1、 2020-2021 学年河北省学年河北省衡水市名校衡水市名校高三（上）第一次联合考试化学试卷高三（上）第一次联合考试化学试卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。 1 （3 分）我国的典籍、诗词等与化学有着千丝万缕的联系。下列有关化学知识的解读错误的是（ ） 选项 典籍、诗词有关描述 解读 A “磁石引铁，于金不连” （曹植） “磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金 B “几井以黑铅为底， 能清水散结， 人饮之无疾”（李
2、时珍） 铅盐可沉淀井水中的污染物，使水纯净 C “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂” （庾信） “飞絮”和“马尾”的主要成分均为纤维素 D “陶犬无守夜之警，瓦鸡无司晨之益” （萧绎） “陶”和“瓦”都属于无机非金属材料 AA BB CC DD 2 （3 分）下列有机物的命名正确的是（ ） A1，3，4三甲苯 B2甲基1，3二丁稀 C1，3苯二酚 D2氯丙烷 3 （3 分）下列离子方程式书写错误的是（ ） A铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2O B氧化钠溶于水：Na2O+H2O2Na+2OH CFeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH
3、）3 D在强碱性溶液中 NaClO 与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O 4 （3 分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A标准状况下，1.12L CO 与 CO2的混合气体所含质子的数目可能为 NA B3.0g 甲醛与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为 0.4NA C标准状况下，2.24L 氯气溶于水形成的溶液中：c（Cl）+c（ClO）+c（HClO）0.2NA D1mol 二环1，1，1戊烷（）中所含共价键的数目为 14NA 5 （3 分）从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如图所示。下列选项中涉及
4、本实验过程的操作并且图示正确的是（ ） A B C D 6 （3 分）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 分别向浓度为 2molL1的盐酸和 1molL1的硫酸中加入形状、 质量相同的锌粒 盐酸中的锌粒表面产生气体的速率明显快 盐酸中的 H+浓度大 B 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，将固体溶于水，加热浓缩，降温结晶 析出大量固体 利用了硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小的特点 C 将甲烷、乙烯和氯化氢混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪去 从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和少量未反应的氯化氢 D 量取10.00mL待测
5、氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙，用 0.10molL1盐酸滴定 滴加盐酸至 10.00mL 时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 氢 氧 化 钠 溶 液 的 浓 度 为0.10molL1 AA BB CC DD 7 （3 分）X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 原子的内层电子数为外层电子数的一半；Z 原子的最外层电子数等于 Y 原子的核外电子数；W 原子的半径是前 20 号元素中最大的；四种元素原子序数之和为 42。下列说法错误的是（ ） AX 与 W 为同主族元素，四种元素为不同周期元素 BY、Z 的单质均有多种同素异形体 CX 与
6、Y、Z、W 形成的二元化合物，均只含有共价键 DY 单质与 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成 X、Y、Z、W 中三种元素的氧化物 8 （3 分）治疗关节炎类药物萘普生的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A萘普生中所有碳原子可能在同一平面上 B1mol 中间体与足量 H2和 NaOH 反应，消耗二者的物质的量分别为 6mol、2mol C中间体经催化氧化和水解反应即可转化为中间体 D可用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验萘普生中是否含有中间体 9 （3 分）近日我国科研工作者在电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气，氧化制备硝酸盐。装
