1、2020 年山东省名校交流高考化学模拟试卷（年山东省名校交流高考化学模拟试卷（6 月份）月份） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，第小题，第 110 小题每小题小题每小题 2 分，第分，第 1115 小题每小题小题每小题 2 分，共分，共 40 分。在每小题分。在每小题给出的四个选项中， 第给出的四个选项中， 第 110 小题只有小题只有 1 个选项符合题目要求； 第个选项符合题目要求； 第 1115 题有题有 12 个选项符合题目要求，个选项符合题目要求，全选对得全选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分） 1 （2 分）
2、新型冠状病毒通过呼吸道飞沫、接触和气溶胶等途径传播，可以戴口罩、勤洗手、环境消毒进行预防。下列说法错误的是（ ） A按如图所示装置电解法能获得 84 消毒液 B75%的酒精能够把门把手、钥匙等物品上的新型冠状病毒杀灭 C口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不会造成白色污染 D雾霾天气利于病毒的传播 2 （2 分）氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。氯喹的结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ） A氯喹属于芳香化合物 B氯喹分子中没有手性碳原子 C氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D氯喹与互为同系物 3 （2 分）下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论
3、的说法中正确的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 目的 或 结论 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是 NO 用四氯化碳萃取碘水中碘， 充分振荡后静置，待溶液分层后， 先让下层液体从下口流出， 再把上层液体从上口倒出 除去 HCl 气体中混有的少量 Cl2 AA BB CC DD 4 （2 分）高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体实验室用 NCl3溶液和 NaClO2溶液制备 ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH下列有关说法正确的是（ ） A根据上面化学方程式，生成 22.4
4、L NH3时转移电子数目为 6NA BNCl3中所有原子都满足 8 电子结构 C在 NaClO2和 NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1 DClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 5 （2 分）已知：乙醇的沸点为 78.5，乙醛的沸点为 20.8；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的 CuO 氧化为乙醛，其中设计不合理的为（ ） A制备乙醇气体 BCuO 氧化乙醇气体 C收集乙醛并尾气处理 D检验乙醛 6 （2 分）已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。A 元素的氢化物和其最高价氧
5、化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素 B 的简单离子半径为所在周期中最小，C 元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是（ ） AA 元素的含氧酸属于强酸 BB 的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水 CC 元素的单质在足量氧气中反应可生成 SO3 DD 的最高价氧化物的水化物一定为强电解质 7 （2 分）下列含铜物质说法正确的是（ ） A甲图是 CuO 的晶胞示意图，乙图是 Cu2O 的晶胞示意图 B已知 Cu2O 和 Cu2S 晶体结构相似，则 Cu2O 比 Cu2S 的熔点低 C晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为 12 D铜在氧气中加热生成 CuO，
6、CuO 热稳定性比 Cu2O 强 8 （2 分）达菲是治疗流感的重要药物，M 是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是（ ） A化合物 M 中含有 3 个手性碳原子 B化合物 M 能发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应 C化合物 M 与 N 是同分异构体 D化合物 M 有 5 种不同的官能团 9（2 分） 次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液， 常温下， 向 10mL 0.1molL1HClO 溶液中滴入 0.1molL1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc水（H+）与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A0.1molL1NaC1O 溶
7、液中 ClO的个数小于 NA Bc 点溶液对应的 pH7 Ca 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）+c（HClO） Db 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+） 10 （2 分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程图。 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O； 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 下列说法正确的是（ ） A吸收塔内发生反应的化学方程式
