1、第第 2 2 课时课时 硫酸硫酸 不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化 学业要求 核心素养建构 1.能列举、描述、辨识硫酸的重要物理性质、 化学性质及实验现象。 2.能从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化 性。 3.SO2 4的检验。 4.了解不同价态硫元素之间的转化。 知识梳理 一、硫酸 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。 2.稀硫酸具有酸的通性 (1)电离方程式为 H2SO4=2H SO2 4。 (2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化 物及某些盐反应。 微自测 1.下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是
2、( ) A.ZnZnSO4 B.CuOCuSO4 C.块状大理石制取大量 CO2 D.Ba(OH)2BaSO4 解析 块状大理石与稀硫酸反应时， 由于生成的 CaSO4微溶于水， 覆盖在 CaCO3 的表面，阻止了硫酸与 CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀 H2SO4反应 制取大量 CO2。 答案 C 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的 炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵 状固体，并放出有刺激性气味的气体。 (3)强氧化性 与金
3、属的反应：除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反 应。 实验操作 实验 说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的 SO2，以防止污染环境 实验现象 a.试管中铜丝表面逐渐变黑色 b.试管中的品红溶液逐渐变为无色 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验结论 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 常温下，冷的浓硫酸能使 Fe、Al 发生钝化，故可用铁槽车运输浓 H2SO4。 与非金属反应 加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C2H
4、2SO4(浓)= CO22SO22H2O。 微自测 2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化，体现了浓硫酸的强氧化性 答案 D 4.硫酸的工业流程 工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸。金属冶炼时产 生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 微自测 3.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是( ) A.硫和硫铁矿均可做为原料 B.SO2转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行 C.SO3
5、应用 98.3%的浓硫酸吸收 D.制备过程的化学反应均为氧化还原反应 答案 D 二、硫酸根离子的检验 在实验室里，通常将溶液先加稀盐酸酸化，以排除 CO2 3、Ag 等可能造成的干 扰，然后加入 BaCl2溶液来检验 SO2 4的存在。 微自测 4.为了检验某溶液中是否含有 SO2 4，下列操作最合理的是( ) A.先用盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 B.先用硝酸酸化，再加 BaCl2溶液 C.加入用硝酸酸化的 BaCl2溶液 D.先用盐酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 解析 检验 SO2 4时常用 Ba2 ，但是需要排除 CO2 3和 SO2 3的影响，CO2 3可以通 过将溶液酸化排除影
6、响，SO2 3也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能 用硝酸等强氧化性酸，防止 SO2 3被氧化成 SO2 4，所以通常先用盐酸酸化溶液， 排除 CO2 3、SO2 3、Ag 等的影响以后，再用 BaCl 2溶液检验 SO2 4。 答案 A 三、不同价态含硫物质的转化 1.常见重要化合物 名称及化学式 石膏：CaSO4 2H2O 熟石膏：2CaSO4 H2O 胆矾：CuSO4 5H2O 黄铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 芒硝：Na2SO4 10H2O 2.不同价态硫元素转化关系图 微自测 5.下列反应中，硫元素能表现氧化性的是( ) A.SO2=SO2 B.SO22H2S=3S2H2
7、O C.SO2Cl22H2O=H2SO42HCl D.Na2SO32HCl=2NaClH2OSO2 答案 B 探究一 浓 H2SO4的特性 从多角度剖析浓H2SO4的三大特性 探究素材 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别 特别提醒 二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子， 浓硫酸的吸水性是浓 硫酸吸收环境中的水分子形成水合硫酸。 2.浓硫酸强氧化性 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4分子中6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律： Fe、Al 的钝化，常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现钝化现象。 在加热条件
8、下， Fe、 Al 与浓硫酸会发生反应， 如 2Fe6H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3 3SO26H2O。 常温下与氢之前活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐 和 SO2，硫酸变稀后，生成的气体为 H2。 与氢之后不活泼金属和非金属反应的规律 a.反应需要加热，否则不反应。 b.还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高 价态氧化物或含氧酸。 c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表 现强氧化性。 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。 与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI
9、、HBr、FeCl2等物质反应。 探究题目 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)在常温下，浓硫酸使 Fe 和 Al 钝化，说明常温下浓 H2SO4与 Fe 和 Al 都不反 应( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性( ) (3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化( ) (4)将浓 H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓 H2SO4有脱水性、吸 水性和强氧化性( ) (5)浓 H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓 H2SO4不能干燥 SO2( ) (6)浓 H2SO4具有吸水性，所以浓 H2SO4可以干燥 H2、CO、
10、NH3、H2S、HI、HBr 等气体( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 对比浓硫酸和稀硫酸提升认知能力 探究素材 浓硫酸和稀硫酸的区别 浓硫酸 稀硫酸 物理 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 (浓 H2SO4)(稀 H2SO4) 化学 性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解， 并产生无 色气体 铜片 (加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 探究题目 2.用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是( ) A.分别取 10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B.观察液体
11、流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C.把 CuSO4 5H2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的 是稀硫酸 D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 解析 硫酸浓度越大溶液密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的 质量大于稀硫酸，A 项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B 项正 确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为 白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C 项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无 气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D 项错误。 答案 D 宏微结合探析浓硫酸与金
12、属反应的 “量变”到“质变” 探究素材 1.浓硫酸与活泼金属反应(如 Zn 等，铁、铝除外)：开始生成硫酸盐和 SO2，随着 反应的进行，浓硫酸变稀后，生成的气体为 H2。 2.浓硫酸与不活泼金属(如 Cu 等)：开始生成硫酸盐和 SO2，随着反应的进行，浓 硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。 探究题目 3.50 mL 物质的量浓度为 18 mol L 1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。 下列有关说法中正确的是( ) A.有 0.9 mol 的硫酸被还原 B.有 0.45 mol 的硫酸被还原 C.充分反应后体系中无硫酸剩余 D.消耗铜的物质的量一定少于 0.45 mol 解析
13、 强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与 Cu 的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.9 mol，被还原的 硫酸一定少于 0.45 mol，参与反应铜的物质的量也一定少于 0.45 mol。 答案 D 制取H2SO4的工业流程及H2SO4性 质应用 探究素材 1.主要应用 硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等。 2.制备方法 (1)流程： (2)原理： 第一步：制取 SO2 SO2= 点燃 SO2或 4FeS211O2= 高温 2Fe2O38SO2 第二步：制取 SO3 2SO2O2 催化剂 2SO3 第三步：吸收 SO3
14、(用 98%的浓 H2SO4吸收) SO3H2O=H2SO4 探究题目 4.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下 列有关说法不正确的是( ) 途径：S 浓HNO3H 2SO4 途径：S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 途径：FeS2 O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 A.途径的反应中体现了浓 HNO3的强氧化性 B.途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本 C.由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e D.途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿
15、色化学”的理 念 解析 途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A 项 正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大 O2的浓度来提高二氧化 硫的转化率，降低成本，B 项正确；由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论 上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e ，而途径转移 7.5 mol e，C 项错误。 答案 C 探究二 SO2 4离子检验及应用 从微观探析SO2 4的检验提升推理能力 探究素材 SO2 4的检验 1.检验方法： 被检液 加足量 盐酸酸化无现象 滴加BaCl2 溶液 根据有无白色沉淀判断 SO2 4的存在。 2.注意事项： (1)先加入盐酸酸化