7、置如图所示，下列说法错误的是（ ） A该装置工作时电子流入 a 极 B工作相同时间，阴极室和阳极室消耗的 N2的质量之比为 3：5 C阳极室的电极反应为 N2+6H2O10e2NO3+12H+ D该装置原理为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路 10 （3 分）用如图所示装置制备并检验乙炔气体的性质。下列说法正确的是（ ） A电石主要成分的电子式为 B装置 a、b 可以由启普发生器代替 C饱和食盐水的作用是提供反应物并减小反应速率 D装置 c 吸收磷化氢的反应为 24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，则反应每转移24mol 电子就有 11mol
8、PH3被氧化 11 （3 分）已知 D 是生活中常见的紫红色金属，B、G 为单质，C 和 F 为氧化物，且 H 遇 KSCN 溶液显红色，它们之间的转化关系如图所示（反应生成的水已省略） 。下列说法错误的是（ ） A反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能 B反应常用于野外焊接钢轨 CF 属于金属氧化物，也属于碱性氧化物 DH 中含有 Fe3+，C 的化学式可能为 Fe3O4 12 （3 分）室温时，向 40mL 0.05molL1NaHX 溶液中逐滴滴入 0.1molL1NaOH 溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的
9、是（ ） AM 点溶液中，c（Na+）c（HX）c（H+）c（X2） BN 点和 Q 点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C图中 N 点至 P 点对应的溶液中始终减小 DP 点对应的溶液 pH水7，呈碱性 13 （3 分）随着国家环境法律法规与标准日趋严格，二氧化硫烟气被国家列为重点减排对象，二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需突破的重大课题。一种还原脱硫的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） ASO2有毒且能形成酸雨，因此被列为国家重点减排对象 B “脱硫塔”中发生反应的化学方程式为 CaS+2SO2CaSO4+S2 C脱硫过程中，当产生 1mol CaSO4，转移电子的物质
10、的量为 2mol D “再生塔”中生成的 M 可在“脱硫塔”中循环使用，M 的化学式为 CaS 14 （3 分）一种低成本、无毒性的催化剂将 O2选择性地还原为 H2O2的过程如图所示，反应为钠离子有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成 H2O2。其中， （Bu）4N+为四丁基铵离子，为可逆反应，反应完全。下列说法正确的是（ ） A反应为非氧化还原反应 B若控制条件，使转化率相同，则物质 C 为该过程的催化剂 C反应的H 等于反应的H 之和 D在以上合成过程中每转移 2mol e，生成 1mol H2O2 二、非选择题：共二、非选择题：共 58 分。第分。第 1517 题为必
11、做题，毎道试题考生均须作答。第题为必做题，毎道试题考生均须作答。第 18、19 题为选做题，考生根题为选做题，考生根据要求作答。 （一）必做题，共据要求作答。 （一）必做题，共 43 分。分。 15 （14 分）重铬酸钾法测定水样 COD（水样的化学耗氧量，主要是测定有机物的化学耗氧量以 O2计，单位为 mgL1） ，部分实验装置如图所示。 测定步骤如下： 取 20.00mL 水样置于 250mL 仪器 M 中，并向其中加入适量硫酸汞用于除去水样中的氯离子。 准确加入 10.00mL 0.1molL1重铬酸钾标准溶液及沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入 30mL 硫酸硫酸银溶液，
12、只需加热回流 2h 即可充分反应。 冷却后，将溶液倒入烧杯中，加 3 滴试亚铁灵指示剂，用 0.10molL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定，达到滴定终点时，记录硫酸亚铁铵标准溶液的体积为 amL。 已知：本实验条件下，Cr2O72的氧化性强于 MnO4； 水样被氧化时，K2Cr2O7发生反应 Cr2O72（橙色）+14H+6e2Cr3+7H2O； Fe2+试亚铁灵（指示剂）红褐色（终点） 。 回答下列问题： （1）仪器 M 的名称为 。 （2） 溶液中的氯离子未除去或除不尽会发生副反应， 若存在 1mol 氯离子， 则会消耗重铬酸钾 mol（结果保留 2 位有效数字） ，COD 测定结果 （填“偏大