8、：2NaOH+2C1O2NaClO2+H2O+NaClO B发生器中鼓入空气的作用是将 NaClO3氧化成 ClO2 C在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为 Cl6e+6OHClO3+3H2O D要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是冷却结晶 11 （4 分）金属插入 CH4的 CH 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是 CH4与 Zr 形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ） A整个反应快慢，由 CH2ZrH2状态 2 反应决定 BZr+CH4CHZrH3H+39.54kJmol1 C在中间产物中 CH3ZrH 状态最稳
9、定 DZr+CH4CHZrH3活化能为 201.84kJmol1 12 （4 分）医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将 CO2转化为丙烯（CH2CHCH3） ，原理如图所示。下列有关叙述错误的是（ ） Aa 为电源负极 B左池的电极反应式：3CO2+18e+18H+CH2CHCH3+6H2O CH+从右侧通过质子交换膜进入左侧 D若制取过程中转移 3mol 电子，则产生 11.2L 丙烯 13 （4 分）在 Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g） ，如图为在 2L 刚性容器中，相同时间内不同水
10、醇比（乙醇的起始物质的量相同）测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为 2：1 时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） AC2H5（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）HO B若乙醇的起始物质的量为 1mo1，则 K（400） CB、C 两点一定未达到平衡状态 D水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低 14 （4 分）向 K2CO3和 KHCO3的混合溶液中加入少量 CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） Aa、b、c 三点对应的溶液中 pH 最大的为 c 点 B该溶液中存在：
11、C向 b 点溶液中通入 CO2可使 b 点溶液向 c 点溶液转化 Db 点对应的溶液中存在：3c（Ca2+）c（K+）+c（H+）3c（CO32）+c（OH）+c（C1） 15 （4 分）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相 NOCO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法错误的是（ ） A2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）HO B均相 NOCO 反应经历了三个过渡态和五个中间体 C整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定 DNO 二聚体（）比 N2O 分子更容易与 CO 发生反应 二、非选择题（
12、本题共二、非选择题（本题共 5 小题，共小题，共 60 分）分） 16 （11 分）MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的镉离子。 （1）锰的价层电子排布式为 ，Mn2+中未成对电子数为 。 （2）磁性氧化铁纳米粒子除镉效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小 ，常温下 H2O 是液态而 H2S 是气态的原因是 。 （3）Mn 可以形成多种配合物，Mn（CO） （H2O）2（NH3）3Cl2H2O 中第二周期元素第一电离能大小关系为 ，配体 H2O、NH3中心原子杂化类型均为 。 （4）S 和 Na 形成的晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，设晶胞的棱长为
13、acm。试计算 R 晶体的密度 。 （阿伏加德罗常数的值用 NA表示） 17 （13 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备 Na2S2O5，实验步骤如下： （1）原料气（SO2）的制备 装置 A 中盛装药品之前需要进行的操作是 ；装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的试剂最好选用 。 （填字母） a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 D 中盛放溶液的溶质的化学名称是 。 （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备 Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ，步骤中测定溶液的 p
