1、专题专题 3 质量守恒定律质量守恒定律 一选择题（共一选择题（共 17 小题）小题） 1 （2021宜兴市模拟）在光照条件下，Cu（NO3）2可分解为 CuO、O2和某种氮的氧化物 X。取 18.8g Cu（NO3）2固体充分光照，测得反应后生成 X 的质量为 9.2g。下列说法正确的是（ ） A生成氧气的质量为 3.2g BX 的化学式为 NO C将生成的 CuO 全部溶解至少需要 49%的 H2SO4溶液 40g D该反应方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为 4：1 2 （2021锡山区一模）碳粉和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，碳粉完全氧化。生成的气体只有二氧化碳且质
2、量等于原混合物的质量，则原混合物中碳粉的质量分数为（ ） A17.4% B21.5% C54.3% D82.6% 3 （2021梁溪区校级二模）向 2.8g 表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体 6.38g，则该镁条中氧化镁的质量为（ ） A0.24g B0.40g C0.80g D0.16g 4（2021新吴区二模） 将 14.06g 粗铁粉 （铁粉中杂质仅含少量 FexC） 在氧气流中完全反应， 得到 0.22g CO2；将相同质量的粗铁粉与足量稀硫酸反应，得到 0.48g 氢气（FexC
3、 与稀硫酸反应不产生 H2） 。通过计算确定 FexC 的化学式为（ ） AFeC BFe2C CFe3C D无法确定 5 （2021新吴区二模）用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水，其原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+X，下列说法不正确的是（ ） AX 为 NH3，其水溶液可用做化肥 B处理废水时温度不宜过高 C为提高处理效率，H2O2应适当过量 D反应中无元素化合价发生改变 6 （2021滨湖区一模）已知碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。将碳酸氢钠和碳酸钠混合物 44.2g 加热到质量不再变化时， 测得反应前后固体中钠元素质量分数之比为 159
4、： 221。下列说法正确的是（ ） A该反应中生成二氧化碳的质量是 12.4g B该混合物中碳酸钠的质量是 10.6g C化学反应前后，固体中钠元素质量不相等 D为证明碳酸钠中混有碳酸氢钠，可向其中滴加稀盐酸 7 （2021江阴市模拟）CrO3具有强氧化性，可用于查酒驾，原理是在酸性（稀硫酸）条件下，CrO3被乙醇还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（剩余固体的质量原始固体的质量100%）随温度变化如图所示，则 B 点时剩余固体的成分是（ ） ACrO BCrO2 CCr2O3 D无法确定 8（2021锡山区一模） 高铁酸钠 （Na2FeO
5、4） 是一种高效、 多功能水处理剂， 工业上常采用次氯酸钠 （NaClO）氧 化 法 生 产 ， 反 应 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为3NaClO+2Fe （ NO3）3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X。下列说法不正确的是（ ） AX 的化学式是 H2O B次氯酸钠中氯元素的质量分数最大 C反应前后只有 Fe 元素的化合价发生改变 DNa2FeO4中铁元素的化合价是+6 9 （2021江阴市校级模拟）CaCO3高温加热可以生成 CaO 和 CO2气体，现取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0 克，剩余固体中钙元
6、素的质量分数为 50%下列判断正确的是（ ） A生成 2.0 克的 CO2 B原来 CaCO3为 14.2 克 C生成了 5.6 克的 CaO D剩余 CaCO3的质量为 3.0 克 10（2020江阴市模拟） 交警用的酒精检测仪中的反应原理为： C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，其中红色的 CrO3转变为绿色的化合物 X下列说法错误的是（ ） AX 的化学式为 Cr2（SO4）3 B稀硫酸也可以用来金属表面除锈 CC2H5OH 和 CO2都属于有机物 D喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动 11 （2020惠山区模拟）电解法是工业炼铜的主要方法，化学方程式为
7、2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜 （注： 本题不考虑气体在溶液中的溶解） 。 电解前硫酸铜溶液的质量分数为 （ ） A1.92% B2.94% C4.80% D4.92% 12 （2020新吴区二模）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/g 40 40 10 10 反应中/g m1 31 m3 22 反应后/g 10 m2 m4 30 其中未知数据正确的是（ ） Am1为 28g Bm2为 25g Cm3为 1
8、9g Dm4为 25g 13（2020滨湖区模拟） 在光照条件下， AgNO3可分解为 Ag、 O2和某种氮的氧化物 X 取一定质量的 AgNO3固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、mg、4.6g。下列说法正确的是（ ） AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 Bm1.6 CX 的化学式为 NO D该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为 3：2 14 （2020滨湖区一模）乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将 4.6g C2H5OH 与一定量的氧气置于密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的
9、数据，下列说法错误的是（ ） C2H5OH O2 CO2 M H2O 反应前质量（g） 4.6 a 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 4.4 b c Ac 的数值为 5.4 BM 中一定有碳元素 C当 a9.6 时，产物中将不会有 M D当 a 的值在合理范围内发生变化时，b、c 的值也随之变化 15 （2020惠山区一模）向 200g AgNO3溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 21.6g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A滤液的质量是 178.4g B混合粉末的质量范围是 5.6gm6.4g C