13、”或“偏小” ） 。 （3）硫酸银在实验中的作用是 ；油浴加热的优点是 。 （4）重铬酸钾氧化有机物的产物为 CO2，CO2的电子式为 ；硫酸亚铁铵标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。 （5）达到滴定终点时的现象是 ；水样 COD mgL1。 （用含 a 的代数式表示） 16 （14 分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料， 因此回收磷酸铁锂具有重要意义。 一种从废旧磷酸铁锂正极片 （LiFePO4、 导电石墨、 铝箔）中回收锂的工艺流程如图。 已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO
14、3）1.6104。 回答下列问题： （1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是 。 （填标号） a适当提高浸出温度 b使用电动搅拌器 c适当提高氢氧化钠的浓度 d增大矿石的粒度 （2） “氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用 H2O2，不选用 NaClO3的原因是 。在“氧化浸出”时，温度不宜超过 50，其目的是 。“氧化浸出”时生成了难溶的 FePO4，该反应的离子方程式为 。 序号 锂含量/% 氧化剂 PH 浸出液 Li 浓度/（gL1） 浸出渣中 Li 含量/% 1 3.7 H2O2 3.5 9.02 0.10 2 3.7 N
15、aClO3 3.5 9.05 0.08 3 3.7 O2 3.5 7.05 0.93 4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43 （3） “浸出液”循环两次的目的是 。 （4） “沉锂”的温度保持在 95，最适宜的加热方式为 。 “一系列操作”具体包括 、洗 涤、干燥。若所得“滤液”中 c（Li+）1.8molL1， “沉锂”结束时溶液中 c（CO32）为 0.4molL1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为 %。 （保留 2 位小数） （5）“滤渣” 经纯化可得FePO4， 流程中生成的Li2CO3、 FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式
16、为 。 17 （15 分）丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题： （1） 丙烷直接催化脱氢： 分别向 0.01MPa 和 0.1MPa 恒压容器中通入 1mol 丙烷发生催化反应 C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H。不同温度下测得平衡转化率如图所示。 反应的H 0 （填 “” 、“” 或 “” ， 下同） ； A、 B 两点对应的 C3H6的平衡浓度 c （A） c（B） ；两点对应的平衡常数：KA KB。 570、0.01MPa 下，反应进行 3h 后达到平衡，以 C3H6表示
17、的反应速率 v（C3H6） MPah1（保留 3 位小数，下同） ，脱氢反应的 Kp MPa。 用 p 表示容器内压强，若 C3H8的平衡转化率为 x，则 x2 。 （用含 p、Kp的式子表示） 在 570、 0.01MPa 下， 反应达到平衡后， 再充入 2mol C3H8（g） 和 3mol C3H6（g） ， 化学反应 （填“正向移动” “逆向移动”或“不移动” ） 。 （2）丙烷还可与逆水煤气变换（RWGS）耦合进行氧化脱氢：CO2（g）+C3H8（g）C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） 。反应体系中耦合机制为 C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） ，CO2（g）+H2（g）
18、CO（g）+H2O（g） 。与直接脱氢相比，此方法的优点是 、 。 （写出两点） (二二)选做题选做题:共共 15 分。本题共分。本题共 2 小题小题,从中选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。从中选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分。 18 （15 分）化合物 E（5，5二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯喹的重要中间体，其合成路线及相关反应如图所示。 已知：ROH+HBrRBr+H2O； RBr+RNH2RNHR+HBr。 回答下列问题： （1） 物质A的化学式为 ， B中官能团的名称为 ， 检验C中是否含有B所用试剂为 。 （2） 由 C 生成 D 的化学方程式 ， F 生成 G