14、H 的方法是 ；pH4.1 时，则产品中会有副产物，其化学式是 。 结晶脱水生成产品的化学方程式为 。 （3）产品含量的测定 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知 S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2S4O62+2I。 请补充实验步骤（可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准 Na2S2O3溶液及蒸馏水） 。 精确称量 0.2000g 焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中； 准确移取 V1mL 的过量的 c1molL1的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置 5min，然后加入5mL 冰醋酸及适量蒸馏水； 加入淀粉溶液，
15、用 c2molL1标准 Na2S2O3溶液滴定至溶液 ，读数； 重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值：标准 Na2S2O3溶液为 V2mL。 产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 。 （用含有 c1、c2、V1、V2的式子表示） 18 （12 分）CO2是主要的温室气体之一，可利用 CO2和 H2的反应生成 CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2+41.2kJmol1 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H390.6kJmol1 （1）CO2（g）和 H2（g）的反应生成 CH3OH（g）的热化学方程式为 。 （2）下列描述能说明反
16、应在密闭恒压容器中达到平衡状态的是 。 （填选项序号） 体系压强不变 混合气体密度不变 v（H2）v（CO） CO 质量保持不变 （3）温度为 T时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H2和 1mol CO2发生反应反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。 CH3OH（g） CO2（g） H2（g） H2O（g） b c 0.125 c ，CO2的转化率为 。 T时反应的平衡常数 K 。 若要增大甲醇的产率，可采取的措施为 。 （任写两点） （4）反应、共存的体系中，升高温度 CO2的体积分数并未发生明显变化，原因是 。 （5）将反应设计成如图所示的原电池，气体 A 为 ，写出原电池
17、正极的电极反应式 。 19 （13 分）钒是“现代工业味精” ，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分 Al2O3（含 SiO2、V2O5、Fe2O3等杂质） ，利用 Bayer 法从铝土矿生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示。 （1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有 。 （2）生成 VO43的离子方程式为 。 （3） 沉淀物中含有水合铝酸钙 （2CaOAl2O38H2O） 、 水合铝硅酸钙 （水化石榴石 3CaOAl2O3SiO24H2O） 和钒酸钙（3CaOV2O5） ，其中存在 3Ca（OH）2（s）+2VO433CaOV2O5（s）+6OH，加入
18、 Na2CO3能够使钒酸钙溶解的原因 。 （用平衡原理解释） （4） 加入离子交换树脂 （C12H18NCl） 进行吸附和淋洗液解吸附的过程为 Rn+nC12H18NCl（C12H18N）nR+nCl，Rn的结构为 。0.1mol/L V2O3在不同 pH 的存在形态如表所示。 pH 1314 1113 8.511 7.58.5 57.5 35 13 存在形态 VO43 V2O14 V4O124 V10O286 HV10O285 H2V10O284 V2O5 （5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有物质可以重复利用 。 （至少写两种） （6）利用铝
19、热反应从 V2O5中制取 510g V 需要铝的质量为 。 20 （11 分）抗击新冠病毒性肺炎期间。磷酸氯喹和阿比多尔首次被纳入抗病毒治疗。磷酸氯喹可由氯喹 K与磷酸在一定条件下反应制得。 由芳香化合物 A 和乙酰乙酸乙酯（）合成 K 的种合成路线如图。 已知：； RNHR+RXRN（R）R+HX； 具有酸性； 。 附物理性质：本品为白色结晶性粉末，无臭，味苦。遇光渐变色；水溶液显酸性。本品在水中易溶，在乙醇、三氯甲烷、乙醚中几乎不溶。熔点为 193196，熔融时同时分解。 （1）A 的结构简式为 ；G 的官能团的名称为 。 （2）EF 的反应类型为 。 （3）GH 的反应方程式为 ；F+J
20、K 的反应方程式为 。 （4） M 与 H 互为同分异构体， 符合下列条件的 M 有 种； 其中核磁共振氢谱显示环上有 3 组峰，且峰面积之比为 4：4：1，写出符合条件的一种结构简式 。 含有基团、N（C2H5）2；酸性水解得乙酸；能发生酯化反应 （5）由乙醇合成乙酰乙酸乙酯（）的合成路线： 。 2020 年山东省名校交流高考化学模拟试卷（年山东省名校交流高考化学模拟试卷（6 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，第小题，第 110 小题每小题小题每小题 2 分，第分，第 1115 小题每小题小题每小题 2 分，共分，共 40
21、分。在每小题分。在每小题给出的四个选项中， 第给出的四个选项中， 第 110 小题只有小题只有 1 个选项符合题目要求； 第个选项符合题目要求； 第 1115 题有题有 12 个选项符合题目要求，个选项符合题目要求，全选对得全选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 1 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分） 1 （2 分）新型冠状病毒通过呼吸道飞沫、接触和气溶胶等途径传播，可以戴口罩、勤洗手、环境消毒进行预防。下列说法错误的是（ ） A按如图所示装置电解法能获得 84 消毒液 B75%的酒精能够把门把手、钥匙等物品上的新型冠状病毒杀灭 C口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，大量使用，
