1、实验活动实验活动 2 2 强酸与强碱的中和滴定强酸与强碱的中和滴定 实验目的 1练习中和滴定的实验操作； 理解中和滴定的原理； 探究酸碱中和反应过程中 pH 的变化 特点。 2通过实验进一步掌握数据分析的方法， 体会定量实验在化学研究中的作用。 实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 0100 0 mol L 1 HCl 溶液、0.100 0 mol L1 左右的 NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 实验原理 利用酸碱中和反应 H OH=H 2O 和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。 实验步骤 一、练习使用滴定管 1滴定管的构造 酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液
2、； 碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液； 精确度均为 0.01 mL。 2滴定管的使用方法 (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 (2)润洗仪器：从滴定管上口加入 35 mL 所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管， 使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤 压碱式滴定管中的玻璃球)， 将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管 “0”刻度以上 23 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞
3、，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴 定管内部有气泡，应快速放液以赶出 气泡；赶去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录 读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1向润洗过的酸式滴定管中加入 0.100 0 mol L 1 HCl 溶液， 赶出气泡、调节液面后记录准 确读数， 并填入下表中。 2向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的 NaOH 溶液， 赶出气泡、调节液面后， 用碱 式滴定管向锥形瓶中滴入 25.00 mL 待测溶液， 再向其中滴加 2 滴酚酞溶液，这时溶液呈红 色。 3把锥
4、形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下垫一张白纸， 小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶 (接近终点时， 改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后， 溶液颜色从粉红色刚好变为无色， 且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。 4重复实验两次， 并记录相关数据， 填入下表中。 滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL HCl 溶液 滴定前的刻度 /mL 滴定后的刻度 /mL 体积/mL 1 2 3 5. 计算待测 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。 数据处理 n(HCl)n(NaOH)， c(HCl) V(HCl)c(NaOH) V(NaOH)， c(NaOH)
5、cHCl VHCl VNaOH ， 代入数据求平均值得 c(NaOH)。 问题和讨论 1在进行中和滴定时， 为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管 23 次？ 答案 为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致， 减小实验过程中的误差。 2滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？ 为什么？ 答案 锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥；锥形瓶里面的溶质的物质的量是 一定的， 不因加不加水而发生改变， 如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加， 则消耗标准液增多， 产生误差。 1滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘
6、干 B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某 一刻度上 答案 B 解析 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就 不影响滴定结果，故 A 项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液 润洗，否则会稀释溶液，故 B 项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥 形瓶中的溶液其体积为已知量， 故 C 项不符合题意； 滴定前， 滴定管中液体的凹液面在“0” 刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没
7、有刻度，故 D 项不符合题意。 2当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( ) A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定 C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 答案 A 解析 A 项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B 项，加水不会影响测定结果，错 误；C 项，相当于稀释盐酸，使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误； D 项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗 盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。 3
8、现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。有以下实验操作： 向溶液中加入 12 滴指示剂 取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中 用氢氧化钠溶液 滴定至终点 重复以上操作 配制 250 mL 盐酸标准溶液 根据实验数据计算氢氧化 钠的物质的量浓度 (1)实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，上述操作中使用的仪器除 锥形瓶外，还需要_，用_作指示剂。 (2)滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(N
9、aOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 通过仪器测得第 4 次滴定过程中溶液 pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a_(填“”“”或“”)20.02。 答案 (1) 酸式滴定管 酚酞 (2) 解析 (1)在用未知浓度的 NaOH 溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是 ，操作取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要 酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。(2)根据滴定曲线 可知， 在二者恰好完全反应时， pH7， 此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)， 所以 a20.02。