19、 的反应类型为 ， 试剂 a 的结构简式为 。 （3）物质 H 与 C 互为同分异构体，满足下列条件的 H 共有 种。 能发生银镜反应； 1mol H 与足量金属钠反应产生 0.5mol H2。 其中核磁共振氢谱显示有 4 种峰， 峰面积之比为 6： 2： 1： 1 且不能发生消去反应的结构简式为 。 （4）参照题中所给信息，请设计以为原料（其他试剂任选） ，合成的路线 。 19碳、氮、铁三种元素均可以形成一些结构独特、性能特殊的物质。回答下列问题： （1）基态氮原子能量最高能级的电子云轮廓图为 形；基态碳原子和铁原子所含未成对电子数之比为 。 （2）铁与锰在元素周期表中属于相邻元素，二者电离
20、能（I）如表。 元素 I1/（kJmol1） I2/（kJmol1） I3/（kJmol1） 锰 717.3 1509.9 3248 铁 762.5 1561.9 2953 I3（Mn）I3（Fe）的主要原因为 。 （3）（CN）2分子中每个原子最外层均为8电子结构， 则 （CN）2分子中所含键与键数目之比为 。（CN）2的沸点为21.2，N2的沸点为195.62， （CN）2的沸点高于 N2的原因为 。 （4）Fe（CN）63中化学键的类型为 ，配位体中碳原子的杂化方式为 。 （5）铁原子与氮原子形成的一种晶胞如图所示（白球代表铁原子，黑球代表氮原子） ，该晶体的化学式为 ，已知该晶体的密度
21、为 dgcm3，正六棱柱底边边长为 xcm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该正六棱柱的高为 cm。 （用含 x、d、NA的代数式表示，列出计算式即可） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。 1 （3 分）我国的典籍、诗词等与化学有着千丝万缕的联系。下列有关化学知识的解读错误的是（ ） 选项 典籍、诗词有关描述 解读 A “磁石引铁，于金不连” （曹植） “磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸
22、引金 B “几井以黑铅为底， 能清水散结， 人饮之无疾”（李时珍） 铅盐可沉淀井水中的污染物，使水纯净 C “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂” （庾信） “飞絮”和“马尾”的主要成分均为纤维素 D “陶犬无守夜之警，瓦鸡无司晨之益” （萧绎） “陶”和“瓦”都属于无机非金属材料 AA BB CC DD 【分析】A四氧化三铁俗名磁性氧化铁； B “以黑铅为底，能清水散结” ，说明铅盐可与水中的污染物形成沉淀，从而使水净化； C “马尾”的主要成分是蛋白质； D黏土高温灼烧可得到陶瓷，主要成分是硅酸盐。 【解答】解：A四氧化三铁俗名磁性氧化铁，有磁性，则“磁石”成分为四氧化三铁，故 A 正确； B
23、 “几井以黑铅为底，能清水散结” ，即井水中的污染物可通过加入铅盐形成沉淀而除去，使井水净化，故 B 正确； C “飞絮”的主要成分为纤维素，但“马尾”是动物毛发，其主要成分为蛋白质，故 C 错误； D “陶”和“瓦”都属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，故 D 正确； 故选：C。 2 （3 分）下列有机物的命名正确的是（ ） A1，3，4三甲苯 B2甲基1，3二丁稀 C1，3苯二酚 D2氯丙烷 【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： （1）烷烃命名原则： 长：选最长碳链为主链； 多：遇等长碳链时，支链最多为主链； 近：离支链最近一端编
24、号； 小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则； 简： 两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。 如取代基不同， 就把简单的写在前面，复杂的写在后面； （2）有机物的名称书写要规范； （3）对于结构中含有苯环的， 命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用 “邻” 、 “间” 、 “对”进行命名； （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。 【解答】A编号和不是最小，正确命名为：1，2，4三甲苯，故 A 错误； B主链有 4 个碳的二烯烃，正确命名为：2甲基1，3丁二稀，故 B 错误；
25、 C1，3苯二酚，符合系统命名原则，命名正确，故 C 正确； D主链 3 个碳的二氯丙烷，正确命名为：2，2二氯丙烷，故 D 错误。 故选：C。 3 （3 分）下列离子方程式书写错误的是（ ） A铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2O B氧化钠溶于水：Na2O+H2O2Na+2OH CFeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH）3 D在强碱性溶液中 NaClO 与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O 【分析】A浓硫酸中的硫酸不能拆开； B氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