10、固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D原 AgNO3溶液的溶质质量分数是 17% 16 （2020宜兴市一模）现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为 6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸 73g，恰好完全反应。则纯碱样品中所含氯化钠的质量为（ ） A5.85g B10.6g C11.7g D17.55g 17 （2018苏州）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O，根据质量守恒定律，推测 X 应是（ ） AHClO BClO2 CO2 DCl2 二实验探究题（共二实验探究题（共 4 小题）小题） 18 （2021
11、宜兴市模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （ 1 ） 图 1 是 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 反 应 的 微 观 示 意 图 ， 从 图 中 可 知 ， 酸 碱 中 和 反 应 的 实 质是 。 （2）图 2 是氢氧化钠和硫酸反应时的 pH 变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为 bg 时，溶液中的溶质是 。 （选填 A、B、C） ANa2SO4 BH2SO4 CNa2SO4、H2SO4 （3）以粗盐（主要成分是 NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的 MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图 3： 步骤除去可溶性杂
12、质，写出其中一个化学方程式 。 步骤氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 。 步骤中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 。 （4）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图 4 装置进行探究。 查阅资料：碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 B 装置使用分液漏斗的优点是 。 通过称量 D 装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有 E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。 （5）取上述变质的氢氧化钠样品 10
13、g 进行实验，反应前称得 D 装置为 50g，完全反应后称得 D 装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。 19 （2021滨湖区模拟）氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 .氢氧化钠的制备 某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料：2NaCl+2H2O通电2NaOH+X+Cl2，两电极，一端得到 NaOH 和一种气体 X，另一端得到 Cl2。 （1）请写出气体 X 的化学式 。 （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈） 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒
14、和 。 （3）Cl2可用于生产 84 消毒液（有效成分 NaClO） ，反应原理为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，标出 NaClO 中氯元素的化合价有 。 （4）实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是 。 .氢氧化钠的保存 已知 NaOH 容易与空气中的 CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计两套方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如图实验探究，回答下列问题： （1）根据上述实验现象，可以确定该固体 变质（选填“已”或“未” ） 。 （2）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。 （3）若测得
15、E 的 pH7，则 A 的成分 。 .氢氧化钠的定量检验 某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如表，取样品 10g 加足量的稀盐酸，蒸发后得到 11.7g 固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？ 氢氧化钠 质量：500g 化学式：NaOH 相对分子质量：40 纯度78% 20 （2020新吴区二模）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示。碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3yMg（OH）2zH2O300（x+y）MgO+xCO2+（y+z）H2O。 【探究一】定性分析碱式碳酸镁 （1）用甲、乙、丙三套装置组合后检验碱式碳酸镁分解
16、的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为a （填小写字母） （知识链接：无水硫酸铜遇水变蓝色） ；其中甲装置试管口略向下倾斜的原因 。 【探究二】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解。生产工艺流程如图 2： 回答下列问题： （2）生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，在焙烧过程中焦炭的作用是做燃料、 。 （3）氢氧化镁浆液与 CO2反应的化学方程式为： 。 （4）碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。 【探究三】定量测定碱式碳酸镁的组成 探究小组利用图 3 测定 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 组成。实验步骤： 步骤 1：检查装置的气
