1、第三章 原子 元素第1节 原子,一.原子,1.原子概念:,原子是化学变化中的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？你心目中的原子是什么样的？,讨论,原子结构模型的演变,1803年,汤姆生原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,一.原子,1.原子概念:,原子是化学变化中的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子，那原子是否可以再分呢？原子是由哪几部分构成的？,讨论,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。,书35页第一段,原子核所带的正电荷数叫做核电荷数
2、,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,观察与思考,为什么原子不显电性呢？,从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？,从表中可以得出：,1.原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中：核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,5.氢原子核内无中子,1.原子结构,原子核,电子,中子,2.核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数,质子,（）,（+）,(不带电),二.原子的构成,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子
3、构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),“化学的新时代是从原子论开始的” 恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原
4、子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),粒子散射实验,粒子：在磁场中发生偏斜的方向同电子的方向相反，说明粒子带 电。经过计算，知道一个粒子所带电量是一个电子的两倍。粒子的质量是金原子质量的1/49，质量是电子的7000倍。 金箔是固体，2000个金原子紧密排列。,正,大部分粒子不改变原来的运动方向； 一小部分粒子改变了原来的运动路径； 极少数粒子被反弹回来 请根据以上现象，分析原子的结构。,原子内部存在较大的空间。,原子内部存在
5、一个带正电的核。 金原子核的质量比粒子大得多,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),说明构成原子的粒子有哪几种？它们的关系是怎样的？ 为什么整个原子不显电性？,我能做,以氧原子为例,原子,原子的特征,不同类原子最本质的区别,原子核内质子数不同,原子很小、有质量、有体积,原子总在不停地运动,原子间有间隔,同种物质的原子性质相同，不同
6、种物质 的原子性质不同,原子的质量究竟有多大?,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993kg 即199310-26 kg 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657kg 即265710-26 kg 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288kg 即928810-26 kg,三.相对原子质量,原子的质量很小，书写和记忆都不方便,1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1,分析下列数据获得新信息,2.相对原子质量进似值的计算：,根据实验测定： 电子的质量很小，是质子质量的1/1836 所以原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数+中子数,23,16,27,32,40,算一算,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,试 一 试,1.原子构成,原子核,核外电子,中子,2.核电荷数=核内质子数=核外电子数,质子,3.相对原子质量=质子数+中子数,（）,（+）,小结,