26、C空气中亚铁离子被氧气氧化成铁离子； D强碱性溶液中次氯酸根离子将铁离子氧化成 FeO42。 【解答】解：A铜与浓硫酸反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO2+2H2O+SO42，故 A 错误； B氧化钠溶于水的离子方程式为：Na2O+H2O2Na+2OH，故 B 正确； CFeSO4溶液在空气中变质，离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe（OH）3，故 C 正确； D在强碱性溶液中 NaClO 与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4，离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故 D 正确； 故选：A。 4 （3
27、分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A标准状况下，1.12L CO 与 CO2的混合气体所含质子的数目可能为 NA B3.0g 甲醛与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为 0.4NA C标准状况下，2.24L 氯气溶于水形成的溶液中：c（Cl）+c（ClO）+c（HClO）0.2NA D1mol 二环1，1，1戊烷（）中所含共价键的数目为 14NA 【分析】A 1 个 CO 含有 14 个质子，1 个 CO2含有 22 个质子； B甲醛分子中相当于含有 2 个醛基进行计算； C氯气和水的反应是可逆反应； D1 个二环1，1，1戊烷含有 14 个共价键。 【解答】 解： A
28、 若气体都是一氧化碳， 则标准状况下， 1.12L CO 含有质子数为14NAmol10.7NA，若气体都是二氧化碳，则标准状况下，1.12L CO2含有质子数为22NAmol11.1NA，则标准状况下，1.12L CO 与 CO2的混合气体所含质子的数目可能为 NA，故 A 正确； B1mol 甲醛含有 2mol 醛基与银氨溶液反应能够生成 4mol 银，转移了 4mol 电子，3.0g 甲醛物质的量 为0.1mol，与足量新制银氨溶液充分反应转移电子的数目为 0.4NA，故 B 正确； C氯气和水的反应是可逆反应，溶液中仍存在氯气分子，根据氯守恒：2c（Cl2）+c（Cl）+c（ClO）+
29、c（HClO）2NA，故 C 错误； D1 个二环1，1，1戊烷含有 14 个共价键，1mol 二环1，1，1戊烷（）中所含共价键的数目为 14NA，故 D 正确。 故选：C。 5 （3 分）从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如图所示。下列选项中涉及本实验过程的操作并且图示正确的是（ ） A B C D 【分析】由实验流程可知，加水溶解后，操作 X 为过滤，分离出残渣和提取液，操作 Y 为萃取分液，分离出水和有机溶液，操作 Z 为蒸馏，分离出乙醚、青蒿素，以此来解答。 【解答】解：A.图中为蒸发，不涉及，故 A 不选； B.图中为蒸馏，操作 Z 为蒸馏，但锥形瓶不能密封，故 B 不选； C.图中
30、为过滤，操作 X 为过滤，但漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故 C 不选； D.图中为萃取分液，操作 Y 为萃取分液，且装置合理，故 D 选； 故选：D。 6 （3 分）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 分别向浓度为 2molL1的盐酸和 1molL1的硫酸中加入形状、 质量相同的锌粒 盐酸中的锌粒表面产生气体的速率明显快 盐酸中的 H+浓度大 B 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，将固体溶于水，加热浓缩，降温结晶 析出大量固体 利用了硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小的特点 C 将甲烷、乙烯和氯化氢混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪去
31、从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和少量未反应的氯化氢 D 量取10.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙，用 0.10molL1盐酸滴定 滴加盐酸至 10.00mL 时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 氢 氧 化 钠 溶 液 的 浓 度 为0.10molL1 AA BB CC DD 【分析】A两溶液中阴离子不同，干扰了实验结果； B除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，应该采用蒸发结晶； C氯化氢能够被酸性高锰酸钾溶液氧化； D滴定终点生成氯化钠，指示剂可选用甲基橙，滴定终点溶液由黄色变为橙色。 【解答】解：A盐酸中的锌粒表面产生氢气速率明显快，原因可