22、不会造成白色污染 D雾霾天气利于病毒的传播 【分析】A电解装置为电解饱和食盐水制备“84”消毒液，总反应为 NaCl+H2ONaClO+H2； B75%的酒精能够使蛋白质变性，故能杀灭新型冠状病毒； C高分子化合物不易降解； D雾霾天气雾霾微粒为病毒提供寄主，随风飘散向外传播。 【解答】解：A电解装置为电解饱和食盐水制备“84”消毒液，总反应为 NaCl+H2ONaClO+H2，NaClO 为消毒液的有效成分，故 A 正确； B75%的酒精能够使蛋白质变性，故能杀灭新型冠状病毒，能够把门把手、钥匙等物品上的新型冠状病毒杀灭，故 B 正确； C聚丙烯、聚乙烯为高分子化合物不易降解，大量使用，会造
23、成白色污染，故 C 错误； D雾霾天气雾霾微粒为病毒提供寄主，随风飘散向被人吸收，病毒进入人的肺部后大量繁殖，引起传播，故 D 正确； 故选：C。 2 （2 分）氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。氯喹的结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ） A氯喹属于芳香化合物 B氯喹分子中没有手性碳原子 C氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D氯喹与互为同系物 【分析】有机物含有氯原子、亚氨基和碳碳双键，结合卤代烃、胺以及烯烃的性质解答该题。 【解答】解：A有机物不含苯环，不属于芳香族化合物，故 A 错误； B分子中连接甲基、亚氨基的碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性
24、碳原子，故 B 错误； C含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故 C 正确； D二者氯原子位置不同，则结构不同，不是同系物，故 D 错误。 故选：C。 3 （2 分）下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 目的 或 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸用四氯化碳萃取碘水中碘， 充分振荡后除去 HCl 气体中混有的少量 Cl2 结论 的反应产物是 NO 静置，待溶液分层后， 先让下层液体从下口流出， 再把上层液体从上口倒出 AA BB CC DD 【分析】A需要测定收集气
25、体需要的时间； B二氧化氮与水反应； C碘不易溶于水、易溶于四氯化碳； DHCl 极易溶于水。 【解答】解：A需要测定收集气体需要的时间，图中缺少秒表测定时间，故 A 错误； B二氧化氮与水反应，收集气体为 NO，但 Cu 与浓硝酸的反应产物为二氧化氮，故 B 错误； C碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，且分液时避免上下层液体混合，则充分振荡后静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出，故 C 正确； DHCl 极易溶于水，饱和食盐水可除去 HCl，将原物质除去，不能除杂，故 D 错误； 故选：C。 4 （2 分）高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体实验室用 NCl3溶液和
26、 NaClO2溶液制备 ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH下列有关说法正确的是（ ） A根据上面化学方程式，生成 22.4L NH3时转移电子数目为 6NA BNCl3中所有原子都满足 8 电子结构 C在 NaClO2和 NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1 DClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 【分析】反应 6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，NaClO2中 Cl 元素由+3 价升高为+4 为还原剂，NCl3中 Cl 元素由+1 价降低为1 为氧化剂，以
27、此来解答。 【解答】解：A未指明标准状态，无法计算气体体积，故 A 错误； BABn型分子中 A 的族序数+成键数8 时所有原子满足 8 电子结构，而 NCl3中 5+38，则分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构，故 B 正确； C反应 6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，NaClO2中 Cl 元素由+3 价升高为+4 为还原剂，NCl3中 Cl 元素由+1 价降低为1 为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6，故 C错误； DClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 D 错误； 故选：B。 5 （2 分）已知：乙醇的沸点为 78.
28、5，乙醛的沸点为 20.8；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的 CuO 氧化为乙醛，其中设计不合理的为（ ） A制备乙醇气体 BCuO 氧化乙醇气体 C收集乙醛并尾气处理 D检验乙醛 【分析】A乙醇的沸点为 78.5，易挥发； B乙醇与 CuO 发生氧化还原反应； C乙醛的沸点为 20.8，冰水可冷却乙醛； D乙醇、乙醛均可被高锰酸钾氧化。 【解答】解：A乙醇的沸点为 78.5，易挥发，图中热水加热可制备乙醇气体，故 A 正确； B乙醇与 CuO 发生氧化还原反应，试管中黑色固体变为红色，故 B 正确； C乙醛的沸点为 20.8
