1、第第 2 课时课时 炔烃炔烃 1鉴别乙烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( ) A通入溴水中，观察溴水是否褪色 B通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化 C点燃，检验燃烧产物 D点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 2下列说法正确的是 ( ) A丙炔分子中三个碳原子不可能在同一直线上 B乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C分子组成符合 CnH2n2的链烃一定是炔烃 D在所有符合通式 CnH2n2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小 3下列有机物的系统命名法正确的一组是( ) 4下列各选项能说明分子式为 C4H6的某烃是 HCCCH2CH3 ，而不是 CH2=CHCH=CH2
2、的是( ) A燃烧有浓烟 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能与溴发生 1,2- 加成反应 D与足量溴反应，生成物中只有 2 个碳原子上有溴原子 5下列关于炔烃的叙述正确的是( ) A1 mol 丙炔最多能与 2 mol Cl2发生加成反应 B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性 KMnO4溶液褪色 6如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( ) A逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C若用溴的 CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过 CuS
3、O4溶液除杂 D若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 7某温度和压强下，由 3 种炔烃(分子中只含一个)组成的混合气体 4 g 与足量的 H2充分反应加成后生成 4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( ) A异丁烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷 8用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是 ( ) A先加 Cl2，再加 Br2 B先加 Cl2，再加 HBr C先加 HCl，再加 HBr D先加 HCl，再加 Br2 9乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需 O2的体积是原混合气体的 2.7 倍，若混合气体与 足量的 H2完全发生加成反应，消耗 H2的体积是原混
4、合气体的( ) A1.2 倍 B1.4 倍 C1.6 倍 D1.8 倍 10写出下列反应的化学方程式 (1)乙炔与足量溴水反应： _。 (2)乙炔与 H2O 的加成反应： _。 11.实验室制得的乙炔中常混有 H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来 测定电石样品中 CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如 和所示。 (1)A 瓶中的液体可以从酸性 KMnO4溶液和 CuSO4溶液中选择，应该选择_，它的作 用是_ _。 (2)写出实验室制取乙炔的化学方程式：_ _。 (3)装置的主要缺点是_ _； 装置的主要缺点是_； 若选用装置来完成实验，则应
5、采取的措施是 _ _。 (4)若称取 m g 电石，反应完全后，测得 B 处溴水增重 n g，则 CaC2的纯度为_。 12.实验室常用如图所示装置制备乙炔并检验乙炔的性质： A B C (1)实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是 _； (2)B 中试剂是_，作用是_。 (3)若 C 中试剂是溴水，可以观察到的现象为_， 反应方程式为_。 (4)若C中试剂是酸性KMnO4溶液， 观察到的现象为_， 乙炔发生_反应。 【参考答案】 1答案 D 2D 丙炔分子中存在类似乙炔分子的碳碳三键直线形结构，丙炔分子中的三个碳原子在 同一直线上，故 A 错误；乙炔分子中的碳碳三键是由 1 个
6、键和 2 个 键构成的，其中 键稳定、 键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不完全相同，故 B 错误；分子组成符 合 CnH2n2的链烃， 可能含有 2 个碳碳双键， 为二烯烃， 也可能含有 1 个碳碳三键， 为炔烃， 故 C 错误；符合通式 CnH2n2的炔烃中，1 个碳原子结合的氢原子的平均数目为 22 n，n 越 大，22 n的值越大，氢元素的质量分数越大，则乙炔所含氢元素的质量分数最小，故 D 正 确。 3 C A 项， 应该是 4- 甲基- 2- 戊炔， 错误； B 项， 该有机物的名称为 3- 甲基- 1- 戊烯， 错误； C 项，根据有机物的命名原则，该有机物为 2- 甲基-
7、2,4- 己二烯，正确；D 项，该有机物的名 称为 2,2,4- 三甲基戊烷，错误。 4D 无论 HCCCH2CH3还是 CH2=CHCH=CH2，A、B、C 项所述事实均能发 生，而与足量溴加成后，前者产物为，后者产物为 ，故 D 正确。 5A 1 mol 丙炔最多能与 2 mol Cl2发生加成反应，故 A 项正确；乙炔、丙炔、2- 丁炔等 分子中的所有碳原子都在同一直线上，但 1- 丁炔等分子中的碳原子不在同一直线上，故 B 项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故 C 项错误；炔烃既能使溴水褪色， 又能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 D 项错误。 6C 电石跟水反应比较剧烈，
8、所以用饱和氯化钠溶液代替水，逐滴加入饱和氯化钠溶液 时可控制反应物水的量， 从而控制生成乙炔的速率， A 正确； 酸性 KMnO4溶液能氧化乙炔， 因此乙炔使酸性 KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B 正确；乙炔气体中混有的硫化 氢可以被 Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应先用硫酸铜溶液洗气，C 错误；对 于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有 碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D 正确。 7B m(H2)0.4 g，n(H2) 0.4 g 2 g mol 10.2 mol，由于炔烃与 H2是 12 加成，所以 M(混) 4 g 0
9、.1 mol40 g mol 1，即三种炔烃的平均相对分子质量为 40，则一定有乙炔(M26)(丙炔 的 M40 可能有也可能没有)。加氢后一定是乙烷，但应注意，某温度和压强下，所以三种 炔烃常温下不一定全是气体。 8D 分析由 CHCH 到 CH2BrCHBrCl 的组成变化：增加了 2 个溴原子、1 个氢原子和 1 个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使 CHCH 与 HCl 生成 CH2=CHCl，再与 Br2反应生成 CH2BrCHBrCl。 9C 因为 C2H43O22CO22H2O 1 3 C2H25 2O22CO2H2O 1 5 2 所以 1 mol C2H4燃
10、烧需 3 mol O2，1 mol C2H2燃烧需5 2 mol O2，而 1 mol 混合气体燃烧需 2.7 mol O2。用十字交叉法即可求出乙烯、乙炔的体积比 则该混合气体如与足量 H2发生完全加成， 消耗 H2的体积与混合气体的体积比为26 231.6。 10答案 (1)CHCH2Br2CHBr2CHBr2 (2)CHCHH2O 催化剂 CH3CHO 11. 解析(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙炔，因此选择硫酸铜溶液除去乙炔 中混有的 H2S 和 PH3气体。 (2)实验室制取乙炔的化学方程式为 CaC22H2OCa(OH)2C2H2。 (3)根据装置的结构可知主要缺点是少
11、量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不 易控制水的添加量。 装置的主要缺点是反应产生的泡沫会堵塞导管； 根据以上分析可知若 选用装置来完成实验，则应采取的措施是给导管口处塞上一团棉花。 (4)若称取 m g 电石，反应完全后，测得 B 处溴水增重 n g，则根据方程式 C2H2 2Br2CHBr2CHBr2可知乙炔的物质的量是 n 26 mol， 所以 CaC2 的纯度为 n 26 64 m 100%32n 13m 100%。 答案 (1)CuSO4溶液 除去乙炔气体中混有的 H2S 和 PH3等杂质气体 (2)CaC22H2OCa(OH)2C2H2 (3)少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量 反应产生的泡 沫会堵塞导管 在导管口处塞上一团棉花 (4)32n 13m 100% 12.答案 (1)利用饱和氯化钠溶液代替水 (2)CuSO4溶液 吸收杂质 H2S、PH3等气体 (3)溴水溶液褪色