32、能是氯离子的催化作用和硫酸根离子的抑制作用，不一定是因为盐酸中 H+浓度大，故 A 错误； B硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠变化小，则除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，应该采用蒸发结晶，故 B 错误； C酸性高锰酸钾溶液能够氧化 HCl，则从高锰酸钾洗气瓶出来的气体含有甲烷、二氧化碳和氯气，不存在氯化氢，故 C 错误； D量取 10.00mL 待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙，用 0.10molL1盐酸滴定，该中和滴定实验的操作方法、现象及结论均合理，故 D 正确； 故选：D。 7 （3 分）X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 原子的内层电子数为
33、外层电子数的一半；Z 原子的最外层电子数等于 Y 原子的核外电子数；W 原子的半径是前 20 号元素中最大的；四种元素原子序数之和为 42。下列说法错误的是（ ） AX 与 W 为同主族元素，四种元素为不同周期元素 BY、Z 的单质均有多种同素异形体 CX 与 Y、Z、W 形成的二元化合物，均只含有共价键 DY 单质与 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成 X、Y、Z、W 中三种元素的氧化物 【分析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 20 号主族元素，Y 原子的内层电子数为外层电子数的一半，则为 C 元素；Z 原子的最外层电子数等于 Y 原子的核外电子数，可能为 O 或
34、S 元素；W 原子的半径是前 20 号元素中最大的，应为 K 元素，四种元素原子序数之和为 42，则 Z 为 S 元素，X 的原子序数为 42616191，则 X 为 H 元素，以此解答该题。 【解答】解：由以上分析可知 X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 S 元素、W 为 K 元素。 A.由以上分析可知 H 和 K 为同主族元素，且四种元素分别位于不同周期，故 A 正确； B.C 和 S 元素存在多种同素异形体，如碳有金刚石、石墨、碳纳米管，硫有单斜硫、斜方硫等，故 B 正确； C.H 与 K 元素可形成 KH，为离子化合物，故 C 错误； D.碳和浓硫酸反应，可生成二氧化碳、二氧化
35、硫、水等，故 D 正确。 故选：C。 8 （3 分）治疗关节炎类药物萘普生的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A萘普生中所有碳原子可能在同一平面上 B1mol 中间体与足量 H2和 NaOH 反应，消耗二者的物质的量分别为 6mol、2mol C中间体经催化氧化和水解反应即可转化为中间体 D可用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验萘普生中是否含有中间体 【分析】A.萘普生中含有 3 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征； B.中间体含有苯环、碳碳双键，可与氢气发生加成反应，含有酚羟基、酯基，可与氢氧化钠溶液反应； C.中间体转化为中间体，CC 键生成 CC 键； D.二者都可被酸性高锰酸钾溶液氧
36、化。 【解答】解：A.萘普生中含有 3 个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故 A 错误； B.中间体含有苯环、 碳碳双键， 可与氢气发生加成反应， 则 1mol 有机物可与 6mol 氢气发生加成反应，含有酚羟基、酯基，可与氢氧化钠溶液反应，1mol 有机物可与 2mol 氢氧化钠反应，故 B 正确； C.中间体转化为中间体，CC 键生成 CC 键，还需发生加成反应，故 C 错误； D.与苯环相连的碳原子上有氢原子，则二者都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，故 D 错误。 故选：B。 9 （3 分）近日我国科研工作者在电催化固氮领域取得重要进展，
37、利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气，氧化制备硝酸盐。装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A该装置工作时电子流入 a 极 B工作相同时间，阴极室和阳极室消耗的 N2的质量之比为 3：5 C阳极室的电极反应为 N2+6H2O10e2NO3+12H+ D该装置原理为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路 【分析】Aa 极 N2NH3，发生还原反应，为阴极； B由图可知，a 极 N22NH36e，b 极 N22NO310e，电子得失相等计算； Cb 极 N22NO310e，据此书写电极反应式； D该装置可以将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨和硝酸。 【解答】解：A由
