1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (一一) ) 一、同分异构体数目的判断 1下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是( ) A. B C. D. 答案 D 解析 A 项，有 4 种等效氢原子，其一氯代物有 4 种；B 项，有 4 种等效氢 原子，其一氯代物有 4 种；C 项，有 4 种等效氢原子，其一氯代物有 4 种；D 项， 有 3 种等效氢原子，其一氯代物有 3 种，答案选 D。 考点 同分异构体 题点 同分异构体的数目 2分子式为 C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 答案 C 解析 分子式为 C4H8
2、Br2的同分异构体中主链有 4 个碳原子时C C C C ，含有两个甲基， 则两个 Br 原子的位置可以是、，有 2 种结构；主链有 3 个碳原子时，含有 两个甲基，则两个 Br 原子的位置可以是、，有 2 种结构，共有 4 种结构，故 C 正 确。 考点 同分异构体 题点 限定条件同分异构体数目的判断 3二英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被 氯原子取代，所得物质的毒性是 KCN 的 100 倍，当两个氯原子取代苯环上的氢原子时，所 得同分异构体的数目是( ) A7 种 B8 种 C9 种 D10 种 答案 D 解 析 ， 一 个 氯 原 子 固 定 在 ， 另 一
3、 个 氯 原 子 可 以 在 位置，一个氯原子固定在，另一个氯原子可以在位置，共有 10 种， D 正确。 考点 同分异构体 题点 限定条件下同分异构体数目的判断 4下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是( ) A分子式为 C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5 种 B苯的四氯取代物有 3 种 C分子式为 C5H10O2的同分异构体中属于酯的有 8 种 D的一溴取代物有 4 种 答案 C 解析 分子式为 C4H8的同分异构体， 若是烯烃， 则有 CH2=CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3、 CH2=C(CH3)2；若是环烷烃，则有环丁烷、甲基环丙烷，共 5 种，A 正确；苯环
4、上共有 6 个 氢原子可被取代，所以其四氯取代物的同分异构体数目与其二氯取代物相同，均为 3 种，B 正 确 ； 若 为 甲 酸 丁 酯 ， 有4 种 ： HCOOCH2CH2CH2CH3、 HCOOCH2CH(CH3)2、 HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸丙酯，有 2 种：CH3COOCH2CH2CH3、 CH3COOCH(CH3)2；若为丙酸乙酯， 有 1 种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸甲酯， 有 2 种： CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共有 9 种，C 错误； 中有 4 种不同类型的氢原子，则其一溴取代
5、物有 4 种，D 正确。 考点 同分异构体 题点 同分异构体综合考查 二、有机物的分离提纯 5已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的 1.5 倍，沸点为 61.2 。要 从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是( ) A蒸馏 B分液 C重结晶 D蒸发 答案 B 解析 CHCl3与水不互溶，故可采取分液的方法分离。 考点 有机物的分离 题点 有机物的分离 6 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物， 下列说法错误的 是( ) A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置 答案 C