29、，冰水可冷却乙醛，则图中装置可收集乙醛并尾气处理，气球可收集尾气，故 C正确； D乙醇、乙醛均可被高锰酸钾氧化，滴加高锰酸钾溶液，褪色不能检验乙醛，故 D 错误； 故选：D。 6 （2 分）已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。A 元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素 B 的简单离子半径为所在周期中最小，C 元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是（ ） AA 元素的含氧酸属于强酸 BB 的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水 CC 元素的单质在足量氧气中反应可生成 SO3 DD 的最高价氧化物的水化物一定为强电解质 【分析】已知
30、 A、B、C、D 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。A 元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，则 A 为 N；元素 B 的简单离子半径为所在周期中最小，该元素为金属元素，其原子序数大于 N，则 B 为 Al；C 元素与地壳中含量最多的元素同族，则 C 为 S 元素，D 的原子序数大于 S，则 D 可能为 Cl、K、Ca 元素，据此分析解答。 【解答】解：根据分析可知，A 为 N，B 为 Al，C 为 S，D 可能为 Cl、K、Ca 元素。 AN 的含氧酸不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故 A 错误； BB 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝溶于盐酸，但不溶于氨
31、水，故 B 错误； CS 元素的单质在足量氧气中反应生成 SO2，故 C 错误； DD 可能为 Cl、K、Ca，Cl、K、Ca 的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、氢氧化钾和氢氧化钙，它们都属于强电解质，故 D 正确； 故选：D。 7 （2 分）下列含铜物质说法正确的是（ ） A甲图是 CuO 的晶胞示意图，乙图是 Cu2O 的晶胞示意图 B已知 Cu2O 和 Cu2S 晶体结构相似，则 Cu2O 比 Cu2S 的熔点低 C晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为 12 D铜在氧气中加热生成 CuO，CuO 热稳定性比 Cu2O 强 【分析】A、根据均摊法，可确定晶胞甲和
32、晶胞乙的化学式； B、Cu2O 和 Cu2S 晶体结构相似，根据晶格能的大小，可以比较其熔点的高低； C、根丙中铜原子的排列方式，可确定晶体铜的堆积方式为及配位数； D、铜在氧气中加热生成 CuO 而不生成 Cu2O，与+1 价的铜还原性强有关。 【解答】解：A、晶胞甲中含有 4 个 Cu 原子，O 原子数为2，故晶胞甲的化学式为 Cu2O；晶胞乙中含有 4 个 Cu 原子，O 原子数为4，所以晶胞乙的化学式为 CuO，故 A错误； B、Cu2O 和 Cu2S 都是离子晶体，O2的半径比 S2小，所以 Cu2O 的晶格能更大，Cu2O 的熔点更高，故B 错误； C、根据所给图示，可确定晶体铜的
33、堆积方式为立方最密堆积，配位数为 12，故 C 正确； D、铜在氧气中加热生成 CuO 而不生成 Cu2O，是因为 Cu2O 中+1 价的铜还原性强，不稳定，容易被氧化成+2 价，故 D 错误； 故选：C。 8 （2 分）达菲是治疗流感的重要药物，M 是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是（ ） A化合物 M 中含有 3 个手性碳原子 B化合物 M 能发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应 C化合物 M 与 N 是同分异构体 D化合物 M 有 5 种不同的官能团 【分析】 M 含有碳碳双键、醚键、酯基、羟基和肽键等官能团，M 和 N 的不饱合度不同，结合烯烃、醇、酯类和多肽化合物的性质解
34、答该题。 【解答】解：A连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M 中六元环中有 3 个手性碳原子，故 A 正确； BM 含有羟基、碳碳双键和酯基等，可发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应，故 B 正确； C两种有机物不饱合度不同，则分子式不同，不是同分异构体，故 C 错误； DM 含有碳碳双键、醚键、酯基、羟基和肽键等官能团，故 D 正确。 故选：C。 9（2 分） 次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液， 常温下， 向 10mL 0.1molL1HClO 溶液中滴入 0.1molL1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgc水（H+）与所加 NaOH 溶液体
35、积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A0.1molL1NaC1O 溶液中 ClO的个数小于 NA Bc 点溶液对应的 pH7 Ca 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）+c（HClO） Db 点溶液中存在：c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+） 【分析】A溶液体积未知，无法确定物质的量； Bc 点为加入过量的 NaOH，溶液为碱性； Ca 点产物为 NaClO 和 HClO，此时 c水（H+）107，可以判断溶液为中性，根据物料关系分析； Db 点恰好生成 NaClO，溶液为碱性，ClO发生水解，根据电荷守恒分析。 【解答】解：A溶液体积未知，无法确定物质的量，所以不能判断 Cl