16、排除杂质离子的干扰 Ag 、Pb2干扰AgCl=AgCl、Pb22Cl=PbCl 2。 CO2 3、 SO2 3、 PO3 4干扰BaCO3、 BaSO3、 Ba3(PO4)2等白色沉淀可溶于强酸 (一 般用盐酸而不能用 HNO3酸化)。 (2)正确选择钡盐 所用钡盐不能是 Ba(NO3)2溶液，一般用 BaCl2溶液，因为在酸性条件下，SO2 3、 HSO 3等会被溶液中的 NO 3氧化为 SO2 4，从而得出错误的结论。 探究题目 5.下述实验方案能够确定溶液中一定含有 SO2 4的事实是( ) A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B.取少量试样溶液，先加
17、入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3，沉淀 不溶解 C.取少量试样溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D.取少量试样溶液，先加入足量盐酸无沉淀，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生 成 解析 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有 Ag 或 SO2 4，A 项错误；加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解，原 溶液中可能含有Ag 或SO2 4或SO2 3、 HSO 3( SO2 3、 HSO 3能被HNO3氧化成SO2 4)， B项错误； 加入Ba(NO3)2溶液， 能产生白色沉淀， 原溶液中可能含有CO2 3、 SO
18、2 3、 SO2 4等，C 项错误；加入足量盐酸时，无沉淀生成，加入 BaCl2溶液生成了白色 沉淀，原溶液一定含有 SO2 4，D 项正确。 答案 D 从粗盐提纯建构物质分离提纯模型 探究素材 1.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须： 除杂试剂必须稍过量。 过量试剂必须除尽，且容易除去。 除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则： 2.除去粗盐中可溶性杂质的原理 探究题目 6.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg2、SO2 4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量
19、 BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 解析 首先要明确除去粗盐中的 Ca2 、Mg2、SO2 4，可分别加入 Na2CO3溶液、 NaOH溶液和 BaCl2溶液， 且三种溶液均过量， 才能使杂质离子分别变成 CaCO3、 Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的 BaCl2溶液只能用 Na2CO3溶液除去，故要先加 入 BaCl2溶液，再加入 Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2 ，而多余的 NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可， 至于NaOH溶液的加入顺序， 只要在过滤前加入就可除去 Mg2 ，故 D 项正确。 答案 D 探究三 含硫化合物物
20、质间的转化 化合价角度建构硫及其化合物之间的 转化关系 探究素材 硫元素的化合价与氧化性和还原性的关系 探究题目 7.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 解析 处于最低价态的元素，无氧化性。 答案 A 从化合价角度掌握硫及其化合物间的 转化规律 探究素材 化合价角度掌握硫及其化合物间的转化规律 1.相同价态的不同含硫化合物间的转化通过酸碱反应实现 2.不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应实现 硫及其硫单质发生氧化还原反应时，其化合价一般升高或降低到其相邻的价态， 即台阶式升降，可用下图表示 如：SO2 Fe3 、
21、NO 3（H ）、MnO 4、H2O2、O2 X2（氯、溴、碘单质）等氧化剂 SO2 4/SO3 例：X2SO22H2O=H2SO42HX (1)当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即 发生归中反应，化合价只靠近不交叉。 如：2H2SSO2=3S2H2O， 2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 (2)中间价态含硫物质发生氧化还原反应时化合价有升又有降，即发生歧化反应。 如： 3.相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4.含硫物质的连续氧化 探究题目 8.下列有关
22、硫及其化合物的说法正确的是( ) A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓 H2SO4均能氧化 SO2和 H2SO3 B.H2S 与浓 H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2 C.单质 O2 氧化物 H2O酸或碱 NaOH或HCl盐，能按照上述转化关系直接转 化的可以是硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：S O2/点燃SO 3 H2O H2SO4 解析 A 项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓 H2SO4之间不能发生氧化还原 反应， 因为4 价硫与6 价硫之间无中间价； B 项， 氧化产物可能是 S 或 SO2； D 项，S 与 O2的燃烧反应只生成 SO2，不能生成 SO3
23、。 答案 C 1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.SO2和 CO2都能使澄清石水变浑浊 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D.SO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色 解析 少量 SO2和 CO2都能与 Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀；A 不选； 硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B 不选；常温 下铁遇浓硫酸发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解 释，C 可选；SO2和 Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯 水褪色，D 不选。 答案 C 2.下列叙述正确的是( )