17、密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤 2：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。 步骤 4： （请补充该步操作内容） 。 步骤 5：称量相关装置的质量。某同学在实验过程中采集了如下数据： A反应前玻璃管的质量 100.0g B反应后玻璃管与残留固体总质量 120.0g C装置 C 实验后增重 9.0g D装置 D 实验后增重 17.6g 回答下列问题： （5）步骤 4： 。 （6）装置 A 中碱石灰的作用 。 （知识链接：碱石灰的主要成分：氧化钙和氢氧化钠固体） （7）请正确选择实验测定的相关数据，
18、求出碱式碳酸镁（xMgCO3yMg（OH）2zH2O）中 x：y：z 。 （要求写出过程） 。 21 （2020锡山区校级三模）日常生活中，人们做包子的时候，会在面粉中加入碳酸钠或碳酸氢钠，使包子膨松可口。小菁同学发现橱柜里有一瓶白色固体，瓶上的标签已经脱落，不知道是碳酸钠还是碳酸氢钠，于是小菁决定在学校实验室，和同学们一起对这包白色粉末进行探究。 探究一：白色粉末成分的探究 探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略） 。室温时，Y 形管的一侧分别盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色固体样品，Y 型管的另一侧放入等体积、足量的 15%的稀硫酸。 实验编号 Y 型管内物质 最终得到 CO2体
19、积/mL 名称 质量/g 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V2 【实验过程】 步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测生成的 CO2气体的体积。 步骤：拆下装置，重新装入固体和液体，最终得到一组数据，实验结果记录如图 2。 【回答问题】 （1）不改变温度也能检查该装置的气密性，检验方法：往水准管里加入适量的水，使水准管与量气管中液面相平，连接仪器， 。 （2）实验的化学方程式为 ；表中 a ；该白色固体是碳酸钠。 （3） 小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小， 只要略作改进， 就能够得到比较准确的数据，小明的
20、改进方法是 。 探究二： 碳酸钠碱性的探究日常生活中， 人们利用碳酸钠溶液具有碱性， 清洗餐具上的油污， 碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的 pH，记录数据如表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22
21、 11.46 11.50 请你分析表中数据回答： （1）溶液碱性最强的是 （填实验编号） 。 （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号） 。 （3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是 。 （4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个） 。 （5）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g
22、 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式） 。 计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 17 小题）小题） 1 【解答】 解： A、 反应生成氧化铜质量： 18.8g641886480=8g， 生成氧气的质量为： 18.8g8g9.2g1.6g，该选项说法不正确； B、 气体中氮元素质量： 18.828188=2.8g， 氧元素质量： 9.2g2.8g6.4g， 氮原子和氧原子个数比：2.814：6.416=1：2，
23、则 X 的化学式是 NO2，该选项说法不正确； C、反应的化学方程式及其质量关系： CuO+H2SO4CuSO4+H2O， 80 98 8g 9.8g 将生成的 CuO 全部溶解至少需要 49%的 H2SO4溶液质量：9.8g49%20g，该选项说法不正确； D、该反应方程式中 X 与 O2的化学计量数之比为：9.246：1.632=4：1，该选项说法正确。 故选：D。 2 【解答】解：设混合物的质量为 m，碳粉的质量分数为 x，则碳酸钙的质量为 mmx， C+O2高温CO2，CaCO3高温CaO+CO2， 12 44 100 44 xm 4412xm mmx 44100（mmx） 根据题意有
24、：4412xm+44100（mmx）m， x17.4%， 故选：A。 3【解答】 解： 最终得到固体 6.38g， 为氢氧化镁， 由质量守恒定律， 原混合物镁元素的质量为 6.38g2458100%2.64g。 该镁条中氧化镁的质量为（2.8g2.64g）（1640100%）0.40g。 故选：B。 4 【解答】解：碳元素的质量为：0.22g1244=0.06g， 设与硫酸反应的铁的质量为 x， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 x 0.48g 56=20.48 x13.44g FexC 中的原子个数比：14.06;13.44;0.0656:0.0612=0.01:0.0052:1，
25、 故选：B。 5 【解答】解：A、反应前后钠原子都是 1 个，碳原子都是 1 个，反应前氮原子是 1 个，反应后应该是 1 个，包含在未知物质中，反应前氢原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 3 个包含在未知物质中，反应前后氧原子都是 3 个，X 为 NH3，其水溶液可用做化肥，该选项说法正确； B、处理废水时温度不宜过高，是因为温度越高过氧化氢分解速率越快，该选项说法正确； C、为提高处理效率，H2O2应适当过量，确保 NaCN 完全反应，该选项说法正确； D、 反应中有元素化合价发生改变， 例如过氧化氢中的氧元素化合价是1， 反应后氧元素化合价是2，该选项说法不正确。 故选：D。 6
26、 【解答】解：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为 y，钠元素的质量为 a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为：44.2100%，反应后固体中钠元素的质量分数为：44.2;100%， 反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 159： 221，根据：44.2100%：44.2;100%159：221，解出 y12.4g，所以生成水和二氧化碳的质量之和为12.4g；故 A 错误； B、设混合物中碳酸氢钠的质量为 x 2NaHCO3Na2CO3+H2O
