解:A、根据 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X,反应前含有 13个 Na 原子,3 个 Cl 原子,31 个 O 原子,2 个 Fe 原子,6 个 N 原子,10 个 H 原子,反应后含有 13 个Na 原子,3 个 Cl 原子,26 个 O 原子,2 个 Fe 原子,6 个 N 原子,故 5X 中含有 10 个 H 原子,5 个 O原子,故 X 的化学式为 H2O,说法正确; B、次氯酸钠中 NaClO,钠、氯、氧

29、的质量比为:23:35.5:16,故氯元素的质量分数最大,说法正确; C、氯元素反应前的化合价为+1,反应后为1,故氯元素的化合价也发生了改变,说法错误; D、Na2FeO4中钠元素化合价为+1,氧元素化合价为2,故设铁元素的化合价是 x,则有: (+1)2+x+(2)40,x+6,说法正确; 故选:C。 9 【解答】解:根据题意可以知道钙元素的质量为: 8.0g50.0%4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为:4.0g4040+12+163100%10.0g, 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:10.0g8.0g2.0g; 设生成氧化钙的质量为 x,消耗碳酸钙的质量为 y CaCO3

30、高温CaO+CO2 100 56 44 y x 2.0g 100=56=442.0 x2.55g y4.55g A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:10.0g8.0g2.0g,故 A 正确; B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为 10g,故 B 错误; C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为 2.55g,故 C 错误; D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为 10.0g4.55g5.45g,故 D 错误。 故选:A。 10 【解答】解:A、由质量守恒定律可知,反应前后碳原子都是 2 个,氢原子都是 18 个,反应前氧原子是37 个,反应后应该是 37 个,其中 24 个包

31、含在 2X 中,反应前铬原子是 4 个,反应后应该是 4 个,包含在 2X 中,反应前硫原子是 6 个,反应后应该是 6 个,包含在 2X 中,X 的化学式是 Cr2(SO4)3,该选项说法正确; B、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,也可以用来金属表面除锈,该选项说法正确; C、酒精是有机物,二氧化碳是无机物,该选项说法不正确; D、微观粒子是不断运动的,该选项说法正确。 故选:C。 11 【解答】解:设硫酸铜质量为 x,生成氧气质量为 y, 2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2+2H2SO4, 320 128 32 x 9.6g y 320=1289.6=32, x24g,y2.4g,

32、 电解前溶液质量:488.0g+9.6g+2.4g500g, 电解前硫酸铜溶液的质量分数为:24500100%4.80%, 故选:C。 12 【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了 40g10g30g,故是反应物,参加反的质量为 30g;丁是生成物,生成的质量为 30g10g20g。 A、甲和丁的质量比为 30g:20g3:2,则生成 22g10g12g 丁时,消耗的甲的质量为 12g32=18g,则 m140g18g22g,故选项说法错误。 B、乙是反应物,反应中参加反应的质量为 40g31g9g,反应中生成丁的质量为 22g10g12g,则参加反应的乙和生成丁的质量比为 9

33、g:12g3:4则生成 20g 丁时,消耗的乙的质量为 20g34=15g,则 m240g15g25g,故选项说法正确。 C、由质量守恒定律,丙应为生成物,生成丙的质量为 30g+15g20g25g,生成的丙和丁的质量比为25g:20g5:4,则生成 22g10g12g 丁时,生成丙的质量为 12g54=15g,则 m310g+15g25g,故选项说法错误。 D、参加反应的质量为 30g+15g20g25g,则 m410g+25g35g,故选项说法错误。 故选:B。 13 【解答】解:AAgNO3固体见光易分解,应密封保存在棕色广口瓶中,该选项说法不正确; B银元素质量是 10.8g,则硝酸银

34、质量:10.8g108170 100% =17g,m17g10.8g4.6g1.6g,该选项说法正确; C氮的氧化物中氧元素质量:17g481701.6g3.2g,氮元素质量:17g14170=1.4g,X 中氮原子、氧原子个数比:1.414:3.216=1:2,因此 X 的化学式为 NO2,该选项说法不正确; D该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为:10.8108:1.632=2:1,该选项说法不正确。 故选:B。 14 【解答】解:A、反应前后氢元素的质量不变,则有:4.6g646=c218,c5.4g,A 选项说法正确; B、反应前后碳元素的质量不变,酒精中含有碳元素质量为:

35、4.6g2446=2.4g,生成的二氧化碳中含有碳元素质量为:4.4g1244=1.2g,故 M 中含有 1.2g 碳元素,B 选项说法正确; C、酒精完全燃烧需要氧气的质量: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 46 96 4.6g 9.6g 故当 a9.6 时,产物中将不会有 M,C 选项说法正确; D、当 a 的值在合理范围内发生变化时,c 的值不变,D 选项说法错误; 故选:D。 15 【解答】解:A、根据质量守恒定律可得,滤液的质量等于 200.0g+mg21.6g178.4g。错误; B、由于向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。说明硝酸银过量,铜和铁完全反应, 假如

36、都是铁,则由 2AgNO3+FeFe(NO3)2+2Ag 56 216 5.6g 21.6g 假如都是铜,则由 2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag 64 216 6.4g 21.6g 所以混合粉末的质量范围是 5.6gm6.4g,正确; C、由于向滤液中滴加 NaCl 溶液,产生白色沉淀。说明硝酸银过量,铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成,错误; D、由于硝酸银没有完全反应,所以无法求算原 AgNO3溶液的溶质质量分数,错误。 故选:B。 16 【解答】解:设碳酸钠的质量为 x,氯化钠的质量为 y, Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2, 106 73 x

37、73g10% 106=737310%, x10.6g, 10.6g 碳酸钠中钠元素的质量为:10.6g46106100%4.6g, 则氯化钠中钠元素的质量为:6.9g4.6g2.3g, 则有:y2358.5100%2.3g, y5.85g。 故选:A。 17 【解答】解:由 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O 可知,反应前后钾原子都是 2 个,锰原子都是 2 个,氧原子都是 8 个,氢原子都是 16 个,反应前氯原子是 16 个,反应后应该是 16 个,其中 10个包含在 5X 中,因此 X 的化学式是 Cl2。 故选:D。 二实验探究题(共二实验探究题(共 4 小

38、题)小题) 18 【解答】解: (1)图 1 是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图,反应前后少了氢离子和氢氧根离子,多了水分子, 所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水; 反应的化学方程式 2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4;故填:氢离子和氢氧根离子反应生成水(或符号表达式) ; (2)图 2 是氢氧化钠和硫酸反应时的 pH 变化情况。由于开始 pH 大于 7,所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为 bg 时,由于 pH 小于 7,为酸性,所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸,所以溶液中的溶质是 Na2SO4和 H2SO4;故填:硫酸或 H2SO4;C;

39、 (3)根据流程图可知:氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;故答案为:MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl 或 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 根据步骤可以看出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠,化学方程式是 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2;故填:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸; 故填: 先用较多的水冲洗, 再涂上稀硼酸溶液; (4)使用分液漏斗时,可通过调节活塞控制液体的滴加速度,从而控制反应速率,B 装置

40、使用分液漏斗的作用是控制反应速率;故填:控制反应速率 通过称量 D 装置反应前后的质量变化,可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有 E 装置,会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置 D 吸收,导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大;故填:偏大; (5)取上述变质的氢氧化钠样品 10g 进行实验,反应前称得 D 装置为 50g,完全反应后称得 D 装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为 52.2g50g2.2g 设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 10gx 2.2g 10644=102.2 x53%。 19 【解答】解:、氢氧化钠的制备

41、 (1)化学反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变,由 2NaCl+2H2O通电2NaOH+X+Cl2,可知,反应前后氯原子都是 2 个,钠原子都是 2 个,反应前氧后原子是 2 个,反应前氢原子是 4 个,反应后应该是 4 个,其中 2 个在 NaOH 中,2 个包含在 X 中,X 的化学式为 H2;故填:H2; (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈) 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿,蒸发溶液时应在蒸发皿中进行;故填:蒸发皿; (3)化合物中元素化合价代数和为零,NaClO 中钠元素化合价是+1,氧元素化合价是2,所以次氯酸钠中氯元素化合价是+1;故填:+1; (4)

42、根据资料:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2,两电极,一端得到 NaOH 和一种气体 H2,另一端得到 Cl2,氯化钠电解会生成氯气,干扰实验结果;故填: 氯化钠电解会生成氯气,干扰实验结果; 、氢氧化钠的保存 (1)中滴加稀盐酸产生气体,是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳,因此可以判断有碳酸钠的存在,所以氢氧化钠固体已经发生变质;故填:已; (2)为探究固体中是否还含有 NaOH,由于碳酸钠溶液也显碱性,故要先排除碳酸钠的干扰;因此过量的 CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉,滴加足量的 CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 化学方程式

