1、微专题微专题 3 3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 1共价键的判断及分类 (1)共价键的分类 (2)共价键类型的判断 根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的 是极性键。 根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 根据共价键规律判断 键、 键及其个数；原子间形成单键，则为 键；形成双键，则含 有一个 键和一个 键；形成三键，则含有一个 键和两个 键。 2范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的 一种相互作用力 由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子与 另一个电
2、负性很大的原子 之间的作用力 原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用 作用微粒 分子或原子(稀有气体) 氢原子、 电负性很大的原子 原子 强度比较 共价键氢键范德华力 影响强度的 因素 随着分子极性的增大而 增大； 组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大， 范德华力越大 对于 AHB，A、B 的 电负性越大， B 原子的半径 越小，作用力越大 成键原子半径 越小，键长越 短，键能越大， 共价键越稳定 对物质性质 的影响 影响物质的熔点、 沸点、 溶解度等物理性质； 组成和结构相似的物 质，随相对分子质量的增 大，物质的熔、沸点升高， 如熔、沸点： 分子间氢键的存在， 使物质 的熔、沸点升高
3、，在水中的 溶解度增大，如熔、沸点： H2OH2S，HFHCl， NH3PH3 影响分子的 热稳定性； 共价键的键 能越大，分子的 热稳定性越强 F2Cl2Br2I2， CF4CCl4S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 答案 A 解析 根据 S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项 A 错误；由于 S2Cl2与 S2Br2 结构相似，而相对分子质量 S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2S2Cl2，选项 C 正确；由于 S2Cl2 少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学 方程式可能为 2S2Cl2
4、2H2O=SO23S4HCl，选项 D 正确。 4下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是( ) 选项 组 组 A 相对分子质量：HClHF 沸点：HCl 高于 HF B 键能：HOHS 沸点：H2O 高于 H2S C 分子间作用力：H2OH2S 稳定性：H2O 强于 H2S D 相对分子质量：HIHCl 沸点：HI 高于 HCl 答案 D 解析 由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但 HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间不存在氢键，所以沸点：HCl 低于 HF，A 项中命题不正确；由于原子半径： OS，键长：HOHS，但沸点与共价键的键能无关，H2O
5、 分子 间存在氢键， 所以沸点： H2O 高于 H2S， B 项中命题不能解释命题； 由于相对分子质量： H2SH2O， 所以范德华力： H2SH2O， 但 H2O 分子间存在氢键， 所以分子间作用力： H2OH2S， 由于键能：HOHS，所以热稳定性：H2O 强于 H2S，分子的热稳定性与分子间作用力无 关， 所以C项中命题不能解释命题； 由于相对分子质量： HIHCl， 所以范德华力： HIHCl， 沸点：HI 高于 HCl，D 项中命题能解释命题。 5下列说法不正确的是( ) AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强 B苹果酸()含有 1 个手性碳原子 CHCl、NH3
6、、C2H5OH 均易溶于水的原因之一是与 H2O 均能形成氢键 D以极性键结合的分子不一定是极性分子 答案 C 解析 结合 HOCl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羟基氧原子数依次增加，酸性依次 增强，A 项正确；苹果酸分子中 2 号碳原子为手性碳原子，B 项正确；HCl 与 H2O 不能形成 氢键，C 项错误；CH4为非极性分子，D 项正确。 6(2020 威海高二月考)下列关于 键和 键的说法不正确的是( ) A 键能单独形成， 键不能单独形成 B 键可以绕键轴旋转， 键不能绕键轴旋转 C双键中一定有一个 键，一个 键，三键中一定有一个 键，两个 键 DCH3CH3、
7、CH2=CH2、CHCH 中的 键都是 CC，所以键能都相同 答案 D 解析 单键中只有一个 键、 双键中有一个 键、 一个 键， 三键中有一个 键， 两个 键， 键不能单独形成，A、C 项正确； 键的电子云呈轴对称， 键的电子云呈镜面对称， 键 不能绕键轴旋转，B 项正确；三种分子中还含有 CH 键，D 项错误。 7下列反应能说明 键比 键牢固的是( ) ACH4Cl2 光照 CH3ClHCl BCH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br C2H2O2= 点燃 2H2O DH2Cl2= 点燃 2HCl 答案 B 解析 碳碳双键由 1 个 键和 1 个 键组成，CH2=CH2发生加成反应时 键
8、断裂，说明 键比 键牢固。 8下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是( ) AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O 答案 A 解析 A 项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B 项，HCl 中只含极性共价键， NaCl、MgCl2中只含离子键；C 项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极 性共价键；D 项，NaOH、NaClO 中含离子键和极性共价键，Na2O 中只含离子键。 9(2019 淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是( ) A氨极易溶于水 B邻羟基苯甲