6、 解析 步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故 A 正确；步骤(2)是分 离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故 B 正确；步骤(3)是从溶液中得 到固体，操作为蒸发，需要用到蒸发皿，而不用坩埚，故 C 错误；步骤(4)是利用混合液中组 分的沸点不同，采取蒸馏操作从有机层溶液中得到甲苯，需要蒸馏装置，故 D 正确。 考点 有机物的分离提纯 题点 有机物的分离提纯 7用下列装置完成相关实验，不合理的是( ) A用 a 趁热过滤提纯苯甲酸 B用 b 制备并检验乙烯 C用 c 除去溴苯中的苯 D用 d 分离硝基苯与水 答案 B 解析 用 a 趁热过滤提纯苯甲酸，图
7、示过滤装置满足“一贴、二低、三靠”的要求，且用玻 璃棒引流，合理，故 A 不符合题意；利用乙醇在浓硫酸、加热的条件下制取的乙烯中混有 SO2等杂质，SO2能与溴水反应而使其褪色，对乙烯的检验产生干扰，即 b 中没有收集、除 杂装置，且导管直接插入溴水中会产生倒吸，不合理，故 B 符合题意；溴苯与苯的沸点相差 较大，可以通过蒸馏将二者分离，且 c 中温度计的水银球放在支管口处，冷凝水流向从下往 上，合理，故 C 不符合题意；硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝 基苯与水分离开，硝基苯从下口放出，合理，故 B 不符合题意。 考点 有机物的分离、提纯 题点 有机物分离、提纯装置 8
8、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此分析，将乙二醇和丙三 醇分离的最佳方法是( ) 物质 分子式 熔点/ 沸点/ 密度/(g cm 3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 12.9 197.3 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.8 259 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A.萃取法 B结晶法 C分液法 D分馏法 答案 D 解析 根据表中数据可知，乙二醇和丙三醇的溶解性相似，密度及熔点相近，但沸点相差较 大，可以利用沸点的不同将两种物质分离开，即蒸馏法或分馏法，故 D 正确。 考点 有机物的分离、提纯 题点 有机物的分离、提纯 9实验室常用下列反应制取
9、A(熔点为 75 )。 NaOH H2O 对甲基苯乙酮 苯甲醛 A 实验装置如图所示，可能用到的相关数据如表所示。 名称 分子式 相对分子质量 沸点/ 密度/(g cm 3) 苯甲醛 C7H6O 106 179 1.046 苯甲酸 C7H6O2 122 249 1.266 .合成反应 如图所示，连接好实验装置。向 100 mL 的三颈烧瓶中依次加入 1.3 g 氢氧化钠、12 mL 水和 7.5 mL 95%的乙醇溶液。搅拌混合物，使氢氧化钠溶解，待稍冷却后再加入 3.35 g 对甲基苯 乙酮，继续搅拌，从冷凝管上口缓慢滴加 2.8 g 苯甲醛到三颈烧瓶中，控制反应温度为 25 30 。滴加完
10、毕后，继续搅拌 2.53 h，并维持上述温度不变。 .反应结束后，用冰水冷却三颈烧瓶，并继续搅拌，直至有大量固体析出。过滤，先用水洗 涤晶体， 然后用少量冰水冷却过的 95%的乙醇溶液进行洗涤。 过滤， 烘干， 得到产物 3.885 g。 (1)装置中安装冷凝管的目的是_，冷却水从_(填“a”或“b”)口流 入。 (2)反应开始加入 95%的乙醇溶液的作用是_。 实验中要使用冰水浴来保持反应温度 为 2530 ，说明该反应是_反应。 (3)苯甲醛在存放过程中部分会被氧化为苯甲酸，因此，使用前要重新提纯苯甲醛，提纯的方 法是_。在苯甲醛提纯过程中，不可能用到的仪器有_。 A蒸馏烧瓶 B温度计 C
11、漏斗 D冷凝管 E玻璃棒 (4)用水洗涤晶体，是为了除去_等杂质。 (5)用 95%乙醇溶液洗涤晶体是为了继续除去_等有机物。 (6)本实验中产物的产率是_。 A51% B61% C70% D80% 答案 (1)冷凝回流、 添加液体药品 a (2)使反应物充分溶解 放热 (3)蒸馏 CE (4)氢氧 化钠 (5)对甲基苯乙酮、苯甲醛(填一种即可) (6)C 解析 (1)冷凝水需充满冷凝管，故应下进上出。(2)乙醇为有机物，能充分溶解有机物。(3) 由表格数据可知苯甲醛与苯甲酸的沸点相差很大，应使用蒸馏方法分离提纯苯甲醛。蒸馏时 不需要漏斗和玻璃棒。(4)晶体表面附着有 NaOH，用水可将其除去