43、为: Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl; 故填: 除尽 Na2CO3;Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl; (3) 因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠, 若测定溶液的 pH7, 说明溶液中有氢氧化钠,氢氧化钠没有完全变质成碳酸钠,则 A 的成分 Na2CO3、NaOH;故填:Na2CO3、NaOH; 、氢氧化钠的定量检验 解:设该氢氧化钠固体纯度为 x NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 10gx 11.7g 4058.5=1011.7 x80%78% 答:该氢氧化钠固体纯度为 80%,符合说明书。 20 【解答】解: (1)用甲、乙、丙三套装

44、置组合后检验碱式碳酸镁分解的生成物中有水和二氧化碳,仪器的接口顺序为 a、d、e(检验是否生成水) 、c、b(检验是否生成二氧化碳) ; 其中甲装置试管口略向下倾斜,能够防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。 故填:d、e、c、b;防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。 (2)生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,在焙烧过程中焦炭的作用是做燃料、生成一氧化碳。 故填:生成一氧化碳。 (3)氢氧化镁浆液与 CO2反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2CO2Mg(HCO3)2。 故填:Mg(OH)2+2CO2Mg(HCO3)2。 (4)碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是除去表面杂质,减少固体的损耗。 故填:除去表面杂质,减少

45、固体的损耗。 步骤 4:打开活塞 K,鼓入空气,一段时间后关闭。 (5)步骤 4:打开活塞 K,鼓入空气,一段时间后关闭。 故填:打开活塞 K,鼓入空气,一段时间后关闭。 (6)装置 A 中碱石灰的作用是吸收空气中的水和二氧化碳,防止干扰实验。 故填:吸收空气中的水和二氧化碳,防止干扰实验。 (7)装置 D 实验后增重 17.6g,说明反应生成了 17.6g 二氧化碳,碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系: MgCO3MgO+CO2, 84 40 44 33.6g 16g 17.6g 反应后玻璃管与残留固体总质量 120.0g,说明反应生成氧化镁质量是 20g,则氢

46、氧化镁分解生成氧化镁的质量:20g16g4g,氢氧化镁分解生成氧化镁、水的化学方程式及其质量关系: Mg(OH)2MgO+H2O, 58 40 18 5.8g 4g 1.8g 5.8g 氢氧化镁中氢元素质量:5.8g258=0.2g, 装置 C 实验后增重 9.0g,说明反应生成了 9.0g 水,则碱式碳酸镁中 zH2O 的质量: (9.0g2180.2g)218=7.2g, 根据题意有:33.684:5.858:7.218=x:y:z, x:y:z4:1:4, 故填:4:1:4。 21 【解答】解:探究一: (1) 检验方法: 往水准管里加入适量的水, 使水准管与量气管中液面相平, 连接仪器

47、, 上下移动水准管,静置一段时间,如果水准管中液面差不变,说明装置不漏气。 故填:上下移动水准管,静置一段时间,如果水准管中液面差不变,说明装置不漏气。 (2) 实验中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳, 反应的化学方程式为: 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2; 为了进行对比,表中 a0.10。 故填:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2;0.10。 (3) 小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小, 是因为二氧化碳能够溶于水, 只要略作改进,就能够得到比较准确的数据,小明的改进方法是在量气管中液面上方覆盖一层植物油,以防止二氧

48、化碳溶于水。 故填:在量气管中液面上方覆盖一层植物油。 探究二: (1)溶液碱性最强的是 c3,是因为其 pH 最大。 故填:c3。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论,可选择的一组实验是 a1、b1,是因为它们温度相同,质量分数不相等。 故填:a1、b1。 (3)由表中数据可知,在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是温度越高 pH 越大。 故填:温度越高 pH 越大。 (4)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的氢氧化钙溶液,并充分搅拌,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+C

49、a(OH)2CaCO3+2NaOH。 故填:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。 (5)由表中数据可知,40g 氯化钙溶液和碳酸钠完全反应后生成 6g 碳酸钙沉淀,第四次测量时,产生沉淀质量:100g+150g232g18g,说明氯化钙过量,所得溶液中的溶质有反应生成的 NaCl、过量的CaCl2。 故填:NaCl、CaCl2。 设 40g 氯化钙溶液中氯化钙质量为 x, Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl, 111 100 x 6g 111=1006, x6.66g, 氯化钙溶液的溶质质量分数是:6.6640100%16.65%, 答:氯化钙溶液的溶质质量分数是 16.65%。