36、O的个数是否小于 NA，故 A 错误； Bc 点为加入过量的 NaOH，溶液为碱性，所以溶液 pH7，故 B 错误； Ca 点产物为 NaClO 和 HClO，此时 c水（H+）107，溶液为中性，但是物料关系不符合 c（Na+）c（Cl） ，所以没有 c（Na+）c（ClO）+c（HClO）这个关系，故 C 错误； Db 点恰好生成 NaClO，溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（ClO） ，由于 ClO发生水解，所以 c（Na+）c（ClO） ，溶液为碱性，c（OH）c（H+） ，水解毕竟是微弱的，所以 c（ClO）c（OH） ，所以 b 点溶液中存在：
37、c（Na+）c（ClO）c（OH）c（H+） ，故 D正确， 故选：D。 10 （2 分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程图。 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O； 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 下列说法正确的是（ ） A吸收塔内发生反应的化学方程式：2NaOH+2C1O2NaClO2+H2O+NaClO B发生器中鼓入空气的作用是将 NaClO3氧化成 Cl
38、O2 C在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为 Cl6e+6OHClO3+3H2O D要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是冷却结晶 【分析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液，NaCl+3H2O NaClO3+3H2，得到氯酸钠溶液，氯酸钠（NaClO3）在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2， ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸， 通入空气的目的是稀释 ClO2，防止 ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成 NaClO2，经过滤、结晶得到NaClO23H2O，以此解答该题。
39、【解答】解：A吸收塔发生为 2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2H2O+O2，故 A 错误； B通入空气的目的是稀释 ClO2，防止 ClO2爆炸，故 B 错误； C阳极发生氧化反应生成 ClO3，电极反应式为 Cl6e+6OHClO3+3H2O，故 C 正确； D从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故 D 错误。 故选：C。 11 （4 分）金属插入 CH4的 CH 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是 CH4与 Zr 形成过渡金属化合物的过
40、程。下列说法不正确的是（ ） A整个反应快慢，由 CH2ZrH2状态 2 反应决定 BZr+CH4CHZrH3H+39.54kJmol1 C在中间产物中 CH3ZrH 状态最稳定 DZr+CH4CHZrH3活化能为 201.84kJmol1 【分析】A、反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大反应速率越小； B、焓变H生成物的内能反应物的内能； C、物质具有的内能越低，物质越稳定； D、由图可知，Zr+CH4CHZrH3活化能为 99.20kJ/mol。 【解答】解：A、反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的反应速率由其决定，由图可知，CH2ZrH2状
41、态 2 反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢，由 CH2ZrH2状态 2 反应决定，故 A 正确； B、由图可知，Zr+CH4CHZrH3的H39.54kJ/mol0.00kJ/mol+39.54kJ/mol，故 B 正确； C、由图可知，CH3ZrH 状态时具有的内能最低，所以 CH3ZrH 状态最稳定，故 C 正确； D、由图可知，Zr+CH4CHZrH3活化能为 99.20kJ/mol，故 D 错误； 故选：D。 12 （4 分）医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将 CO2转化为丙烯（CH2CHCH3） ，原理如图所示。下列有关叙述
42、错误的是（ ） Aa 为电源负极 B左池的电极反应式：3CO2+18e+18H+CH2CHCH3+6H2O CH+从右侧通过质子交换膜进入左侧 D若制取过程中转移 3mol 电子，则产生 11.2L 丙烯 【分析】A、二氧化碳中的碳由+4 价转化为丙烯中的碳2 价； B、左池发生还原反应，生成丙烯； C、电解池中阳离子向阴极移动； D、状况不知，无法由物质的量求气体的体积； 【解答】解：A、二氧化碳中的碳由+4 价转化为丙烯中的碳2 价，发生还原反应，则左池为阴极区，则 a 为电源负极，故 A 正确； B、左池发生还原反应，生成丙烯，电极反应式为：3CO2+18e+18H+CH2CHCH3+6