12、。(6)由相关数据，结合化 学方程式可判断出 3.35 g 对甲基苯乙酮与 2.8 g 苯甲醛反应时，苯甲醛过量，则依据 3.35 g 对甲基苯乙酮可计算出产物的理论产量为 3.35222 134 g5.55 g，实际产量为 3.885 g，则产率 为3.885 5.55 100%70%。 考点 有机物的分离、提纯 题点 有机物的分离、提纯 三、有机物结构的测定 10 已知某有机物 9.2 g 与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后， 将反应生成的气体依次通过浓 硫酸和碱石灰。浓硫酸增重 10.8 g，碱石灰增重 17.6 g，该有机物的分子式是( ) AC2H6O BC2H4O CCH4O DC2
13、H6O2 答案 A 解析 将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重的 10.8 g 为水的质量，碱石 灰增重的 17.6 g 为二氧化碳的质量。生成水的物质的量为 10.8 g 18 g mol 10.6 mol，H 原子的物 质的量为 0.6 mol21.2 mol；生成二氧化碳的物质的量为 17.6 g 44 g mol 10.4 mol，C 原子的物 质的量为 0.4 mol；9.2 g 该有机物分子中含有氧原子的物质的量为 9.2 g12 g mol 10.4 mol1 g mol11.2 mol 16 g mol 10.2 mol。该有机物分子中含有 C、H、O 原 子的物
14、质的量之比为 0.4 mol1.2 mol0.2 mol261，该有机物的最简式为 C2H6O，由 于 H 原子已经饱和，故该有机物分子式为 C2H6O，故 A 正确。 考点 有机物的燃烧 题点 利用有机物燃烧测定分子式 11根据质谱图分析可知某烷烃的相对分子质量为 86，其核磁共振氢谱图有 4 组峰，峰面积 之比为 6431，则其结构简式为( ) A B C D 答案 A 解析 某烷烃的相对分子质量为 86，则其分子式为 C6H14，核磁共振氢谱图有 4 组峰，峰面 积 比 为6431 ， 说 明 有4种 化 学 环 境 的 氢 原 子 ， 则 其 结 构 简 式 为 ，故选 A。 考点 有
15、机物结构测定 题点 有机物结构的推断 12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧 的质量分数为 50%，则分子中氧原子的个数可以是( ) A1 到 4 B2 或 3 C只有 4 D1 或 4 答案 D 解析 相对分子质量小于 150，氧的质量分数为 50%，则分子中氧原子数目小于15050% 16 4.7，由于氧的质量分数为 50%，有机化合物中碳、氢原子的质量之和等于氧原子的质量， 设分子中含有 x 个 C，y 个 H，若氧原子有 1 个，则 12xy16，当 y4 时，x1；若氧原 子有 2 个，则 12xy32，没有相应的物质；若氧原子有 3 个
16、，则 12xy48，没有相应的 物质；若氧原子有 4 个，则有 12xy64，当 y4 时，x5；所以分子中氧原子的个数可 以是 1 或 4，D 正确。 考点 有机物组成的推断 题点 有机物组成的推断 13下列说法中正确的是( ) A在核磁共振氢谱图中有 5 组吸收峰 B红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C质谱法不能用于相对分子质量的测定 D红外光谱、核磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机物结构 答案 D 解析 在核磁共振氢谱图中有 3 组吸收峰， 故 A 错误； 红外光谱图只能 确定有机物中所含官能团的种类，无法确定其数目，故 B 错误；通过质谱法可以测定有机物 的相对分子质量，
17、故 C 错误；红外光谱仪用于测定有机物的官能团种类，核磁共振仪用于测 定有机物分子中氢原子的种类，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以红外光谱、核 磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机物结构，故 D 正确。 考点 有机物结构的测定 题点 有机物结构的测定 14三聚氰胺最早被李比希于 1834 年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李 比希法分析得知， 三聚氰胺分子中， 氮元素的含量高达 66.67%， 氢元素的质量分数为 4.76%， 其余为碳元素。它的相对分子质量大于 100，但小于 150。试回答下列问题： (1)分子式中原子个数比 N(C)N(H)N(N)_。 (2)三聚氰胺分