9、酸()的熔点为 159 ，对羟基苯甲酸()的 熔点为 213 C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 DHF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多 答案 D 解析 NH3分子与 H2O 分子之间可以形成氢键， 增大了 NH3在水中的溶解度； 邻羟基苯甲酸 形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对 羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成 分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无 羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF 分解时吸收的热量比 HC
10、l 分解时吸收的热量多的原因是 HF 的键能比 HCl 的大，与氢键无关。 10下列说法正确的是( ) A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂 B随着卤素原子电子层数的增加，卤化物 CX4(X 为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以 它们的熔、沸点也逐渐升高 C由于 HO 比 HS 牢固，所以水的熔、沸点比 H2S 的高 D由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案 B 解析 冰融化时发生物理变化，只破坏 H2O 分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A 项错 误；结构相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子 层数的增加，卤化物 CX4的分子间作用力逐
11、渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高，B 项 正确；物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比 H2S 的高是因为水分子间存在氢键， C 项错误；物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D 项错误。 11如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中， 不正确的是( ) AA 与 B 形成的阴离子可能有 AB2 3、A2B 2 4 BE 的气态氢化物的沸点比 C 的气态氢化物的沸点高 CD 在过量的 B2中燃烧的主要产物为 DB2 DA 与 E 形成的化合物分子 AE4是非极性分子 答案 B 解析 由所给部分元素周期表可知 A、B、C、D、E 五种元素
12、分别是 C、O、F、S、Cl。由 于 HF 分子间存在氢键，故 HCl 的沸点比 HF 的沸点低，故选 B 项。 12有下列十种物质：CH4 CH3CH2OH N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答下列问题(填序号)： (1)只有 键的有_，既有 键又有 键的有_。 (2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有 _。 (3)含有双键的有_，含有三键的有_。 答案 (1) (2) (3) 解析 十种物质的结构式分别为、 NN、 HCl、 O=C=O、 、HCCH、HOOH、。根据以下两 点判断化学键类型：单键只有 键，双
13、键中有 1 个 键和 1 个 键，三键中有 1 个 键和 2 个 键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价 键是极性键。 13(2019 南京高二月考)回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的 键数目为_。 (2)已知 CO 和 CN 与 N 2结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为_。HCN 分子 内 键与 键数目之比为_。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJ mo
14、l 1 若该反应中有 4 mol NH 断裂，则形成的 键有_mol。 (4)C、 H元素形成的化合物分子中共有 16 个电子， 该分子中 键与 键的个数比为_。 (5)1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为_，1 个 CO(NH2)2分子中含有 键的个数为 _。 (6)CH4、NH3、H2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。 答案 (1)2NA (2)12 11 (3)3 (4)51 (5)6NA(或 3.6121024) 7 (6)HF、H2O、NH3、CH4 解析 (1)CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是 键，另一个是 键，则 1 mol CO2 中含有 键的数目为
15、 2NA。 (2)N2的结构式为 NN，推知：CO 结构式为 CO，含有 1 个 键、2 个 键；CN 结构式 为CN ，HCN 分子结构式为 HCN，HCN 分子中 键与 键均为 2 个。 (3)反应中有4 molNH断裂， 即有1 mol N2H4参加反应， 生成1.5 mol N2， 则形成的键有3 mol。 (4)设分子式为 CmHn， 则 6mn16， 解之得 m2， n4， 即 C2H4， 结构式为。 单键为 键，双键有 1 个 键和 1 个 键，所以 C2H4中共含有 5 个 键和 1 个 键。 (5)乙醛和 CO(NH2)2的结构简式分别为、，故 1 mol 乙醛中含 有 6NA个 键，1 个 CO(NH2)2分子中含有 7 个 键。 (6)两个成键原子的电负性差别越大， 它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判 断)。 由于电负性： FONC， 因此四种元素与 H 形成的共价键的极性： FHOHNH CH。