24、 A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有 较强还原性的 HI、H2S 等气体 B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)= CO22SO2 2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下 为 22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 解析 A 项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干 燥具有还原性的气体和碱性气体(如 NH3)；B 项，浓硫酸与 S、C 等非金属单质 发生反应时，由于没有盐生成
25、，故只显强氧化性；C 项，Cu 与浓硫酸反应时， 浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生 的 SO2在标况下不足 22.4 L；D 项是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化。 答案 A 3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性气味且能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以 下推测不正确的是( ) A.一定有 SO2 4 B.一定有 CO2 3 C.不能确定
26、Cl 是否存在 D.不能确定 SO2 4是否存在 解析 向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生 CO2气体，证明原溶液中一定含有 SO2 4和 CO2 3，加入 AgNO3溶液产生白色沉 淀 AgCl， 但并不能确定原溶液中是否有 Cl ， 因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 答案 D 4.将浓 H2SO4表现的性质填入括号内。 A.酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 (1)用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸( ) (2)热的浓硫酸与铜片反应 ( ) (3)浓 H2SO4不能干燥 NH3、H2S、HI 等气体( ) (4)浓 H2SO4能吸收 H2
27、或 SO2气体中的水分( ) (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( ) 解析 硫酸与 Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与 Cu 片 反应生成 CuSO4和 SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不 能用浓 H2SO4干燥， H2S、 HI 为还原性气体， 浓 H2SO4氧化这两种气体； 浓 H2SO4 可用来干燥气体，表现了其吸水性；浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其 酸性，后变黑，表现其脱水性。 答案 (1)A (2)AB (3)AB (4)D (5)AC 5.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 实验中
28、某同学将 a g 铜片和 12 mL 18 mol L 1 的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直 到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。 请回答： (1)请写出 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：_ _。 (2)装置 E 中试管 D 内盛品红溶液，当 C 中气体收集满后，D 中有可能观察到的 现象是_ _。 实验装置 E 中 D 有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自 选)_。 装置 B 的作用是储存多余的气体。当 D 处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒 精 灯 ， 但 由 于 余 热 的 作 用 ， A 处 仍 有 气 体 产 生 ， 此 时 B 中 现
29、 象 是 _。 B 中应放置的液体是_(填字母)。 A.饱和 Na2SO3溶液 B.酸性 KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和 NaHSO3溶液 (3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使 Cu 完全溶解。你认为原因是 _ _。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字 母)。 A.Fe B.BaCl2溶液 C.Ag D.Na2CO3溶液 (4)实验中该同学向 A 中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅 生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是 _ _。 解析 (1)Cu 与浓 H2SO4反应需加热。(2)SO2能使品红溶液褪色，为
30、防止环境污 染，可用的简单方法是用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口，则 SO2 2NaOH=Na2SO3H2O。 关闭 K， 装置内气体压强增大， B 广口瓶内液面下降， 长颈漏斗内液面上升。B 中的液体应不能与 SO2反应，而且要防止 SO2的溶解。 A 项，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3；B 项，KMnO4氧化 SO2；C 项，Br2 SO22H2O=2HBrH2SO4；D 项，SO2难溶于饱和 NaHSO3溶液。应选 D。(3) 浓 H2SO4浓度降低，变为稀 H2SO4，Cu 与稀 H2SO4不反应。检验余酸实质是检 验H 的存在。 Fe2H=Fe2H 2， CO2 3
31、2H =H 2OCO2， Fe和Na2CO3 溶液能证明 H 的存在；BaCl 2溶液不能证明 H2SO4剩余，因为产物 CuSO4也能 电离出 SO2 4；Ag 与 H 不反应，不能证明 H的存在。故选 AD。(4)根据题目要 求气体单质应为强氧化剂，且仅生成 CuSO4溶液，该氧化剂为 O2。 答案 (1)Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O (2)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 试剂瓶中液面下降， 长颈漏斗中液面上升 D (3)随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应 AD (4)氧气 2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O