43、H2O，故 B 正确； C、电解池中阳离子向阴极移动，则 H+从右侧通过质子交换膜进入左侧，故 C 正确； D、状况不知，气体摩尔体积不知，无法由物质的量求气体的体积，故 D 错误； 故选：D。 13 （4 分）在 Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g） ，如图为在 2L 刚性容器中，相同时间内不同水醇比（乙醇的起始物质的量相同）测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为 2：1 时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） AC2H5（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）HO B若乙醇的起始物质的量为 1mo1，则
44、 K（400） CB、C 两点一定未达到平衡状态 D水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低 【分析】A温度升高，平衡转化率升高，反应吸热； B水醇比为 2：1 时，各点均已达到平衡状态，利用 A 点计算； C由图象斜率判断； D由图象斜率判断。 【解答】解：A温度升高，平衡转化率升高，反应吸热，C2H5（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）HO，故 A 错误； B水醇比为 2：1 时，各点均已达到平衡状态，A 点也是平衡状态； C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g） 开始（mol/L） 0.5 1 0
45、 0 变化（mol/L） 0.1 0.3 0.2 0.6 平衡（mol/L）0.4 0.7 0.2 0.6 K1.36102，故 B 错误； C水醇比为 2：1 时，各点均已达到平衡状态，该比例随着温度升高的斜率固定，B、C 都有先快后慢的变化，判断出变化快时未达到平衡，故 C 正确； D由图象分析，水醇比过高，450时乙醇转化率降低，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，故 D 正确； 故选：CD。 14 （4 分）向 K2CO3和 KHCO3的混合溶液中加入少量 CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） Aa、b、c 三点对应的溶液中 pH
46、最大的为 c 点 B该溶液中存在： C向 b 点溶液中通入 CO2可使 b 点溶液向 c 点溶液转化 Db 点对应的溶液中存在：3c（Ca2+）c（K+）+c（H+）3c（CO32）+c（OH）+c（C1） 【分析】A、H2CO3的电离平衡常数 Ka2，则，c（H+）越小，则lg 越小； B、H2CO3是二元弱酸，一级电离平衡常数 Ka1大于二级电离平衡常数 Ka2； C、向 b 点溶液中通入 CO2，则 c（HCO3）增大，增大； D、由图 b 点可知，c（ CO32）c（HCO3） ，结合电荷守恒关系分析； 【解答】 解： A、 H2CO3的电离平衡常数Ka2， 则，可知溶液越小，c（H+
47、）越小，pH 越大，所以 a，b，c 三点对应溶液 pH的大小顺序为：abc，故 A 错误； B、H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1Ka2，、，溶液中 c（H+）相同，所以溶液中存在：，故 B 正确； C、向 b 点溶液中通入 CO2，则 c（HCO3）增大，lg 增大，所以可使 b 点溶液向 c 点溶液转化，故 C 正确； D、根据电荷守恒可得：2c（Ca2+）+c（K+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）+c（Cl） ，b 点时lg0，即 c（CO32）c（HCO3） ，则 2c（Ca2+）+c（K+）+c（H+）3c（CO32）+c（OH）+c（Cl） ，故
48、 D 错误； 故选：BC。 15 （4 分）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相 NOCO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法错误的是（ ） A2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）HO B均相 NOCO 反应经历了三个过渡态和五个中间体 C整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定 DNO 二聚体（）比 N2O 分子更容易与 CO 发生反应 【分析】整个反应分为三个基元反应阶段，NO（g）+NO（g）H+199.2kJmol1，+CO（g）CO2（g）+N2O（g）H513.5kJmol1，CO2
49、（g）+N2O（g）+CO（g）2CO2（g）+N2（g）H307.6kJmol1，结合活化能、焓等知识分析。 【解答】 解： A +得： 2NO （g） +2CO （ g） N2（g） +2CO2（g） H+199.2kJmol1513.5kJmol1307.6kJmol1621.9kJmol1，故 A 错误； B均相 NOCO 反应经历了 TS1、TS2、TS3 三个过渡态，IM1、IM2、N2O、IM3、五个中间体，故 B 正确； C整个反应分为三个基元反应阶段，NO（g）+NO（g）H199.2kJmol1，+CO（g）CO2（g）+N2O（g）H513.5kJmol1，CO2（g）+
50、N2O（g）+CO（g）2CO2（g）+N2（g）H307.6kJmol1，由于所需活化能最高，总反应速率由第一阶段反应决定，故 C 正确； D从+CO（g）CO2（g）+N2O（g）H513.5kJmol1，CO2（g）+N2O（g）+CO（g）2CO2（g）+N2（g）H307.6kJmol1，反应放出的能量更多，生成物能量更低，NO 二聚体（）比 N2O 分子更容易与 CO 发生反应，故 D 正确； 故选：A。 二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 小题，共小题，共 60 分）分） 16 （11 分）MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的镉离子。 （1）锰的价层电子排布式