27、+CO2 固体减少的质量 168 18 44 62 x 12.4g 168=6212.4 解得：x33.6g 该混合物中碳酸钠的质量是 44.2g33.6g10.6g；故 B 正确； C、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量保持不变，化学反应前后，固体中钠元素质量相等；故 C 错误； D、因为碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此不能用盐酸证明碳酸钠中混有碳酸氢钠；故 D 错误。 故选：B。 7 【解答】解：设 B 点时剩余固体的成分是 CrxOy， 根据题意有： xCrO3CrxOy+32O2， 100 x 52x+16y 100g 100g76.00% 10010
28、0=52:1610076.00%， x：y2：3，则 B 点时剩余固体的成分是 Cr2O3。 故选：C。 8 【解答】解：A、根据 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5X，反应前含有 13个 Na 原子，3 个 Cl 原子，31 个 O 原子，2 个 Fe 原子，6 个 N 原子，10 个 H 原子，反应后含有 13 个Na 原子，3 个 Cl 原子，26 个 O 原子，2 个 Fe 原子，6 个 N 原子，故 5X 中含有 10 个 H 原子，5 个 O原子，故 X 的化学式为 H2O，说法正确； B、次氯酸钠中 NaClO，钠、氯、氧
29、的质量比为：23：35.5：16，故氯元素的质量分数最大，说法正确； C、氯元素反应前的化合价为+1，反应后为1，故氯元素的化合价也发生了改变，说法错误； D、Na2FeO4中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为2，故设铁元素的化合价是 x，则有： （+1）2+x+（2）40，x+6，说法正确； 故选：C。 9 【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为： 8.0g50.0%4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g4040+12+163100%10.0g， 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g8.0g2.0g； 设生成氧化钙的质量为 x，消耗碳酸钙的质量为 y CaCO3
30、高温CaO+CO2 100 56 44 y x 2.0g 100=56=442.0 x2.55g y4.55g A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g8.0g2.0g，故 A 正确； B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为 10g，故 B 错误； C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为 2.55g，故 C 错误； D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为 10.0g4.55g5.45g，故 D 错误。 故选：A。 10 【解答】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是 2 个，氢原子都是 18 个，反应前氧原子是37 个，反应后应该是 37 个，其中 24 个包
31、含在 2X 中，反应前铬原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中，反应前硫原子是 6 个，反应后应该是 6 个，包含在 2X 中，X 的化学式是 Cr2（SO4）3，该选项说法正确； B、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，也可以用来金属表面除锈，该选项说法正确； C、酒精是有机物，二氧化碳是无机物，该选项说法不正确； D、微观粒子是不断运动的，该选项说法正确。 故选：C。 11 【解答】解：设硫酸铜质量为 x，生成氧气质量为 y， 2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2+2H2SO4， 320 128 32 x 9.6g y 320=1289.6=32， x24g，y2.4g，
32、 电解前溶液质量：488.0g+9.6g+2.4g500g， 电解前硫酸铜溶液的质量分数为：24500100%4.80%， 故选：C。 12 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 40g10g30g，故是反应物，参加反的质量为 30g；丁是生成物，生成的质量为 30g10g20g。 A、甲和丁的质量比为 30g：20g3：2，则生成 22g10g12g 丁时，消耗的甲的质量为 12g32=18g，则 m140g18g22g，故选项说法错误。 B、乙是反应物，反应中参加反应的质量为 40g31g9g，反应中生成丁的质量为 22g10g12g，则参加反应的乙和生成丁的质量比为 9
33、g：12g3：4则生成 20g 丁时，消耗的乙的质量为 20g34=15g，则 m240g15g25g，故选项说法正确。 C、由质量守恒定律，丙应为生成物，生成丙的质量为 30g+15g20g25g，生成的丙和丁的质量比为25g：20g5：4，则生成 22g10g12g 丁时，生成丙的质量为 12g54=15g，则 m310g+15g25g，故选项说法错误。 D、参加反应的质量为 30g+15g20g25g，则 m410g+25g35g，故选项说法错误。 故选：B。 13 【解答】解：AAgNO3固体见光易分解，应密封保存在棕色广口瓶中，该选项说法不正确； B银元素质量是 10.8g，则硝酸银
34、质量：10.8g108170 100% =17g，m17g10.8g4.6g1.6g，该选项说法正确； C氮的氧化物中氧元素质量：17g481701.6g3.2g，氮元素质量：17g14170=1.4g，X 中氮原子、氧原子个数比：1.414：3.216=1：2，因此 X 的化学式为 NO2，该选项说法不正确； D该反应方程式中 Ag 与 O2的化学计量数之比为：10.8108：1.632=2：1，该选项说法不正确。 故选：B。 14 【解答】解：A、反应前后氢元素的质量不变，则有：4.6g646=c218，c5.4g，A 选项说法正确； B、反应前后碳元素的质量不变，酒精中含有碳元素质量为：