18、子中碳原子数为_，理由是_(写出计算式)。 (3)三聚氰胺的分子式为_。 (4)若核磁共振氢谱显示只有 1 个吸收峰，红外光谱表明有 1 个由碳、氮两种元素组成的六元 杂环。则三聚氰胺的结构简式为_。 答案 (1)122 (2)3 10028.57% 12 N(C)15028.57% 12 ，即 2.4N(C)3.6，又 N(C)为正整数，所以 N(C) 3 (3)C3H6N6 (4) 解析 (1)N(C)N(H)N(N)28.57% 12 4.76% 1 66.67% 14 122。 (3)因为 N(C)N(H)N(N)122，又 N(C)3，所以，分子中 N(C)、N(H)、N(N)分别为
19、 3、6、6。 (4)核磁共振氢谱显示只有 1 个吸收峰，说明是对称结构，这 6 个 H 原子的环境相同，又碳为 四价元素，氮为三价元素，六元环中 C、N 各有 3 个原子交替出现。 15通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热 下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式 的常用装置。 现准确称取 1.8 g 样品(只含 C、 H、 O 三种元素中的两种或三种)， 经燃烧后 A 管增重 1.76 g， B 管增重 0.36 g。请回答： (1)用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物：_ _。 (2)A、 B 管内均
20、盛有固态试剂， B 管的作用是_。 (3)根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是_。 (4)E 中应盛装的试剂是_。 (5)如果把 CuO 网去掉，A 管增重将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)该有机物的最简式为_。 (7)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_(填序号)。 A消耗液体 E 的质量 B样品的摩尔质量 CCuO 固体减小的质量 DC 装置增加的质量 E燃烧消耗 O2的物质的量 (8)在整个实验开始之前，需先让 D 装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是 _。 答案 (1)含 C、 H 或 C、 H、 O 元素的固态有机物 (2)吸收燃烧后产生的 H2O(g
21、) (3)g 接 f， e 接 h，i 接 c( 或 d)，d( 或 c)接 a( 或 b) (4)H2O2 (5)减小 (6)CHO2 (7)B (8)赶出管内 空气，减小实验误差 解析 (1)用 F 装置加热固体样品，用碱石灰测定 CO2的质量，用无水氯化钙测定 H2O 的质 量， 根据有机物的质量， 可以确定有机物中是否含氧元素， 故该方法可以测定含 C、 H 或 C、 H、O 元素的固态有机物。 (2)根据(1)的分析，B 管的作用是吸收有机物燃烧产生的水蒸气。 (3)D装置中生成氧气， 先通过装有浓硫酸的C装置除去水蒸气， 然后进入F装置与样品反应， 生成物先通过 B 装置(吸收水蒸
22、气)，然后再通过 A 装置(吸收二氧化碳)。 (4)有机物燃烧需要氧气， 则D装置是制备氧气， 利用过氧化氢在MnO2作用下分解产生氧气， 分液漏斗中应盛放 H2O2。 (5)CuO 网可与有机物不完全燃烧生成的 CO 反应生成 CO2，如去掉 CuO 网，可能存在部分 CO 不能被 A 装置吸收，导致 A 管增重减小。 (6)B 管增重 0.36 g， 则 n(H2O) 0.36 g 18 g mol 10.02 mol， A 管增重 1.76 g， 则 n(CO2) 1.76 g 44 g mol 1 0.04 mol ， n(O) 1.8 g0.04 mol1 g mol 10.04 mol12 g mol1 16 g mol 1 0.08 mol ， n(C)n(H)n(O)0.04 mol0.04 mol0.08 mol112，故该有机物的最简式为 CHO2。 (7)由上述分析可得该有机物的分子式可写为(CHO2)n，如果知道该有机物的摩尔质量便可求 出其分子式，故 B 符合题意。 (8)装置内的空气中含有 CO2和 H2O，故在整个实验开始前需通入一段时间的 O2，减小实验 误差。 考点 有机物分子式测定的综合 题点 有机物分子式测定的综合