38、图可知，a 极 N2NH3，发生还原反应，为阴极，电子由电源负极流入阴极，故 A 正确； B由图可知，a 极 N22NH36e，b 极 N22NO310e，电子得失相等计算，阴极室和阳极室消耗的 N2的质量之比为 5：3，故 B 错误； C由图可知，阳极室的电极反应为 N2+6H2O10e2NO3+12H+，故 C 正确； D该装置可以将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨和硝酸，并保证 CO2零排放，故 D正确； 故选：B。 10 （3 分）用如图所示装置制备并检验乙炔气体的性质。下列说法正确的是（ ） A电石主要成分的电子式为 B装置 a、b 可以由启普发生器代替 C饱和食盐水的作
39、用是提供反应物并减小反应速率 D装置 c 吸收磷化氢的反应为 24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，则反应每转移24mol 电子就有 11mol PH3被氧化 【分析】A电石主要成分为 CaC2，Ca 元素为+2 价，所以阴离子为一个整体 C22，每个 C 呈现1 价，两个 C 原子之间共用三对共用电子对； B因电石与水反应太剧烈且放出大量的热，容易使启普发生器炸裂； C饱和食盐水可减少水与 CaC2的接触面积，减小反应速率，得到平稳的乙炔气流； D根据元素化合价升降相等计算被氧化的 PH3的物质的量。 【解答】解：A电石主要成分为 CaC2，其电子式
40、为，故 A 错误； B装置 a、b 不可以由启普发生器代替，因电石与水反应太剧烈，容易使启普发生器炸裂，故 B 错误； C 饱和食盐水可代替水减少水与 CaC2的接触面积， 则其作用是提供反应物并减小反应速率， 故 C 正确； D装置 c 吸收磷化氢的反应为 24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，则反应每转移24mol 电子就有 3molPH3 被氧化，故 D 错误， 故选：C。 11 （3 分）已知 D 是生活中常见的紫红色金属，B、G 为单质，C 和 F 为氧化物，且 H 遇 KSCN 溶液显红色，它们之间的转化关系如图所示（反应生成的水已省略）
41、。下列说法错误的是（ ） A反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能 B反应常用于野外焊接钢轨 CF 属于金属氧化物，也属于碱性氧化物 DH 中含有 Fe3+，C 的化学式可能为 Fe3O4 【分析】已知 D 是生活中常见的紫红色金属，应为 Cu，B、G 为单质，C 和 F 为氧化物，且 H 遇 KSCN溶液显红色，溶液中含有铁离子，则 C 为 Fe2O3或 Fe3O4，则反应为铝热反应，由转化关系可知 B 为Al，G 为 Fe，F 为 Al2O3，E 为 AlCl3，A 为 CuCl2，H 为 FeCl3，以此解答该题。 【解答】解：A.反应为铝与氯化铜溶液的反应，为自发的氧化还原，可设计
42、成原电池，故 A 正确； B.反应为铝热反应，常用于野外焊接钢轨，故 B 正确； C.F 为氧化铝，为两性氧化物，故 C 错误； D.由以上分析可知，H 中含有 Fe3+，C 的化学式可能为 Fe3O4，故 D 正确。 故选：C。 12 （3 分）室温时，向 40mL 0.05molL1NaHX 溶液中逐滴滴入 0.1molL1NaOH 溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ） AM 点溶液中，c（Na+）c（HX）c（H+）c（X2） BN 点和 Q 点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C图中 N 点
43、至 P 点对应的溶液中始终减小 DP 点对应的溶液 pH水7，呈碱性 【分析】 A M点溶液中pH水11， 水的电离受到抑制， 溶液呈酸性， 溶液中c （H+） 103mol/L0.05mol/L，HX部分电离，电离程度大于水解程度； BQ 点 NaOH 过量，溶液呈碱性； CN 点至 P 点对应的溶液中 c（H+） 、都减小； DP 点为 Na2X 溶液，溶液呈碱性。 【解答】解： AM 点溶液中 pH水11， 水的电离受到抑制，溶液呈酸性， 溶液中 c（H+） mol/L103mol/L0.05mol/L，HX部分电离，电离程度大于水解程度，故 M 点溶液中，c（Na+）c（HX）c（H+