35、4.6g2446=2.4g，生成的二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g1244=1.2g，故 M 中含有 1.2g 碳元素，B 选项说法正确； C、酒精完全燃烧需要氧气的质量： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 46 96 4.6g 9.6g 故当 a9.6 时，产物中将不会有 M，C 选项说法正确； D、当 a 的值在合理范围内发生变化时，c 的值不变，D 选项说法错误； 故选：D。 15 【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于 200.0g+mg21.6g178.4g。错误； B、由于向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应， 假如
36、都是铁，则由 2AgNO3+FeFe（NO3）2+2Ag 56 216 5.6g 21.6g 假如都是铜，则由 2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 64 216 6.4g 21.6g 所以混合粉末的质量范围是 5.6gm6.4g，正确； C、由于向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成，错误； D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原 AgNO3溶液的溶质质量分数，错误。 故选：B。 16 【解答】解：设碳酸钠的质量为 x，氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 73 x
37、73g10% 106=737310%， x10.6g， 10.6g 碳酸钠中钠元素的质量为：10.6g46106100%4.6g， 则氯化钠中钠元素的质量为：6.9g4.6g2.3g， 则有：y2358.5100%2.3g， y5.85g。 故选：A。 17 【解答】解：由 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+8H2O 可知，反应前后钾原子都是 2 个，锰原子都是 2 个，氧原子都是 8 个，氢原子都是 16 个，反应前氯原子是 16 个，反应后应该是 16 个，其中 10个包含在 5X 中，因此 X 的化学式是 Cl2。 故选：D。 二实验探究题（共二实验探究题（共 4 小
38、题）小题） 18 【解答】解： （1）图 1 是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，反应前后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子， 所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水； 反应的化学方程式 2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水（或符号表达式） ； （2）图 2 是氢氧化钠和硫酸反应时的 pH 变化情况。由于开始 pH 大于 7，所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为 bg 时，由于 pH 小于 7，为酸性，所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，所以溶液中的溶质是 Na2SO4和 H2SO4；故填：硫酸或 H2SO4；C；
39、 （3）根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 或 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 根据步骤可以看出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式是 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2；故填：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸； 故填： 先用较多的水冲洗， 再涂上稀硼酸溶液； （4）使用分液漏斗时，可通过调节活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，B 装置
40、使用分液漏斗的作用是控制反应速率；故填：控制反应速率 通过称量 D 装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有 E 装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置 D 吸收，导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大；故填：偏大； （5）取上述变质的氢氧化钠样品 10g 进行实验，反应前称得 D 装置为 50g，完全反应后称得 D 装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为 52.2g50g2.2g 设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 10gx 2.2g 10644=102.2 x53%。 19 【解答】解：、氢氧化钠的制备
41、 （1）化学反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变，由 2NaCl+2H2O通电2NaOH+X+Cl2，可知，反应前后氯原子都是 2 个，钠原子都是 2 个，反应前氧后原子是 2 个，反应前氢原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个在 NaOH 中，2 个包含在 X 中，X 的化学式为 H2；故填：H2； （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈） 、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，蒸发溶液时应在蒸发皿中进行；故填：蒸发皿； （3）化合物中元素化合价代数和为零，NaClO 中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是2，所以次氯酸钠中氯元素化合价是+1；故填：+1； （4）
42、根据资料：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2，两电极，一端得到 NaOH 和一种气体 H2，另一端得到 Cl2，氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果；故填： 氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果； 、氢氧化钠的保存 （1）中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故填：已； （2）为探究固体中是否还含有 NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的 CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的 CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 化学方程式