44、）c（X2） ，故 A 正确； BN 点和 Q 点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，但 Q 点 NaOH 过量，溶液呈碱性，故 B 错误； CN 点至 P 点过程中 HX与 OH反应生成 X2，对应的溶液中 c（H+） 、都减小，则始终减小，故 C 正确； DP 点 NaHX 与 NaOH 恰好反应形成 Na2X 溶液，溶液呈碱性，促进水的电离，pH水5.47，故 D 正确； 故选：B。 13 （3 分）随着国家环境法律法规与标准日趋严格，二氧化硫烟气被国家列为重点减排对象，二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需突破的重大课题。一种还原脱硫的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） ASO2有毒且
45、能形成酸雨，因此被列为国家重点减排对象 B “脱硫塔”中发生反应的化学方程式为 CaS+2SO2CaSO4+S2 C脱硫过程中，当产生 1mol CaSO4，转移电子的物质的量为 2mol D “再生塔”中生成的 M 可在“脱硫塔”中循环使用，M 的化学式为 CaS 【分析】A.SO2是形成硫酸型酸雨的主要物质； B.根据流程途中判断“脱硫塔”中发生反应的化学方程式：CaS+2SO2CaSO4+S2 ； C.脱硫过程中，当产生 1mol CaSO4，转移电子的物质的量为 4mol； D.“再生塔”中生成的 M 可在“脱硫塔”中循环使用，利用原子守恒和电子守恒来判断物质 M。 【解答】解：A.S
46、O2是形成硫酸型酸雨的主要物质，此被列为国家重点减排对象，故 A 正确； B.根据流程途中判断“脱硫塔”中发生反应的化学方程式 CaS+2SO2CaSO4+S2 ，故 B 正确； C.脱硫过程中，当产生 1mol CaSO4，SO2既做氧化剂又做还原剂，CaS 转移电子的物质的量为 4mol，故C 错误； D.“再生塔”中 C 与 CaSO4反应生成 CO2和 M，根据原子守恒和电子守恒规律，可判断 M 为 CaS，故D 正确； 故选：C。 14 （3 分）一种低成本、无毒性的催化剂将 O2选择性地还原为 H2O2的过程如图所示，反应为钠离子有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化
47、合成 H2O2。其中， （Bu）4N+为四丁基铵离子，为可逆反应，反应完全。下列说法正确的是（ ） A反应为非氧化还原反应 B若控制条件，使转化率相同，则物质 C 为该过程的催化剂 C反应的H 等于反应的H 之和 D在以上合成过程中每转移 2mol e，生成 1mol H2O2 【分析】A反应为复分解反应； B若控制条件，使转化率相同，则物质 D 为该过程的催化剂，C 为中间产物； C不能由反应利用盖斯定律得到反应； D反应中，O 元素的化合价由 0 价降低为1 价，反应中也存在电子转移。 【解答】解：A反应为复分解反应，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故 A 正确； B 若控制
48、条件， 使转化率相同， 物质 D 在反应过程中质量和性质都不变， 则 D 为该过程的催化剂， C 为中间产物，故 B 错误； C不能由反应利用盖斯定律得到反应，所以反应的H 不等于反应的H 之和，故 C错误； D反应中，O 元素的化合价由 0 价降低为1 价，但是反应中也存在电子转移，而且反应中物质之间的转化率不确定，所以在以上合成过程中每转移 2mol e，生成 H2O2的物质的量不是 1mol，故D 错误； 故选：A。 二、非选择题：共二、非选择题：共 58 分。第分。第 1517 题为必做题，毎道试题考生均须作答。第题为必做题，毎道试题考生均须作答。第 18、19 题为选做题，考生根题为
49、选做题，考生根据要求作答。 （一）必做题，共据要求作答。 （一）必做题，共 43 分。分。 15 （14 分）重铬酸钾法测定水样 COD（水样的化学耗氧量，主要是测定有机物的化学耗氧量以 O2计，单位为 mgL1） ，部分实验装置如图所示。 测定步骤如下： 取 20.00mL 水样置于 250mL 仪器 M 中，并向其中加入适量硫酸汞用于除去水样中的氯离子。 准确加入 10.00mL 0.1molL1重铬酸钾标准溶液及沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入 30mL 硫酸硫酸银溶液，只需加热回流 2h 即可充分反应。 冷却后，将溶液倒入烧杯中，加 3 滴试亚铁灵指示剂，用 0.10m
50、olL1硫酸亚铁铵标准溶液滴定，达到滴定终点时，记录硫酸亚铁铵标准溶液的体积为 amL。 已知：本实验条件下，Cr2O72的氧化性强于 MnO4； 水样被氧化时，K2Cr2O7发生反应 Cr2O72（橙色）+14H+6e2Cr3+7H2O； Fe2+试亚铁灵（指示剂）红褐色（终点） 。 回答下列问题： （1）仪器 M 的名称为 三颈烧瓶 。 （2） 溶液中的氯离子未除去或除不尽会发生副反应， 若存在 1mol 氯离子， 则会消耗重铬酸钾 0.17 mol（结果保留 2 位有效数字） ，COD 测定结果 偏大 （填“偏大”或“偏小” ） 。 （3）硫酸银在实验中的作用是 作催化剂 ；油浴加热的优