43、为： Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl； 故填： 除尽 Na2CO3；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl； （3） 因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠， 若测定溶液的 pH7， 说明溶液中有氢氧化钠，氢氧化钠没有完全变质成碳酸钠，则 A 的成分 Na2CO3、NaOH；故填：Na2CO3、NaOH； 、氢氧化钠的定量检验 解：设该氢氧化钠固体纯度为 x NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 10gx 11.7g 4058.5=1011.7 x80%78% 答：该氢氧化钠固体纯度为 80%，符合说明书。 20 【解答】解： （1）用甲、乙、丙三套装
44、置组合后检验碱式碳酸镁分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为 a、d、e（检验是否生成水） 、c、b（检验是否生成二氧化碳） ； 其中甲装置试管口略向下倾斜，能够防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。 故填：d、e、c、b；防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。 （2）生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，在焙烧过程中焦炭的作用是做燃料、生成一氧化碳。 故填：生成一氧化碳。 （3）氢氧化镁浆液与 CO2反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2CO2Mg（HCO3）2。 故填：Mg（OH）2+2CO2Mg（HCO3）2。 （4）碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是除去表面杂质，减少固体的损耗。 故填：除去表面杂质，减少
45、固体的损耗。 步骤 4：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。 （5）步骤 4：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。 故填：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。 （6）装置 A 中碱石灰的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验。 故填：吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验。 （7）装置 D 实验后增重 17.6g，说明反应生成了 17.6g 二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系： MgCO3MgO+CO2， 84 40 44 33.6g 16g 17.6g 反应后玻璃管与残留固体总质量 120.0g，说明反应生成氧化镁质量是 20g，则氢
46、氧化镁分解生成氧化镁的质量：20g16g4g，氢氧化镁分解生成氧化镁、水的化学方程式及其质量关系： Mg（OH）2MgO+H2O， 58 40 18 5.8g 4g 1.8g 5.8g 氢氧化镁中氢元素质量：5.8g258=0.2g， 装置 C 实验后增重 9.0g，说明反应生成了 9.0g 水，则碱式碳酸镁中 zH2O 的质量： （9.0g2180.2g）218=7.2g， 根据题意有：33.684：5.858：7.218=x：y：z， x：y：z4：1：4， 故填：4：1：4。 21 【解答】解：探究一： （1） 检验方法： 往水准管里加入适量的水， 使水准管与量气管中液面相平， 连接仪器
47、， 上下移动水准管，静置一段时间，如果水准管中液面差不变，说明装置不漏气。 故填：上下移动水准管，静置一段时间，如果水准管中液面差不变，说明装置不漏气。 （2） 实验中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳， 反应的化学方程式为： 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2； 为了进行对比，表中 a0.10。 故填：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；0.10。 （3） 小明发现用这套装置测得的二氧化碳气体的体积偏小， 是因为二氧化碳能够溶于水， 只要略作改进，就能够得到比较准确的数据，小明的改进方法是在量气管中液面上方覆盖一层植物油，以防止二氧
48、化碳溶于水。 故填：在量气管中液面上方覆盖一层植物油。 探究二： （1）溶液碱性最强的是 c3，是因为其 pH 最大。 故填：c3。 （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是 a1、b1，是因为它们温度相同，质量分数不相等。 故填：a1、b1。 （3）由表中数据可知，在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的 pH 变化关系是温度越高 pH 越大。 故填：温度越高 pH 越大。 （4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，并充分搅拌，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+C
49、a（OH）2CaCO3+2NaOH。 故填：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。 （5）由表中数据可知，40g 氯化钙溶液和碳酸钠完全反应后生成 6g 碳酸钙沉淀，第四次测量时，产生沉淀质量：100g+150g232g18g，说明氯化钙过量，所得溶液中的溶质有反应生成的 NaCl、过量的CaCl2。 故填：NaCl、CaCl2。 设 40g 氯化钙溶液中氯化钙质量为 x， Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl， 111 100 x 6g 111=1006， x6.66g， 氯化钙溶液的溶质质量分数是：6.6640100%16.65%， 答：氯化钙溶液的溶质质量分数是 16.65%。